(TIỂU LUẬN) đồ án CHUYÊN NGÀNH đề tài TỔNG hợp CHẤT màu đỏ nâu, đỏ đậm CHO gốm sứ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI VIỆN KỸ THUẬT HÓA HỌC ********** ĐỒ ÁN CHUYÊN NGÀNH ĐỀ TÀI: TỔNG HỢP CHẤT MÀU ĐỎ NÂU, ĐỎ ĐẬM CHO GỐM SỨ Hà Nội, - 2020 NỘI DUNG MỞ ĐẦU .4 NỘI DUNG CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN .6 1.1 Chất màu cho gốm sứ .6 1.1.1 Bản chất màu sắc 1.1.2 Nguyên nhân gây màu khoáng vật .7 Chất tạo 1.1.3 Chất màu cho gốm màu 1.2sứ Một số oxit gây màu thông dụng [3, 4, 6] 10 1.2.1 Oxit coban .10 2.2 Oxit 1crom 11 2.3 Oxit 1nhôm 1.3 .11 Phân loại màu theo vị trí trang trí men màu 12 1.2.4 3.1 Oxit Chất màu sắt men 12 .11 3.2 Chất màu 1.2.5 Oxit men 13 1.4 Magie Các phương pháp tổng hợp chất 3.3 Màu 12 màu 13 men 1.4.1 Phương pháp gốm truyền 2.6 Oxit thống .13 1kẽm .4.2 Phương pháp đồng kết 12 tủa 14 4.3 Phương pháp sol1.5 gel 14 Cơ chế phản ứng pha rắn .15 4.4 Phương phân tán rắn VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CHƯƠNG 2: ĐỐI pháp TƯỢNG, NỘI DUNG lỏng 15 CỨU 19 2.1 Đối tượng nghiên cứu .19 2 Nội dung nghiên 2.2.1 Khảo sát ảnh hưởng nguyên liệu đầu đến tạo pha cứu 19 spinel .19 2.3 Thử màu sản phẩm men gốm 19 2.3 Các phương pháp nghiên 2.4 Khảo sát cường độ màu, khả phát màu cứu .19 men 19 2.3.1 Phương pháp tổng hợp spinel bột màu 19 CHƯƠNG 3: KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN 21 3.1 Kết thực nghiệm màu đỏ sẫm 21 Kết thực nghiệm màu đỏ nâu 23 3.2.1 Công thức thực nghiệm màu đỏ Các công thức thực sẫm .25 nghiệm 25 2.1 Công thức thực nghiệm màu đỏ KẾT nâu 26 LUẬN 27 MỞ ĐẦU Ngày nay, sản phẩm gốm sứ mỹ nghệ, dân dụng gốm sứ công nghiệp đa dạng, phong phú chủng loại mẫu mã hình dạng mà cịn trang trí, phủ loại chất màu khác với nhiều tiết tấu hoa văn đẹp làm cho giá trị thẩm mỹ chủng loại nâng lên cao Nghệ thuật trang trí sản phẩm gốm chất màu gốm sứ phổ biến rộng rãi, ngày đượcKhác hoànvới thiện dápgốm ứng sứ cácnâng chất lên màumột hữutầm cơ,cao chấtvà màu cónhu độ cầu bền sử dụng chống cao, người gốm sứ độ, lên môi bề mặt sảnbền phẩm sứ lại tác Phủ độngcác củachất ánhmàu sáng, nhiệt trường mãigốm với thời dảm bảo cho gian Cùng với hình ảnh trang trí có độcầu bềnphát vĩnhtriển cửu.của ngành gốm sứ giới, mục tiêu đáp ứng nhu lĩnh vưc nghiên cứu sản xuất chất màu gốm sứ trọng, riêng ngành sản tổng công suất đạt 300 2triệu m / năm, ngành sản xuất xuất gốmchất sứ gốm sứ, màu nước phát triển số lượng chất đóng vai trị quan lượng, đặc biệt trọng, định đến tính thẩm mỹ sản phẩm, làm tăng gạch ốp lát Ở Việt Nam có khoảng 57 nhà máy sản xuất tính sản phẩm gốm sứ Chi phí cho chất màu sản gạchđa ốpdạng lát với xuất gốm sứ lớn, chiếm 20% chi phí cho nguyên liệu, phần lớn lượng chất màu dùng cho sản xuất gạch ốp lát Việt Nam chủ yếu nhập nước Điều làm hạn chế lớn tính chủ động nguồn nguyên liệu sản xuất, dẫn đến Hiện giá thành sảnchất