De HSG hoa 25 9 2021 hàm rồng

SỞ GD& ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HỐ HỌC 12 - THPT Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 25/9/2021 Câu 1: Cho dd có nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ thự tăng dần độ pH A HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH B HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH C HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH D CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH Câu 2: Dung dịch NaOH 0,001M có pH A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 3: Phát biểu sau đúng? A Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 B Phân lân supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 C Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3–) ion amoni (NH4+) D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn gồm: A Al, Fe, Cu, Mg B Al, Cu, MgO, Fe C Al2O3, Cu, MgO, Fe D Al, CuO, MgO, Fe Câu 5: Cho phát biểu sau đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: (1) Thành phần thiết phải chứa cacbon; (2) Liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị (3) Đa số tan nhiều nước; (4) Dễ bay hơi, bền với nhiệt Số phát biểu A B C D Câu 6: Chất sau không làm màu nước brom? A Benzen B Propilen C Axetilen D Isopren Câu 7: Dãy gồm chất phản ứng với ancol etylic (ở đk thích hợp) là: A HBr; Na, CuO, CH3COOH B Ca, CuO, C6H5OH, HOCH2CH2OH C NaOH, K, MgO, HCOOH D Na2CO3, CuO, CH3COOH, (CH3CO)2O Câu 8: Cho X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X A C3H5(OH)3 B C3H6(OH)2 C C2H4(OH)2 D C3H7OH Câu 9: Cho axit axetic tác dụng với chất: KOH, CaO, Mg, Cu, H2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH Số phản ứng xảy A B C D Câu 10: Để nhận biết có mặt đường glucozơ nước tiểu, người ta dùng thuốc thử thuốc thử sau đây? A Giấy đo pH B Dung dịch AgNO3/NH3, t0 C Giấm D Nước vơi Câu 11: Đốt cháy hồn toàn lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ saccarozơ cần dùng 37,632 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O Cho toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m A 330,96 B 220,64 C 260,04 D 287,62 Câu 12: Câu sau không đúng? A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O5)n xenlulozơ kéo sợi, tinh bột khơng B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt, không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn Câu 13: Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Nilon-6,6 B Polibutađien C Poli(vinyl clorua) D Polietilen + 2+ Câu 14: Cho phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag → Cu + 2Ag Kết luận sau sai? A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag + 2+ C Ag có tính oxi hố mạnh Cu D Cu bị oxi hóa ion Ag+ Câu 15: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Cồn B Giấm ăn C Muối ăn D Xút Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 17: Cho 100 ml dung dịch X chứa ion: Na+, NH4+, CO32-, SO42- tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng, thu 43,0 gam kết tủa Y có 4,48 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy lại 23,3 gam chất rắn khơng tan Tổng khối lượng muối có 100 ml dung dịch X A 23,8 gam B 11,9 gam C 14,6 gam D 22,4 gam Câu 18: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: o O2, t 2, C P P2O5 H2O H3PO4 Quặng photphorit SiO lò điện Bit hiu sut chung ca trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23 Câu 19: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào 200 