CHUẨN ĐỘ ĐA ACID - ĐA BASE

Tiểu luận về hóa phân tích, chuyên đề chuẩn độ đa acid đa base, tài liệu tham khảo hóa phân tích 3 nguyên tinh dung. chứng minh công thức chuẩn độ đa axit, đa bazơ. giúp bạn đọc hiểu rõ hơn về phương pháp tính toán trong chuẩn độ đa axit và đa bazơ.

ỦY BAN NHÂN DÂN TP HỒ CHÍ MINH  TIỂU LUẬN CHUẨN ĐỘ ĐA AXIT – ĐA BAZO KHOA SƯ PHẠM KHOA HỌC TỰ NHIÊN NGÀNH SƯ PHẠM HĨA HỌC TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: ĐẠI HỌC TP HỒ CHÍ MINH, THÁNG NĂM 2021 MỤC LỤC CHƯƠNG 1: MỞ ĐẦU I Ý NGHĨA KHOA HỌC II MỤC ĐÍCH THỰC HIỆN CHƯƠNG 2: NỘI DUNG I CHUẨN ĐỘ ĐA AXIT 1 pH điểm tương đương Tại điểm tương đương thứ nhất: Tại điểm tương đương thứ hai: Tại điểm tương đương thứ ba: 2 Đường chuẩn độ Sai số chuẩn độ Tại điểm tương đương thứ nhất: Tại điểm tương đương thứ hai: Tại điểm tương đương thứ ba: II CHUẨN ĐỘ HỖN HỢP AXIT MẠNH VÀ ĐA AXIT pH điểm tương đương Sai số chuẩn độ III CHUẨN ĐỘ ĐA BAZƠ pH điểm tương đương Tại điểm tương đương thứ nhất: Tại điểm tương đương thứ hai: Tại điểm tương đương thứ ba: Đường chuẩn độ Sai số chuẩn độ Tại điểm tương đương thứ nhất: Tại điểm tương đương thứ hai: IV CHUẨN ĐỘ HỖN HỢP BAZƠ MẠNH VÀ ĐA BAZƠ V BÀI TẬP ÁP DỤNG VI ỨNG DỤNG 12 Tài liệu tham khảo 13 CHƯƠNG 1: MỞ ĐẦU I Ý NGHĨA KHOA HỌC Một phương pháp phân tích thể tích quan trọng phương pháp chuẩn độ axit – bazơ, dựa tương tác axit bazơ dùng để định lượng chúng Đây mảng nghiên cứu rộng có ý nghĩa thực tế trình học tập nghiên cứu Việc sử dụng “Phương pháp chuẩn độ axit - bazơ” góp phần thúc đẩy học sinh phát triển tư duy, nâng cao hứng thú học tập mơn Hóa học Ngồi cịn xuất xuyên suốt trình học tập nghiên cứu khoa học Là phương pháp phân tích thể tích dựa phản ứng chuẩn độ: H+ +OHH 2O Trong trình chuẩn độ nồng độ ion H+ ion OH- thay đổi nghĩa pH dung dịch thay đổi II MỤC ĐÍCH THỰC HIỆN Hệ thống hóa lại kiến thức chuẩn độ đa axit – đa bazơ Thực số tập áp dụng mục kiến thức Tìm hiểu ứng dụng thực tiễn phương pháp Hồn thiện kiến thức chuẩn độ đa axit - đa bazơ CHƯƠNG 2: NỘI DUNG I CHUẨN ĐỘ ĐA AXIT Các đa axit coi hỗn hợp đơn axit Trong trường hợp tỷ số số phân li vượt 104 nguyên tắc chuẩn độ riêng nấc với sai số không 1% Chẳng hạn axit photphoric