Thông tin tài liệu
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Năng lượng electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử I Năng lượng electron nguyên tử Mức lượng obitan nguyên tử Trong nguyên tử, electron obitan có mức lượng xác định Mức lượng mức lượng obitan nguyên tử (mức lượng AO) Các electron obitan khác phân lớp có lượng Trật tự mức lượng obitan nguyên tử Trật tự mức lượng tăng dần theo trình tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… - Từ trình tự mức lượng AO cho thấy điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lượng, mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp 4d, 6s thấp 4f, 5d, II Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử Nguyên lí Pau-li Nguyên lý Pauli: Trên obitan có tối đa 2e 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau: Nguyên lí bền vững Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Quy tắc Hun Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa có chiều tự quay giống Ví dụ: III Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electon nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác nhau.Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử: Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, ) Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm bước sau Bước 1: Xác định số electron nguyên tử Bước 2: Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) tuân theo quy tắc sau: Phân lớp s chứa tối đa electron; Phân lớp p chứa tối đa electron; Phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Phân lớp f chứa tối đa 14 electron Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ví dụ: 26Fe Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s22s22p63s23p63d64s2 Viết gọn: [Ar]3d64s2 Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự mức lượng, ta viết theo thứ tự lớp với phân lớp s, p sau: 1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p - Sau thêm 3d vào lớp 4s 4p - Thêm 4d vào lớp 5s 5p - Thêm 4f 5d vào lớp 6s 6p - Thêm 5f 6d vào lớp 7s 7p Ta được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p >> Một số lưu ý viết cấu hình electron: Cần xác định số e nguyên tử hay ion (Số electron(e) = số proton(n) = Z) Nắm vững nguyên lý quy tắc, kí hiệu lớp phân lớp Quy tắc bão hòa bán bão hịa d cấu hình e bền e điền vào phân lớp đạt bão hòa (d, f) bán bão hòa (d, f) + Trật tự mức lượng AO tăng dần sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + Dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1 (n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Đặc điểm lớp electron Các electron lớp định tính chất hóa học ngun tố Số electron lớp tối đa 8e + Các ngun tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngồi + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngồi + Các ngun tử khí có: 8e (He có 2e) lớp ngồi + Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại (Ge, Sn, Pb) phi kim (C, Si) Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Năng lượng electron nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử gồm khái niệm nắng lượng electron có nguyên tử cấu hình electron IV Mối quan hệ cấu hình electron tính chất ngun tố Loại nguyên tố Nguyên tử có 1, 2, e lớp cùng: nguyên tố kim loại (trừ H, He) Nguyên tử có 5, 6, e lớp cùng: thường nguyên tố phi kim Ngun tử có 8e lớp ngồi cùng: ngun tố khí (cả trường hợp He có 2e) Ngun tử có 4e lớp ngồi phi kim thuộc chu kì 2, kim loại thuộc chu kì khác Cơng thức số loại hợp chất tính chất hợp chất Nếu nguyên tố R thuộc nhóm nA: Hóa trị oxit cao n → công thức oxit cao R2On Hóa trị hợp chất khí với H (chỉ áp dụng với phi kim) (8 – n) → cơng thức hợp chất khí với H RH8-n Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Công thức hidroxit cao nhất: R(OH)n (nếu n < giữ ngun cơng thức; n > chuyển thành dạng axit HnROn tối giản công thức cách bớt số phân tử H2O phù hợp) Nếu n < 4: oxit hidroxit cao thường có tính bazơ; n > 3: oxit hidroxit cao thường có tính axit V Ví dụ tập minh họa Ví dụ 1: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: Na (Z=11): Hướng dẫn giải tập Bước 1: Xác định E = Z = 11 Bước 2: Sắp xếp e theo thứ tự tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s1 Bước 3: Viết cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s1 Ví dụ 2: Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 13 a) Xác định nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Hướng dẫn giải tập a) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố cho 13 Số proton số electron nên ta có phương trình: 2Z + N =13 Mặt khác từ nguyên tố số đến 82 bảng tuần ta có : Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1) N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2) Từ (1) (2) Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 Z =4 Suy số nơtron: N =13 – 2Z = 13 -2.4 = Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu toán 4+5=9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí b) Viết cấu hình electron: Z=4 có cấu hình 1s22s2 Đây ngun tố s Ví dụ 3: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: Fe (Z = 26) Hướng dẫn giải tập Fe Có 26 e Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 + Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s22p63s23p6 d64s2 + Viết gọn: [Ar] 3d64s2 VI Bài tập cấu hình eletron Bài Nguyên tử X có tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 a Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học b Xác định tên nguyên tố X Bài Nguyên tử R có tổng số hạt 93, số hạt khơng mang điện tích 60,3448% số hạt mang điện a Xác định vị trí R bảng tuần hồn nguyên tố hóa học b Xác định nguyên tố R Bài Tổng số hạt ion 24, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 a Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học b Viết công thức oxit cao X Bài Ion R+ X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí a Xác định vị trí nguyên tố R, X bảng tuần hoàn b Viết công thức oxit cao R, X Bài Nguyên tử X có electron p, nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Xác định vị trị X,Y bảng tuần hoàn b Xác định nguyên tố X, Y Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... s chứa tối đa electron; Phân lớp p chứa tối đa electron; Phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Phân lớp f chứa tối đa 14 electron Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân... Si) Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Năng lượng electron nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử gồm khái niệm nắng lượng electron có ngun tử cấu hình electron IV Mối quan hệ cấu hình electron. .. Quy tắc Hun Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa có chiều tự quay giống Ví dụ: III Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electon nguyên tử Cấu hình electron nguyên
Ngày đăng: 19/12/2022, 15:44
Xem thêm:
