XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG của MAGIE và KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN tử KHÍ CACBONIC

MỞ ĐẦU QUY TẮC BẢO HIỂM KHI LÀM THÍ NGHIỆM CÁCH SƠ CỨU KHI BỊ TAI NẠN BÀI MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG CÁCH PHỊNG THÍVIẾT BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH NGHIỆM 1.1 MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM 1 1.2 CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM .7 THỰC HÀNH 14 BÀI.4 CÂU XÁC HỎI ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG CỦA MAGIE VÀ KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ KHÍ CACBONIC 15 2.1 LÝ THUYẾT 16 2.5 VẤN ĐỀ AN 16 TOÀN 15 2 THỰC HÀNH 17 BÀI.3 CÂU TÁCHHỎI CÁC VÀCHẤT BÀI BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TINH TỪNG PHẦN 21 TẬP 20 3.1 LÍVẤN 3.4 .2 THỰCĐỀ AN THUYẾT TOÀN 20 3NGHIỆM 21 21 3 CÂU HỎI VÀ BÀI BÀITẬP XÁC ĐỊNH NHIỆT HIDRAT HÓA CỦA AMONI CLORUA 24 25 4.1 .4 LÝ VẤN ĐỀ AN THUYẾT TOÀN 24 25 PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LƯỢNG 4KẾ 25 4.3 PHƯƠNG PHÁP TÍNH TỐN 26 HÀNH BÀI.4 THỰC PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ 26 31 5.1 LÝ CÂU HỎI VÀ BÀI 5THUYẾT TẬP 30 31 5.6 VẤN ĐỀ AN THỰC HÀNH 30 5TOÀN 33 BÀI.3 CÂU CÁCHỎI YẾUVÀ TỐBÀI ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC TẬP 35 37 VẤN ĐỀ AN TOÀN 36 i 6.1 LÍ THUYẾT 37 6.2 THỰC HÀNH 38 6.3 CÂU HỎI VÀ BÀI BÀI 7: PIN ĐIỆN HÓA – THẾ ĐIỆN CỰC – SỰ ĐIỆN PHÂN TẬP 42 43 LÍ THUYẾT 6.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN 42 43 THỰC HÀNH 44 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 47 VẤN ĐỀ AN TOÀN 47 ii MỞ ĐẦU Hố học mơn khoa học thực nghiệm Thực hành hoá học giúp sinh viên kiểm chứng thực nghiệm khái niệm, nguyên lí, định luật phát triển thí nghiệm trí rộng rãi, thống, có đủ ánh sáng Trang năngPhịng lực nghiên cứu cho sinhbốviên bị gồm bàn làm việc, dụng cụ thí nghiệm, hố chất Mỗi phịng thí nghiệm thường bố trí khoảng 10 - 12 sinh viên làm việc Từng nhóm thí nghiệm có giảng viên hướng dẫn Có thí nghiệm thí nghiệm tính Mụcsinh tiêuviên tiến Thựchành hànhriêng Hoá rẽ, họcmột đạisố cương giúp sinh viên chất hiểu phức rõ tạp cần làm theo nguyên tắc nhóm - người phương pháp thực nghiệm Làm quen với dụng cụ, thiết bị, loại hoá chất đồng thời biết điều rủi ro ảnh hưởng tới sức khoẻ an tồn Mặt khác thí nghiệm có mục "Vấn đề an tồn" để nhắc nhở sinh viên sử dụng thiết bị điện; hoá chất độc, chất ăn da, chất gây bỏng, chất dễ cháy dễ nổ; QUYcụTẮC BẢO HIỂM KHI LÀM THÍ NGHIỆM dụng thuỷ Sinh viên vào nghiệm mặckhi áo gặp chồng, phảiở có tinh dễ vỡ Đồng thờiphịng có giớithíthiệu cáchphải sơ cứu tai nạn phịng thiết bị bảo hiểm thí nghiệm, cáchtrang, giăng cao su, kính bảo hiểm cần thiết khác: đeo làm báo cáoviên kết quy thí nghiệm Sinh phảisau nắm tắc bảo hiểm làm việc với chất độc, chất ăn da, chất gây bỏng, chất dễ cháy dễ nổ, cách sơ cứu gặp tai nạn Phải học sử dụng thiết bị cấp cứu thơng thường cháy: chăn, vịi nước, bình cứu hố Khơng làm thí nghiệm mà giáo viên khơng hướng dẫn, khơng làm việc khơng có cán hướng dẫn phòng Tất loại hố chất khơng ngửi, nếm, sờ tay Khơng ăn, uống, hút thuốc phịng thí nghiệm Không hút pipet mồm, thiết phải dùng bóp cao su Khơng để chất dễ cháy, dễ nổ (xăng, dầu hoả, benzen, cồn, ete ) gần lửa đèn cồn, đèn khí Khi đun dung dịch cốc, bình nón phải có lưới amiăng Đun hoá chất ống nghiệm phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người Khơng dùng dụng cụ thuỷ tinh bị sứt hay vỡ Khi lắp ống dẫn hay nhiệt kế vào nút cao su phải làm trơn glixrin hay nước Nút cao su khoan lỗ có kích thước nhỏ chút so với ống dẫn nhiệt kế Tay trái cầm nút cao su, tay phải dùng khăn nắm chặt phần cuối ống dẫn hay nhiệt kế đút dần vào để tránh10 thuỷ bị vỡ Phatinh loãng axit bazơ đặc, phải đổ axit bazơ vào nước, rót chậm gây sát thương lượng nhỏ, khuấy đều, tuyệt đối không đổ nước vào axit hay bazơ đặc CÁCH SƠ CỨU KHI BỊ TAI NẠN 2.1 Khi bị thương Khi bị đứt tay, chảy máu nhẹ dùng thấm máu vết thương bôi thuốc sát trùng (cồn 900, thuốc tím lỗng, cồn iot ) Vết thương động mạch, dùng dây cao su