UBND HUYỆN SA THẦY PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa học, Lớp 8 Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi 23/04/2021 (Đề gồm có 02[.]
UBND HUYỆN SA THẦY PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học, Lớp Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 23/04/2021 (Đề gồm có 02 trang, 06 câu) Đề: Câu (4,0 điểm) Xác định cơng thức hóa học chất A, B, C, E, F, G hồn thành chuỗi chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng có) A (1) B (2) E F G Na2CO3 (3) C Biết G hợp chất tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Từ chất ban đầu: Al, dung dịch HCl hỗn hợp gồm oxit CuO, Fe 2O3 (các điều kiện khác coi có đủ) Hãy nêu phương pháp viết phương trình hóa học để điều chế Cu nguyên chất Câu (4,75 điểm) Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất rắn đựng lọ bị nhãn riêng biệt sau: BaO, P2O5, Na2O, CuO Một học sinh viết cơng thức hóa học sau: Fe 2(OH)3, Al2O, KBr, H2NO3, Na2H2PO4, Ba3(PO4)2, Si2O4, NH4Cl2 a Xác định công thức hóa học viết sai, sửa lại thành cơng thức hóa học b Phân loại gọi tên cơng thức hóa học sửa câu a Câu (2,0 điểm) Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit kim loại nung nóng ống riêng biệt sau: ống đựng 0,01 mol CaO; ống đựng 0,01 mol Fe3O4; ống đựng 0,02 mol Al2O3; ống đựng 0,01 mol CuO; ống đựng 0,06 mol Na2O Tính khối lượng chất rắn thu ống sau phản ứng? (Biết phản ứng hóa học xảy hoàn toàn) Câu (4,0 điểm) Khử hoàn toàn 16 gam oxit sắt (dạng bột) khí CO nhiệt độ cao Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh vượt lượng CO cần dùng 4,8 gam Cho lượng chất rắn thu sau phản ứng hòa tan dung dịch H 2SO4 0,5M (vừa đủ), thu V lít khí (đktc) Dẫn từ từ V lít khí đến hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu a gam chất rắn a Hãy xác định cơng thức oxit sắt b Tính V thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng c Tính a Câu (3,0 điểm) Cho 23,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch chứa 18,25 gam HCl thu dung dịch A 12,8 gam chất khơng tan a) Tính thể tích khí H2 thu đktc b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu (2,25 điểm) Hãy nêu cơng thức hóa học oxit phi kim khơng phải oxit axit giải thích điều phủ nhận Hãy nêu kim loại trạng thái hóa trị cao tạo oxit axit Cho ví dụ? Lấy lượng KClO3 KMnO4 để điều chế oxi Chất cho nhiều khí oxi hơn? Viết phương trình phản ứng giải thích? (Biết: Na=23, Ca=40, O=16, Al=27, H=1, Fe=56, Cu=64, Mg=24, Cl=35,5, K=39, Mn=55) Hết -Họ tên thí sinh: …………………………… ……; Số báo danh: ……… Cán coi thi không giải thích thêm UBND HUYỆN SA THẦY PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO DÀNH CHO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học, Lớp Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 23/04/2021 ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM (gồm có trang, câu) I Đáp án, biểu điểm: Câu Câu 1 (2,25đ) (1,75đ) Câu (2,5đ) Đáp án Các chất A, B, C, F, F, G là: A: KMnO4; B: KClO3; C:H2O; E: O2; F: Na2O; G: NaOH PTHH: (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 (3) 2H2O 2H2 + O2 (4) 4Na + O2 2Na2O (5) Na2O + H2O 2NaOH (6) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - Cho Al tác dụng với HCl để điều chế H2: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 - Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit kim loại, nung nóng thu hỗn hợp gồm Fe Cu CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O - Cho hỗn hợp rắn thu vào dung dịch HCl dư, Fe tan hết, lọc tách chất không tan thu Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Biểu điểm 4,0 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 4,75 điểm 0,25 điểm - Trích mẫu thử, đánh số thứ tự - Cho mẫu thử tác dụng với nước 0,25 điểm + Mẫu thử không tan nước CuO + Những mẫu thử lại tác dụng với nước để tạo dung dịch 0,25 điểm PTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2 0,25 điểm P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0,25 điểm Na2O + H2O → 2NaOH - Nhỏ dung dịch vừa thu vào quỳ tím + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch axit => Chất ban đầu P2O5 0,25 điểm + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hai dung dịch bazơ - Sục khí CO2 vào hai dung dịch bazơ: + Dung dịch xuất kết tủa trắng => Chất ban đầu BaO + Dung dịch cịn lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu Na2O PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - Dán nhãn mẫu thử (2,25đ) Câu Câu a Viết lại cơng thức hóa học đúng: Fe(OH)3, Al2O3, HNO3, NaH2PO4, SiO2, NH4Cl b Phân loại gọi tên: - Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit (Bazơ) - Al2O3: Nhôm oxit (Oxit) - HNO3: Axit nitric (Axit) - NaH2PO4: Natri đihiđrophotphat (Muối) - SiO2: Silic đioxit (Oxit) - NH4Cl: Amoni clorua (Muối) - Ống 1: Không xảy phản ứng Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống là: = 0,01 x 56 = 0,56(g) - Ống 2: Có phản ứng xảy Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 0,01 0,03 0,04 (mol) Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống là: = 0,03 x 56 = 1,68(g) - Ống 3: Không xảy phản ứng Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống là: = 0,02 x 102 = 2,04 (g) - Ống 4: Có phản ứng xảy CuO + H2 Cu + H2O 0,01 0,01 0,01 ( mol) Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống là: = 0,01x 64 = 0,64(g) - Ống 5: Có phản ứng xảy Na2O + H2O → 2NaOH n ban đầu 0,06 0,05 (mol) n p/ư 0,05 0,05 0,1 (mol) n sau p/ư 0,01 0,1 (mol) Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống : mrắn = 0,01x 62 + 0,1x 40 = 4,62(g) a Gọi công thức oxit sắt FexOy (x, y nguyên dương) Các PTHH xảy ra: FexOy + yCO xFe + yCO2 (1) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) CuO + H2 Cu + H2O (3) - Theo đề theo (1): Lượng CO2 vượt lượng CO cần dùng 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,75điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 2,0 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 4,0 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm lượng O có oxit sắt = 4,8 gam - Vì khử hồn tồn nên = 16 – 4,8 = 11,2 gam Công thức oxit sắt là: Fe2O3 b Ta có: Theo (2): 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm c Theo (3): 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu Cu không tác dụng với dung dịch HCl nên 12,8 gam khối lượng Cu Gọi x, y số mol Mg, Fe hỗn hợp (x, y > 0) PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) x 2x x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) y 2y y Ta có: mhh = 24x + 56y + 12,8 = 23,6 (*) nhh = 2x + 2y = 0,5 (**) Giải (*), (**), ta x = 0,1; y = 0,15 a) Theo (1), (2): b 3,0 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 0,25 điểm 2,25 điểm Cơng thức hóa học oxit phi kim oxit axit: N 2O, NO, 0,25 điểm CO khơng tạo axit ( hay cịn gọi oxit khơng tạo muối) Những kim loại trạng thái hóa trị cao tạo oxit axit là: Mn, Cr Ví dụ: CrO3 tương ứng H2Cr2O7 Mn2O7 tương ứng với HMnO4 Giả sử lấy lượng a gam muối PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 mol mol 2KClO3 mol 2KCl + 3O2 mol 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm > Vậy nhiệt phân lượng, chất cho nhiều oxi KClO3 0,25 điểm 0,25 điểm II Hướng dẫn chấm: - Phương trình hóa học: sai cân hay thiếu điều kiện khơng có điểm dành cho phương trình hóa học - Bài tốn giải theo cách khác kết quả, lập luận hợp lý đạt điểm tối đa Nếu tính tốn nhầm lẫn dẫn đến kết sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung Nếu dùng kết sai để giải tiếp khơng chấm điểm phần