hoa 9 bai 16 tinh chat hoa hoc cua kim loai

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí HĨA HỌC BÀI 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI A Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm I Tác dụng với phi kim Với oxi Nhiều kim loại phản ứng với oxi tạo thành oxit o t  Fe3O4 3Fe + 2O2  Trừ Ag, Au, Pt không phản ứng với oxi Với lưu huỳnh - Nhiều kim loại phản ứng với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua (=S) o t  Al2S3 2Al + 2S  Phản ứng với clo Nhiều kim loại phản ứng với clo tạo thành muối clorua (-Cl) o t  2FeCl3 2Fe + 3Cl2  II Tác dụng với axit Dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng (chỉ có kim loại đứng trước H phản ứng) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 III Tác dụng với dung dịch muối Trừ K, Na, Ca, Ba không đẩy kim loại tác dụng với nước Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối chúng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe B Bài tập tính chất hóa học kim loại Bài Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau 1) Fe + ? → FeCl2 + ? 2) Al + ? → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O o t 3) Na + ?   NaCl o t  FeS 4) Fe + ?  5) Al + ? → Al(NO3)3 + Ag Hướng dẫn giải 1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2) 2Al + 6H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o t  2NaCl 3) 2Na + Cl2  o t 4) Fe + S   FeS 5) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Bài Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất rắn Fe, Ag, Al Hướng dẫn giải Cho chất rắn tác dụng với dung dịch NaOH, chất xảy phản ứng, có khí Al Fe Ag không phản ứng với dung dịch NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cho kim loại lại tác dụng với dung dịch HCl, chất xảy phản ứng, có khí Fe Chấ không tác dụng với HCl Ag Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu Cho 10,45 gam hỗn hợp Al Cu phản ứng vừa đủ với 7,28 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu hỗn hợp muối a) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải Phương trình hóa học phản ứng: o t 2Al + 3Cl2   2AlCl3 x → 3x/2 o t  CuCl2 Cu + Cl2  y→y a) Số mol Cl2 bằng: nCl2 = 0,325 (mol) Áp dụng DDLBTKL: m kim loại + mCl2 = m muối => m muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam) b) Đặt số mol Al = x, Cu = y Theo đề ta có: 27x + 64 y = 10,45 (1) Số mol Cl2 bằng: 3x/2 + y = 0,325 (2) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Giải hệ phương trình (1), (2) ta được: x = 0,15 mol, y = 0,1 mol => %mAl = (0,15.27)/10,45.100% = 38,76% => %mCu = 100% - 38,76% = 61,24% Câu Cho kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch 500 ml dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lấy kẽm rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng 24,96 gam a) Tính khối lượng Zn phản ứng b) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng Hướng dẫn giải Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu a) Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bằng: 25 - 24,96 = 0,04 (gam) Từ phương trình ta có: Cứ mol Zn (65 gam) → thu sau phản ứng giảm 65 -64 = gam Vậy khối lượng rắn sau phản ứng giảm 0,04, ứng với 0,04.1/1 = 0,04 mol Zn phản ứng mZn phản ứng = 0,04.65 = 2,6 gam b) Số mol CuSO4 phản ứng = Số mol Zn phản ứng = 0,04 mol Nồng độ mol dung dịch CuSO4 bằng: CM = 0,04/0,5 = 0,08M Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu Ngâm sắt dư 200ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc kết tủa chất rắn A dung dịch B a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Lọc tách kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu g chất rắn Hướng dẫn giải Phương trình hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu Cu+ HCl → k phản ứng khố lượng chất rắn cần tính sau phản ứng Cu nCuSO4 = 0,2 = 0,2 (mol) Theo phương trình hóa học: nCu= nCuSO4 = 0,2 mol => mCu =0,2 64 = 12,8 (g) b) PPhương trình hóa học : FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Theo phần a) ta có: nFeSO4 = nCuSO4= 0,2 mol Theo phương trình: nNaOH = 2nFeSO4 = 0,2.2=0,4 (mol) => VddNaOH= 0,4/1=0,4 lít Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí c) PPhương trình hóa học : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Theo phần b ta có: nFe(OH)2 = nFeSO4 = 0,2 mol theo PT: nFe(OH)3 = nFe(OH)2 = 0,2 (mol) => mFe(OH)3 = 0,2 [56 + (16 + 1).3] = 21,4 (g) Tham khảo tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... nFe(OH)3 = nFe(OH)2 = 0,2 (mol) => mFe(OH)3 = 0,2 [56 + (16 + 1).3] = 21,4 (g) Tham khảo tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu -hoc- tap-lop -9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com... lượng 24 ,96 gam a) Tính khối lượng Zn phản ứng b) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng Hướng dẫn giải Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu a) Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bằng: 25 - 24 ,96 = 0,04... phản ứng thu hỗn hợp muối a) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải Phương trình hóa học phản ứng: o t 2Al + 3Cl2   2AlCl3