hay khăn tay buộc chặt phía vết thương, giữ vết thương khỏi nhiễm trùng, dùng bông2.2 lên Khiphủ bị hỏng vết thương băng lại,(thuỷ máu nhiều đưa đến phòng tế.nước, Bị bỏngrồivật nóng tinh,rakim loại,phải nước sơi ) khơng yrửa khơng làm vỡ nốt phồng vết bỏng Sau bơi vadơlin băng vết bỏng lại Có thể dùng axit bỏng axit đặc H SO đặc, kiềm đặc phải rửa vòi nước picricBịhoặc tananh 2% bôi lên vết bỏng máy cho chảy mạnh từ - phút Sau rửa lại vết thương axit dung dịch NaHCO3 2%, vết thương kiềm dung dịch CH3COOH 2% Khi bị axit bắn vào mắt, dùng bình cầu tia rửa mắt nhiều lần nước, sau rửa dung dịch borac 2% Nếu kiềm rửa dung dịch CH3COOH 2% Bị bỏng photpho phải ngâm lâu dung dịch thuốc tím 5%, sau đódịch nhúng băng trước buộc vết thương dung dịch CuSO4 dung CuSO 5% đưa đến phòng y tế để lấy hết photpho lại vết bỏng Khơng bơi vadơlin lên vết bỏng photpho hoà tan chất Brom lỏng rơi lên da phải nhiều lần benzen dung dịch natri tiosunfat 5%, thấm khô, bôi vadơlin, băng lại đưa đến phịng y tế 2.3 Khi bị ngộ độc Hít phải khí độc S, Cl2 , Br2 , NO đưa nạn nhân chỗ H thống khí Nếu cần dùng bình oxi để thở Ăn uống phải chất độc, nhanh chóng cho nạn nhân nơn đưa đến phòng y tế cấp cứu 2.4 Khi bị cháy Quần áo mặc người bị cháy với diện tích lớn, tuyệt đối khơng chạy chỗ gió, phải nằm xuống đất mà lăn; cháy diện tích bé dùng khăn ướt, nước để Nếu xảy cháy lớn phịng thí nghiệm phải dùng bình chữa dập tắt cháy Khi cháy hố chất, tuỳ loại mà dùng phương pháp chữa cháy thích hợp Để cần sơ cứu, phịng thí nghiệm cần có tủ thuốc với thuốc 3 thông dụng cần thiết: cồn 900, cồn iot 3%, dung dịch NaHCO 2%, dung 2%, dịch thuốc tím 5%, dung dịch CuSO 5%, dung dịch Na S O dịch dung CH COOH 5%, vadơlin, loại bông, băng, gạc tẩy 2 trùng CÁCH VIẾT BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH Sau làm thí nghiệm xong, sinh viên phải viết báo cáo kết thực hành (thường gọi tường trình) Bài tường trình cần viết ngắn gọi người đọc dễ dàng theo dõi hiểu mục đích, đối tượng nghiên cứu, phương pháp sử dụng,Mẫu điều kiện thí trình gồm tường phần sau: nghiệm vàthí kết đạt Tên nghiệm Mục đích thí nghiệm: Nêu rõ nội dung kĩ phải đạt Ngun tắc: Mơ tả tóm tắt ngun tắc phương pháp thực nghiệm, khơng trình bày dài dịng lí thuyết q chi tiết cách tiến hành điều sẵn có giáo trình thực hành Nếu có thay đổi thiết bị sử dụng, đối tượng nghiên cứu, trình Các số liệu tự thí4.nghiệm sothực với nghiệm giáo trình cần ghi rõ - Các kết quả: Dựa số liệu thực nghiệm thu để tính toán kết đưa dạng bảng số, đồ thị - Bàn luận: Đưa phương pháp tính tốnh, tính sai số, tìm hiểu ngun nhân sai số ý nghĩa kết nhận (cách lập bảng, vẽ đồ thị, tính sai số nêu phần phụ lục) - Câu hỏi: Sinh viên phải trả lời giải đáp tất câu hỏi tập đưa thí nghiệm bao gồm câu hỏi tập trước đến phịng thí nghiệm sau làm thí nghiệm BÀI MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 1.1 MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM 1.1.1 Dụng cụ thuỷ tinh Trong phịng thí nghiệm có nhiều loại dụng cụ thuỷ tinh, theo công dụng chúng, chia thành ba loại: (i) Dụng cụ thuỷ tinh khơng chia độ: ống nghiệm, cốc, bình cầu, bình hình nón, chậu thuỷ tinh, phễu, mặt kính đồng hồ (ii) Dụng cụ thuỷ tinh có chia độ: ống đo, cốc, buret, pipet, mức 1.1.1.1 Dụng cụ thuỷ tinh bình khơngđịnh chia độ (hình(iii) Dụng cụ thuỷ tinh có tác dụng đặc biệt: 1.1.) Ống nghiệm: Có nhiều loại ống nghiệm kích thước khác nhau, có bình ống kíp, bình tinh chế, ống sinh hàn, bình chứa khí, bình hút ẩm nghiệm thường, ống nghiệm có nhánh Ống nghiệm dùng chủ yếu làm thí nghiệm lượng nhỏ Cốc thuỷ tinh: Có dạng cao, thấp với dung tích khác từ 50ml đến nón: lít thành mỏng đều, đáy bằng, miệng hẹp, Bình hình đun Có hai loại: cốcnhư có mỏ cốc khơng mỏ cốc thuỷ tinh Bình hình nón chủ yếu dùng để chuẩn độ Bình cầu: có hai loại, bình cầu đáy đáy trịn Cổ bình dài, ngắn, rộng, hẹp Có loại bình cầu khơng nhánh có nhánh (cịn gọi bình Wurtz) Bình cầu đáy dùng để pha hố chất, để đun nóng chất lỏng Bình cầu đáy trịn dùng để cất, đun sơi thí nghiệm cần đun nóng Bình cầu có nhánh dùng để điều chế chất khí Phễu giọt: loại