ml dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Cho từ từ 200 ml X vào 175 ml dung dịch HCl 1M, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 3,920 B 2,800 C 2,128 D 1,232 Câu 20: Cracking m gam butan thu hỗn hợp X gồm ankan anken Chia X làm hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu gam nước Phần làm màu tối đa dung dịch chứa a gam Br2 Biết tỉ khối X so với hiđro 18,125 Giá trị a A 38,4 B 19,2 C 4,8 D 9,6 Câu 21: Nhận định sau sai? A Hợp chất p-crezol ancol benzylic có cơng thức phân tử B Sục khí CO2 vào dung dịch natri phenolat thấy xuất kết tủa màu vàng C Phenol tan nước tan dung dịch NaOH D Phenol có tính axit yếu dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm metanal anđehit no đơn chức mạch hở Y làm màu tối đa nước chứa 0,5 mol Br2 Mặt khác, oxi hoá hết m gam X thành axit Toàn lượng axit phản ứng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 0,3 mol CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn 2m gam X, thu 44 gam CO2 Tổng số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với CTPT Y A B C D 2H O2 Câu 23: Cho sơ đồ: X   Z    Y CuO  Axit 2-metylpropanoic X chất sau đây? A OHC-C(CH3)-CHO B CH3-CH(CH3)-CHO C CH2=C(CH3)-CHO D CH3-CH(CH3)CH2OH Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (đun nóng) (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → Poli(etilen terephtalat) + 2nH2O (đun nóng, xúc tác) (d) X2 + CO → X5 (đun nóng, xúc tác) (e) X4 + 2X5 ↔ X6 + 2H2O (H2SO4 đặc, đun nóng) Cho biết X este có cơng thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 118 B 132 C 104 D 146 Câu 25 : Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X, cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,24 C 0,12 D 0,16 Câu 26: Nhận định không saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ? (1) Saccarozơ giống với glucozơ có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức đồng màu xanh lam (2) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân (3) Saccarozơ tinh bột bị thuỷ phân tạo glucozơ có phản ứng tráng gương nên saccarozơ tinh bột có phản ứng tráng gương (4) Tinh bột khác xenlulozơ chỗ có phản ứng màu với I2 (5) Giống xenlulozơ, tinh bột có cấu tạo mạch khơng phân nhánh A (1), (4) B (3), (5) C (1), (3) D (2), (4) Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, metylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước (b) Anilin chất lỏng tan nước (c) Dung dịch anilin làm đổi màu phenolphtalein (d) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein (e) Đipeptit Ala-Val có phản ứng màu biure Số phát biểu A B C D Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, mạch hở nguyên tử cacbon phân tử lượng khơng khí vừa đủ (O2 chiếm 20% N2 chiếm 80% thể tích), thu hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn X qua bình dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 21,3 gam; đồng thời khí khỏi bình tích 48,16 lít (đktc) Cơng thức amin có khối lượng phân tử lớn A C3H9N B C4H11N C C5H13N D C6H15N Câu 29: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Cho lượng Cu dư vào X, thu dung dịch Y có chứa b gam muối Cho lượng Fe dư vào Y, thu dung dịch Z có chứa c gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn, 2b = a + c Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (e) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na Al (có số mol) vào lượng nước dư (f) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số dung dịch thu chứa