màu gốm sứ sử dụng phổ biến có nay, nguồn gốc giảm cấu khả cạnh tranh sản phẩm gốm sứ phẩm cao, làm Việt thị tinh thể bền chủ yếu là: spinel, trúc Nam mạngvớilưới zircon, corundum, trường gốm sứ nước quốc tế cordierite, mullite Người ta thay phần ion M 2+, M3+ mạng cấu trúc 2+ lưới chất ion có khả phát màu Cu , 2+ 3+ Co ,Cr … để spinel người ta thường sử dụng phương pháp khác tạo nhiều chất như:raphương phápmàu chịu nhiệt, bền màu Trong chất màu gốm sứ chất màu gốm truyền thống, phương pháp đồng kết tủa, phương pháp sol- gel mang tinh thể spinel (AB O ) nghiên cứu kỹ hệ phổ biến lưỡng Để điều chế phương pháp gốm truyền thống, tổng hợp spinel nhiệt độ cao Phương pháp tổng hợp spinel pha rắn có ý nghĩa đặc biệt dễ dàng thu chất dạng hồn tồn khơng có tạp chất, màu sắc tươi sáng, độ phát màu mạnh, bền môi trường Rất gặp spinel tự nhiên Chính Với lý trên, xin chọn đề tài “Tổng hợp chất màu đỏ mà sẫm,việc đỏ tổng hợp spinel đối tượng nhiều cơng trình nâu cho gốm nghiên cứu.sứ tinh thể Spinel” NỘI DUNG CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1 Chất màu cho gốm sứ 1.1.1 Bản chất màu sắc Màu sắc vật chất có chúng có khả hấp thụ ánh sáng cách có chọn lọc Trong thực tế, vật dù có màu sắc bật, không cảm nhận ánh sáng “khơng có ánh sáng vật tối đen” Do vậy, sáng, thịbao giácgồm liền Ánhmàu sángsắc, nhìnánh thấy mộtvới dãy tia sáng có bước sóng từ 380760 휇 m Những tia sáng khơng trơng thấy có bước sóng ngắn 380 휇 m gọi tia tử ngoại có bước sóng dài 760 휇 m gọi tia hồng ngoại Mỗi tia sáng có bước sóng xác định nằm phổ ánh sáng thấy cho ta màu đơn sắc Ánh sáng trắng tổ hợp bảy màu: đỏ, cam, vàng, lục, lam, chàm, tím xếp theo thứ tự giảm dần bước sóng Nếu vật hấp thụ hoàn toàn tất tia ánh sáng trắng ta thấy vật có màu đen Màu vật chất thu nhận màu phụ với màu mà chất hấp thụ Ví dụ, vật hấp thụ tia đỏ (λ= – 610 khơng nm) ánhthiết sángλmax cịncủa lại gâyphải cho ta Để màu hợp chất730 có màu, cảm nằm giác ởmàu vùng khả lục( có độ màu lục) lạikhả nếukiến chấtđủ đólớn hấpNói thụmột tia kiến ta màthấy chất cần cường hấp thụNgược vùng màu lục đối cách khác với ta nóvân có Người ta vùng gọi màu màu lụcdo làvân hai cực mắt đại hấpmàu thụđỏ nằm khảđỏ kiến màu phụtrải hấp thụ rộng sang vùng khả kiến nên hợp chất có màu Tất nhiên để có hấp thụ thấy vùng khả kiến λmax chất phải gần ranh giới vùng khả kiến Bảng 1.1: Mối quan hệ bước sóng ánh sáng bị hấp thụ màu sắc vật thể Bước sóng Năng Màu ánh sáng hấp thu Màu vật thể vạch hấp thu 400-435 (KJ/mol) 299-274 Tím Lục vàng 435-480 274-247 Lam Vàng 480-490 247-244 Da cam 490-500 244-238 500-560 238-214 Lam - Lục nhạt Lục - lam nhạt Lục 560-580 214-206 Lục – vàng Tím 580-595 206-200 Vàng Lam 595-605 200-198 Da cam 605-750 198-75 Đỏ Lam- Lục nhạt Lục- Lam nhạt lượng Đỏ Đỏ tía 1.1.2 Nguyên nhân gây màu khoáng vật Dựa vào cấu trúc nguyên tử, phân tử mà người ta giải thích tạo màu vật chất Cấu tạo nguyên tử gồm có hai phần chính: Hạt nhân tích điện dương, khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn đây, hạt nhân có hai loại: hạt proton tích điện dương nơtron Electron hạt mang điện âm chuyển động xung quanh khơng tích điện hạt nhân tạo nên vùng không gian bao quanh hạt nhân đám mây electron (orbitan nguyên tử) xác xuất có mặt electron lớn Điện tích dương hạt nhân trị số electron chuyển động xung quanh hạt nhân, electron phân bố dãy mức lượng xác định Độ linh động electron, khả di chuyển từ mức lượng sang mức lương khác, từ nguyên tử sang nguyên tử khác chúng tất yếu tố định khả xuất màu sắc vật thể Khi lượng ánh sáng truyền đến nguyên tử hay phân tử vật chất, electron bị kích thích chuyển từ trạng thái có mức lượng thấp E1 (trạng thái bản) lên trạng thái có mức lượng cao lượng E2 (trạng thái electron phát lượng ∆E hấp thụ không lâu sau trở trạng bị kích thích) hấp thụ lượng ∆E= E -E , electron tồn trạng thái tháiởban đầu Việc thu phát lượng ∆E có liên quan đến việc thu phát sóng sáng vật lượng hv (∆E= E -E = hv= hc/  ) liên lượnghạt tử ánh thể quan đến chất Mỗi bước sóng ứng với lượng xác định Bước sóng ngắn va chạm, lượng truyền cho electron lớn Chiều dài bước sóng: λ= /( hc E − E1 ) Với h- số Planck; h= 6,625.10-34J.s c- vận tốc ánh sáng; c= 3.10 m/s Theo công thức trên, ứng với biến đổi lượng electron( di chuyển chúng từ trạng thái lượng khác nhau) có bước sóng hay tần số xác định Do đó, bước chuyển electron phản ánh phổ dạng vạch Như sở bảng tuần hoàn mendelev, ngun tắc ta dự đốn có màu hợp chất đó.Tuy nhiên, thực tế Cótác khác anion, nguyêntrạng tắc tương qua điểm lại cácnhau cationthái tồnchế xuất màu tinh kim cấu trúc thể loại, cáccóhợp vơ đến phân hữu cơ.đổi Mặc dù chất ảnhchất hưởng màu chítử làm thay hồn tồn tất cácxuất trường điềucảkiện hợp, màu.màu phát sinh tương tác lượng tử ánh sáng với electron thái electron kim loại phân tử chất, trạng phi kim, hợp chất hữu vô khác nên chế xuất màu không Đối với màu kim loại điều quan trọng tính đồng mạng lưới tinh thể khả chuyển động tương đối tự electron toàn khối kim loại Màu đa số chất vô định bước chuyển electron chuyển điện tích từ nguyên tử nguyên tố sang ngun tử ngun tố khác Đóng vai trị bản, định trường hợp trạng thái Trong phân tử chất có màu, mức lượng hóa trị nguyên tố, electron ngồi electron phân bố gần Nếu ∆E lớn phải dùng lượng tử khác chứa nhiều lượng hơn, ví dụ lượng tử tử ngoại Số electron nguyên tử nhiều, mức lượng sít Nhất ngun tử có quỹ đạo khơng chứa electron (obitan trống), việc chuyển electron từ trạng thái sang trạng thái khác cần lượng bé, ứng với tia sáng phần phổ trông thấy (các mức 1.1.2 Chất màu cho gốm sứ electron gần tạo điều kiện cho màu xuất hay Chất tạo màu màu sâu hơn) Sự khácCác oxit vềmang màu lượng thường các orbitan oxit củanày nguyên tốđịnh d màu coban, hợp đồng, chất chứa crom, sắt, niken, mangan.Ngồi cịn có oxit nguyên tố đất ion tương ứng hiếm.Các oxit không mang màu như2 Al O , ZnO, PbO, CaO… dùng làm chất tổ hợp màu 1.1.2.1 Chất gây đục Các oxit không mang màu gây đục, gây mờ 2 TiO , SnO , SrO, Sb2 O3 ,… oxit có số khúc xạ cao 1.1.2.2 Chất khống hóa Là chất tạo thành hợp chất dễ nóng chảy với nhiều cấu tử phối liệu làm giảm nhiệt độ nóng chảy tăng tốc độ phản ứng, chẳng hạn axit boric, oxit bo 1.1.2.3 Chất Để tăng độ bền màu nhiệt độ cao, việc chọn chất rắn làm thích hợp điều cần thiết Thường chất chất có nhiệt độ nóng chảy số khúc xạ cao Bảng 1.2: Một số chất dùng tổng hợp màu cho gốm sứ Hợp chất tinh thể Spinel (MgAl O )Zircon (ZrSiO4) Canxiterit (CaO.SnO2) Corun (Al O ) Badeleit (ZrO2) Grenat (3CaO.Al2 O 3SiO ) Vallenit (2ZnO.SiO2) Sphen (CaO.TiO2 SiO ) Sivimanit (Al2O3 SiO2 ) Mulit (3Al2 O 2SiO ) Rutin (TiO2) Chỉ số khúcxạ 1,8 Nhiệt độ nóng oC chảy, 1850 1,9 1750 1,659 - 2050 2,2 2700 1,745 1220 1,719 1,9 12001250 1,68 1750 1800 2,8 1450 1.2 Một số oxit gây màu thông dụng [3, 4, 6] 1.2.1 Oxit coban o Oxit coban hóa trị hai CoO, cứng, nhiệt C độ bắt2800 đầu phân hủy, oxy, nhiệt độoC18CoO hấp thụ oxy để tạo thành Co O Thu nhận CoO cách nung nóng kim loại Co Co(OH) và3 CoCO Trong thực tế người ta thường dùng dạng muối như2 CoCl 6H O, 3Co(NO ) 6H 4O, 2CoSO 7H O 2 dễ hòa tan để đưa vào men Màu hợp chất coban đưa vào màu xanh nhạt đến màu xanh lam tùy theo hàm lượng coban Các hợp chất thường kết ZnO tạoAl thành 3lượng Al O cao hợp với O vàcác hợp chất mang màu, hàm màu xanh 10 hợp chất Si, Ca, Al nhạy cảm với thay đổi (xúc tác axit-bazơ, sử dụng nhiệt độ trì trình thủy phân, thời gian thủy phân, chất phân tán, keo trìnhtụ) tổng hợp phức tạp, phải sử dụng dung môi để chấtLà chống thủy phân hợp chất kim đắt tiền nên hạn chế phần ứng dụng 1.4.4 pháp phân tán rắn lỏng trongPhương thực tế Nguyên tắc phương pháp phân tán pha rắn ban đầu vào pha lỏng tiến hành kết tủa pha rắn thứ hai Khi đó, hạt pha kết tủa bám xungquanh hạt pha rắn ban đầu, làm cho mức độ phân bố chúng đồng hơn, tăng diện tích tiếp xúc tăng hoạt tính chất tham gia phản ứng, làm giảm nhiệt độ phản ứng xuống thấp nhiều so với phương pháp gốm truyền thống Vì vậy, phương pháp sử dụng nhiều kỹ thuật tổng hợp vậtchế liệu.Tuy 1.5 Cơ phản ứng pha rắn nhiên nhược điểm lớn phương pháp khó khăn việc đảmCác bảonghiên tỷ lệ cứu cho thấy trình chuyển chất phản ứng pha rắn chủ yếu dựa hợp thức củachế sảnkhuếch phẩm tán Trong đó, hầu hết khuếch tán tinh thể chất rắn xảy theo chế khuyết tật cách di chuyển nút trống, ion hay ngun tử xen kẽ Do đó, q trình khuếch tán chất rắn phụ thuộc vào nồng độ độ linh động khuyết tật Các khuyết tật mạng tham gia vào làm biến Sự trao đổi trực tiếp nguyên tử pha rắn không thuận lợi đổi trìnhcónhư: chuyển pha, biến đổi, trật tự, trật tự, nếuquá không phản ứng hóa