phễu có nút đậy khoá nhám, cuống dài dùng cho Phễu: Dùng cần để lọc rót chất lỏng Phễu thuỷ tinh có nhiều kích thí nghiệm thước khác thêm vào hỗn hợp phản ứng lượng nhỏ giọt Nên bôi Phễu thường dùng phịng thí nghiệm có đường kính từ đến 10cm vadơlin vào chỗ nhám nút để khố cho kín dễ mở Khi khơng sử dụng, lót giấy vào nút khốChậu thuỷchỗ tinh: Dụng cụ hình trụ thành đứng, thấp, đáy có dung đường thuỷ tích tinhvà nhám lâu ngày khơng gắn chặt với kính khác Chậu thuỷ tinh để đựng nước thí nghiệm, đựng hố chất sau phản ứng, dùng làm bay dung dịch nên cịn gọi chậu kết tinh Khơng rót nước sôi đun lửa trực tiếp chậu thuỷ tinh Việc đun nóng chậu thuỷ tinh thực bình cách thuỷ Hình 1.1 Dụng cụ thủy tinh không chia độ: chậu thủy tinh; ống nghiệm; bình hình nón; cốc; phễu; phễu giọt; bình cầu đáy bằng; bình cầu đáy trịn; bình cầu có nhánh 1.1.1.2 Dụng cụ thuỷ tinh có chia độ (hình 1.2) Ống đo (hay cịn gọi ống đong): thường hình trụ, chia độ thành ml 1/10ml Có hai kiểu chia độ: chia độ để lấy số lượng chất lỏng đổ vào ống đo độ phía dưới, chia độ để lấy số lượng chất lỏng rót độ phía Các ống đo hình trụ có dung tích từ 5ml, 10ml đến lít, lớn Khi dùng ống đo cần ý độ xác phép đo thể tích phụ thuộc vào đường kính ống đo, ống đo rộng, độ xác Đơi cịn dùng cốc đo để đo thể tích chất lỏng Khơng đun nóng ống đo, cốc đo không đo chất lỏng nóng Bình định mức: Dùng để pha dung dịch có nồng độ xác định hay để đong thể tích chất lỏng tương đối xác Bình định mức bình cầu đáy bằng, cổ dài, có ngấn nút nhám Ngấn cổ bình xác định dung tích chất lỏng chứa bình 200C Buret: dùng để dung dịch, tớiloại Pipet: để đo lấymột mộtlượng lượngnhỏ xác chấtthường lỏng Có haixác loại: 0,1ml,có vạch số pipet dung trên.cố Buret cho chia chuẩn độPipet có dung tích có 25ml 50ml tích địnhdùng loại độ thường dung tích 10;20;25;50ml micro pipet dung tích 1;2 5ml Hình 1.2 Dụng cụ thủy tinh có chia độ: cốc đo; 2: ống đo; bình định mức; buret; pipet 1.1.1.3 Dụng cụ thuỷ tinh có tác dụng đặc biệt Bình hút ẩm (hình 1.3) Bình hút ẩm bình thuỷ tinh dầy, phía hình nón cụt, phần hình trụ, nắp đậy thuỷ tinh có gờ mài nhám cho kín Bình nút ẩm dùng làm khô từ từ chất, bảo vệ chất hút ẩm ngồi khơng khí Có hai loại: bình hút ẩm thường bình Ở đáy bình hút để ẩm chất hút ẩm CaCl2 khan, H2 SO đặc, P O Những chất cần chânkhô không làm đựng cốc, chén sứ, mặt kính đồng hồ đặt vào bình khay sứ Miệng bình nắp thuỷ tinh mài nhám ln bơi lớp vadơlin mỏng Khi mở bình phải đẩy nắp trượt bên theo chiều ngang, không nhấc nắp theo chiều thẳng đứng Hình 1.3 Bình hút ẩm Hình 1.4 Cách mở bình hút ẩm Khi đậy nắp, đẩy nắp trượt từ bên cạnh dần vào khít với miệng bình (hình 1.4) Trong trường hợp đặt chén nung nóng vào bình sau đậy nắp, phải đẩy nắp qua lại vài lần để khơng khí nóng ngồi, sau đậy nắp cố định để nguội, áp suất bình giảm, nắp giữ chặt Khả năngLượng hấp thụ H2Ohơi cịn nước lại 1lít Nhiệt độ t0C Chất thường làm khô số chất khơng khí (mg) dùng làm khơ trình bày bảng: Canxi clorua khan 25 0,36 CaCl2 Axit sufuric H2SO4 0,03 25 đặc H2SiO3 30 0,03 Silicagel Al2O3 Nhôm oxit 30,5 0,005 Photpho pentoxit P2O5 Natri hiđroxit rắn Canxi CaO NaOH oxit 25 2.10-5 35,5 0,82 30,5 0,003 Bình kíp (hình 1.5) Bình kíp dụng cụ điều chế khí từ hố chất rắn hố chất lỏng nhiệt độ thường khí 2H , CO ,2 H S Thường dùng bình kíp có dung tích 1/4l đến 1/2 lít Bình kíp gồm hai phận chính: phễu lớn (1) lồng vào bình thắt cổ bồng (2) Phía phễu có bình bảo hiểm (3) Bình thắt cổ bồng có hai lỗ: lỗ (4) lắp khố lấy khí ra, dụnglỏng bình kíp: Cho thiết vịng đệm chất dẻo chịu axit vào lỗ (5)Cách tháosửchất cần bình thắt cổ bồng Đậy phễu lại cho hoá chất rắn qua lỗ (4) Hoá chất rắn không nên đập nhỏ quá, cỡ 10 - 15 mm vừa cho vào đến 1/4 hay 1/3 cầu bình thắt cổ bồng Nếu chất rắn kẽm nên cho Mở khố (6) rót chất lỏng vào phễu lớn bình kíp đến gần tiếp xúc với chất rắn đóng lại Nên rót chất lỏng vào bình kíp để mở khoá, chất lỏng dâng lên vừa ngập hoá chất rắn tránh tượng chất lỏng trào lỗ khố Khi rửa bình kíp, tháo nút phía cho chất lỏng chảy ra, rửa cầu trước, lấy hố chất rắn cịn thừa rửa phần cịn lại Hình 1.5 Bình kíp: phễu lớn; bình thắt cổ bồng; nắp bảo hiểm; lỗ cho chất rắn; lỗ tháo chất lỏng; khóa dẫn khí Ống sinh hàn (hình 1.6) Ống sinh hàn dùng để ngưng tụ chất Tuỳ theo chức mà ống sinh hàn có hình dạng tên gọi khác Ống sinh hàn thẳng dùng cất nước hay cất chất lỏng, để phân li chất lỏng hoà tan lẫn Ống sinh hàn bầu ống sinh hàn xoắn loại ống sinh hàn ngược, chủ yếu dùng để ngưng lại chất dễ bay bình phản ứng Cũng dùng loại để cất chất lỏng dùng phải lắp đứng, lắp nghiêng chất lỏng đọng lại ống sinh hàn.5 Vậy nồng độ tương ứng với tỉ khối 1,124 là: 17,01 + 0,52 = 17,53% Trước đo, đưa chất lỏng nhiệt độ xác định cách để chúng vào bình điều nhiệt Khi đo xong, bỏ phù kế ra, rửa sạch, lau khô, đặt vào hộp, cất vào nơi quy định Chuẩn độ nồng phương pháp xác định nồng độ chuẩn chưađộ biết dung b Xác định độ dung dịch phương pháp dịch theo nồng độ biết dung dịch khác cách đo thể tích dung dịch tương tác Vì chất phản ứng với theo đương lượng nên nồng độ dung dịch phép chuẩn độ thường dùngVlà nồng N B độ đương lượng Nồng độ dung A  dịch tương tác tỉ lệ VB N A nghịch với thể tích chúng A: Chất biết nồng độ B: Chất cần xác định nồng độ N Nếu xác định thể tích A BV , V trình chuẩn A độ, biết N tính B Thời điểm chất A thêm vào vừa đủ tác dụng hoàn toàn với chất B gọi điểm tương đương Thời điểm quan sát thay đổi màu chất thị, kết tủa xuất gọi điểm kết thúc Hiển nhiên điểm tương đương điểm kết thúc gần phép chuẩn độ xác Những chất gây tượng màu Phương sắc thaypháp đổi, chuẩn độ áp dụng cho nhiều loại phản ứng; phản ứngxuất trung hoà, kết tủa gọi chất thị phản ứng oxi hoá - khử, phản ứng tạo kết tủa, phản ứng tạo phức 5.2 THỰC HÀNH 5.2.1 Hoá chất chất dụng cụ Hoá chất: dung dịch: HCl 0,1N (pha từ fixanan); 2 H C O 0,1N (pha từ fixanan); NaCl 5%; dung dịch KMnO 0,1N; NaOH 8%; dung2 dịch H SO 2N; tinh 4 thể NaCl; phenolphtalei n Dụng cụ: bình định mức 250ml, 100ml; pipet 10ml; buret 25ml, bình hình nón 100 ml; phễu; phù kế: ống hình trụ đo tỉ khối 5.2.2 Cách tiến hành Thí nghiệm 1: Pha dung dịch chất rắn nước (Làm theo nhóm nhỏ) Pha 250ml dung dịch NaCl 10% 33 Tìm tỉ khối dung dịch cần pha bảng tỉ khối để tính gam cần lấy Cân lượng muối đến độ xác 0,01g cho vào cốc Thêm vào khoảng 50ml nước cất, khuấy mạnh, đặt phễu thuỷ tinh lên bình định mức 250ml, đổ tồn dung dịch muối vào bình định mức Nước rửa phễu thuỷ tinh cốc cho vào bình định mức Thêm nước khoảng nửa bình, lắc trịn đến hồ tan hồn tồn muối NaCl Tiếp tục cho kiểm tra lại nồng độ thêmDùng nướcphù gầnkế đến dung dịch nghiệm 2: Pha nồng độ ngun ngấn,Thídùng pipet nhỏdung từngdịch giọt có đến vịm khum dung dịch trùng chuẩn với ngấn Đậy bình, Pha 100 ml dung dịch axit NaOH có nồng độ 0,05N từ dung dịch NaOH 8% giữ chặt nút, lậtcủa ngược bình vài lần phịng thí nghiệm Tra bảng tỉ khối để tìm khối dung dịch NaOH 8%, tính thể tích dung dịch NaOH 8% cần thiết pha bình định mức 100ml (giữ lại để tiến hành thí nghiệm 6) Thí nghiệm 3: Pha dung dịch từ hai dung dịch có nồng độ khác (Làm theo nhóm nhỏ) Pha 250ml dung dịch NaCl 7% từ dung dịch NaCl 10% (vừa pha thí nghiệm 1) dung dịch NaCl 5% (phịng thí nghiệm pha sẵn) Có hai cách pha: - Dùng sơ đồ đường chéo: 10% 7% 0% Tỉ lệ 7/3 tỉ lệ khối lượng dung dịch cần dùng (dung dịch NaCl 10% nước cất) Tra bảng tỉ khối để tìm tỉ khối dung dịch trên, sau tính 10% nước thể tích dung cần dịchthiết để pha 250 ml dung dịch 7% Đo thể tích dung dịch cần dùng, đổ vào cốc trộn lẫn khuấy Pha thêm dung dịch 5% vào dung dịch 10% (cũng tính tiến trên) hành cách pha Kiểm tra nồng độ dung dịch phù kế So sánh với giá trị bảng tỉ khối Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch Pha 100ml dung dịch KMnO 0,05N từ dung dịch KMnO 0,1 N 4 (phịng thí nghiệm pha sẵn) 34 Dựa vào biểu thức (1) tính thể tích dung dịch KMnO4 0,1N cần lấy để pha bình định mức 100ml (Giữ lại để tiến hành thí nghiệm sau) Thí nghiệm 5: Xác định nồng độ phương pháp chuẩn độ trung hoà Kiểm tra nồng độ dung dịch NaOH pha thí nghiệm Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, dùng dung dịch chuẩn HCl 0,1N (PTN pha từ Dựa vào phản ứng trung