Slide 1 Chương 6 NHÓM OXI Tiết 62 Bài 40 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI NỘI DUNG I Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố II Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi III Tính chất của c[.]
Chương NHÓM OXI Tiết 62 Bài 40 KHÁI QUÁT VỀ NHĨM OXI NỘI DUNG I Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn nguyên tố II Cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm oxi III Tính chất ngun tố nhóm oxi I Vị trí nhóm oxi bảng tuần hồn ngun tố Nhóm oxi thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn gồm nguyên tố: oxi lưu huỳnh selen telu poloni Kí hiệu hóa học O S Se Te Po* Số hiệu nguyên tử 16 34 52 84 Cấu hình e lớp 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý (sgk) II Cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm oxi Giống Nguyên tử nguyên tố có e lớp ngồi : có e độc thân Khi tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện bé , có khả thu thêm 2e để đạt cấu hình e bền vững khí X + 2e → X2 ns2np4 ns2np6 Các nguyên tố nhóm oxi có tính oxi hóa, tạo hợp chất với số oxi -2 Thí dụ: 0 +2 -2 O2 + 2Mg → 0 S + H2 2MgO +1 -2 → H2S Sự khác oxi nguyên tố nhóm Nguyên tử nguyên tố O khơng có phân lớp d , cịn ngun tử ngun tố S, Se, Te có phân lớp d cịn trống , kích thích e lớp ngồi nhảy sang obitan d cịn trống để tạo 4e 6e độc thân Trạng thái thích Trạng thái kích Khi tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn , có khả tạo hợp chất cộng hóa trị với số oxi hóa +4 +6 Thí dụ : 0 S + O2 +4 -2 → S + 3F2 → SO2 +6 -1 SF6 III Tính chất ngun tố nhóm oxi Tính chất đơn chất Các ngun tố nhóm oxi phi kim mạnh (trừ Po kim loại), chúng có tính oxi hóa mạnh , giảm dần từ oxi đến telu.( yếu nguyên tố halogen chu kì) Thí dụ: 0 O2 + 4K 0 S + Mg +1 -2 → 2K2O +2 -2 → MgS Tính chất hợp chất a Hợp chất với hidro Cơng thức chung: H2X ( tính bền giảm dần từ H2O đến H2Te) H2S, H2Se, H2Te chất khí có mùi khó chịu, độc hại Dung dịch chúng nước có tính axit yếu.( Tính axit tăng dần) b Hợp chất hidroxit H2SO4, H2SeO4 , H2TeO4 axit, tính axit giảm dần Bài tập củng cố Bài Tính chất sau khơng với nhóm oxi? A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất với hidro giảm dần D Tính axit hợp chất hidroxit tăng dần Bài Cấu hình e sau bền vững nhất? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 D.1s22s22p63s2 Bài Cho m gam S tác dụng với O2 lấy dư thu 4,48 lit hỗn hợp khí X gồm (SO2 O2 dư) Tỉ khối X so với H2 24 Tính m Đáp án: nX = 4,48/22,4=0,2 mol MX = 24.2 =48 Gọi x, y số mol SO2 O2 Ta có: x +y = 0,2(1) 64x +32y =48.0,2=9,6 (2) Giải hệ (1) (2) ta có x=0,1 y=0,1 Phương trình phản ứng: S +O2 → SO2 0,1 mol 0,1mol m= 0,1 32= 3,2g Bài Cho m gam hỗn hợp bột X gồm kim loại Zn, Mg có số mol tác dụng với dung dịch HCl loãng , dư, thu dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 23,1 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2( dư) để tạo hỗn hợp oxit Tính thể tích O2 ( đktc) phản ứng Đáp án: Gọi x số mol kim loại Pt phản ứng: Mg +2HCl → MgCl2 + H2 x mol x mol Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 x mol x mol ta có 95x + 136x = 23,1 x = 0,1 Pt phản ứng với O2 2Mg + O2 → 2MgO 0,1mol 0,05 mol 2Zn + O2 → 2ZnO 0,1mol 0,05 mol VO2 = (0,05 +0,05) 22,4= 2,24 lit BÀI TẬP VỀ NHÀ Cho 7,18 gam hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Zn tác dụng với oxi dư thu 17,42 gam hỗn hợp oxit B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch, thu m gam muối khan Tính m ... x, y số mol SO2 O2 Ta có: x +y = 0,2 (1) 64x +32y =48.0,2=9,6 (2) Giải hệ (1) (2) ta có x=0 ,1 y=0 ,1 Phương trình phản ứng: S +O2 → SO2 0 ,1 mol 0,1mol m= 0 ,1 32= 3,2g Bài Cho m gam hỗn hợp bột... mol ta có 95x + 13 6x = 23 ,1 x = 0 ,1 Pt phản ứng với O2 2Mg + O2 → 2MgO 0,1mol 0,05 mol 2Zn + O2 → 2ZnO 0,1mol 0,05 mol VO2 = (0,05 +0,05) 22,4= 2,24 lit BÀI TẬP VỀ NHÀ Cho 7 ,18 gam hỗn hợp... D Tính axit hợp chất hidroxit tăng dần Bài Cấu hình e sau bền vững nhất? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 D.1s22s22p63s2 Bài Cho m gam S tác dụng với O2 lấy dư thu 4,48 lit hỗn hợp khí