H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4Ka1 = 10-2,15 H2PO4 ⇌ H+ + HPO42Ka2 = 10-7,21 2+ 3HPO4 ⇌ H + A Ka3 = 10-12,32 Ka1 K  105 Ka2  105 > 104, chuẩn độ riêng nấc nấc hỗn hợp hai K a2 a3 đơn axit có số phân li Ka1 Ka2 Với axit H3A phân li theo nấc: H3A ⇌ H+ + H2AKa1 + 2H2A ⇌ H + HA Ka2 HA2- ⇌ H+ + A3Ka3 Chuẩn độ Vo ml đa axit H3A có nồng độ Co mol/lít bazơ mạnh XOH C mol/lít pH điểm tương đương Tại điểm tương đương thứ nhất: Phương trình chuẩn độ: Thành phần dung dịch: Qúa trình cân bằng: H3A + XOH ⇌ XH2A + H2O H2A- ; H2O H2A- + H2O ⇌ H3A + OHH2A- ⇌ H+ + HA2H2A- ⇌ 2H+ + A3H2O ⇌ H+ + OHĐKP: [H+] = [OH-] – [H3A] + [HA2-] + 2[A3-] K [H+] = [Hw+] – [H+ ][H2 A− ] Ka1 + Kb1 Ka2 Ka2.Ka3 Kw [Ka2 ][H2 A− ] [H+ ] Chúng ta bỏ qua [A ] nhỏ phân ly Nhân vế với [H+] [H+]2 = Kw – [H+ ]2 [H2 A− ] Ka1 3- + [K a2 ][H2 A− ] Nồng độ [H+] điểm tương đương thứ nhất: [H + ] I = √ Kw + [Ka2 ][H2 A− ] − + [K−1 a1 ][H2 A ] Ở ta chấp nhận: [H2 A− ] = (CH3A )1 = C1o = 𝑉 𝐶𝑜 𝑉𝑜 𝑡đ1 +𝑉𝑜 𝐶𝐶 = 𝐶+𝐶𝑂 𝑜 Kw + Ka2 Co [H + ] I = √ o + K−1 a1 C1 Tại điểm tương đương thứ hai: Phương trình chuẩn độ: Thành phần dung dịch: Qúa trình cân bằng: H3A + 2XOH ⇌ X2HA + H2O HA2- ; H2O HA2- + H2O ⇌ H2A- + OHHA2- + 2H2O ⇌ H3A + 2OHHA2- ⇌ H+ + A3H2O ⇌ H+ + OH+ ĐKP: [H ] = [OH ] – 2[H3A] – [H2A-] + [A3-] K [H+] = [Hw+] – [H+ ][HA2− ] Ka2 + Kb2 Kb2.Kb1 Ka3 Kw Ka3 [HA2− ] [H+ ] Chúng ta bỏ qua [H3A] nhỏ tạo trình proton hóa Nhân vế với [H+] [H+]2 = Kw – [H+ ]2 [HA2− ] Ka2 + K a3 [HA2− ] Nồng độ [H+] điểm tương đương thứ hai: Kw + Ka3 [HA2− ] 2− + K−1 a2 [HA ] [H + ] II = √ Ở ta c� 𝑡đ2 𝑜 Kw + Ka2 Co o + K−1 a1 C2 Tại điểm tương đương thứ ba: Thơng thường Ka3 q bé nên khơng thể chuẩn độ trực tiếp đến điểm tương đương thứ ba Nếu chuẩn độ pH tính theo cân phân ly axit H3A Phản ứng: H3A ⇌ H2A- + H+ Ka1 [] C3o − 𝑥 x x Theo định luật TDKL: x2 Co −x 𝐶𝑜 𝑉𝑜 Từ ta tính x = [H+] Với C3o = 𝑉 = K a1 𝐶𝐶 𝑡đ3 +𝑉𝑜 𝑂 = 𝐶+3𝐶 𝑜 Đường chuẩn độ Xét đường chuẩn độ chuẩn độ bazơ bậc Voml Na2CO3 CoM axit mạnh HCl Phương trình chuẩn độ xây dựng đựa phương trình bảo tồn điện tích: [H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] + [HCO3-] + 2[CO32-] 2𝐶𝑜 𝑉𝑜 𝐾𝑤 𝐶𝑉 𝐶𝑜 𝑉𝑜 ℎ+ = + + (𝛼 − + 2𝛼𝐶𝑂32− ) 𝑉 + 𝑉𝑜 ℎ 𝑉 + 𝑉𝑜 𝑉 + 𝑉𝑜 𝐻𝐶𝑂3 Tổ hợp phương trình ta thu phương trình đường chuẩn độ có dạng: 𝐾 𝐶 [𝐶𝑜 (2 − 𝛼𝐻𝐶𝑂3− − 2𝛼𝐶𝑂32− ) + (ℎ − 𝑤 )] 𝐶𝑉 ℎ 𝑃= = 𝐾 𝐶𝑜 𝑉𝑜 𝐶𝑜 [𝐶 − (ℎ − 𝑤 )] ℎ Sai số chuẩn độ Tính tỷ số lượng chất chuẩn cho dư thiếu so với lượng cần thiết để chuẩn độ đến điểm tương đương ′ ′ (𝐶𝐻𝐶𝑙 )𝑑 (𝐶𝐻𝐶𝑙 )𝑑 𝑞= = (𝐶𝐻𝐶𝑙 )𝑡đ (𝐶𝑁𝑎2𝐶𝑂3 )𝑡đ Tại điểm tương đương thứ nhất: ′ ′ (𝐶𝐻𝐶𝑙 )𝑑 (𝐶𝐻𝐶𝑙 )𝑑 = (𝐶𝐻𝐶𝑙 )𝑡đ1 (𝐶𝑁𝑎2𝐶𝑂3 )𝑡đ1 ′ Trong đó: (CHCl )d ∶ lượng kiềm dư so với lượng cần để đạt điểm tương đương thứ 𝐶𝐶 (𝐶𝑁𝑎2𝐶𝑂3 )tđ1 = 𝐶+𝐶𝑜 𝑞𝐼 = 𝑜 Thành phần giới hạn hệ: HCO−3 , HCl (C’), H2O Phản ứng: HCO− + H2 O ⇌ H2CO3 + OH 2+ HCO− ⇌ CO3 + H HY → H+ +YH2O ⇌ H+ + OH′ ĐKP: [H+] = [OH-] + 𝐶𝐻𝐶𝑙 + [CO32-] – [H2CO3] ′ + 𝐶𝐻𝐶𝑙 = [H ] – [OH ] + 𝐶𝑁𝑎2𝐶𝑂3 (𝛼𝐻2 𝐶𝑂3 − 𝛼𝐶𝑂32− ) Kb1 Ka2 Kw 𝐾𝑤 𝐶 + 𝐶𝑜 ) + 𝛼𝐻2𝐶𝑂3 − 𝛼𝐶𝑂2− ℎ 𝐶𝐶𝑜 𝐾𝑤 𝐶 + 𝐶𝑜 ℎ2 − 𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 𝑞𝐼 = (ℎ − ) + ℎ 𝐶𝐶𝑜 ℎ + 𝐾𝑎1 ℎ + 𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 𝑞𝐼 = (ℎ − Tại điểm tương đương thứ hai: ′ ′ (CHCl )d (CHCl )d q II = = (CHCl )tđ2 2(CNa2CO3 )tđ2 (C ) Do điểm tương đương thứ hai: HY2 tđ2 = (𝐶𝑁𝑎2𝐶𝑂3 )tđ2 ′ Thành phần điểm dừng chuẩn độ: H2CO3 ; H2O ; CHCl Phản ứng: H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ H2CO3 ⇌ CO32- + 2H+ HY → Y- + H+ H2O ⇌ OH- + H′ + ĐKP: [H ] = [OH ] + CHCl + [HCO3-] + 2[CO32-] ′ CHCl = [H+] – [OH-] – [HCO3-] – 2[CO32-] Ka1 Ka1.Ka2 Kw 𝐾𝑤 𝐶 + 2𝐶𝑜 𝛼𝐻𝐶𝑂−3 − 2𝛼𝐶𝑂2− ) − ℎ 2𝐶𝐶𝑜 𝐾𝑤 𝐶 + 2𝐶𝑜 𝐾𝑎1 ℎ + 2𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 𝑞𝐼𝐼 = (ℎ − ) − ℎ 2𝐶𝐶𝑜 ℎ2 + 𝐾𝑎1 ℎ + 𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 IV CHUẨN ĐỘ HỖN HỢP BAZƠ MẠNH VÀ ĐA BAZƠ 𝑞𝐼𝐼 = (ℎ − Phương trình tính tốn sai số chuẩn độ đa base base mạnh axit mạnh tương tư trình chuẩn độ đa axit axit mạnh bazơ mạnh Xét trường hợp chuẩn độ hỗn hợp đa bazơ bậc bazơ mạnh axit mạnh Tại điểm tương đương thứ nhất: 𝐾𝑤 𝐶 + 𝐶𝑜1 + 𝐶𝑜2 𝐶𝑜2 𝑞𝐼 = (ℎ − ) + (α − α𝐶𝑂32− ) ℎ 𝐶(𝐶𝑜1 + 𝐶𝑜2 ) 𝐶𝑜1 + 𝐶𝑜2 H2CO3 Tại điểm tương đương thứ hai: 𝐾𝑤 𝐶 + 𝐶𝑜1 + 2𝐶𝑜2 𝐶𝑜2 𝑞𝐼𝐼 = (ℎ − ) + (2α𝐶𝑂32− + 𝛼𝐻𝐶𝑂3− ) ℎ 𝐶(𝐶𝑜1 + 2𝐶𝑜2 ) 𝐶𝑜1 + 2𝐶𝑜2 V BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: chuẩn độ đa axit Chuẩn độ 20ml dung dịch H3PO4 0,01M dung dịch NaOH 0,02M Biết pKa1=2,23 