muối tan A B C D Câu 31: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho kim loại Cu vào dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 32: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 9,639% khối lượng) tác dụng với lượng dư H2O, thu 0,672 lít H2 (đktc) 200 ml dung dịch X Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,2M HCl 0,1M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 7,2 B 6,8 C 6,6 D 5,4 Câu 33: Cho nhận xét sau đây: (a) Hợp chất CH3COONH3CH3 có tên gọi metyl aminoaxetat (b) Cho glucozơ vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thấy cốc chuyển sang màu đen, có bọt khí sinh (c) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (d) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu hỗn hợp α-aminoaxit (e) Fructozơ glucozơ đồng phân cấu tạo (g) Hidro hóa hồn tồn triolein (bằng H2, xúc tác Ni, đun nóng) thu tristearin Số nhận xét A B C D Câu 34: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic axit metacrylic Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 70 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu gam kết tủa khối lượng phần dung dịch tăng thêm 0,22 gam Giá trị m A 1,54 B 2,02 C 1,95 D 1,22 Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong tơ tằm có gốc α-amino axit (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 36: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng, thu khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch lại khí Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 2,24 lít CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Câu 37: Hịa tan hồn tồn 8,8 gam MgO lượng vừa đủ dung dịch HNO3 45%, thu dung dịch X Làm lạnh X đến 100C có m gam tinh thể Mg(NO3)2.6H2O tách Biết 100C, 100 gam H2O hòa tan tối đa 66 gam Mg(NO3)2 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25,3 B 14,6 C 34,0 D 19,7 Câu 38: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (X Y đồng phân nhau, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam M, thu 6,272 lít CO2 (đktc) 3,06 gam H2O Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch KOH dư thấy có 2,8 gam KOH phản ứng, thu ancol T, chất hữu no Q (có phản ứng tráng gương) m gam hỗn hợp muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,1 B 7,1 C 7,3 D 6,4 Câu 39: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol nhau, MX < MY) amino axit Z (phân tử có nhóm NH2) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M, thu N2; 14,56 lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa x mol HCl Nhận xét sau không đúng? A Giá trị x 0,075 B X có phản ứng tráng bạc C Phần trăm khối lượng Y M 40% D Phần trăm khối lượng Z M 32,05% Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,54 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 (trong số mol CO2 0,38 mol) Cho lượng X vào dung dịch KOH dư, thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị a A 0,09 B 0,08 C 0,12 D 0,10 Câu 41: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol : 1) dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu a mol H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 4a mol H2 Cho phát biểu sau: (1) Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 9a mol (2) Khi thời gian 1,75t (h), catot có khí (3) Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết (4) Nước bắt đầu điện phân anot thời điểm 0,8t (h) (5) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí catot a mol Số phát biểu sai là? A B