CHƯƠNG TRÌNH CHUYÊN SÂU THPT CHUYÊN MÔN: HÓA HỌC

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHƯƠNG TRÌNH CHUYÊN SÂU THPT CHUN MƠN: HĨA HỌC Hà Nội, 12/2009 LỚP 10 I MỤC ĐÍCH:  Thống phạm vi tồn quốc kế hoạch dạy học nội dung dạy học mơn Hố học cho trường THPT chun  Thống phạm vi toàn quốc nội dung bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THPT II KẾ HOẠCH DẠY HỌC:  Tổng số tiết: 150% số tiết chương trình nâng cao, 50% dành cho nội dung chuyên sâu Số TT Nội dung Nguyên tử Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hồn Liên kết hố học Phản ứng hố học Lý thuyết phản ứng hoá học Dung dịch điện ly Nhóm Halogen Nhóm Oxi Ơn tập đầu năm, cuối năm, học kì Kiểm tra Tổng Lí thuyết 12 12 12 10 10 Luyện Thực tập hành 4 6 Ôn tập Kiểm tra 16 12 1 2 77 35 Tổng 8 16 10 14 18 16 18 134 III NỘI DUNG DẠY HỌC Ôn tập bổ sung, hệ thống hoá kiến thức hoá học trường THCS (2 tiết) CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC CƠ SỞ HOÁ HỌC CHUNG NỘI DUNG Các đơn vị đo lường danh pháp hoá học Nguyên tử 2.1 Thành phần ngun tử Tính chất sóng – hạt vật chất 2.2 Hạt nhân nguyên tử (thành phần, điện tích, số khối, nguyên tử khối, khối lượng ) 2.3 Nguyên tố hoá học Đồng vị Nguyên tử khối trung bình 2.4 Sơ lược hố học hạt nhân 2.5 Sự chuyển động electron nguyên tử - Obitan nguyên tử 2.6 Năng lượng electron nguyên tử Cấu hình electron ngun tử Bảng tuần hồn định luật tuần hồn ngun tố hố học 3.1 Bảng tuần hồn ngun tố hố học 3.2 Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hoá học 3.3 Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học Định luật tuần hoàn 3.4 Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Liên kết hoá học 4.1 Khái niệm liên kết hoá học Độ dài liên kết Năng lượng liên kết Momen lưỡng cực Lực Van der Waals 4.2 Một số loại liên kết hoá học: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận, liên kết hidro Phương pháp cặp electron Độ âm điện liên kết hoá học 4.3 Sự lai hố obitan ngun tử hình dạng phân tử Sự xen phủ obitan tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba 4.4 Liên kết kim loại 4.5 Mạng lưới tinh thể phân tử, nguyên tử, ion Phản ứng hoá học 5.1 Hoá trị số oxi hoá nguyên tố phân tử 5.2 Phản ứng oxi hoá - khử Phân loại phản ứng oxi hoá - khử GHI CHÚ 5.3 Phân loại phản ứng hoá học Lý thuyết phản ứng hoá học 6.1 Khái niệm nhiệt hoá học 6.2 Chiều giới hạn tự diễn biến q trình 5.3 Cân hố học yếu tố ảnh hưởng Hằng số cân Kc 6.4 Tốc độ phản ứng hoá học yếu tố ảnh hưởng Dung dịch – Sự điện ly 7.1 Khái niệm dung dịch Sự hoà tan Độ tan 7.2 Định luật Raoult Áp suất thẩm thấu 7.3 Sự điện ly Chất điện ly mạnh, yếu Độ điện ly Hằng số điện ly Định luật bảo toàn nồng độ 7.4 Tích số ion nước Khái niệm pH, thị màu 7.5 Thuyết axit – bazơ Bronsted Hằng số axit – bazơ Cặp axit – bazơ liên hợp Dung dịch đệm Tích số tan 7.6 Phản ứng ion dung dịch: phản ứng axit – bazơ, phản ứng tạo hợp chất tan, phản ứng thuỷ phân muối, phản ứng oxihoá - khử, phản ứng tạo phức Nhóm Halogen HỐ 8.1 Khái qt nhóm halogen HỌC VƠ 8.2 Clo Các hợp chất có oxi khơng có oxi clo CƠ 8.3 Các halogen khác: Flo, Brom, Iot Một số hợp chất có oxi khơng có oxi brom, iot Nhóm oxi (Cancogen) 9.1 Khái quát nhóm oxi 9.2 Oxi - Ozon - Hiđro peoxit 9.3 Lưu huỳnh 9.4 Các hợp chất lưu huỳnh:  Đihidro sunfua muối sunfua  Lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit  Axit sunfuric muối sunfat  Sơ lược số axit có oxi khác lưu huỳnh THỰC HÀNH HĨA HỌC Một số thao tác thực hành thí nghiệm hố học Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hồn Phản ứng oxi hoá- khử Tốc độ phản ứng cân hoá học Dung dịch điện ly Tính chất halogen Tính chất hợp chất halogen Nhận biết ion Cl- Br-, I- Tính chất oxi, lưu huỳnh Tính chất hợp chất lưu huỳnh  Ôn tập đầu năm, học kì 1, cuối năm ƠN TẬP,  Ơn luyện tập chữa tập LUYỆN Bài luyện tập 1, 2, 3, 4: Nguyên tử TẬP Bài luyện tập 5, : Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hoàn Bài luyện tập 7, 8, 9, 10: Liên kết hoá học Bài luyện tập 11, 12, 13, 14: Phản ứng oxi hoá- khử Bài luyện tập 15, 16, 17, 18: Lý thuyết phản ứng hoá học Bài luyện tập 19, 20, 21, 22, 23: Dung dịch điện ly Bài luyện tập 24, 25, 26, 27, 28, 29: Nhóm Halogen Bài luyện tập 30, 31, 32, 33, 34, 35: Nhóm Oxi KIỂM TRA - Kiểm tra 45 phút: bài, học kỳ - Kiểm tra học kì I cuối năm: IV CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG ĐƠN VỊ ĐO LƯỜNG VÀ DANH PHÁP TRONG HỐ VƠ CƠ 1) Nội dung Đơn vị đo lường 2) Danh pháp Mức độ cần đạt Chú ý Kiến thức Biết: - Các đơn vị đo lường theo hệ SI liên hệ đơn vị Kĩ - Biết sử dụng chuyển loại đơn vị Kiến thức Biết: - Cách gọi tên đơn chất, nguyên tố, hợp chất có hai, ba nguyên tố Kĩ - Biết cách gọi tên đơn chất, nguyên tố, hợp chất có hai, ba nguyên tố theo danh pháp IUPAC NGUYÊN TỬ Nội dung 1) Thành phần nguyên tử Mức độ cần đạt Kiến thức Hiểu: - Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ electron nguyên tử gồm electron mang điện tích âm; chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể Chú ý Biết: - Đơn vị khối lượng, Kích thước nguyên tử; Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron - Tính chất lưỡng tính sóng – hạt vật chất Kĩ - Quan sát mơ hình thí nghiệm, rút nhận xét - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử - Tính khối lượng kích thước nguyên tử 2) 3) Hạt nhân nguyên tử Kiến thức Đồng vị Kiến thức Biết được: - Khái niệm đồng vị, đồng vị bền, nguyên tử khối trung bình nguyên tố Khái niệm nguyên tố hoá học - Nguyên tử khối tương đối thường viết gọn nguyên tử khối khơng có thứ ngun Kĩ Giải tập: tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỷ lệ % khối lượng đồng vị số tập khác liên quan Nguyên tử khối trung bình Hiểu: - Sự liên quan điện tích hạt nhân, số p số e, số khối số đơn vị điện tích hạt nhân nơtron - Nguyên tử khối khối lượng hạt nhân nguyên tử Kĩ - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngược lại 4) 5) 6) Sơ lược hoá học hạt nhân Kiến thức Biết được: - Độ hụt khối Năng lượng liên kết hạt nhân - Khái niệm tượng phóng xạ, họ phóng xạ, độ phóng xạ, định luật bảo toàn số khối định luật bảo tồn proton, định luật phân rã phóng xạ, chu kỳ phân rã đồng vị phóng xạ Ứng dụng đồng vị phóng xạ - Khái niệm phản ứng hạt nhân Kĩ - Biết cách tính độ hụt khối lượng liên kết hạt nhân - Biết viết phương trình phân rã phóng xạ phản ứng hạt nhân dựa vào định luật - Biết cách tính cường độ phóng xạ, thời gian phân rã phóng xạ (tuổi), lượng chất lại sau phân rã phóng xạ, thời gian bán rã v.v Sự chuyển động Kiến thức Biết được: electron nguyên tử - Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử S, Px, Py, Pz - Khái niệm lớp , phân lớp electron số obitan lớp phân lớp Các số lượng tử, giá trị số lượng tử ý nghĩa chúng Kĩ - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp - Xác định mối liên hệ electron, lớp electron với số lượng tử Năng lượng Kiến thức Hiểu được: ellectron nguyên tử - Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Ngun lí Cấu hình vứng bền, ngun lí Pauli, qui tắc Hun electron nguyên tử - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron Kĩ - Viết cấu hình electron dạng ô lượng tử số nguyên tố - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất ngun tố kim loại, phi kim hay khí BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1) 2) Nội dung Mức độ cần đạt Bảng tuần hồn Kiến thức ngun tố hố Hiểu được: - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn học - Cấu tạo bảng tuần hồn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan, họ Actini - Ô nguyên tố gồm: kí hiệu, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, cấu hình electron, độ âm điện Kĩ - Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại Sự biến đổi tuần Kiến thức Hiểu được: hồn cấu hình - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố electron nhóm A nguyên tử - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố hoá nguyên tố chu kì học - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Chú ý 3) Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học 4) Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim ngun tố hố học Định luật tuần hồn Biết - Đặc điểm cấu hình electron hố trị nguyên tử nguyên tố nhóm B Kĩ - Dựa vào cấu hình electron ngun tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d Kiến thức - Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hoàn bán kính ngun tử, lượng ion hố, lực electron, độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A Kĩ - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố, lực electron Kiến thức - Hiểu khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A - Hiểu biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kĩ Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: - Hố trị cao nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim Viết cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng 10 Kim loại Pb, Sn số hợp chất quan trọng 2.1 Tính chất đơn chất 2.2 Tính chất hợp chất • Giải số tập phức hợp có nội dung gắn với thực tiễn, liên quan đến việc vận dụng tính chất đơn chất hợp chất kim loại s, p cách linh hoạt, sáng tạo: Tinh chế kim loại, sử dụng kim loại, nhận biết kim loại, khử chất thải có ion kim loại để chống nhiễm mơi trường Kiến thức: Chú ý yêu cầu HS suy • Hiểu mức độ tính khử Pb, Sn tác dụng với đơn đốn tính chất( oxi, halogen), tác dụng với hợp chất ( H2SO4, , HNO3, chất đơn kiềm) có liên quan tới ứng dụng thực tiễn chúng chất hợp chất dựa • Hiểu tính oxi hóa- khử, tính axit- bazơ của số vào cấu tạo oxit hiđroxit Pb, Sn có số oxi hóa +2,+4 nguyên tử , liên kết hóa Kĩ năng: học, số oxi hóa • Dự đốn, kiểm chứng tính khử yếu Pb, Sn, tính oxi hóanhư mối liên khử, tính axit- bazơ số oxit, hiđroxit tương ứng Viết hệ cấu PTHH tạo, tính • Giải số tập phức hợp có nội dung thực tiễn vận dụng chất, ứng kiến thức có liên quan tới Pb, Sn cách linh hoạt, sáng tạo: dụng thực tiễn kim Tinh chế kim loại, sử dụng kim loại, nhận biết kim loại, khử loại hợp chất thải có ion kim loại để chống ô nhiễm môi trường chất chúng 61 Một số kim loại chuyển tiếp Kiến thức: 3.1 Các nguyên tố nhóm IIB: Kẽm, cađimi, thủy ngân Hiểu được: Chú ý yêu cầu HS suy • Đặc điểm chung cấu hình electron, trạng thái tự nhiên, tính đốn tính 3.2 Các ngun tố nhóm VIB: Crom, chất vật lí tính khử Zn, Cd, Hg chất molipđen, vonfram oxi hóa-khử • Tính oxi hóa - khử, tính axit - bazơ, khả tạo phức của đơn chất 3.3 Các nguyên tố nhóm VIIB số oxit, hiđroxit, muối có nhiều ứng dụng đơn hợp chất chất có số oxi hóa +1,+2 dựa vào cấu 3.4 Các nguyên tố nhóm VIIIB: Sắt, tạo ngun coban, niken • Đặc điểm chung cấu hình electron, trạng thái tự nhiên, tính tử , liên kết chất vật lí tính khử Cr, Mo, W hóa học, số oxi hóa • Tính oxi hóa- khử, tính axit - bazơ oxit, hiđroxit, muối mối liên halogenua có nhiều ứng dụng thực tiễn crom có hệ cấu số oxi hóa +2, +3, +6 tạo, tính chất, ứng • Đặc điểm chung cấu hình electron, trạng thái tự nhiên, dụng thực tính chất vật lí tính khử Mn tiễn kim • Tính oxi hóa- khử, tính axit – bazơ số oxit, hiđroxit, loại chuyển tiếp hợp muối K2MnO4, KMnO4 chất • Đặc điểm chung cấu hình electron, trạng thái tự nhiên, chúng tính chất vật lí tính khử trung bình Fe, Co, Ni; khả tạo phức sắt, coban • Cấu tạo tính chất hợp chất cacbonyl, phức chất xianua 62 sắt coban có số oxi hóa +2, +3 • Tính oxi hóa- khử, tính axit- bazơ số oxit hiđroxit coban, niken Kĩ năng: • Dự đốn, kiểm chứng rút kết luận tính chất đơn chất hợp chất • Giải thích mức độ tính khử, khả tạo phức số đơn chất kim loại viết PTHH minh họa • Giải thích tính oxi hóa-khử, mức độ tính axit-bazơ viết PTHH minh họa số oxit, hiđroxit, muối số hợp chất • Giải tập phức hợp gắn với thực tiễn vận dụng sáng tạo tính chất đơn chất hợp chất : Tinh