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,32 a Tính pH dd sau thêm 10ml, 20ml dd NaOH b Tính sai số chuẩn độ tới điểm có pH = 4,4 c Tính sai số chuẩn độ tới phenolphtalein hóa hồng Giải a Tính pH dd sau thêm 10ml, 20ml dd NaOH • 10ml CoVo = CV Do chuẩn độ tới điểm tương đương thứ Kw + Ka2 Co [H + ] I = √ o + K−1 a1 C1 [H + ] I = √ • với C1o = (𝐶𝐻3𝑃𝑂4 )𝐼 = 𝑉 𝑡đ1 +𝑉𝑜 10−14 + 10−7,21 + 102,23 𝐶𝑜 𝑉𝑜 150 150 = 0,01.20 20+10 = 150 = 1,388.10-5 pHI = 4,85 20ml 2CoVo = CV Do chuẩn độ tới điểm tương đương thứ hai Kw + Ka3 Co [H + ] II = √ [H + ] II = √ o + K−1 a2 C2 với C2o = (𝐶𝐻3 𝑃𝑂4 )𝐼𝐼 = 𝑉 𝑡đ2 +𝑉𝑜 10−14 + 10−12,32 + 107,21 𝐶𝑜 𝑉𝑜 200 200 = 0,01.20 20+20 = 3,909.10-10 pHII = 9,41 b Tính sai số kết thúc chuẩn độ điểm có pH = 4,4 pH = 4,4  pHI = 4,85 mắc sai số sát điểm tương đương thứ = 200 𝐶 + 𝐶𝑜 𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 − ℎ2 𝑞𝐼 = −ℎ + 𝐶𝐶𝑜 𝐾𝑎1 ℎ −2,23 −7,21 0,02 + 0,01 10 10 − 10−8,8 −4,4 𝑞𝐼 = −10 + = −0,011 0,02.0,01 10−2,23 10−4,4 c Tính sai số chuẩn độ tới phenolphtalein hóa hồng Dừng pH =  pHII = 9,41 mắc sai số chuẩn độ tới điểm tương đương thứ 𝐾𝑤 𝐶 + 2𝐶𝑜 𝐾𝑎2 𝐾𝑎3 − ℎ2 𝑞𝐼𝐼 = + ℎ 2𝐶𝐶𝑜 2𝐾𝑎2 ℎ 10−14 0,01.2 + 0,02 10−12,32 10−7,21 − 10−18 𝑞𝐼𝐼 = + = −0,687% 10−9 2.0,01.0,02 10−7,21 10−18 Dạng 2: Chuẩn độ đa bazơ Chuẩn độ 50ml dd Na2CO3 0,01ml dd HCl 0,02M (pKa nấc 6,35 ; 10,33) a Tính pH dd sau thêm chậm thể tích dd HCl sau: 20ml, 25ml; 30ml b Nếu chuẩn độ đến màu phenolphtalein pT = sai số làm bao nhiều Giải a Tính pH dd sau thêm chậm thể tích dd HCl sau: 25ml; 30ml; 50ml • 20ml 𝐶𝑉 𝑃= = 0,8 𝐶𝑜 𝑉𝑜 Hệ có chứa CO32- H2O Cân bằng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHKb1 0,01 – x x x 𝑥2 10−14 = −10,33 0,01 − 𝑥 10 𝑥 = 1,359.10−3  𝑝𝐻 = 11,13 • 25ml 𝑃= Hệ có chứa HCO3- H2O ℎ=√ 𝐶𝑉 =1 𝐶𝑜 𝑉𝑜 𝐶𝐶 𝐾𝑤 + 𝐾𝑎2 𝐶 + 𝑜𝐶 𝑜 −1 𝐶𝐶𝑜 + 𝐾𝑎1 𝐶 + 𝐶 𝑜 = 4,64.10−9  𝑝𝐻 = 8,33 • 50ml 𝑃= Hệ có chứa 𝐶𝑉 =2 𝐶𝑜 𝑉𝑜 H2CO3 𝐶𝐶𝑜 = 0,6𝑀 𝐶 + 2𝐶𝑜 H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ 0,6 – x x x 𝐶2𝑜 = Cân bằng: 𝑥2 = 10−6,35 0,6 − 𝑥 𝑥 = 5,17.10−4  pH = 3,28 10 Ka1 b Nếu chuẩn độ đến màu phenolphtalein pT = sai số làm bao nhiều pT = chuẩn độ mức thứ 𝐾𝑤 𝐶 + 𝐶𝑜 ℎ2 − 𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 𝑞𝐼 = (ℎ − ) + ℎ 𝐶𝐶𝑜 ℎ + 𝐾𝑎1 ℎ + 𝐾𝑎1 𝐾𝑎2 −14 10 0,02 + 0,01 10−16 − 10−6,35 10−10,33 −8 𝑞𝐼 = (10 − ) + −16 10−8 0,02.0,01 10 + 10−6,35 10−8 + 10−6,35 10−10,33 = 0,017 Dạng 3: Chuẩn độ đa axit axit mạnh Chuẩn độ 50ml dd gồm H2SO4 0,05M H3PO4 0,06M Tính thể tích NaOH 0,1M cần để chuẩn độ hỗn hợp đến màu vàng metyl da cam pT = 4,4 Giải 0,05.50 0,06.50 0,1.