1. Trang chủ
  2. » Tất cả

giai vbt hoa 9 bai 16 tinh chat hoa hoc cua kim loai

5 1 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 444,11 KB

Nội dung

Bài 16 Tính chất hóa học của kim loại Học theo Sách giáo khoa I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM 1 Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag, ) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành[.]

Bài 16: Tính chất hóa học kim loại Học theo Sách giáo khoa I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag, ) tác dụng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành oxit Phương trình hóa học: t 2Mg + O2   2MgO Ở nhiệt độ cao, nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim khác (Cl., S, ) tạo thành muối Phương trình hóa học: o t Mg + Cl2   MgCl2 II PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối H2 Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat Phương trình hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Nhận xét: Kim loại hoạt động mạnh (trừ Na, K, Ba, ) tác dụng với muối kim loại yếu hơn, tạo thành muối kim loại Bài tập Bài trang 46 VBT Hóa học 9: Kim loại có tính chất hố học nào? Lấy thí dụ viết phương trinh hố học minh hoạ với kim loại magie Lời giải: Kim loại có tính chất hóa học là: - Tác dụng với oxi o t Thí dụ: 2Mg + O2   2MgO - Tác dụng với phi kim khác o t Thí dụ: Mg + Cl2   MgCl2 - Tác dụng với dung dịch axit Thí dụ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ - Tác dụng với dung dịch muối Thí dụ: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓ Bài trang 46 VBT Hóa học 9: Hãy viết phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau : a) + HCl    MgCl2 + H2 o b) + AgNO3    Cu(NO3)2 + Ag c) +    ZnO d) + Cl2    CuCl2 e) + S    K2S Lời giải: Hồn thành phương trình hóa học: a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ t c) 2Zn + O2   2ZnO o t d) Cu + Cl2   CuCl2 o t e) 2K + S   K2S Bài trang 46 VBT Hóa học 9: Viết phương trình hố học phản ứng xảy cặp chất sau đây: a) Kẽm + Axit sunturic loãng ; b) Kẽm + Dung dịch bạc nitrat; c) Natri + Lưu huỳnh ; d) Canxi + Clo Lời giải: Viết phương trình hóa học xảy ra: a) Zn + H2SO4 lỗng → ZnSO4 + H2 ↑ b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓ o t c) 2Na + S   Na2S o t  CaCl2 d) Ca + Cl2  o Bài trang 47 VBT Hóa học 9: Dựa vào tính chất hố học kim loại, viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Lời giải: Dựa vào tính chất hóa học kim loại, viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi: t (1) Mg + Cl2   MgCl2 o t (2) 2Mg + O2   2MgO (3) Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2↑ (4) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ o t (5) Mg + S   MgS Bài trang 47 VBT Hóa học 9: Dự đốn tượng viết phương trình hố học khi: a) Đốt dây sắt khí clo b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c) Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4 Lời giải: Dự đoán tượng hóa học viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a) Khi đốt, dây sắt cháy sáng chói khí clo, tạo thành đám khói màu nâu, chất rắn màu nâu tạo thành o t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 b) Thanh sắt tan dần, có kim loại màu đỏ sinh bám vào đinh sắt đồng thời dung dịch màu xanh lam nhạt màu dần Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ (màu đỏ) c) Viên kẽm tan dần đến hết, dung dịch nhạt màu, xuất kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ o Bài trang 47 VBT Hóa học 9: Ngâm kẽm 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% kẽm không tan Tính khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Lời giải: 20.0,1 Số mol đồng sunfat dùng:  0,0125 mol 160 Phương trình hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Theo phương trình số mol kẽm phản ứng = 0,0125 mol, hay 0,8125 gam Số mol muối tạo = 0,0125 mol, hay 2,0125 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mdd CuSO4  m Zn  m Cu giải phóng = 20,0125 gam 2,0125 100  10,056% 20,0125 Bài 7* trang 47 VBT Hóa học 9: Ngâm đồng 20 ml dung dịch bạc nitrat đồng tan thêm Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khơ cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 g Hãy xác định nổng độ mol dung dịch bạc nitrat dùng (giả thiết tồn lượng bạc giải phóng bám hết vào đồng) Lời giải: Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Theo phương trình: mol Cu tác dụng với mol AgNO3 khối lượng tăng 152 gam x mol Cu tác dụng với 2x mol AgNO3 khối lượng tăng 1,52 gam Suy ra: x = 0,01 (mol) → 2x = 0,02 mol (AgNO3) n 0,02 Nồng độ dung dịch AgNO3: CM    1M V 0,02 Bài tập bổ sung Bài trang 48 VBT Hóa học 9: Cho kim loại: Fe, Cu, Ag, Al, Mg Đánh đấu x vào ô Đ kết luận ô S kết luận sai: Đ S Câu kết luận Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng: C%  Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Cu, Ag B Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH: Al C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: Al, Fe D Kim loại không tan nước nhiệt độ thường: Tất kim loại Lời giải: Đ S Câu kết luận A Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: X Cu, Ag B Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH: Al X C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: Al, X Fe D Kim loại không tan nước nhiệt độ thường: X Tất kim loại Bài trang 48 VBT Hóa học 9: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl, nêu phương pháp điều chế Cu nguyên chất (dùng sơ đồ) Lời giải: A Al HCl loc (Cu,Fe)  Cu  FeCl   Cu Sơ đồ: (CuO,Fe 2O3 )  Phương trình hóa học: t 3CuO  2Al   3Cu  Al2O3 o t Fe 2O3  2Al   2Fe  Al 2O3 o Fe  2HCl  FeCl2  H ... Ag B Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH: Al X C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: Al, X Fe D Kim loại không tan nước nhiệt độ thường: X Tất kim loại Bài trang 48 VBT Hóa học 9: Hỗn... Ag B Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH: Al C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: Al, Fe D Kim loại không tan nước nhiệt độ thường: Tất kim loại Lời giải: Đ S Câu kết luận A Kim loại... Ca + Cl2  o Bài trang 47 VBT Hóa học 9: Dựa vào tính chất hố học kim loại, viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Lời giải: Dựa vào tính chất hóa học kim loại, viết phương trình

Ngày đăng: 22/11/2022, 14:56

w