C D Câu 42: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng, đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Cho nhận định sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số nhận định A B C D Câu 43: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E Khi khí bắt đầu cần dùng V1 lít dung dịch HCl khí ngừng thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng sau: mn    2X2 + X4 ↑+ H2↑ (1) 2X1 + 2H2O dpdd, (2) X2 + X3 → CaCO3 + KHCO3 + H2O (3) 2X2 + X3 → CaCO3 + K2CO3 + 2H2O Các chất X2, X3 A KOH, CaCO3 B KOH, Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, KOH D KHCO3, Ba(OH)2 Câu 45: Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau: X + Y  không xảy phản ứng X + Cu  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối đây? A NaNO3, NaHSO4 B Mg(NO3)2, KNO3 C Fe(NO3)3, NaHSO4 D NaNO3, NaHCO3 Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng sau (các chất phản ứng với theo tỉ lệ mol phương trình): (1) C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (3) X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Từ X2 để chuyển hóa thành axit axetic cần phản ứng B X3 hợp chất hữu đơn chức C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu đỏ D Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh Câu 47: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C7H8O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu muối Y hỗn hợp hai chất hữu đơn chức Z T có số nguyên tử hiđro (MZ < MT) Axit hóa Y thu hợp chất hữu E đa chức Cho phát biểu sau đây: (a) Đề hiđrat hóa Z (H2SO4 đặc, 1700C), thu anken (b) Nhiệt độ sôi chất T cao nhiệt độ sôi etanol (c) Phân tử chất E có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi (d) X có hai cơng thức cấu tạo thoả mãn (e) Từ Z tạo T phản ứng Số phát biểu A B C D Câu 48: Cho X, Y hai axit no, đơn chức mạch hở; Z este tạo từ X Y với etylen glycol Đốt cháy hoàn toàn 9,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z O2, thu 8,288 lít (đktc) CO2 6,12 gam H2O Mặt khác, 9,28 gam E tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,80 B 14,22 C 12,96 D 12,91 Câu 49: Cho X, Y axit cacboxylic mạch hở, Z ancol no, T este hai chức, mạch hở tạo Z, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam, đồng thời thu 5,824 lít H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,7 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E A 8,88% B 26,4% C 13,90% D 50,82% Câu 50: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho 3-4 ml dung dịch AgNO3 2% vào hai ống nghiệm (1) (2) Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng, cho amoniac loãng 3% kết tủa tan hết (vừa cho vừa lắc) - Bước 2: Rót ml dung dịch saccarozơ lỗng 5% vào ống nghiệm (3) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 lỗng Đun nóng dung dịch 3-5 phút - Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào ống nghiệm (3) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 - Bước 4: Rót nhẹ tay ml dung dịch saccarozơ 5% theo thành ống nghiệm (1) Đặt ống nghiệm (1) vào cốc nước nóng ( khoảng 60-700C) Sau vài phút, lấy ống nghiệm (1) khỏi cốc - Bước 5: Rót nhẹ tay dung dịch ống nghiệm (3) vào ống nghiệm (2) Đặt ống nghiệm (2) vào cốc nước nóng (khoảng 60-700C) Sau vài phút, lấy ống nghiệm (2) khỏi cốc Cho phát biểu sau: (a) Mục đích việc dùng HaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư (b) Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm tách thành hai lớp (c) Ở bước xảy phản ứng