Chọn phương án đúng: Tính H 298 0 của phản ứng sau: C2H5OH(l ) + 3O2 (k) = CH3COOH(l) + H2O (l) Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá trị lần lượt là: 1370kJmol và 874.5kJmol. a) +495.5kJmol b) – 495.5 kJmol c) 365.5 kJmol d) +365.5kJmol Câu 2: Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn. 1) O(k) > O2(k) > O3(k) 2) NO(k) > NO2(k) > N2O3(k) 3) 3Li (r) >4Be (r) >4B (r) 4) C (graphit) > C (kim cương) 5) I2 (r) > I2 (k) 6) N2 (25oC, khí) > N2 (100oC, khí) 7) O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí) a) 3, 4, 7 b) 2, 4, 6 c) 1, 2, 6 d) 5, 7 Câu 3: Chọn phương án đúng: Hãy chỉ rõ chất nào trong các chất dưới đây có giá trị entropi tiêu chuẩn cao hơn: 1) 20Ca(r) và 12Mg(r) 2) H2O(k) và H2S(k) 3) PCl3(k) và PCl5(k) 4) Cl2(k) và F2(k) 5) Br2(l) và I2(r) a) Ca, H2S, PCl5, Cl2, I2 b) Mg, H2O, PCl3, F2, I2 c) Mg, H2O, PCl3, F2, Br2 d) Ca, H2S, PCl5, Cl2, Br2 Câu 4: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br .aq (1) và của Na+.aq (2) trong dung môi nước ở 250C. Cho biết: H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br.aq; H 298 0 = 241.8 kJ Quy ước: H 0298 , tt ( H .aq ) 0 kJ 2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br .aq; H 298 0 = 722.4 kJ
Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch dung dịch lỏng: A+B kiện cho trước 150 C+D Hằng số cân Kc điều Một hỗn hợp có nồng độ: Ca=Cb=10-3M, Cc=Cd=0,01M Trạng thái hệ sau: a Hệ chuyển dịch theo chiều thuận b Hệ chuyển dịch theo chiều nghịch c Hệ trạng thái cân d Khơng thể dự đốn trạng thái phản ứng Câu 2: Cho dung dịch nước loãng C6H12O6, KCl, CaCl2, Na3PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện ly muối NaCl, MgCl2, Na3PO4, Ở điều kiện áp suất ngồi, nhiệt độ sơi dung dịch theo dãy có đặc điểm: a Tăng dần b.Giảm dần c Bằng d Khơng có quy luật Câu 3: Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan Ag2CrO4 CuI ( T= 1.10-11,96) So sánh nồng độ ion: a [Ag+]>[CrO42-]>[Cu+]=[I-] b [Ag+]=[CrO42-]>[Cu+]=[I-] c [Ag+]>[CrO42-]=[Cu+]=[I-] d [Ag+]>[CrO42-][IO-3]=[Ag+] b IO-3]=[Ag+]> [F-]> [Pb2+] c [F-]= [Pb2+]=[IO-3]=[Ag+] d [F-]> [Pb2+]p2>p3>p4 D.p1=p2=p3=p4 https://fb.com/tailieudientucntt GIẢI ĐÁP BTHĐC Câu 1: Tính K’C( số cân biểu kiến) thời điểm xét so sánh với KC Có trường hợp: * K’C < KC : hệ chuyển dịch chiều thuận * K’C > KC : hệ chuyển dịch chiều nghịch * K’C = KC : hệ trạng thái cân Câu 2: *Dd C6H12O6: Cm = Cm (không điện li) *Dd KCl: C’m = iCm = 2Cm (i = 2) *Dd CaCl2: C’m = iCm = 3Cm (i = 3) *Dd Na3PO4: C’m = iCm = 4Cm (i = 4) => Chọn (a) Câu 3: *Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO42S1(mol/l) 2S1 S1 10-4(mol/l) *CuI ⇄ Cu+ + IS2 S2 S2 (mol/l) => S1 > S2 Chọn (a) Câu 4: Độ tan chất khí tăng theo áp suất riêng phần Đáp án (a) Câu 5: Ta có phương trình Nernst cho điện cực Ag+/Ag: 0 059 lg Ag => Khi pha lỗng dd muối Ag+ giảm 10 lần lg[Ag+] giảm -1 nên điện cực φ giảm 0.059V = 59mV Đáp án (a) Câu 6: AgCl ⇄ Ag+ + Cl- CuuDuongThanCong.com (1) TAgCl = 1,6.10-10 E01 = -0,5799V https://fb.com/tailieudientucntt Ag+ + e- → Ag (2) E02 = 0,7991V AgCl + e- → Ag + Cl- (3) E03 = x? Lấy (1) + (2) = (3) => E03 = E01 + E02 = 0,220V Đáp án (a) **Cách đổi từ tích số tan T sang E0: ∆G0 = -RTlnKsp = -RTlnTAgCl = -nFE01 Câu 7: CH3OH (l) +3/2O2(k) 2H2O (l)+ CO2 (k) 0 ∆G = ∆H - T∆S0 Với: ∆G = -702.2 kJ = -702.200 J ∆H0 = 2(-285,8) +(-393,5) -(-238,7) = -726,4 kJ =-726.400 J ∆S0 = -702.200 = -726.400 - 298 Đáp án (a) J/mol.K Câu 8: C2H5OH (h) ⇄ C2H5OH (ℓ) ∆G0 = -RTlnKP = ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 = -38.560 – (273 + 78,3)∆S0 = ∆S0 = -109,764 J/mol.K ∆S = -109,764 J/K Đáp án (d) Câu 9: Đáp án (d) Câu 10: Đề sai! “Sau thời gian 54 phút nồng độ dd đo 0.075M” có đáp án đúng!! CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt a) b) c) d) (1) = -241.8 kJ/mol (1) = -120.9 kJ/mol (1) = -120.9 kJ/mol (1) = -241.8 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol Câu 5: Chọn giá trị Tính nhiệt độ lửa CO cháy khơng khí (20% O2 80% N2 theo thể tích) Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + O2(k) = CO2(k) H 298 283 kJ Nhiệt độ ban đầu 250C Nhiệt dung mol chất (J/molK) Cp(CO2,k) = 30 Cp(N2,k) = 27.2 a) 3547 K b) 4100 K c) 2555 K d) 3651 K Câu 6: Chọn phương án đúng: Các thơng số có thuộc tính cường độ là: a) Thế đẳng áp, entanpi, thể tích c) Entropi, khối lượng, số mol b) Thế khử, nhiệt độ, khối lượng riêng Câu 7: d) Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội Theo định nghĩa nhiệt tạo thành, phản ứng sau, phản ứng xem phản ứng tạo thành 298K 1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k) 2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k) 3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r) 4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r) 5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k) a) 2, b) 2, 3, c) 1, 4, d) 1, Câu 8: Cho phản ứng: 2Fe2O3(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO2(k) Có ∆Ho = + 467.9 kJ ∆So = + 560.3 J/K Hãy cho biết phải thực nhiệt độ để phản ứng xảy tự phát (giả thiết ∆Ho ∆So không thay đổi theo nhiệt độ) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt a) t > 835oC Câu 9: b) t > 742oC c) t > 618oC d) t > 562oC Cho HgO (tinh thể) vào bình chân khơng để phân ly nhiệt độ 500oC, xảy cân sau: HgO (tinh thể) ⇄ Hg (k) + O2 (k) Khi cân áp suất bình 4.0 atm Tính ∆Go phản ứng 500oC Cho R = 8.314 J/mol.K a) – 14.5 kJ b) – 8.4 kJ c) – 31.8 kJ d) – 23.7 kJ – Câu 10: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn anion Br (k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br2 (l) + 1e = Br – (k) Cho biết: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br2(k) 31.0 kJ/mol Nhiệt lượng phân ly liên kết Br2(k) 190.0 kJ/mol Phản ứng: Br(k) + 1e = Br –(k) có ∆Ho298, pư = –325.0 kJ/mol a) – 460.0 kJ/mol b) – 429.0 kJ/mol c) – 135.0 kJ/mol d) – 214.5 kJ/mol Câu 11: Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); H 298 Cu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); H 298 Cu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); a) –310.4 kJ/mol b) –155.2 kJ/mol H 