tham gia khuyết tật Bản chất phản ứng pha rắn so với học rắn pha chất khí hay pha dung dịch khác rõ rệt Phản ứng pha rắn xảy lớp mạng tinh thể gần tùy thuộc vào loại khuyết tật tồn mạng tiểu phân di chuyển hạn chế Hơn nữa, tương tác pha rắn xảy điểm tiếp xúc pha 15 tác chất lân cận tạo thành lớp sản phẩm bề mặt chung Tùy thuộc vào chế khuếch tán, tiểu phân tiếp tục di chuyển qua lớp sản phẩm phản ứng lại tiếp tục xảy Theo tiến trình phản ứng lớp sản phẩm dày lên đồng thời với việc mạng tinh thể tác chất ban đầu bị phá hủy tố ảnh hưởng tới vận tốc Các yếu phản ứng 휇 Vận tốc di chuyển tiểu phân qua lớp 휇 sản phẩm Vận tốc trình phản ứng biên giới pha Các phản ứng pha rắn thường phản ứng tỏa nhiệt phức tạp vấn đề quan trọng tương tác pha rắn Các trình tương tác xảy đồng thời hay liên tục để chuyển từ sản phẩm trung gian sang sản phẩm cuối Nhiệt độ bắt đầu phản ứng tương ứng với nhiệt độ xảy trao đổi mạnh vị trí tiểu phân mạng tinh thể tương ứng với nhiệt độ bắt đầu kết khối.Khi códụ sựtổng chuyển đa hình cấurắn tử A, Xét ví qtbiến q trình phản ứng giữanhững chất B hỗn tạo hợpthành nhiệt sản độ thấp phản ứng bắt đầu xảy xảy mạnh gần phẩm AB: điểm chuyển biến đa A(r) + B(r) = hình AB(r) Phương pháp gồm giai đoạn: 휇 Giai đoạn 1: Các chất ban đầu nằm dạng hỗn hợp gồm tiểu phân A B Sự tăng dần nhiệt độ hỗn hợp kích thích q trình khuếch tán chuyển khối 휇 Giai đoạn 2: Hình thành lớp xốp không bền hợp chất trung gian A’B’ Thời gian tồn hợp chất phụ thuộc vào nhiệt độ.Nếu nhiệt độ không cao đến mức để tự khuếch tán làm xuất trạng thái ổn định hợp chất trung gian tồn tương đối lâu 휇 Giai đoạn 3: Khi nhiệt độ đủ cao, lớp đơn phân tử chất AB 16 hình thành (các mầm tinh thể chất AB) Sau cấu trúc tinh thể đặc trưng cho AB hình thành dần mầm tinh thể Trên sở khuếch tán, người ta chia thành loại phản ứng: - Cơ chế phản ứng không tạo thành dung dịch rắn Xét phảnNếu ứngta đơn A + B = AB bỏgiản: qua khả hòa tan A B vào lớp sản phẩm AB xem sản phẩm AB đồng Sự tăng dần lớp sản phẩm phụ thuộc vào khả khuếch A khuếch B AAB vàthì B A đến bề mặt chung Nếután chỉcủa có A tán qua A/AB, khuếch tán qua lớp sản phẩm kết hợp với B bề mặt chung AB/B Nếu có B khuếch tán qua AB tương tự A B kết hợp bề mặt chung A/AB Nếu A B khuếch tán vào AB A B kết hợp bên sản phẩm AB Trường hợp phức tạp có phân hủy cặp muối có chứa oxi AB + CD = AD + CB Tùy thuộc vào độ linh động gốc B, D mà phản ứng xảy Khi B qua lớp sản phẩm phản ứng với CD bề mặt chung B/CD, đồng thời D qua theo hướng đối diện phản ứng với AB bề mặt chung AB/D, cuối tạo thành bốn lớp liên thứ tự AB/AD/CB/CD Như vậy, để phản - Cơ ứngchế tiếpcủa tụcphản ứng tạo thành dung dịch rắn Xét xảy tiểu phân phải di chuyển qua hai lớp liên tiếp tạo thành sản đơn phẩm phản ứng giản: A+B= AB Tiểu phân A xâm nhập vào mạng B hình thành sản phẩm AB B AB hịa tan đáng kể B khơng hồn tồn tạo thành