ƠN TẬP HỌC KÌ I

TiẾT 33: ƠN TẬP HỌC KÌ I • 1) Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô Xếp chất: KOH, K, K2SO4, K2O thành dãy biến đổi hóa học sau: K ? ? ? Viết PTHH? Từ mối quan hệ rút mối quan hệ chất Kim loại   K K2O  KOH  K2SO4 Kim loại oxit bazơbazơ muối • 4K + O2  2K2O • K2O + H2O  2KOH • 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O  1) Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô - Kim loại  muối Kim loại  bazơ  muối (1)  muối (2) Kim loạioxit bazơ bazơ muối1 muối2 Kim loạioxit bazơmuối bazơ muối II.Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại Xếp chất: CuO, Cu, CuSO4, CuOH)2 thành dãy biến đổi hóa học sau: ?  ?  ?  Cu • Viết PTHH? • Từ mối quan hệ rút mối quan hệ chất • ?  ?  ?  kim loại CuSO41 Cu(OH)22CuO  3Cu 1) CuSO4+2NaOH Na2SO4+ Cu(OH)2 2) Cu(OH)2 3) CuO + H2 CuO  → + H 2O t Cu + H 2O  → t0 Muối  bazơ oxit bazơ  kim loại  2/ Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại - Muối  kim loại - Muối  bazơ  oxit bazơ kim loại - Bazơ  muối  kim loại - Oxit bazơ  kim loại   a) Al  AlCl3  Al(OH)3 Al2O3 b) AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al (1): 2Al + 6HCl 3H2  2AlCl3 + to (2): AlCl3 + 3NaOH  →  Al(OH)3+ 3NaCl b) AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al (1): AlCl3 +3NaOH  Al(OH)3+ 3NaCl →Al2O3 + 3H2O (2): 2Al(OH)3  to (3): 2Al2O3 dpnc  → 4Al + 3O2 10  11  Nhận biết nhôm, bạc, sắt : NaOH NaOH Al Ag NaOH Fe 12  - Các bước tiến hành Lấy kim loại làm mẫu thử Cho mẫu thử tác dụng với dd NaOH Mẫu thử có bọt khí bay nhôm 2Al +2NaOH +2H2O  2NaAlO2 +3H2 (k) Hai mẫu thử lại cho tác dụng dd HCl Mẫu có khí Fe, chất cịn lại Ag không phản ứng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (k) 13  Thả 12g hỗn hợp Al Ag vào dd H2SO4 7,35% Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 13,44 lit khí H2 (ở đktc) 1) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 2) Tính khối lượng dd H2SO4 7,35% 14 Đáp án • nH2 =13,44: 22.4 = 0,6 mol Chỉ có Al phản ứng với Al Ag không PƯ 2Al + 3H 2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2(k) 2mol 3mol 1mol 3mol 0,4mol 0,6mol 0,2mol 0,6mol mAl=0,4.27 = 10,8g  mAg= 12-10,8 = 1,2 g %mAl =10,8 x 100/ 12 = 90% % mAg = 100 - 90 = 10% mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 g mddH2SO4= 58,8.100/7,35 = 800 gam 15 1.BT4/72: Chọn phương án Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy chất đây: A. FeCl3,MgO,Cu,Ca(OH)2 B. NaOH, CuO, Ag, Zn C. Mg(OH)2,HgO,K2SO3,NaCl, D. Al, Al2O3,Fe(OH)3,BaCl2 16 BT 5/72: Chọnphương án Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy sau đây: A. FeCl3,MgCl2,CuO,HNO3 B. H2SO4,SO2,CO2,FeCl2, C. Al(OH)3,HCl,CuSO4,KNO3 D. Al,HgO,H3PO4,BaCl2 ,Al p Đ n b : 17 HCl H2S CO2 SO2 Ca(OH)2 X X X X HCl O O O O NaCl O O O O O O X X H2O 18 Bài tập 6/72 : Chọn phương án đúng: Sau làm thí nghiệm có khí độc hại sau: HCl,H2S,CO2,SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất? A. Nước vôi B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaCl D. Nước Giải thích viết phương trình phản ứng hóa học có 19  Làm khí độc hại:HCl, H2S, CO2, PTHH: CaSO3 + H2O (r) SO2 SO Ca(OH)2 + SO2 HCl H2S CO2 SO2 SO SO2 : 20 Làm khí độc hại:HCl, H2S, CO2, SO2 : PTHH: CaSO3 + H2O (r) Ca(OH)2 + CO2 CO Ca(OH)2 + SO2 CO2 CO HCl H2S CO2 CaCO3 + H2O (r) 21 Làm khí độc hại:HCl, H2S, CO2, SO2 : PTHH: CaSO3 + H2O (r) Ca(OH)2 + CO2 H 2S Ca(OH)2 + SO2 H2S H 2S HCl H2S CaCO3 + H2O (r) Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O 22  Làm khí độc hại:HCl, H2S, CO2, PTHH: CaSO3 + H2O (r) Ca(OH)2 + CO2 HCl CaCO3 + H2O l HC Ca(OH)2 + SO2 HCl H2S HCl HCl SO2 : CaCl2 (r) Ca(OH)2 + H2S Ca(OH)2 + 2HCl CaS + 2H2O CaCl2 + 2H2O 23 - Ôn tập kiến thức bản, tập hỗn hợp, xác định công thức - Ôn tập theo đề cương ôn tập HKI, học kĩ để chuẩn bị kiểm tra - Bài tập nhà: 1,7,8,10 /sgk tr 72 - Chuẩn bị trước Cacbon 24