0 298 = –310.4 kJ = –496.3 kJ = –143.7 kJ c) –143.7 kJ/mol d) –496.3 kJ/mol Câu 12: Một bình đoạn nhiệt tách thành hai ngăn dung tích nhau: ngăn thứ chứa 2.0 mol hydro 3.0 atm 25oC; ngăn thứ hai chứa 3.0 mol argon 4.5 atm 25oC Hai khí coi lý tưởng Người ta nhấc vách ngăn ra, hai khí trộn lẫn vào nhau, khơng phản ứng Hãy tính ∆G hỗn hợp Cho R = 8.314 J/mol.K a) – 15.3 kJ b) – 18.7 kJ c) – 24.6 kJ Câu 13: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt d) – 8.59 kJ C6H6 + 15 O2(k) 6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741.3 J Hỏi C6H6 H2O phản ứng trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8.314 J/mol.K a) C6H6(k) H2O(ℓ) c) C6H6(ℓ) H2O(k) b) C6H6(k) H2O(k) d) C6H6(ℓ) H2O(ℓ) Câu 14: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau thực điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3) Chọn phản ứng có khả sinh cơng dãn nở (xem khí lý tưởng) a) 1, 2, c) Chỉ b) Chỉ 3, d) Chỉ Câu 15: Chọn phát biểu đúng: 1) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh không 2) Trong hệ hở tất trình tự xảy q trình có kèm theo tăng entropi 3) Trong trình đẳng áp đẳng nhiệt trình tự xảy gắn liền với tăng đẳng áp hệ a) 1,3 b) c) d) Câu 16: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn C4H6O4 tinh thể, biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ( H ) (kJ/mol) C(gr), H2(k) C4H6O4 (tinh thể) 298 dc –393.51; –285.84 –1487.00 a) 944.56 kJ/mol c) -944.56 kJ/mol b) -807.65 kJ/mol d) 807.65 kJ/mol CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Câu 17: Chọn trường hợp Q trình đơng đặc nước đá -1oC atm có: a) S < 0, H < 0, G < c) S < 0, H > 0, G < b) S < 0, H < 0, G > d) S >0, H < 0, G < Câu 18: Chọn phát biểu sai: Xét phản ứng đốt cháy metan điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt 25oC: CH4(k) + 2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(k) , ∆Ho298, pư = –758.23 kJ/mol (Coi khí phản ứng khí lý tưởng) 1) Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích 25oC phản ứng – 758.23 kJ 2) Phản ứng không sinh công dãn nở 3) Độ biến thiên entropy chuẩn phản ứng 25oC gần 4) Ở 25oC, số cân KP> KC a) b) c) d) Câu 19 Mn (tinh thể) dạng Mn (tinh thể), dạng bền Hãy cho biết dạng o điều kiện chuẩn, 25 C Mn (tinh thể) Mn (tinh thể) Biết phản ứng: o o có ∆H 298 = 1.55 ×10 J/mol ∆S 298 = 0.545 J/mol Mn (tinh thể) c) Cả dạng bền a) Mn d) (tinh thể b) Không đủ kiện để so sánh Câu 20: Chọn trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O2(k) = NO2(k) Phản ứng thực xilanh với pistong chịu áp suất không đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Q trình q trình: a) Đẳng tích, đẳng nhiệt c) Đẳng áp, đẳng nhiệt b) Đẳng áp, thể tích giảm d) Đẳng áp, thể tích tăng Câu 21: Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi hình thành mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N2, 50% H2 30% NH3 theo thể tích Hỗn hợp hình thành khuyếch tán ba khí vào nhiệt độ áp suất Hệ xem cô lập Cho R = 8.314 J/molK a) 4.81 J/K b) 10.31 J/K c) 6.15 J/K Câu 22: Chọn phương án