Slide 1 Bài 14 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Amoniac I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lý III Tính chất hoá học IV ứng dụng V Điều chế B Muối amoni I Tính chất vật lý II Tính chất hoá học Cấu trúc phân tử[.]
Bài 14: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Amoniac I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lý III Tính chất hoá học IV ứng dụng Cấu trúc phân tử amoniac V Điều chế B Muối amoni I Tính chất vật lý II Tính chất hố học Nhà máy sản xuất amoniac Kiểm tra cũ Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2? Vì điều kiện thường Nitơ chất trơ ? Ở điều kiện N2 trở nên hoạt động ? Cấu tạo phân tử N2: Liên kết phân tử N2 liên kết bền vững mà nhiệt độ thường nitơ khí trơ Ở nhiệt độ cao liên kết dễ bị cắt nitơ trở nên hoạt động Câu 2: Nêu tính chất hố học đặc trưng N2 Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Những tính chất hố học đặc trưng Nitơ: Tính oxihóa: 0 N2 + 3H2 xt,t0 - +1 2NH3 ∆H = -92 kJ Tính khử: to,x 0 N2 + O2 30000C +2 - 2NO ∆H = +180 kJ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Bài 14: A AMONIAC I Cấu tạo phân tử NH3 Công thức electron : H :N: H H Công thức cấu tạo : Mơ hình phân tử : Giữa phân tử NH3 có liên kết hiđro: H … H N H …N H … H H Nhận xét Liên kết nguyên tử N ngun tử H liên kết cộng hố trị có cực Cặp e dùng chung lệch phía nguyên tử N Ba nguyên tử H bên, NH3 phân tử phân cực Đầu N dư điện tích âm, đầu H dư điện tích dương II Tính chất vật lí Chất khí khơng màu, mùi khai xốc, nhẹ khơng khí (D = 0,76 g/l) o o o o t hl = - 43 C ; t hr = -78 C Tan nhiều nước Thí nghiệm hồ tan-giải thích Cách thu NH3: Đẩy khơng khí úp ngược bình Thí nghiệm III Tính chất hố học NH3 1.Tính bazơ yếu a.Tác dụng với nước NH3 + H2O NH4 + + OH - Kb = 1,8.10 -5 ⇒ Dung dịch có tính bazơ yếu : Làm cho phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu đỏ tím Làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh III Tính chất hố học NH3 b Tác dụng với axit 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl(r) (tạo khói trắng) Phản ứng tổng quát : NH3 + H+ → NH4+ Thí nghiệm dùng để nhận biết NH3 III Tính chất hố học NH3 c Tác dụng với dung dịch muối: nhiều kim loại tạo hidroxit kết tủa n+ M + nH2O + nNH3 → + M(OH)n + nNH4 Ví dụ: Phản ứng với FeCl3; Fe(NO3)2; AlCl3 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn Fe 3+ Fe Al + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 2+ 3+ + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 3NH4 + + + 2NH4 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4 + V Điều chế a Trong phịng thí nghiệm * Từ muối Amoni: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O * Từ dd NH3 đậm đặc (Dùng KOH rắn CaO nung làm khô NH3) b Trong công nghiệp: Tổng hợp từ N2 H2 K.K lỏng Nước biển Nitơ Lò phản ứng t0 = 450 - 5000C p = 300 - 1000 atm xt: Fe hoạt hoá Al2O3 K2O Hiđro N2 + 3H2 to,p,xt Amoniac 2NH3; H = -92 kJ Sản xuất NH3 B MUỐI AMONI I Tính chất vật lí + Là hợp chất ion, phân tử gồm cation NH4 anion gốc axit (VD: NH4Cl, (NH4)2SO4 ) Là chất kết tinh, không màu Tất muối amoni dễ tan nước chất điện li mạnh Ion amoni khơng có màu II Tính chất hố học Phản ứng trao đổi ion: Tác dụng với dung dịch kiềm: NH4NO3 + NaOH to NaNO3 + NH3↑+ H2O NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H+ H2O Ý nghĩa: - Điều chế NH3 phịng thí nghiệm - Nhận biết ion NH4+ Tác dụng với dung dịch muối: NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ II Tính chất hố học Phản ứng trao đổi ion: Tác dụng với dung dịch axit: (NH4)2CO3 + 2HCl to 2NH4Cl + CO2↑+ H2O CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H 2O Phản ứng nhiệt phân Các muối amoni dễ bị phân huỷ nhiệt tạo sản phẩm khác (phụ thuộc vào chất axit) ... trưng Nitơ: Tính oxihóa: 0 N2 + 3H2 xt,t0 - +1 2NH3 ∆H = -92 kJ Tính khử: to,x 0 N2 + O2 30000C +2 - 2NO ∆H = +18 0 kJ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Bài 14 : A AMONIAC I Cấu tạo phân tử NH3 Công thức... khơng khí úp ngược bình Thí nghiệm III Tính chất hố học NH3 1. Tính bazơ yếu a.Tác dụng với nước NH3 + H2O NH4 + + OH - Kb = 1, 8 .10 -5 ⇒ Dung dịch có tính bazơ yếu : Làm cho phenolphtalein...Kiểm tra cũ Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2? Vì điều kiện thường Nitơ chất trơ ? Ở điều kiện N2 trở nên hoạt