fixanan) hoà: HCl + NaOH  NaCl + H 2O H3O+ + OH-  2H O Dùng phenolphtalein làm chất thị Cách tiến hành: Dùng pipet lấy 10 ml dung dịch NaOH (pha thí nghiệm 2) cho vào bình hình nón 100ml Nhỏ 1-2 giọt phenolphtalein, dung dịch có màu hồng Đổ dung dịch chuẩn HCl 0,1N vào buret 25 ml cao vạch số khoảng ml Sau mở khố cho dungThí dịch chảy từ từ đếnđộkhi vòmphương khum dung dịch nghiệm 6: xuống Xác định nồng pháp chuẩn độtrùng với vạchoxihóa số khố – khử lại (chú ý khơng để độ bọtcủa khí dung cịn lại cuống buret) Kiểm tra nồng dịch KMnO thí nghiệm 4 pha Để xác định nồng độ dung dịch4KMnO dùng dung dịch2 chuẩn H C O 0,1N dựa phản ứng oxi hoá - khử sau: H2C2 O4 + KMnO + 23 H4 SO = 10 SO CO + MnSO + K +8HO Cách tiến hành: Dùng pipet lấy 10ml dung 2dịch H C O 0,1N pha sẵn phịng thí nghiệm vào bình hình nón, thêm khoảng 45ml H SO 2N, đun nóng đến 700C - 800C (không đun sôi) Cho đầy dung dịch KMnO4 vừa pha thí nghiệm vào buret điều chỉnh 2 điểm Nhỏ giọt KMnO cần xác định vào dung dịch H C O dung dịch axit hoá, lắctới có màu hồng nhạt bền khoảng phút Chuẩn độ lần, lấy kết trung bình Tính nồng độ xác dung dịch KMnO4 pha 5.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước đến phòng thí nghiệm a) Phải dùng gam tinh thể hexahiđrat canxi clorua để điều chế 200 ml dung dịch canxi clorua 30% (d = 1,282) Nồng độ mol dung dịch canxi clorua, Ca2+, Clbằng bao nhiêu? 35 b Trong phịng thí nghiệm sẵn có nước cất, dung dịch canxi clorua 20% (d = ,177) dung dịch 40% (d = 1,396) Tìm cách pha dung dịch nói pháp khác bằngđơn hai giản, phương Khi trung hoà 50ml dung dịch axit clohiđric 0,1M 50ml dung dịch natri hiđroxit 0,1M Tính pH dung dịch: - Trước cho natri hiđroxit Khi trung hồ 1/2 lượng - axit VìTại lại tương chọn phenolphtalein làm chất thị Có thể dùng metyl điểm đương da cam khơng? - Sau làm thí nghiệm Cơ sở khoa học phương pháp xác định nồng độ dung dịch phù kế? Chất thị cơnggơ khơng thích hợp cho việc chuẩn độ axit natrihiđroxit cơnggơ dung dịch axit có màu xanh, dung clohiđricĐỏ dịch bazơ có màu hồng Sự thay đổi màu sắc nồng độ [H+] nằm khoảng 10-3M10-5M Giả thiết chuẩn độ 50ml axit clohiđric 0,1M cần 50ml natrihiđroxit để đạt tới điểm tương đạt đương tới điểm tương đương (giả sử nồng độ [H+] điểm 0,1M để -4 10 M) (dùng sai thị số phenolphtalein) Nếu dùngđộ chỉ(giả thị định cơnggơ cần bao nhiêu Tính phần trăm chuẩn V natrihiđroxit ml natrihiđroxit chuẩn độ dùng phenolphtalein xác) 5.4 VẤN ĐỀ AN TỒN - Tránh để hố chất dung dịch lỗng H C O , NaOH, 2 HCl, 4 KMnO dây tay, bắn vào mắt KMnO4 dây tay để lại vết bẩn màu nâu da, rửa dung dịch NaHSO , chất khử KMnO , MnO tới Mn2+ - Dùng ống đo, bóp cao su để lấy hố chất - Phù kế dụng cụ thủy tinh (bình định mức, ống đo, bình hình nón, buret, pipet ) dễ vỡ, cần cẩn thận! 36 BÀI CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 6.1 LÍ THUYẾT 6.1.1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Các phản ứng hoá học đồng thể hay dị thể Các phản ứng gọi đồng thể chúng diễn hệ pha Ngược lại, phản ứng dị thể xảy môi trường không đồng nhất, chất pha khác (rắn lỏng; khí -lỏng ) Tốc độ phản ứng thường đo biến thiên nồng độ chất tham aA + bB  cC + gia hay tạo thành sau phản ứng dDtrong đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản Đối ứng:với phản ứng tổng quát:  v  t Tốc độ tức thời phản ứng: C dC v  lim  t0 t dt Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất chất phản ứng điều kiện tiến hành như: nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác 6.1.