𝑉 𝐻𝐻2 𝑆𝑂4 = 50+𝑉 ; 𝐶𝐻3 𝑃𝑂4 = 50+𝑉 ; 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 50+𝑉 Chuẩn độ đến màu vàng metyl da cam có pT = 4,4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 2𝑛𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝑛𝐻3 𝑃𝑂4 = 8.10−3 𝑚𝑜𝑙  𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 80𝑚𝑙 𝐶01 = 0,05𝑀 ; 𝐶02 = 0,06𝑀 ; 𝐶 = 0,1𝑀 𝐶 + 𝐶𝑂1 + 𝐶02 𝐶𝑂2 −3 2− − 𝛼𝐻 𝑃𝑂 ) = −4,07.10 𝑞𝐼 = −ℎ + (𝛼 𝐶(𝐶𝑂1 𝐶02 ) 𝐶𝑂1 + 𝐶𝑂2 𝐻𝑃𝑂4 Vậy V xác = 80.(1+4,07.10−3 ) = 80,33ml Dạng 4: Chuẩn độ đa bazơ bazơ mạnh Dung dịch A gồm Na2CO3 0,01M NaOH 0,012M a Tính pH dung dịch b Tính thể tích HCl 0,015ml cần để chuẩn độ 25ml dung dịch A đến đổi màu phenolphtalein pT=8 Giải a Tính pH dung dịch NaOH → Na+ +OH[] 0,012 2CO3 + H2O ⇌ HCO3- + OHKb1 [] 0,01-x x x+0,012 𝑥(𝑥+0,012) 0,01−𝑥 10−14 = 10−10,33  [OH-] = 0,01217 Vậy pH = 12,08 b Tính thể tích HCl 0,015ml cần để chuẩn độ 25ml dung dịch A đến đổi màu phenolphtalein pT=8 𝐶𝑉 = 𝑉𝑂 (𝐶01 + 𝐶02 )  V = 36,66ml Do chuẩn độ tới pT = 𝐾𝑤 𝐶 + 𝐶𝑜1 + 𝐶𝑜2 𝐶𝑜2 𝑞𝐼 = (ℎ − ) + (α − α𝐶𝑂32− ) ℎ 𝐶(𝐶𝑜1 + 𝐶𝑜2 ) 𝐶𝑜1 + 𝐶𝑜2 H2CO3 = 7,67.10-3 Vcx = V.(1-q) = 36,39 ml Dạng 5: Chuẩn độ muối khan Hòa tan 1,81g chất phân tích chưa thành phần K2CO3 khan, pha thêm nước tới 100ml Lấy 25ml chuẩn độ 15,7ml HCl 0,2065M tới điểm thị phenolptalein 11 a Xác định độ tinh khiết mẫu phân tích b Nếu thay HCl thành H2SO4 0,2M cần ml dd H2SO4 để chuẩn độ, dùng metyl da cam làm thị Giải a Xác dịnh độ tinh khiết mẫu phân tích Dùng phenolphtalein làm thị nên chuẩn tới nấc Gọi số mol K2CO3 x Phản ứng: CO32- + H+ ⇌ HCO325𝑥 100 25𝑥 100 15,7.0,2065 =15,7.0,2065  x = 12,9682 mmol = 0,01296 mol Khối lượng K2CO3 mẫu bằng: 1,7896g, tinh khiết 98,87% b Thể tích H2SO4 Dùng phenolphtalein làm thị nên chuẩn tới nấc Gọi số thể tích H2SO4 V Phản ứng: CO32- + 2H+ ⇌ CO2 + H2O 12,9682 0,2.V V = 64,841ml VI ỨNG DỤNG - Định lượng axit, bazơ mạnh