HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA NỘI DUNG BÀI HỌC

LỚP 10 LÝ KÍNH CHÀO Q THẦY CƠ GIÁO Giáo viên: Phạm Thị Thu Thảo Trường THPT Chuyên LQĐ Năm học 2019-2020 KIỂM TRA BÀI CŨ: Trong hợp chất sau đây: NaCl, H2O - Hợp chất hợp chất ion? Xác định điện tích ion hợp chất - Hợp chất hợp chất cộng hóa trị? Viết cơng thức cấu tạo hợp chất KIỂM TRA BÀI CŨ: Hợp chất ion: NaCl, CaF2 Hợp chất NaCl Ion Na Cl Điện tích 1+ 1- KIỂM TRA BÀI CŨ: Bài 16: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA NỘI DUNG BÀI HỌC I HÓA TRỊ II SỐ OXI HÓA III BÀI TẬP VẬN DỤNG HÓA TRỊ I HĨA TRỊ Hóa trị hợp Hóa trị hợp Hợp chất ion chất cộng NaCl hóa trị Phân hóa tử Htrị) chất 2O (điện (cộng hóa trị) H-O-H Ion Na Cl O có điện liên kết CHT Bằng tích Điện Bằng số liên kết 1+ trị 1ion cộng hóa  có cộng hố trị tích H có diễn: liên kếtchữ CHTsố Biểu Điện Biểu diễn: chữ 1số 1+ thường, có dấu hóa trị  có cộng hố trị thường, khơng có (+/-) phía sau chữ dấu số I HĨA TRỊ Hợp CaCl2 chấ t Điện Ca Cl hóa trị 2+ 1- K2O AlF3 K O Al F 1+ 2- 3+ 1- I HĨA TRỊ Hợp chất Cộng hóa trị Cl2 CO2 H2S Cl C O H S 2 II SỐ OXI HÓA Xét phân tử NaCl Hợp chất ion NaCl Điện tích Na 1+ Cl 1- Số oxi hóa +1 -1 II SỐ OXI HĨA Giả sử liên kết phân tử HCl liên kết ion Giả sử hợp chất ion HCl Điện tích H 1+ Cl 1- Số oxi hóa +1 -1 II SỐ OXI HĨA  Khái niệm: Nếu giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion, số oxi hóa điện tích ngun tử ngun tố phân tử II SỐ OXI HĨA  Cách biểu diễn: Chữ số thường, có dấu (+/-) trước chữ số, đặt phía kí hiệu nguyên tố -3 N +3 Al II SỐ OXI HÓA Quy tắc 1: 0 0 Đơn chất Na; Al; H ; O 2 Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất +1 -2 H, O Trừ hợp chất hiđrua kim loại: NaH, CaH … Trừ hợp chất OF ; peoxit: H O , K O …, supeoxit: KO , NaO … 2 2 2 II SỐ OXI HÓA Quy tắc 3: Ion: Na+; Fe3+; +1 Số oxi hóa: Na S2+3 Fe -2 S Ion: NH + H có số oxi hố +1, gọi số oxi hóa N x, ta có x + * (+1) = +1 ⇒ x = -3 -3 +1 NH + II SỐ OXI HÓA Quy tắc 4: Phân tử: +1 -2 H O (+1) * + (-2) = x -2 Fe O x * + (-2) * =  x = +3 II SỐ OXI HĨA III VẬN DỤNG – CỦNG CỐ Xác định hóa trị số oxi hóa Hợp chất Điện hóa trị Cộng hóa trị Số oxi hóa N2 Al2O3 CH4 KBr III VẬN DỤNG – CỦNG CỐ Trong hợp chất: KMnO4; MnO2; MnSO4; K2MnO4 số oxi hóa Mn là: A +1 , +3 , +6 , +5 B +3, +4 , +2 , +6 C +7 , +4 , +2, +6 D +5 , +6 , +3 , +7 III VẬN DỤNG – CỦNG CỐ Xác định số oxi hóa N Cl hợp chất sau: N2O3, NH3, N2H4, NH4NO3 KCl, KClO, KClO3, CaOCl2 IV MỞ RỘNG Fe Cl +2 Fe +1 Cl +3 +2 Fe Fe + 2e +5 +7 Fe +3 Cl Cl Cl ... DUNG BÀI HỌC I HÓA TRỊ II SỐ OXI HÓA III BÀI TẬP VẬN DỤNG HÓA TRỊ I HĨA TRỊ Hóa trị hợp Hóa trị hợp Hợp chất ion chất cộng NaCl hóa trị Phân hóa tử Htrị) chất 2O (điện (cộng hóa trị) H-O-H Ion Na... (-2) = x -2 Fe O x * + (-2) * =  x = +3 II SỐ OXI HÓA III VẬN DỤNG – CỦNG CỐ Xác định hóa trị số oxi hóa Hợp chất Điện hóa trị Cộng hóa trị Số oxi hóa N2 Al2O3 CH4 KBr III VẬN DỤNG – CỦNG CỐ Trong... Ca Cl hóa trị 2+ 1- K2O AlF3 K O Al F 1+ 2- 3+ 1- I HÓA TRỊ Hợp chất Cộng hóa trị Cl2 CO2 H2S Cl C O H S 2 II SỐ OXI HÓA Xét phân tử NaCl Hợp chất ion NaCl Điện tích Na 1+ Cl 1- Số oxi hóa +1