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Ở trạng thái cân hố học, chất tác dụng khơng ngừng biến đổi nên cân hoá học gọi cân động aA bB ứngcC + dD Với+phản tổng quát: Trạng thái cân đặc trưng số cân bằng: C K T  [C] [D]d Kc  K N [ A]a [B]b [A], [B], [C], [D] nồng độ cân chất Tuỳ theo trường hợp cụ thể, số cân mang tên gọi tương ứng: số điện li, số thuỷ phân, tích số tan Tất số cân có 37 chung đặc điểm, nhiệt độ định, giá trị phụ thuộc vào chất chất Tuy vậy, vị trí cân khơng phải cố định yếu tố bên nồng độ, nhiệt độ, áp suất thay đổi Điều gây chuyển dịch cân Quy luật chuyển dịch Le Châtelier (Lơsatơliê) tóm tắt sau: " Khi hệ phản ứng vào trạng thái cânHÀNH mà chịu tác động nhiệt độ, áp suất, nồng độ cân 6.2 THỰC chuyển chiều chống 6.2.1.dịch Hoátheo chất dụng cụlại thay đổi đó" Hố chất: Dung dịch Na H C O 0,1N; HO 2 S3 O 0,2M; H SO 0,2M; 2 2 10%; HNO đặc, HCl đặc; Dung dịch KMnO 0,05N; 0,1M; 2 K Cr O K CrO 0,1M; Dung3 dịch bão hoà FeCl3 KSCN; Dung dịch MnSO loãng; NaOH loãng; hỗn hợp sinh hàn (nước đá + muối ăn); dung dịch CoCl 0,4M; Tinh thể KCl; đồng lá; 2 bột MnO Dụng cụ: Ống nghiệm sạch; ống đo 10ml; pipet 10ml; bóp; Bình điều nhiệt; bình cầu có nhánh (bình Wutz) phễu giọt; chậu thuỷ tinh; đồng hồ bấm giây; Giá sắt; cặp sắt; kiềng6.2.2 sắt;Cách đèn tiến cồn.hành Thí nghiệm Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng hệ đồng thể Nghiên cứu phản ứng dung dịch natri thiosunfat với axit sunfuric: Na2 S2 O  Na SO + + 2H SO 4 H O + S2+ SO  Dùng pipet cho vào ống nghiệm, ống ml H SO 0,2M Lấy ống nghiệm khác đánh số thứ tự 1, 2, Dùng pipet cho vào ống thứ 1ml Na S 2nhất O 0,2M 2ml nước cất; ống thứ hai cho 22ml 3Na S O 0,2M 1ml nước cất; ống2 thứ ba 3ml Na S O 0,2M Đổ nhanh dung dịch H SO từ ống nghiệm chuẩn bị vào ống nghiệm thứ nhất, lắc Dùng đồng hồ bấm giây theo dõi thời gian từ lúc đổ hai dung dịch xuất kết tủa đục sữa Tiến hành thí nghiệm với ống nghiệm thứ hai ba tương tự ống thứ Tốc độ phản ứng tính theo cơng (  t thời gian thực phản t ứng) thức v  38 Chú ý: Quan sát kết tủa đục sữa lần thí nghiệm Ghi kết vào bảng 6.1 Nhận xét, giải thích Bảng 6.1 (Ghi nhiệt độ tiến hành thí nghiệm) Thể tích (ml) Tỉ lệ nồng Số độ H2SO Na2S2 2 TT H2O Tổng Na S O O C1 : C2 : C  t (s) v  t V :V :V 3 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Nghiên cứu phản ứng dung dịch H C O môi KMnO 2và axit trường axit nhiệt độ khác H C O + KMnO + H SO → 10 CO + MnSO + K SO +8HO Dung KMnO44 lúc đầu phản 4ứng 2kết4 thúc 2dung 2 dịch 4có màu tím, dịch suốt, khơng màu Dùng pipet lấy vào ống nghiệm thứ 2ml dung dịch KMnO4 0,05 N vào ống 2 4 nghiệm thứ hai ml dung dịch H C O 0,1N, 2ml H SO 0,2M Đổ hai Dùngvào đồng hồ bấm giây ghi thời gian từ lúc trộn hai dung dịch dung dịch đến dung dịch màu hồn tồn Ghi nhiệt độ phịng Tiến hành thí nghiệm tương tự nhiệt độ khác nhau: - Nhiệt độ phòng + 100C Nhiệt độ phịng + - 200C Các thí nghiệm tiến Nhiệt độhành phịng + bình điều nhiệt Trước trộn hai dung dịch phải 30 C ngâm ống nghiệm đứng chất phản ứng bình điều nhiệt khoảng 10 phút để cân nhiệt Sau trộn hai dung dịch khơng nhấc ống nghiệm khỏi bình Bảng điều 6.2 nhiệt kết quảđộ vào bảng Nhận xét t giải STGhiNhiệt phản6.2 Thời gian Tốc thích độ phản ứng Hệ số nhiệt độ ó ứng(t0C) T v (s) t Vẽ đồ thị phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ Nhận xét đồ thị thu 39 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng chất xúc tác đồng thể đến tốc độ phản ứng Dùng pipet cho vào ống nghiệm, ống 2ml 2dung dịch H C O 0,1N, 2ml H SO 0,2M Thêm vào ống nghiệm vài giọt MnSO4 Sau cho vào ống nghiệm, ống ml dung dịch KMnO4 0,05N Theo dõi thời gian từ lúc trộn dung dịch đến đến dung dịch màu hoàn toàn Ghi kết vào bảng 6.3 Nhận xét, giải thích STT Bảng 6.3 V KMnO4 (ml) V H SO4 V H C O4 (ml) (ml) Dung dịch (s) MnSO t v t Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng chất xúc tác dị thể đến tốc độ phản ứng Phản ứng phân hủy hiđro peoxit: Lấy hai ống nghiệm đánh số Dùng pipet lấy vào ống nghiệm ml dung dịch H2 O 10% Cho thêm vào ống chút2 bột MnO Theo dõi tượng xảy ống nghiệm Nhận xét giải thích Có thể kiểm tra chất khí cách đưa tới gần miệng ống nghiệm que diêm cháy cịn tàn đỏ Thí nghiệm 5: Ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học a Nghiên cứu cân FeCl3 KSCN Cho vào ống nghiệm khoảng ml nước cất, thêm vào giọt dung dịch FeCl3 bão hồ giọt dung dịch KSCN bão hòa, lắc Nhận xét màu sắc dung dịch Sau chia ống 1: để đối thành ống nghiệm: chứng ống 2: thêm giọt dung dịch bão hoà FeCl3 ống 3: thêm giọt dung dịch bão hoà KSCN ống 4: thêm vài tinh thể muối KCl, lắc cho tan So sánh màu dung dịch ống nghiệm Viết phương trình phản ứng giải thích b Nghiên cứu cân cromat đicromat Trong