chế quặng, tinh chế kim loại, nhận biết kim loại, khử chất thải có số ion kim loại để chống ô nhiễm môi trường 63 CHUYÊN ĐỀ IV: MỘT SỐ VẤN ĐỀ VỀ HÓA HỌC PHÂN TÍCH Tổng số tiết: tiết (5 LTh + LT + TH) Nội dung Phân tích vơ Mức độ cần đạt Kiến thức: Biết nguyên tắc phân loại nhóm cation theo phương 1.1 Tách nhận biết số cation, pháp axit-bazơ anion hỗn hợp Hiểu được: dung dịch riêng biệt • Cách tách nhóm cation từ dung dịch hỗn hợp theo 1.2 Tách phân biệt số chât thuốc thử nhóm khí • Cách tiến hành nhận biết số cation dung dịch riêng biệt hỗn hợp phản ứng đặc trưng 1.3 Phân tích muối rắn nguyên • Cách nhận biết số anion (NO3-; CH3COO-, CO32-, SO32chất nhận biết hóa chất nhãn , SO42-, S2-, CN-, Cl-, Br-, I-, AsO43- ) dung dịch riêng biệt cách tách nhận biết anion hỗn hợp • Cách tách phân biệt số khí (CO2, SO2, Cl2, NO2, H2S, NH3, O2, H2, HCl, CO) phản ứng đặc trưng • Ngun tắc phân tích muối rắn nguyên chất cách nhận biết hóa chất nhãn Kĩ năng: • Lập sơ đồ tách nhận biết chất; • Chọn thuốc thử thích hợp để tách để nhận biết chất, dựa vào dấu hiệu đặc trưng • Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa 64 Ghi cho phản ứng nhận biết Phân tích hữu (nhận biết hợp Kiến thức: Biết đặc điểm cấu tạo loại hiđrocacbon nhóm chất hữu cơ) chức để phân biệt chúng 2.1 Nhận biết số hiđrocacbon thuộc loại khác 2.2 Nhận biết số dẫn xuất quan Hiểu được: trọng hiđrocacbon • Sự khác cấu tạo dẫn đến tính chất hóa học khác loại nhóm chức • Cách nhận biết loại nhóm chức phản ứng hóa học đặc trưng Kĩ năng: • Xây dựng quy trình tách nhận biết • Từ tượng thí nghiệm, rút nhận xét giải thích tượng • Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết loại nhóm chức, dựa vào dấu hiệu đặc trưng • Phân biệt nhận biết loại nhóm chức phản ứng hóa học THỰC HÀNH HÓA HỌC 65 TT Nội dung Mức độ cần đạt TÝnh chÊt cđa mét sè chÊt h÷u Kiến thức: c¬  Hiểu mối quan hệ cấu tạo phân tử, tính tan 1.1.Sự thuỷ phân chất béo tượng biến đổi xảy phản ứng hóa tinh bột xenlulozơ kiềm học hay axit  Hiểu khả phản ứng chất béo tinh 1.2 Xác định số axit chất bột xenlulozơ với kiềm hay axit béo; phản ứng glucozơ với  Biết phản ứng sở cho việc xác định số thuốc thử Tolen, Felinh nước axit chất béo; phản ứng glucozơ với thuốc thử brom Tolen, thuốc thử Felinh nước brom 1.3 Một số phản ứng màu  Hiểu tượng xảy phản ứng biure, amino axit protein ninhiđrin, xantoproteinic Kĩ năng:  Quan sát tượng xảy tiến hành thí nghiệm  Giải thích, viết PTHH rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm  Sử dụng dụng cụ thí nghiệm ống nhỏ giọt, đun ống nghiệm có hóa chất cháy  Sử dụng dung dịch kiềm, axit, nước brom an tồn Tính chất số kim loại hợp kim Kiến thức: 66 Ghi tiết Có thể chọn số nội dung kể cho phù hợp điều kiện trường 2.1 Phân biệt niken, tơn tráng thiếc (thép trắng), • Hiểu phản ứng hóa học làm sở để phân biệt : kẽm tôn tráng kẽm, + niken tôn tráng thiếc (thép trắng), + kẽm tôn tráng kẽm, tiết Tùy