sai: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt d) 8.56 J/K a) Phản ứng tỏa nhiệt nhiều thường có khả xảy nhiệt độ thường b) Phản ứng có Go< xảy tự phát c) Phản ứng có Go> khơng thể xảy tự phát điều kiện d) Phản ứng có biến thiên entanpi entropi dương có khả xảy nhiệt độ cao Câu 23: Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: Co ( H O ) ( dd ) Màu hồng Cl ⇄ CoCl ( dd ) 6H 2O, H màu xanh Trong trường hợp dung dịch có màu hồng? a) Làm lạnh dd nước đá c) Ở nhiệt độ phịng b) Đun nóng hệ d) Cho thêm NaCl vào hệ Câu 24: Chọn phương án đúng: Phản ứng 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k) có số cân KP = Ở nhiệt độ, phản ứng diễn theo chiều áp suất riêng phần H2, I2 HI 0.2; 0.45 0.1 atm a) Phản ứng diễn theo chiều thuận b) Phản ứng diễn theo chiều nghịch c) Khơng thể dự đốn trạng thái phản ứng d) Phản ứng trạng thái cân Câu 25: Tính số cân KC 25oC phản ứng sau: CuCl (r) + I- (dd) ⇄ CuI (r) + Cl- (r) Biết nhiệt độ này: TCuCl = 1.9 ×10-7; TCuI = 5.1 ×10-12 a) 2.7 ×10-5 b) 3.7 ×104 c) 9.7 ×10-19 d) 4.4 ×1017 Câu 26: Tính số cân K 25oC phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) Cho biết 25oC: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Tích số tan ZnS TZnS = 2×10-24 Hằng số điện ly H2S Ka1 Ka2 = 3×10-20 Phản ứng: 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) có số cân K = 1083 a) × 1054 b) × 1070 c) × 1061 d) × 1047 Câu 27: Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp= 9.2 250C 1) Khi pN 2O 2) Khi pN 2O 3) Khi pN 2O 4) Khi pN 2O 5) Khi pN 2O = 0.90atm; p NO = 0.72atm; p NO = 0,10atm; p NO = 0.90atm; p NO = 0.72atm; p NO = 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch = 0.28atm, phản ứng cân = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận = 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận = 0.28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch a) 2,3,4 b) 1,3,5 c) 1,2,3 d) 3,4,5 Câu 28: Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) có G 298 = –4.835kJ Tính số cân KC phản ứng NO2(k) ⇌ ½ N2O4(k) 298K (R = 8.314J/mol.K = 1.987cal/mol.K = 0.082l.atm/mol.K) a) KC = 7.04 c) KC = 172.03 b) KC = 17442.11 d) KC = 13.11 Câu 29: Tính số cân phản ứng 250C: NH (dd) + NO (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd) Cho biết 250C: H2O(ℓ)⇄H+(dd) + OH-(dd); NH4OH(ℓ) ⇄ NH (dd) + OH-(dd); HNO2(dd) ⇌ H (dd) + NO2 (dd); + a) 10-5.9 CuuDuongThanCong.com Kn = 10-14 - b) 10-6.1 K b , NH OH K a , HNO 76 10 10 14 c) 10-7.3 https://fb.com/tailieudientucntt d) 10-6.8 Câu 30: Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng: a) không phụ thuộc chất xúc tác b) phụ thuộc lượng hoạt hóa phản ứng c) không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng d) phụ thuộc nhiệt độ Câu 31: Chọn đáp án đúng: Một phản ứng kết thúc sau 160 phút 40oC Ở nhiệt độ phản ứng kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ phản ứng a) 70oC b) 30oC c) 50oC d) 60oC Câu 32: Ở 100oC, phản ứng kết thúc sau Hệ số nhiệt độ phản ứng Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 120oC thời gian phản