nước - Định lượng axit, bazơ yếu nước - Định lượng axit, bazơ yếu nước - Định lượng muối axit mạnh, bazơ yếu - Định lượng muối axit mạnh, bazơ mạnh, muối axit yếu bazơ yếu chết lưỡng tính - Định lượng nhóm chức hữu - Định lượng nhóm axit sulfonic carboxylic - Định lượng nhóm Amine Các amin mạch thẳng có số phân ly xấp xỉ 10-5 chuẩn độ axit mạnh - Định lượng nhóm ester - Định lượng nhóm hydroxyl - Định lượng carbonyl - Định lượng nitrogen amin, protein, thuốc nhuộn,… Nguyên tắc: Mẫu thử thủy phân H2SO4 đặc nóng Nitơ phân hủy thành ion amonium Dung dịch chứa ion làm lạnh, pha loãng, đem chưng chất amoniac phóng thích cho vào dung dịch chứa axit xác định phương pháp chuẩn độ trung hòa - Định lượng sulfur Sulfur chất sinh học đột cháy H2 S → SO2 sau thu thập chưng cất SO2 (KHÍ) + H2O2 → H2SO4 sau chuẩn độ bazơ chuẩn độ - Định lượng muối amoniac Dùng bazơ mạnh đẩy Amoniac chuẩn độ - Định lượng nitrat nitrit Dùng hợp kim Devarda (50% Cu, 45% Al, 5% Zn) để khử ion thành ion amonium chưng cất hoàn toàn để lấy amoniac chuẩn độ - Định lượng carbonat hỗn hợp carbonat Việc phân tích tiến hành theo bước: Bước với thị vùng kiềm: phenolphtalein Bước với thị vùng axit: bromocresol Khi chuẩn độ mẫu tích suy thành phần dung dịch dựa vào thể tích tương đối axit cần chuẩn 12 - Định lượng muối - Định lượng mơi trường khan Có hai loại chất cần định lượng mơi trường khan: Thứ nhất: axit hữu có khối lượng phân tử cao độ tan giới hạn nước Thứ hai: chất hữu có tính axit hay bazơ yếu amin, phenol, muối axit hữu - Định lượng dung dịch chuẩn độ môi trường khan Tài liệu tham khảo Nguyễn Tinh Dung, Hóa học phân tích III – phương pháp định lượng Pgs.Ts Võ Thị Bạch Huệ, Hóa phân tích tập ThS Phạm Hồng Yến – ThS Nguyễn Thị Thu Hương, Bài tập hóa phân tích định lượng 13 ...g chuẩn độ Xét đường chuẩn độ chuẩn độ bazơ bậc Voml Na2CO3 CoM axit mạnh HCl Phương trình chuẩn độ xây dựng đựa phương trình bảo tồn điện tích: [H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] + [HCO 3-] + 2[CO3 2-. .. thiện kiến thức chuẩn độ đa axit - đa bazơ CHƯƠNG 2: NỘI DUNG I CHUẨN ĐỘ ĐA AXIT Các đa axit coi hỗn hợp đơn axit Trong trường hợp tỷ số số phân li vượt 104 nguyên tắc chuẩn độ riêng nấc với...