theo điều kiện + nhôm kẽm dung dịch kiềm, cụ thể trường NH3 mà lựa chọn 2.2 Phân biệt hợp kim đồng, vàng - bạc - • Nêu cách phân biệt đồng thau với thí nghiệm phù hợp đồng đồng đỏ 2.3 Phản ứng kim loại: niken, thiếc, kẽm, • Nêu cách phân biệt vàng, bạc nhôm hợp kim vàng - bạc - đồng màu sắc phản ứng hoá học 2.4 Phản ứng hợp kim đồng, vàng - bạcđồng … với dung dịch axit, kiềm Kĩ năng: 67 • Rèn kỹ quan sát màu sắc kim loại, hợp kim • Tiến hành thành cơng thí nghiệm phân biệt kim loại hợp kim Giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học có • Sử dụng dụng cụ thí nghiệm, hóa chất để thử tính chất không làm phá hủy mẫu kim loại hợp kim Nhận biết tách ion dung dịch 3.1 Nhận biết số ion thơng dụng có dung dịch hỗn hợp phản ứng (HCO3- , SO42-, Cl, Fe3+, Fe2+ ) 3.2 Tách nhận biết số ion thơng dụng thuộc nhóm phân tích khác có dung dịch hỗn hợp (Pb2+, Ag+, Cu2+, Al3+ ) Kiến thức: tiết • Hiểu phản ứng đặc trưng làm Tùy theo điều kiện sở để nêu cách nhận biết cụ thể trường • Hiểu phản ứng nhận biết ion mà lựa chọn xác định không bị ion khác cản thí nghiệm phù trở biết cách thực hợp phản ứng nhận biết 68 • Hiểu phản ứng nhận biết có phản ứng cản trở ion khác nên cần tách nhận biết (phân tích theo nhóm) Kỹ năng: • Thực thao tác phân tích định tính: nhỏ giọt, đun hóa chất ống nghiệm, quan sát tượng • Tiến hành thành cơng thí nghiệm nhận biết ion viết tường trình thí nghiệm • Viết phương trình hóa học để giải thích tượng xảy Thực hành điện hoá học: Kiến thức: tiết Nhận biết tác dụng bảo vệ loại sơn • Hiểu điều kiện xảy ăn mòn kim Tuỳ theo điều phủ, vecni nhựa bảo vệ cho kim loại khỏi ăn mòn; loại kiện thực tế Nhận biết dụng cụ làm thép khơng gỉ • Hiểu cách bảo vệ kim loại khỏi ăn trường chọn thí kim loại mạ bảo vệ kim loại bền mòn nghiệm cho phù vững; hợp Nhận biết điện cực: kim loại, calomen, platin • Hiểu phương pháp xác định suất ; điện động pin điện cực 69 4 Đo sức điện động pin điện von Kỹ năng: kế phương pháp bổ • Rèn luyện kỹ quan sát nhận biết Quan sát cấu tạo pin khô (mới qua vẻ ngồi vật liệu hết điện) giải thích hoạt động pin khơ pin • Biết lắp hệ thống đo suất điện động xạc lại theo hướng dẫn đo suất điện động, điện cực với sai số không 5% Thực hành tự chọn Polime Thử phản ứng cao su với iot; Thực phản ứng chế tạo keo urefomandehit (keo dán gỗ) phenol-fomandehit …; Tiến hành đepolime hoá polistiren Kiến thức: tiết • Vận dụng phản ứng cộng Tuỳ theo điều polime không no với chất kiện thực tế trường • Hiểu phản ứng trùng ngưng để chọn polime để điều chế polime làm keo dán thí nghiệm cách phù hợp (có • Hiểu phá hủy polime nhiệt thể depolime hoá ứng dụng thuỷ tinh hữu , Kỹ năng: thu lấy sản phẩm metyl• Thực phản ứng chuẩn độ metacrylat trạng ngược iot – natri tiosunfat thái lỏng) • Tiến hành phản ứng polime hóa depolime hóa thành cơng • Viết PTHH xảy 70 Thực hành tự chọn làm mềm nước có tính cứng tồn phần Làm mềm mẫu nước có tính cứng tồn phần: • Giai đoạn dùng nhiệt • Giai đoạn dùng hố chất • Chứng minh nước thu sau xử lý khơng cịn chứa ion Mg2+ Ca2+ Xác định hàm lượng ion Mg2+ Ca2+ mẫu nước dùng phương pháp cacbonat Kiến thức: • Hiểu kiến thức liên quan đến trình: trao đổi nhiệt, độ bền nhiệt hợp chất • Hiểu phản ứng trao đổi tạo kết tủa, bay hơi, hợp chất chứa ion canxi, magie; • Nêu cách chứng minh nước thu sau xử lý ion Mg2+ Ca2+ • Nêu cách xác định hàm lượng ion Mg2+ Ca2+ mẫu nước dùng phương pháp kết tủa trọng lượng Kĩ năng: • Sử dụng tốt dụng cụ hố chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm làm mềm nước xác định hàm lượng ion Mg2+ Ca2+ • Quan sát tượng, giải thích viết phương trình phản ứng hóa học xảy • Viết tường trình thí nghiệm IV Giải thích hướng dẫn thực 71 tiết Tuỳ theo điều kiện thực tế trường chọn thí nghiệm cho phù hợp Chương trình chun sâu mơn Hóa học lớp 12 xây dựng dựa sở sau đây: - Mục tiêu giáo dục loại hình THPT chun nói chung chun Hóa học nói riêng - Nội dung dạy học mơn Hóa học trường THPT chuyên năm 2001 - Hướng dẫn nội dung dạy học chuyên sâu Hóa học lớp 10, 11 - Chương trình mơn Hóa học THPT nâng cao lớp 12 Kế hoạch dạy học - Ngoài nội dung dạy học theo chương trình THPT nâng cao, tổng thời lượng dành cho nội dung hóa học chuyên sâu lớp 12 42 tiết phân bố cụ thể theo nội dung chuyên đề thuộc Hóa học hữu cơ, Hóa học đại cương - vơ cơ, Hóa học phân tích Thực hành hóa học - Tùy điều kiện cụ thể trường trình độ học sinh thay đổi thứ tự kết hợp nội dung nâng cao với nội dung chuyên sâu cho phù hợp Nội dung dạy học Bảng Nội dung chương trình chun sâu Hóa học 12 Nội dung chuyên Hóa học 12 Nội dung nâng cao Nội dung chuyên sâu Este - Lipit Dẫn xuất axit cacboxylic – Lipit Cacbohiđrat Cacbohiđrat Amin - Amino axit - Protein Amin, muối arendiazoni, dị vòng chứa nitơ Amino axit, peptit Polime vật liệu Polime Đại cương polime Đại cương Kim loại Sản xuất kim loại Hoá học dòng điện Một số vấn đề hợp chất phức 72 Ghi Chuyên đề chuyên sâu Chuyên đề Một số vấn đề Hóa hữu Chuyên đề Đại cương kim loại Kim loại Kiềm - Kiềm thổ Nhôm Crom, sắt, đồng Sơ lược số kim loại quan trọng Phân biệt số chất vơ Chuẩn độ dung dịch Hố học vấn đề KTXH&MT Thực hành Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm số hợp chất quan trọng Kim loại Pb, Sn số hợp chất quan trọng Một số kim loại chuyển tiếp Chuyên đề Một số vấn đề kim loại s,p kim loại chuyển tiếp d Phân tích vơ Phân tích hữu Chuyên đề Một số vấn đề phân tích hóa học Thực hành Nội dung dạy học chuyên sâu Hóa học 12 giúp phát triển lực nhận thức tư khoa học tạo điều kiện cho HS thể lực Hóa học phát triển hứng thú học tập, niềm say mê nghiên cứu hóa học, tiếp tục theo học chuyên ngành Hóa học Khoa học khác có liên quan Nội dung dạy học tạo sở cho HS tham gia kì thi HSG quốc gia, quốc tế , phát bồi dưỡng nhân tài Nội dung dạy học Hóa học 12 chuyên sâu gồm số nội dung nâng cao, mở rộng Hóa học hữu cơ, Hóa học đại cương - vơ Hóa học phân tích so với chương trình THPT nâng cao Ngồi nội dung thực hành bắt buộc cịn có nội dung thực hành tự chọn dành cho trường địa phương có điều kiện thực thêm giúp nâng cao kĩ thực hành cho HS chuyên Hóa học Phương pháp phương tiện dạy học Có thể lồng ghép nội dung chuyên sâu vào nội dung tương ứng chủ đề THPT nâng cao tách thành chuyên đề riêng cho phù hợp với trình độ lực GV HS địa phương 73 Phương pháp dạy học cần phát huy cao độ tính tích cực, chủ động độc lập, sáng tạo HS việc tự học, tự đọc tài liệu tham khảo, tiến hành thí nghiệm, tóm tắt nội dung giải tập hóa học chuyên sâu Tổ chức hoạt động cá nhân nhóm để giải số vấn đề lí thuyết, thực hành, thực tiễn có liên quan đến hóa học Chú ý bồi dưỡng phương pháp thu thập thơng tin xử lí thơng tin cách linh hoạt, sáng tạo Ngoài danh mục thiết bị dạy học tối thiểu Hóa học 12 Bộ GD - ĐT phê duyệt, khuyến khích sử dụng phương tiện dạy học đặc thù môn Hóa học phương tiện dạy học đại giúp HS khám phá vận dụng kiến thức cách thông minh, sáng tạo Đánh giá kết học tập học sinh Chú ý đánh giá lực khám phá, vận dụng kiến thức, lực làm việc độc lập, sáng tạo để giải vấn đề mô tập hóa học, số vấn đề hóa học có liên quan đến thực tiễn sản xuất đời sống Chú ý việc đánh giá kĩ thực hành thí nghiệm hóa học nâng cao theo chương trình chuyên sâu Nội dung thi chọn HS giỏi quốc gia mơn Hóa học cần đảm bảo mức độ, phạm vi nội dung không vượt chương trình chuyên sâu lớp 10,11,12 Nội dung bồi dưỡng đội tuyển Hóa học thi Olympic quốc tế cần tham khảo thêm nội dung chương trình thi Olympic quốc tế nói chung năm nói riêng Coi trọng hình thức đánh giá qua kiểm tra tự luận HS 74 V Tài liệu tham khảo Trần Quốc Sơn Tài liệu giáo khoa chuyên Hóa học 11-12 Tập - Hóa học hữu NXB Giáo dục Hà nội 2009 Đào Hữu Vinh - Nguyễn Duy Ái - Tài liệu giáo khoa chuyên Hóa học 11-12 Tập NXB Giáo dục Hà nội 2005 Nguyễn Duy - Đào Hữu Vinh Tài liệu giáo khoa chun Hóa học THPT Bài tập Hóa học đại cương vơ NXB Giáo dục Hà nội 2009 Nguyễn Tinh Dung Hóa học phân tích phần II: Phản ứng ion dung dịch nước NXB ĐHSP Hà nội 2008 Lê Thị Anh Đào, Đặng Văn Liếu Thực hành hóa học hữu NXB ĐHSP Hà nội 2007 Nguyễn Thị Thu Nga Giáo trình Hóa học phân tích Hướng dẫn thực hành NXB ĐHSP Hà Nội 2007 Nguyễn Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng Một số vấn đề chọn lọc Hóa học Tập 1, 2, NXB Giáo dục Hà Nội 2005 Trần Quốc Sơn, Đặng Văn Liếu, Nguyễn Văn Tịng Giáo trình sở Hóa học hữu Tập NXB ĐHSP Hà Nội 2007 Hồng Nhâm Hóa học vơ Tập 2, NXB Giáo dục Hà nội 2005 10 Trần Quốc Sơn, Trần Thị Tửu Danh pháp hợp chất hữu NXB Giáo dục Hà Nội 2008 11 Trần Quốc Sơn Một số phản ứng hợp chất hữu NXB Giáo dục Hà nội 2009 12 Nguyễn Đức Vận Hóa học vơ Tập Các kim loại điển hình NXB KHKT Hà Nội 2008 13 Trần Thị Đà, Đặng Trần Phách Cơ sở lý thuyết phản ứng hóa học, NXBGD Hà Nội 2004 14 Nguyễn Duy Ái Một số phản ứng hóa học vơ cơ, NXB Giáo dục Hà Nội 2005 75