ứng là: a) 20 phút c) 30 phút b) 45 phút d) Câu 33: Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng tăng nhiệt độ đó: a) làm giảm số tốc độ phản ứng b) làm cho G < c) làm tăng số tiểu phân hoạt động hệ d) chủ yếu làm tăng số lần va chạm phân Câu 34: Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 1000 gam nước Ở áp suất ngoài, theo trật tự nhiệt độ sôi dung dịch: a) Tăng dần c) Giảm dần b) Bằng d) Khơng so sánh Câu 35: Chọn phương án đúng: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 1) Ở áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất có áp suất bão hịa lớn nhiệt độ sơi thấp 2) Khi áp suất ngồi tăng nhiệt độ sơi chất lỏng ngun chất tăng 3) Khi áp suất ngồi khơng đổi, nhiệt độ sôi chất lỏng nguyên chất số 4) Nhiệt độ sôi chất lỏng nguyên chất nhiệt độ áp suất bão hịa chất lỏng với áp suất a) 1,2 b) 3,4 c) 1,2,3,4 d) 1,2,4 Câu 36: Chọn phương án đúng: Biết tích số tan 25oC Al(OH)3 1×10-32 Dung dịch AlCl3 0.1M xuất kết tủa có độ pH dung dịch: a) < 3.7 b) 3.7 c) > 3.7 d) > 10.3 Câu 37 Etylen glycol (EG) chất chống đông tản nhiệt động ô tô hoạt động vùng bắc nam cực trái đất Tính thể tích EG cần thêm vào tản nhiệt có 8ℓ nước để làm việc nhiệt độ thấp -200C Cho biết khối lượng riêng EG 1.11g/cm3 Hằng số nghiệm đông nước 1.86 độ/mol Cho phân tử lượng EG 62 a) 4.8 ℓ a) 5.1 ℓ b) 4.2 ℓ c) 5.6 ℓ Câu 38: Xác định khối lượng mol dinitrobenzen, biết hịa tan 1.00g chất 50.0 g benzen nhiệt độ sôi tăng lên 0.30oC Cho biết ks (C6H6) = 2.53 độ/molan a) 157 g/mol b) 174 g/mol Câu 39: Chọn phương án đúng: c) 183 g/mol d) 168 g/mol Ở 400C 600C, KNO3 có độ hịa tan nước C1 = 63.9 g/100g nước, C2 = 109.9 g/100g nước Hãy tính nhiệt hịa tan nước ∆H KNO3 khoảng nhiệt độ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt a) -25.5 kJ/mol c) +51 kJ/mol b) +25.5 kJ/mol d) -51 kJ/mol Câu 40: Chọn phương án đúng: Cho giản đồ hịa tan hình sau: Hịa tan hoàn toàn 10g KClO3 vào 100g nước 40oC, giả sử nước khơng bị hóa nhiệt độ Sau dung dịch đưa nhiệt độ 30oC khơng có kết tủa xuất Vậy trạng thái dung dịch thu 30oC là: a) Không đủ sở để xác định c) Dung dịch bão hòa b) Dung dịch chưa bão hòa d) Dung dịch bão hòa Câu 41: Chọn phương án đúng: Trộn dung dịch: 1) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–3M 2) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–4M 3) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–5M Trong trường hợp có tạo thành kết tủa Ag2CrO4? Cho biết tích số tan Ag2CrO4 T = × 10–12 a) Cả trường hợp c) Các trường hợp (1) (2) b) Chỉ có trường hợp (1) d) Chỉ có trường hợp (2) Câu 42 Xác định độ điện ly biểu kiến HIO3 dung dịch chứa 0.506g HIO3 22.48g C2H5OH Dung dịch bắt đầu sôi 351.624K Cho biết C2H5OH sôi CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 351.460K; số nghiệm sôi ks(C2H5OH) = 1.19 độ/molan MHIO3 = 176.0 g/mol a) 17% Câu 43 b) 12.2% c) 7.8% d) 24% Tính khối lượng mol hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay hơi), biết áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 35.0g hemoglobin ℓ dung dịch (dung môi nước) 10.0 mmHg 25oC Cho R = 62.4 ℓ.mmHg/mol.K a) 6.5 104 g/mol b) 7.3 104 g/mol Câu 44: Chọn phương án đúng: c) 8.1 104 g/mol d) 5.8 104 g/mol Biết 370C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu = 7.5atm Tính nồng độ C chất tan máu ( R= 0.082 atm.l/mol.K) a) 2.47 mol/l b) 1.34 mol/l c) 0.295 mol/l d) 0.456 mol/l Câu 45: Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất khí nước tăng nhiệt độ dung dịch tăng Biết trình hịa tan chất khí nước có Hht< b) Độ tan chất tan khơng phụ thuộc vào chất dung môi c) Độ tan chất rắn tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan d) Ở nhiệt độ khơng đổi, độ tan chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần Câu 46: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan 10 lít nước Cho biết số nghiệm đông nước kđ = 1.86 độ/mol, xem NaCl dung dịch điện ly hoàn toàn (MNaCl = 58.5g/mol) a) +100C b) –100C c) –50C d) + 50C Câu 47: Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly chất điện ly: a) Tăng lên giảm nhiệt độ tăng nồng độ dung dịch b) Là số nồng độ xác định c) Là số nhiệt độ xác định CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt d) Tăng lên tăng nhiệt độ giảm nồng độ dung dịch Câu 48: Chọn nhận xét Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn ( P Cl , NaCl 1M) (1) atm điện cực H2 (áp suất Cl2 = atm) nhúng vào dung dịch NaCl 0.1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Suất điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (1) b) Điện cực (1) làm điện cực catod c) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1) d) Suất điện động pin 250C 0.1V Câu 49: Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ 250C: (1) Ag ∣ Ag+(dd) 0.001M ‖ Ag+(dd) 0.100M ∣ Ag (2) 1) Điện cực (1) anod 2) Điện cực (2) catod 3) Ở mạch electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1) 4) Tại điện cực (1) xuất kết tủa Ag 5) Tại điện cực (2) Ag bị tan 6) Sức điện động pin 250C 0.059V 7) Khi pin ngừng hoạt động nồng độ Ag+ dung dịch hai điện cực 0.0505M a) 3,4,5 b) 1,2,6 c) 4,6,7 d) 1,2,7 Câu 50: Tính số cân K phản ứng sau 25oC: Au+ (dd) ⇄ Au3+ (dd) o ( Au / Au ) 1, V a) 4.5 ×109 + Au (r) Cho biết 25oC: o ( Au / Au ) 1, V ; ; F = 96500; R = 8.314 J/mol.K b) 2.5 ×109 c) 1.41 ×1010 d) 3.1 ×1012 Câu 51: Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn dung dịch dạng Hg với giá trị n Để xác định n, lập pin sau 25oC n n Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt lit dung dịch A chứa 0.263g Hg(I) nitrat lit dung dịch B chứa 2.630g Hg(I) nitrat Sức điện động đo 0.0289 V Hãy xác định giá trị n a) n = b) n = c) n = d) n = Câu 52: Chọn phương án Cho trình điện cực: 3Fe3+(dd) + 4H2O(ℓ) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd) Phương trình Nerst trình cho 250C có dạng: a) o [H 059 lg [ Fe b) o 059 lg [H ] [ Fe ] ] [H 2O ] c) o 059 lg d) 3 ] [H ] ] [ Fe o 059 lg [ Fe 3 ] [H 2O ] [ Fe O ][ H ] Câu 53: Hãy xác định giá trị pH phản ứng sau bắt đầu xảy theo chiều thuận 25oC HAsO2(dd) + I2(r) + 2H2O(ℓ)⇄ H3AsO4(dd) + 2I- (dd) + 2H+ (dd) , 559 