tạo phức bạc amoniacat (d) Sau bước 4, thành ống nghiệm (1) có lớp kết tủa trắng bạc bám vào (e) Sau bước 5, thành ống nghiệm (2) có lớp kết tủa trắng bạc bám vào Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Hết SỞ GD& ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HỐ HỌC 12 - THPT Thời gian: 90 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 25/9/2021 ĐÁP ÁN B A B C A A A A A B A B A A D C A A B D B D C D C CÂU 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 ĐÁP ÁN B C B D A C C B B C A A C A D A B B B A D A C D B HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 24 Đáp án D  b  ,  c   X1 C6 H  COONa 2 ; X C6 H  COOH 2 , X C2 H  OH 2  a   X C6 H  COOCH 2 X2 CH3OH  d   X5 CH3COOH  e   X  CH3COO 2 C2 H  MX6  146 Câu 25 Đáp án C Đặt nX = x; n CO2 = y; độ bất bão hoà X k Theo BT O: 6x + 6,16 = 2y + (1) m = mC + mH + mO = 12y + 2.2 + 16.6x Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 3x mol n C3H8O3 = x mol BTKL   96x + 12y + + 3x.40 = 35,36 + 92x (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,04; y = 2,2 Theo độ bất bão hoà: x.(k – 1) = y – (1)  k =  n Br2 = x.(k – 3) = 0,12 mol Câu 27 Đáp án C (3) Sai, Dung dịch anilin không làm đổi màu phenolphtalein (5) Sai, Đipeptit Ala-Val phản ứng màu biure Câu 28 Đáp án B Đốt:  x mol  CH  1.O2  1.CO2  1.N          N 2(kk ) NH3 : 2x mol  4.N 2(kk )  1.H O  3.H O  (2,15x)mol  3x mol  Bảo toàn nguyên tố O có: 21,3  3.18x 2,15  x  3x   x  0,05mol 62 Thay ngược lại có nCO2 = 0,3 mol nE = 2x = 0,1 mol → Ctrung bình = → Lại thêm giả thiết amin 2C → cặp amin C2H7N C4H9N Câu 29 Đáp án D AgNO3 : x (mol) Cu(NO3)2 : y (mol) Dd Y : Cu(NO3)2 : 0,5x + y (mol) Dd Z : Fe(NO3)2 : 0,5x + y (mol) Vì chênh lệch khối lượng muối kim loại Cu thay Ag; Fe thay Cu cịn NO3bảo tồn nên : 2b = a + c =>2 ( 0,5 x + y) 64 = 108x + 64y + (0,5x + y).56 => 72x = 8y => 9x = y => x : y = 1: Câu 30 Đáp án A (a) Cu dư + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2  khơng thỏa mãn thu muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 (b) CO2 dư + NaOH → NaHCO3  thỏa mãn thu muối NaHCO3 (c) Na2CO3 dư + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3  khơng thỏa mãn thu muối NaHCO3 Na2CO3 dư (d) Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag  không thỏa mãn thu muối Fe(NO3)3 AgNO3 dư (e) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2  thỏa mãn thu muối NaAlO2 (d) Cl2 dư + 2FeCl2 → 2FeCl3  thỏa mãn thu muối FeCl3 Vậy có dung dịch chứa muối tan Câu 31 Đáp án C (a) BaCl2 + KHSO4  BaSO4  + K2SO4 + HCl (b) NaOH + Ca(HCO3)2  CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) 3NH3 + Fe(NO3)3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4NO3 (d) 4NaOH dư + AlCl3  Na[Al(OH)4] + 3NaCl (e) Cu + 2FeCl3 dư  CuCl2 + 2FeCl2 Câu 32C n H2SO4  0,04;n HCl  0,02  n H  0,1 pH  13  OH    0,1  n OH dư = 0,04  n OH  X   0,1  0, 04  0,14 n OH  2n H2  2n O  n O  0,04 m 0, 04.16  6, 64 9, 639% Câu 33 Đáp án B (b) Sai, Saccarozơ bị hoá đen tiếp xúc với H2SO4 đặc (c) Sai, Dung dịch anilin khơng làm quỳ tím đổi màu Câu 34 Đáp án B C H O CO : 0, 09 Ta có: X C3H 4O     n OTrong X  0, 05(mol) H O : 0, 07 C H O  BTKL   m  0,09.12  0,07.2  0,05.16  2,02(gam) Câu 37 Đáp án A nHNO3  0, 44 mol nMgO  0, 22  mMg ( NO3 )2  32,56 gam mH 2O  0, 22.18   0, 44.63.55  37,84 gam 45 32,56  148 x 66   m  x.256  25,31 gam 37,84  108 x 100 Câu 38 Đáp án C nCO  0, 65mol ; nH O  0, mol Ta có :, C  0.65 0, 7.2  1, 625 , H   3,5 0, 0, Suy