dung dịch ion crom(VI) có cân bằng:2 2 + H2O 2CrO4  2H ⇌ CrO7 ion ion cromat đicromat vàng da cam 40 Lấy ống nghiệm ống 2: cho ống ml dung dịch K CrO ; ống 4: cho ống ml dung dịch K Cr O ; ống dùng để so sánh; ống cho thêm vài giọt dung H SO So sánh màu dung dịch dịch với ống ống ống cho thêm vài giọt dung dịch NaOH So sánh màu dung dịch với ống Thí nghiệm 6: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học NO2 kJ.mol-1 a Nghiên cứu cân (Làm theo nhóm) ⇌ H0298 = N2O4 54,34 màu nâu khơng màu Lấy bình hình nón có nút nhám, thu đầy khí NO2 hai bình có màu nâu đỏ Chú ý lượng NO2 thu vào bình vừa phải khơng nhiều để dễ quan sát Nhúng Hình 6.1: Điều chế khí NO2 bình vào hỗn hợp sinh hàn (muối ăn Bình Wurtz; Phễu nướcChú đá),ý: Khí nitơ peoxit điều chế từ giọt đồng kim bình nhúng vào cốc nước nóng Nhận loại với axit nitric đặc bình Wurtz xét phễu tượngb.và giải cứu thích Nghiên ảnh hưởng nhiệt độ tới cân hình thành ion [CoCl4]2giọt (phản ứng thực tủ hốt) Lấy 10ml dung dịch CoCl2 0,4 M vào bình tam giác nhỏ Thêm ml HCl 37% lắc bình để trộn dung dịch Kết dung dịch có màu xanh tím Nếu dung dịch chưa có màu xanh tím thêm giọt nước cất HCl đặc tuỳ thuộc vào màu dung- ống dịch.1:Chia để so sánh dung- dịch xanh tím làm ống 2: để vào cốc phần vào ống nghiệm nước đá ống 3: đun nhẹ 80 Quan 900C sát màu sắc dung dịch Xác định xem màu sắc có thay đổi cách thuận nghịch khơng? Kết luận ảnh hưởng nhiệt độ tới vị trí cân O) ]2+ + Cl- ⇌ [CoCl ]2- + 6H [Co (Hứng phản O 41 hồng xanh 6.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước đến phịng thí nghiệm Tính hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng trường hợp sau: Ở 393 K phản ứng kết thúc sau 18 phút; 453 K phản ứng kết hạ nhiệt độ xuống 450C phản ứng chậm -Khi thúc sau 15 giây 25 lần - Ở 288 K số tốc độ 2.10-2s-1, 325 K 0,38 s-1 Tại lần tiến hành phản ứng thí nghiệm 1, 2, tổng thể tích dung dịch phản ứng phải cố định? - Sau làm thí nghiệm Tại nói coi tốc độ phản ứng nghịch đảo thời gian phản ứng Nếu hiểu xác có tốc độ phản ứng khảo sát t khơng? Quan niệm v có ảnh hưởng tới kết thí nghiệm khơng? Giải thích vai trị chất xúc tác phản ứng xúc tác đồng thể xúc tác dị thể 6.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN - Tránh cho hoá chất tiếp xúc với da, mắt, mồm Phải dùng ống đo, pipet, bóp cao su để lấy hoá chất - H2O2 , KMnO4 , K biệt Cr 7O chất oxi hoá mạnh Đặc 2 K Cr O có nghi chất gây ung thư Dung dịch O an tồn dạng tinh thể nguyên K Cr chất, dung dịch K2 Cr O gây mẩn, bỏng nhẹ, nên găng cao su làm việc với chất - Khí NO2 độc, ảnh hưởng đến đường hô hấp 42 BÀI 7: PIN ĐIỆN HÓA – THẾ ĐIỆN CỰC – SỰ ĐIỆN PHÂN Thời gian: 7.1 LÍ THUYẾT 7.1.1 Pin ganvani, điện cực Pin ganvani Thường gọi tắt pin, nguồn chuyển hóa thành điện Một pin gồm điện cực ghép lại với Ở pin Zn – Cu, đồng điện cực dương, kẽm điện cực âm Nối điện cực dây dẫn, pin hoạt động, dòng điện chạy từ đồng sang kẽm mạch ngồi DịngỞđiện phát sinh pinứng kết cực dương xảytrong phản khửquả Cu:của Cu2+phản + ứng oxi hóa – khử Ở cực xảy 2eâm = Cu Phản ứng tổng quát là: Zn + Cu2+ = 2+ oxy hóa Zn: Zn = Zn2+ + 2e phảnZn ứng + Cu Khi pin hoạt động, electron chất khử cung cấp chuyển qua mạch ngồi sang chất oxy hóa, tạo nên dòng điện Ở mạch (dung dịch) dòng điện trì nhờ Theo quycủa ước,các pinion Zn – Cu ki chuyển động hiệu : (-) Zn | ZnSO | 1(C ) ||2 (C ) CuSO Cu (+) Pin nồng độ Một kim loại nhúng vào hai dung dịch muối có nồng độ khác pin nồng độ Ví dụ: Có điện cực kim loại nhúng vào dung dịch muối với nồng độ C1 2C Thế điện cực chúng tương ứng : , ,  =  o + lg C1 ; 2 =  o lg C2   + Vì C1 ≠ C2 nên 1 ≠2 , ghép điện cực pin với sức điện động: ,  E = 1 - 2 =  lg  Vậy pin nồng độ , điện cực chất điện li có chất hóa học 1.2 Sự điện phân Điện phân q trình oxy hóa – khử xảy bề mặt điện cực chiều dòng qua đung cho điện dịch chất điện li chất điện li nóng chảy Để điện phân xảy ra, hiệu điện đặt vào hai đầu bình điện phân (thế phân hủy) phải cao hiệu điện cân khơng tránh phân cực 43 trình điện phân Gọi hiệu điện phân hủy cân tính theo phương trình Nernst (Nexto) Quá trình xảy bên catot