dung dịch rắn 17 Nếu A tiếp tục xâm nhập cuối mạng B bão hịa AB bề mặt chung dung dịch rắn đạt trạng thái q bão hịa AB kết tủa Ví dụ: Mơ hình phản ứng tạo spinel NiO + Al O = NiAl O 3Ni2+ 2Al3+ khuếch tán ngược chiều Trên mặt biên giới NiO/NiAl2O4 2 Al3+ + 4NiO 휇 NiAl O + 3Ni2+ Trên mặt biên giới2 Al O /NiAl O 3Ni2+ + 4Al O 휇 3NiAl O 18 CHƯƠNG 2: ĐỐI TƯỢNG, NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 2.1 Đối tượng nghiên cứu Ở nước ta, chất màu dùng cho công nghiệp gốm sứ đa số hàng nhập từ Trung Quốc, Anh, Đức… Vì vậy, chất màu dùng cho gốm sứ vấn đề quan tâm, ý Thời gian qua, có nhiều nghiên cứu thực nghiệm chất màu gốm sứ cho kết tốt Chất màu tổng hợp nhiều phương pháp, cho nhiều sản phẩm màu bền Mục nhiệttiêu với nhiều màuluận sắc khác phong phú đachất dạng khóa nhau, nghiên cứu tổng hợp màu đỏ nâu, đỏ đậm dùng cho gốm sứ với phương pháp gốm truyền thống 2.2 Nội dung nghiên cứu 2.2.1 Khảo sát ảnh hưởng nguyên liệu đầu đến tạo pha spinel Chúng tơi chuẩn bị phối liệu có thành phần theo cơng thức gồm oxit Sau thay đổi tỉ lệ thành phần số oxit Phối liệu nung nhiệt độ, thời gian nung giống 2.2.3 Thử màu sản phẩm men gốm Bột màu thu pha với men sau quét lên xương gốm, nung xương gốm nhiệt độ thời gian lưu giống 2.2.4 Khảo sát cường độ màu, khả phát màu men Chúng thay đổi hàm lượng bột màu với lượng men không đổi để đánh giá cường độ màu độ phân tán màu ứng dụng gốm sứ 2.3 Các phương pháp nghiên cứu 2.3.1 Phương pháp tổng hợp spinel bột màu 19 Trong phạm vi luận văn này, tiến hành nghiên cứu tổng hợp spinel phương pháp gốm truyền thống Từ đó, chúng tơi tiến hành nghiên cứu để tổng hợp chất màu mạng tinh thể spinel thu 2.3.2 Dụng cụ loại hóa chất - Lị nung - Tủ sấy - Cân điện tử xác 0,0001g Cốc nung, cối, chày Cốc chịu nhiệt - Bình tia, ống đong, buret, pipet, đũa Nguyên liệu hóa chất Các loại hóa chất +MgO +Fe2O3 +SiO2 +ZrO2 +TiO2 +Cr2O3 20 CHƯƠNG 3: KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN 3.1 Kết thực nghiệm màu đỏ sẫm o Tiến hành khảo sát mẫu với tỉ lệ khác điều kiện 1100 Kết thể rõ khác thay đổi lưunhiệt giờđộ lò Cnung tỉ lệ thành phần mẫu Bảng thể hình ảnh khảo sát mẫu màu đỏ sẫm Fe O từ 2MgO, , Cr O TiO với tỉ lệ khác 21 Tên mẫu Mẫu JJ01 Mẫu so sánh Hình ảnh Tên mẫu Mẫu JJ02 Mẫu JJ03 Hình ảnh Tên mẫu Mẫu CM01 Mẫu CM02 Mẫu CM03 Mẫu YH01 Hình ảnh Tên mẫu Hình ảnh Tên mẫu Mẫu YH02 22 Mẫu YH03 휇 Nhận xét - Các mẫu JJ01, JJ02 JJ03 bị cháy, có dạng hạt không mịn, giống cát, màu xấu, - từ nâu sáng ngả dần sang nâu đen Các mẫu CM01, CM02 CM03 mịn không đẹp, màu ngả nâu, - không đạt chuẩn Các mẫu YH01, YH02 YH03 có độ tương tự mẫu CM, màu đen 3.2 Kết thực nghiệm màu đỏ nâu Tiến hành khảo sát với thành phần tỉ lệ thành phần mẫu khác o nhiệt độ 1100 C thời gian lưu 23 Kết thực nghiệm cho thấy rõ thay đổi thay đổi thành phần tỉ lệ thành phần chất Bảng thể kết khảo sát màu đỏ nâu