X HCOOH Y CaH2aO2 Vì nCO2 < nH2O nên amino axit no, đơn chức, mạch hở Đặt công thức amino axit Cn H n 1O2 N  naminoaxixt  0,1  nX = nY  0,15 Ta có : 0,1n  0,15a  0,15.1  0, 65 → 2n  3a  10  a  n  →CTPT aminoaxit C2H5O2N Y CH3COOH  HCOOH  X  0,1125mol  Trong 0,3mol M có: CH 3COOH Y  0,1125mol  mol C2 H 5O2 N  Z  0, 075 Suy x  nHCl  0, 075mol ; X(HCOOH) có khả tráng bạc nhận định %Y ( M )  0,1125.60  38, 46% 17,55 %Z (M )  Vậy nhận định sai C Câu 39 Đáp án A n CO2  0, 28;n H2O  0,17 Bảo toàn khối lượng  n O  0,315 Bảo toàn O  n M  0,05 n NaOH  0,07  n M  Z este phenol  n X  n Y  0,03 n Z  0,02 X, Y có số C n Z có số C m  n C  0,03n  0,02m  0, 28 0, 075.75  32, 05% 17,55  3n  2m  28 Xà phịng hóa tạo anđehit Q nên n  3, mặt khác m  nên n = m = nghiệm Sản phẩm có ancol, andehit, muối nên chất là: X : HCOO  CH2  CH  CH2 Y : HCOO  CH  CH  CH3 Z : HCOO  C6 H4  CH3 Muối gồm HCOONa (0,05) CH3-C6H4-ONa (0,02)  m muối = (g) Câu 40 Đáp án D COO      NH3 : 0,16   n COO  0,1   a  0,1  BTNT.O    CH : 0, 28 Câu 41 Đáp án A Xét thời điểm t(h); dung dịch sau điện phân hòa tan Al sinh H2 mà tỷ lệ CuSO4 : NaCl =1:1  Đặt số mol CuSO4 NaCl b mol Ở catot: Cu2+ + 2e  Cu0; anot: 2Cl- - 2e  Cl2 ; 2H2O - 4e  4H+ + O2 Dung dịch X phản ứng với Al sinh a mol H2  lượng H+ phản ứng = 2a mol  Số mol e trao đổi = b + 2a mol ■ Xét thời điểm 2t(h), số mol e trao đổi = (2a + b) mol Ở catot: Cu2+ + 2e  Cu0 ; 2H2O + 2e  2OH- + H2  Ở anot: 2Cl- - 2e  Cl2 ; 2H2O - 4e  4H+ + O2 Số mol e Cl- nhường = b mol  số mol e H2O nhường = 4a + b mol  Lượng H+ sinh = 4a + b Số mol e Cu2+ nhận = 2b mol  Số mol e H2O nhận = 4a mol  số mol OH- = 4a mol Trong dung dịch có OH- H+ nên: H+ + OH-  H2O  Lượng H+ dư = b mol Cho Al dư vào dung dịch: Al + 3H+  Al3+ + 3/2 H2  Số mol H2 = b /2 = 4a  a : b = : ■ Xét nhận định: + Tại thời điểm 2t(h) số mol khí hai cực là: 2a + 0,5 b + 0,25(4a + b), thay b = 8a  số mol khí = 9a mol  (1) + Tại thời điểm 1,75t(h) số mol e trao đổi = 1,75 (2a + b) mol Nếu H2O điện phân Cu2+ điện phân hết  số mol e Cu2+ nhận = 2b mol /  sai (do a : b = : 8)  Cu2+ chưa điện phân hết  (3) + Tại thời điểm 0,8t (h) số mol e trao đổi = 0,8 (2a + b) mol Nếu H2O điện phân Cl- vừa bị điện phân hết  số mol e Cl- nhường b mol = 0,8 (2a + b)  0,2b = 1,6 a  a : b = / (do a : b = 1: 8)  (4) + Tại thời điểm 2t (h) số mol H2 sinh = 2a mol  (5) sai Câu 42 Đáp án B nSO42- = nBaSO4 = 0,605 mol nNH4+ = nNH3 = 0,025 mol => m kim loại X = 42,9 - 17(1,085 - 0,025) = 24,88 Đặt a, b số mol O CO2 X Đặt X số mol H2 => 16a + 44b = 31,12 - 24,88 = 6,24 (1) nNO + nNO2 = 0,2 - b - x Bảo toàn N: nKNO3 = nNO + nNO2 + nNH3 =>nKNO3 = 0,225 -b-x Sau phản ứng với NaOH thu phần dung dịch chứa K2SO4 Na2SO4, bảo tồn điện tích: 1,085 + 0,225 - b - x = 0,605.2 (2) Bảo toàn H: 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O =>nH2O = 0,555 -x Bảo toàn khối lượng: 31,12 + 0,605 98 + 101 (0,225 - b - x) = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 + 0,2.29,2 + 18(0,555 - x) (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,28 b = 0,04 b = 0,04 X = 0,06 m = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 = 88,285 => Nhận định a) sai nKNO3 = 0,225 - b - X = 0,125 => Nhận định b) sai %FeCO3 = 0,04.116/31,12= 14,91 % => Nhận định c) sai nO = 4nFe3O4 + nFeCO3 => nFe3O4 = 0,06 => Nhận định d) sai Câu 43 Đáp án B to  K2CO3 + CO2 + H2O 2KHCO3  x x/2 to  CaO + CO2 CaCO3  y y => CR Y: CaO K2CO3 + nước dư  Ca(OH)2 CaO + H2O   CaCO3+ 