Bài 16 Tính chất hóa học của kim loại Bài 1 trang 51 Hóa học lớp 9 Kim loại có những tính chất hóa học nào? Lấy ví dụ và viết các phương trình hóa học minh họa với kim loại magie Lời giải Kim loại có[.]
Bài 16: Tính chất hóa học kim loại Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Kim loại có tính chất hóa học nào? Lấy ví dụ viết phương trình hóa học minh họa với kim loại magie Lời giải: Kim loại có tính chất hóa học chung: Phản ứng kim loại với phi kim: t 2Mg + O2 2MgO o t Mg + Cl2 MgCl2 Phản ứng kim loại với dung dịch axit: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ Phản ứng kim loại với dung dịch muối: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Hãy hồn thành phương trình hóa học sau đây: a) + HCl MgCl2 + H2 o b) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c) + ZnO d) + Cl2 HgCl2 e) + S K2S Lời giải: Phương trình hóa học: a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ t c) 2Zn + O2 2ZnO o t d) Hg + Cl2 HgCl2 o t e) 2K + S K2S Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Viết phương trình hóa học xảy cặp chất sau đây: a) Kẽm + axit sunfuric loãng b) Kẽm + dung dịch bạc nitrat c) Natri + lưu huỳnh d) Canxi + clo Lời giải: o Các phương trình phản ứng hóa học: a) Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag t c) 2Na + S Na2S o t d) Ca + Cl2 CaCl2 Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Dựa vào tính chất hóa học kim loại, viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây: o Lời giải: t (1) Mg + Cl2 MgCl2 o t (2) 2Mg + O2 2MgO (3) Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2↑ (4) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ o t (5) Mg + S MgS Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Dự đốn tượng viết phương trình hóa học xảy ra, khi: a) Đốt dây sắt khí clo b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c) Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4 Lời giải: a) Khi đốt dây sắt cháy sáng chói khí clo, tạo thành đám khói màu nâu, chất rắn màu nâu tạo thành o t 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 b) Dung dịch CuCl2 nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ c) Zn tan dần, dung dịch CuSO4 nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ o Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Ngâm kẽm 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% phản ứng kết thúc Tính khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Lời giải: C%.m dd 20.10 m CuSO4 2gam 100 100 n CuSO4 0,0125mol 160 Phương trình hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Theo phương trình: n Zn pu n ZnSO4 n CuSO4 0,0125mol → mZn = 0,0125 65 = 0,8125 gam m ZnSO4 = 0,0125 161 = 2,0125 gam Theo phương trình: nCu = n CuSO4 = 0,0125 mol ⇒ mCu= 64 0,0125 = 0,8 gam mdd sau phản ứng = mZn + mCuSO4 - mCu = 0,8125 + 20 – 0,8 = 20,0125 gam 2,0125 C% ZnSO4 100% 10,056% 20,0125 Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Ngâm đồng 20 ml dung dịch bạc nitrat đồng tan thêm Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khơ cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat dùng (giả thiết tồn lượng bạc giải phóng bám hết vào đồng) Lời giải: Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Gọi x số mol Cu phản ứng Theo phương trình ta có: nAg sinh = 2nCu pư = 2x mol Khối lượng đồng tăng thêm 1,52g ⇒ mAg sinh – mCu pư = 1,52 ⇒ 108 2x – 64x = 1,52 ⇒ x = 0,01 mol Theo phương trình: n AgNO3 = 2.nCu = 0,01 = 0,02 mol Nồng độ dung dịch AgNO3: CM AgNO3 n 0,02 1M V 0,02 ... + 2Ag t c) 2Na + S Na2S o t d) Ca + Cl2 CaCl2 Bài trang 51 Hóa học lớp 9: Dựa vào tính chất hóa học kim loại, viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây: o Lời giải: t (1)... + 3Cl2 b) Dung dịch CuCl2 nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ c) Zn tan dần, dung dịch CuSO4 nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm Zn + CuSO4... CuSO4 0,0125mol 160 Phương trình hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Theo phương trình: n Zn pu n ZnSO4 n CuSO4 0,0125mol → mZn = 0,0125 65 = 0,8125 gam m ZnSO4 = 0,0125 161 = 2,0125 gam