V ; Cho biết, 25oC: , 5355 V o o ( H AsO / HAsO ) (I2 / I ) - Nồng độ chất: [H3AsO4]=[I ]=[HAsO2] = 1M a) pH > 0.4 b) pH > 3.0 c) pH > 1.0 Câu 54: Chọn phương án đầy đủ: Cho pin điện hóa: (1 ) Cr Cr ( SO ) M Cr ( SO d) pH > 2.0 ) 02 M Cr ( ) 1) Điện cực (1) gọi cathode, có xuất kết tủa Crom 2) Điện cực (2) gọi anod, điện cực Crom bị tan 3) Suất điện động pin E = 0.0334V 4) Trong trình pin hoạt động, nồng độ Cr3+(dd) điện cực (1) giảm dần điện cực (2) tăng dần Khi nồng độ Cr3+(dd) hai điện cực pin ngừng hoạt động a) 1,2,3,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,2,4 Câu 55: Chọn phương án đúng: Xét chiều phản ứng 250C: Fe + Cd2+ = Fe2+ +Cd, Cho biết: E0 = (Cd2+/Cd) - CuuDuongThanCong.com (Fe2+/Fe) = 0.04V https://fb.com/tailieudientucntt 1) Khi [Fe2+] = 0.10M [Cd2+] = 1.00M phản ứng diễn theo chiều thuận 2) Khi [Fe2+] = 0.10M [Cd2+] = 1.00M phản ứng diễn theo chiều nghịch 3) Khi [Fe2+] = 1.00M [Cd2+] = 0.01M ứng diễn theo chiều thuận 4) Khi [Fe2+] = 1.00M [Cd2+] = 0.01M ứng diễn theo chiều nghịch a) 2, b) 1, c) 2, d) 1, Câu 56: Chọn phương án đúng: Phản ứng bột MnO2 dung dịch NaCl môi trường acid không xảy Muốn phản ứng xảy phải dùng biện pháp nào? Cho: MnO ,H / Mn = 1.2V; =1.358V Cl a) Thêm HCl đậm đặc / Cl c) Tăng nồng độ NaCl b) Thêm NaOH d) Khơng có cách ngoại trừ thay MnO2 chất oxi hóa khác Câu 57: Chọn phương án đúng: Khi ghép bạc dung dịch bão hòa AgBr bạc khác dung dịch AgNO3 0,01M ta pin nồng độ có suất điện động 250C 0.245V Hãy tính tích số tan AgBr 250C a) ×10-12 c) ×10-13 b) ×104 d) Không đủ liệu để tính Câu 58: Chọn phương án đúng: Cho Fe / Fe 77 V Sn / Sn 15 V Tính số cân 25oC phản ứng: 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) a) 1014 b) 1018 c) 1021 d) 1027 Câu 59: Chọn phương án đúng: Tính điện cực tiêu chuẩn cực tiêu chuẩn a) 0.28V CuuDuongThanCong.com MnO / Mn b) 2.41V MnO MnO / MnO / Mn 2 250C Cho biết 250C điện 1.51V và1.23V c) 2.74V https://fb.com/tailieudientucntt d)1.70V Câu 60: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau 250C: Fe2+(dd) + Ag+(dd) ⇌ Fe3+(dd) + Ag(r) Biết: số Faraday F = 96484(C); 0(Fe3+/Fe2+) = +0.771V; 0(Ag+/Ag) = 0.7991V Với [Fe3+] = 0.1M; [Fe2+] = 0.01M; [Ag+] = 0.01M Ag kim loại dư 1) (Fe3+/Fe2+) = +0.830V 2) (Ag+/Ag) = 0.681V 3) ( G298)phản ứng = +14.376kJ 4) Tại thời điểm xét, phản ứng diễn theo chiều thuận 5) Tại thời điểm xét, phản ứng diễn theo chiều nghịch a) Chỉ b) Chỉ c) 1,2,3,5 d) 1,2,4 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... Đáp án (A) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ĐỀ Đề thi có 60 câu Thời gian làm thi: 80 phút Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án. .. https://fb.com/tailieudientucntt ĐỀ 3: Đề thi có 55 câu Thời gian làm thi: 65 phút Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh khơng sử dụng... có chất khí, có chất khí mà số mol khí chiều không đổi Đáp án (b) Câu 14: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) Tốc độ phân hủy N2O5 nửa tốc độ tạo thành NO2 = 2,75.10-4 (c) Câu 15: Đáp án (c) Câu 16: Đáp