Bài 16 Tính chất hóa học của kim loại Học theo Sách giáo khoa I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM 1 Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag, ) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành[.]
Trang 1Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại Học theo Sách giáo khoa
I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM
1 Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag, ) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt
độ cao, tạo thành oxit
Phương trình hóa học:
2Mg + O2
o t
2 Ở nhiệt độ cao, nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim khác (Cl., S, ) tạo
thành muối
Phương trình hóa học:
Mg + Cl2
o t
II PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT
Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và H 2
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI
1 Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat
Phương trình hóa học:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
2 Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat
Phương trình hóa học:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓
Nhận xét: Kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ Na, K, Ba, ) tác dụng với muối của
kim loại yếu hơn, tạo thành muối và kim loại mới
Bài tập
Bài 1 trang 46 VBT Hóa học 9: Kim loại có những tính chất hoá học nào? Lấy thí
dụ và viết các phương trinh hoá học minh hoạ với kim loại magie
Lời giải:
Kim loại có các tính chất hóa học là:
- Tác dụng với oxi
Thí dụ: 2Mg + O2
o t
- Tác dụng với phi kim khác
Trang 2Thí dụ: Mg + Cl2 t MgCl2
- Tác dụng với dung dịch axit
Thí dụ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
- Tác dụng với dung dịch muối
Thí dụ: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓
Bài 2 trang 46 VBT Hóa học 9: Hãy viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ
phản ứng sau đây :
a) + HCl MgCl2 + H2
b) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
c) + ZnO
d) + Cl2 CuCl2
e) + S K2S
Lời giải:
Hoàn thành các phương trình hóa học:
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
c) 2Zn + O2 to 2ZnO
d) Cu + Cl2 to CuCl2
e) 2K + S to K2S
Bài 3 trang 46 VBT Hóa học 9: Viết các phương trình hoá học của các phản ứng
xảy ra giữa các cặp chất sau đây:
a) Kẽm + Axit sunturic loãng ;
b) Kẽm + Dung dịch bạc nitrat;
c) Natri + Lưu huỳnh ;
d) Canxi + Clo
Lời giải:
Viết các phương trình hóa học xảy ra:
a) Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑
b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓
c) 2Na + S to Na2S
d) Ca + Cl2 to CaCl2
Trang 3Bài 4 trang 47 VBT Hóa học 9: Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết
các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây:
Lời giải:
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi:
(1) Mg + Cl2 to MgCl2
(2) 2Mg + O2 to 2MgO
(3) Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2↑
(4) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓
(5) Mg + S to MgS
Bài 5 trang 47 VBT Hóa học 9: Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hoá học
khi:
a) Đốt dây sắt trong khí clo
b) Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2
c) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO4
Lời giải:
Dự đoán hiện tượng hóa học và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi: a) Khi đốt, dây sắt cháy sáng chói trong khí clo, tạo thành đám khói màu nâu, chất rắn màu nâu tạo thành
2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
b) Thanh sắt tan dần, có kim loại màu đỏ sinh ra bám vào đinh sắt đồng thời dung dịch màu xanh lam nhạt màu dần
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ (màu đỏ)
c) Viên kẽm tan dần đến hết, dung dịch nhạt màu, xuất hiện kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓
Trang 4Bài 6 trang 47 VBT Hóa học 9: Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng
sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
Lời giải:
Số mol đồng sunfat đã dùng: 20.0,1 0,0125 mol
Phương trình hóa học:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓
Theo phương trình số mol kẽm phản ứng = 0,0125 mol, hay 0,8125 gam
Số mol muối tạo ra = 0,0125 mol, hay 2,0125 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng =
4
dd CuSO Zn Cu
m m m giải phóng = 20,0125 gam
Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng: C% 2,0125 100 10,056%
20,0125
Bài 7* trang 47 VBT Hóa học 9: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc
nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g Hãy xác định nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng)
Lời giải:
Phương trình hóa học:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
Theo phương trình:
1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3 thì khối lượng tăng 152 gam
x mol Cu tác dụng với 2x mol AgNO3 thì khối lượng tăng 1,52 gam
Suy ra: x = 0,01 (mol) → 2x = 0,02 mol (AgNO3)
Nồng độ dung dịch AgNO3: CM n 0,02 1M
Bài tập bổ sung
Bài 1 trang 48 VBT Hóa học 9: Cho các kim loại: Fe, Cu, Ag, Al, Mg Đánh đấu
x vào ô Đ nếu kết luận đúng và ô S nếu kết luận sai:
Trang 5A Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
Cu, Ag
B Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH: Al
C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: Al,
Fe
D Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường:
Tất cả các kim loại trên
Lời giải:
A Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
Cu, Ag
X
C Kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: Al,
Fe
X
D Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường:
Tất cả các kim loại trên
X
Bài 2 trang 48 VBT Hóa học 9: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al và dung dịch HCl, hãy nêu phương pháp điều chế Cu nguyên chất (dùng sơ đồ)
Lời giải:
Phương trình hóa học:
o
t
2 3
o
t
Fe2HClFeCl H