2KOH Ca(OH)2 + K2CO3  y x/2 (y) y Vì có khí sau thêm thêm HCl vào E => K2CO3 dư, Ca(OH)2 hết => E: K2CO3 dư ; KOH Chọn m =100 =>Z: 0,2m = 20 gam (y mol) (Trong 100 gam: gọi nKHCO3 = x, CaCO3 = y) => y = 20/100 = 0,2 => x = 0,8 => E: K2CO3 dư (x/2 –y = 0,2) ; KOH (BTK: 0,8 – 0,2.2 = 0,4) + HCl (từ từ) =>pư theo trật tự H+ + OH-  CO32- + H+  HCO3- + H+   H2O (1)  HCO3- (2)  H2O + CO2(3) - Bắt đầu có khí ra=> kết thúc (1,2) => nHCl =nH+ (1,2) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (V1) - Khí vừa hết => Kết thúc (1,2,3) => nHCl = nH+ (1,2,3) = 0,4 +0,2 +0,2 = 0,8 (V2) Câu 46: Đáp án D    X1 muối, X3 axit  3  X HCOO   CH 4  COOH X4 NH   CH 6  NH  X1 NaOOC-(CH2)4-COONa Phản ứng có H2O nên chất tham gia cịn nhóm COOH C8 H14O4 HOOC   CH 4  COO  C H ; X C2 H5OH A Sai, cần phản ứng lên men giấm  C2 H 5OH  O  CH 3COOH  H 2O  B Sai, X3 hợp chất đa chức C Sai, dung dịch X4 làm quỳ hóa xanh D Đúng Câu 47: Đáp án A X + NaOH -> Y + Z + T với Y muối Z, T H nên: X CH3-OOC-CH2-COO-CH2-C  CH Y CH2(COONa)2 Z CH3OH T C3H3OH E CH2(COOH)2 Hoặc: X CH3-OOC-C2H2-COO-CH=CH2 Y C2H2(COONa)2 Z CH3OH T CH3CHO E C2H2(COOH)2 Trong –C2H2- –CH=CH- –C-(=CH2)(a) Sai (b) Sai (c) Đúng (d) Sai, X có cấu tạo thỏa mãn (e) Sai Câu 48: Đáp án C Quy đổi E thành HCOOH  a  , C2 H  OH 2  b  , CH  c  H O  2b  mE  46a  62b  14c  18.2b  9, 28 n CO2  a  2b  c  0,37 n H2O  a  3b  c  2b  0,34  a  0,13; b  0, 03;c  0,18 n NaOH  0,1;n KOH  0,05  n OH  0,15  0,13 nên n OH dư  0,15  0,13  0, 02 Chất rắn gồm HCOO   0,13 , CH  0,18  , Na   0,1 , K   0, 05  , OH   0, 02   m rắn = 12,96 Câu 49 Đáp án D Đề cho rõ chất thuộc loại nên ta việc đặt CTPT chất tính tốn bình thường Ta xác định cơng thức ancol trước: R(OH)2 n ancol  n H2  0, 26 mol 18, 24  76 0, 26  R  34  76  R  42  C3 H   ancol C3 H  OH 2 mbình tăng  mancol  mH  19, 24  mancol  19, 76  M ancol  BTNT Na    n Na 2CO3  n NaOH  0, mol n RCOONa  n NaOH  0, mol BTKL   mE  mNaOH  mmuoi  mancol  mH 2O Đặt CTPT TB muối RCOONa     2nmuoi  2.nO2  2.nCO2  3.nNa2CO3  nH 2O BTNT O  2.0,  2.0,  3.0,  0,   0, 0,  0,  C muoi    muối HCOONa (0,2 mol) 0,  Cmuoi 2 Mà muối có số mol nên C muoi   Cmuoi   muối lại C H y COONa  0, mol   n CO2  BTNT  H  : nH  muoi  =n H  H 2O   0, 2.1  0, y  0, 4.2  y   Muối lại C2H3COONa X : HCOOH : x mol Y : C H COOH : x mol  E gồm   Z : C3H  OH 2 : z mol T : HCOO  C H  OOC H : t mol   x  t  0,  x  0, 075    z  0,135 z  t  0, 26 46x  72x  76z  158t  38,86  t  0,125   0,125.158  %m T  100  50,82%  chọn D 38,86 Câu 50: Đáp án B + Bước 1: Chuẩn bị dung dịch AgNO3/NH3 ống (1) (2) + Bước 2: Thủy phân saccarozơ ống (3) + Bước 3: Loại bỏ H2SO4 ống (3) NaHCO3 + Bước 4: Thực phản ứng tráng gương saccarozơ với ống (1) + Bước 5: Thực phản ứng tráng gương dung dịch sau thủy phân saccarozơ với ống (2) (a) Đúng (b) Sai, dung dịch đồng tất chất tan tốt (c) Đúng (d) Sai, saccarozơ không tráng gương (e) Đúng, sản phẩm thủy phân (glucozơ, fructozơ) có tráng gương  ... 0,605 98 + 101 (0, 225 - b - x) = 24,88 + 39( 0, 225 - b - x) + 0, 025. 18 + 0,605 .96 + 0,2. 29, 2 + 18(0,555 - x) (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,28 b = 0,04 b = 0,04 X = 0,06 m = 24,88 + 39( 0, 225 - b... thời gian giao đề) Ngày thi: 25/ 9/ 2021 ĐÁP ÁN B A B C A A A A A B A B A A D C A A B D B D C D C CÂU 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 ĐÁP ÁN B C B D A C C... HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HỐ HỌC 12 - THPT Thời gian: 90 phút (không