từ2các 2oxit ZrO , SiO Fe O Tên mẫu Mẫu TF01 Mẫu so sánh Hình ảnh Tên mẫu Mẫu TF02 Mẫu TF03 Hình ảnh 24 휇 Nhận xét: Các mẫu khơng có khác biệt rõ rệt, màu đẹp Bảng thể kết khảo sát màu đỏ 2nâu từ 3ZrO Fe O Các mẫu YN khảo sát thay đổi tỉ lệ Fe 3O Các mẫu TN khảo sát thay đổi tỉ lệ Các thay đổi tăng dần 25 Tên mẫu Mẫu YN01 Mẫu so sánh Hình ảnh Tên mẫu Mẫu YN03 Mẫu YN02 Hình ảnh Tên mãu Mẫu TN02 Mẫu TN01 Hình ảnh Tên mẫu Hình ảnh Mẫu TN03 휇 Nhận xét: mẫu YN không mịn, cấu trúc cát màu ổn, màu YN01 - Các màu sáng, đẹp 2 Có thể đến kết luận màu đỏ nâu thu ổn với tỉ 1:4 lệ ZrO :FeTN O màu tương tự nhau, khơng có - Các mẫu thay đổi nhiều 3.3 Các công thức thực nghiệm 3.2.1 Công thức thực nghiệm màu đỏ sẫm Các công thức theo tỉ lệ khối lượng Công thức MgO Fe2O3 Cr2O3 TiO2 0,5 0,025 2,95 0,5 0,2 2,6 JJ03 1 0,25 2,5 CM01 1 0,25 4,7 CM02 1,5 0,25 2,5 CM03 0,25 2,5 YH01 1,5 0,3 2,5 YH02 0,3 2,4 YH03 2,5 0,3 2,4 JJ01 JJ02 3.2.1 Công thức thực nghiệm màu đỏ nâu Các công thức theo tỉ lệ khối lượng 27 Công thức ZrO2 Fe2O3 SiO2 0,5 2,5 0,5 0,5 0,5 TF03 0,5 YN01 YN02 YN03 TN01 TN02 TN03 TF01 TF02 KẾT LUẬN 28 Ngày nay, gốm sứ khơng cịn xa lạ với người Các sản phẩm gốm sứ có mặt khắp nơi đời sống hàng ngày từ gốm sứ dân dụng tới gốm sứ mỹ nghệ, gốm sứ công nghiệp, gạch ốp lát Ở nước ta, có nhiều làng nghề lâu đời Những năm gần đây, ngành công nghiệp sản xuất gốm sứ tiếng sản xuất đồ gốm như: Bát tràng, Đông Triều, Hương có bước Canh,… phát triển mạnh mẽ tồn giới nói chung Việt Nam nói riêng Với yêu cầu cao, chọn lọc người tiêu dùng sản phẩm gốm sứ phải đa dạng phong phú chủng loại mẫu mã, kiểu dáng chất lượng cao mà phải đa dạng màu sắc, sản phẩm phải đảm bảo hình ảnh trang trí có độ bền vĩnh cữu Khác với chất màu hữu cơ, chất màu gốm sứ đòi hỏi phải bền nhiệt, bền hóa cao để chống lại tác động ánh sáng, nhiệt độ, môi trường, bền với thời gian, làm cho giá trị thẩm mỹ chủng loại sản phẩm nâng cao Vì vậy, chất màu trang trí đóng vai trị quan trọng Song chi phí cho chất màu sản xuất gốm sứ lớn, nước ta đa số phải nhập ngoại với giá thành cao khống tự nhiên khơng ổn định, lẫn nhiều tạp chất, gây cản trở khó khăn cho việc tổng hợp sử dụng Vì thế, việc nghiên cứu tổng hợp chất màu nhân tạo quan trọng cần thiết 29 ... chọn đề tài ? ?Tổng hợp chất màu đỏ mà sẫm,việc đỏ tổng hợp spinel đối tượng nhiều cơng trình nâu cho gốm nghiên cứu .sứ tinh thể Spinel” NỘI DUNG CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1 Chất màu cho gốm sứ 1.1.1...CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN .6 1.1 Chất màu cho gốm sứ .6 1.1.1 Bản chất màu sắc 1.1.2 Nguyên nhân gây màu khoáng vật .7 Chất tạo 1.1.3 Chất màu cho gốm màu ... sứ cho kết tốt Chất màu tổng hợp nhiều phương pháp, cho nhiều sản phẩm màu bền Mục nhiệttiêu với nhiều màuluận sắc khác phong phú đachất dạng khóa nhau, nghiên cứu tổng hợp màu đỏ nâu, đỏ đậm