Nếu phóng điện cation dương lớn phịng điện cation H3O+ cation kim loại phóng điện: Mn+ + ne M(r) Ngược lại cation H3O+ phóng điện: H3O+ + 1e khử điện hóa H2O : H2O + 2e H2 (k) + H2O (nếu dung dịch axit) H2 + OH- (nếu dung dịch trung tính kiềm) Quá rình xảy anot Trên anot xảy oxi hóa anion chất điện li, ion OHhoặc chất làm anot Khi điện phân -dung nước, thứ tự phóng điện anion - - dịch 2- I anion không sau: đầuchứa tiên oxi ( Cl , Br , , S , CN …), sau OH , cuối gốc axit cóchứa oxi ( NO , 4SO 23 …) Lượng chất bị chuyển hóa điện cực điện phân tính theo phương trình  Faraday: m  = 7.2 THỰC HÀNH 7.2.1 Hóa chất dụng cụ Hóa chất: dung dịch CuSO 1N 0,01N,4 ZnSO 1N; PbCl 31M; FeCl 1M; CdCl 1M; SnCl 1M; AgNO 1M; dung dịch bão hòa KI, dung dịch H SO 1M; phenolphthalein, hồ tinh bột; kim loại Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Cd Dụng cụ : điện cực đồng, kèm, than chì, điện cực calomel; máy điện phân Hofmann ; máy đo điện ; ống chữ u, acquy, dây dẫn, cầu muối, ống nghiệm, giá sắt, cặp sắt 7.2.2 Cách tiến hành Thí nghiệm 1: Pin Zn – Cu (hình 7.1) Chuẩn bị điện cực + điện cực đồng (1) : Nhúng đồng đánh bề mặt giấy ráp vào cốc 100 ml chứa 50 ml CuSO4 1N +điện cực kẽm (2): Nhúng kẽm đánh bề mặt vào cốc 100 ml chứa 50 ml dung dịch ZnSO4 1N 44 Nối hai cốc *cầu muối* (3) ống thủy tinh hình chữ U chứa đầy thạch KCl bão hịa, ý để bọt khí đẫu cầu muối với dung dịch, đảm bảo tiếp xúc tốt Cắm máy đo điện vào ổ điện bật công tắc cho máy chạy phút Sau để pin chế tạo ổn định khoảng phút, nối điện cực vào dây cắm máy đo điện (cực đồng với cực dương, cực kẽm với cực âm) Mỗi pin đo lần lấy giá trị sức điện động trung bình Chú ý đo đọc giá trị sức điện động, lúc thực với lý thuyết Viết đồ mạch chờ pinSo ổnsánh định kết hainghiệm lần đo cần tháo dây đểsơ tránh tượng giải thích phân cực ThíSau nghiệm 2:đó Pin nồngrửa độ khilắp xong, điện tráng1,cầu muốihai điện để cầu Sơ đồ pin tương tự thícực, nghiệm cực muối vào cốc dựng đồng dung hòa nhúngdịch vàoKCl haibão dung dịch CuSO4 0,01N 1N Điện cực catot, điện cực anot? Đo sức điện động pin (chú ý: chuyển từ dung dịch sang dung dịch khác kết cầnquả thực nghiệm với lý thuyết Viết sơ đồ mạch So sánh giải thích hoạt tráng cầu muối, điện cực nước cất lau khô) động pin Thí nghiệm 3: Xác định điện cực +Thế điện cực đồng  Cu : dùng điện cực đồng vừa đo thí nghiệm 1, ghép với điện cực calomel (có sẵn PTN) dùng cầu muối nối hai dung dịch CuSO4 1N KCl bão hòa, nối điện cực dây cắm vào máy đo điện (cực đồng với cực dương, cực calomel với cực cựctrị kẽm Zn : tiến hành thí nghiệm xác định điện âm) Đo+Thế lần,điện lấy giá sứcđiện động trung bình Tính  Cu , viết sơ đồ cực đồng (dùng mạch điện cực kẽm vừa đo thí nghiệm 1) Tính  Zn , viết sơ đồ mạch Thí nghiệm 4: Dãy điện kim loại Lấy dãy ống nghiệm chứa dung dịch muối Cu2+, Pb2+, Fe2+, Cd2+, Ag+ Cho vào ống nghiệm hạt kẽm Nhận xét tượng xảy ống nghiệm Lặp lạitrình thí nghiệm nhưGiải trênthích thay kẽm hạt Viết phương phản ứng kim loại sắt, thiếc, chì, đồng, cadimi Từ kết thực nghiệm, xếp kim loại theo thứ tự điện tăng dần Thí nghiệm 5: Vai trị đồng phàn ứng Zn với axit 45 a Cho vào hai ống nghiệm, ống ml dung dịch axit sunfuric 1M Thêm vào ống nghiệm vài giọt đồng sunfat cho vào hai ống nghiệm ống viên kẽm tinh khiết Quan sát tốc độ khí H2 hai ống nghiệm Muối đồng có vai trịb.gìLấy ml axit sunfuric 1M vào ống nghiệm Thả từ từ dọc thành ống phản ứng thốtviên khí H kẽm tinh khiết Quan sát tượng khí H2 Dùng dây đồng tiếp xúc với viên kẽm ống nghiệm Quan sát cường độ khí H2 Giải thích Lấy dây đồng khỏi Thí nghiệm 6: Điện phân dương cực tan ống nghiệm, lạiđiện quanphân sát tốc khí Tháo bình khỏiđộdụng cụ, rửa bình điện phân hai cực than Lắp bình trở lại dụng cụ, chứa vào bình điện phân dung dịch đồng sunfat 0,5M , nhúng vào hai cực than rồi tiến hành điện phân khoảng 5-10 phút Ngắt điện quan sát catot than bị phủ lớp đồng đỏ Viết phản ứng xảy catot anot Có khí anot? Đảo cực điện phân Cực than phủ lớp đồng nối với anot Thíđiện, nghiệmcực 7: Điện phân nước theo phương pháp Hofmann nguồn (Hình 7.2) than nối với catot Cho dòng điện qua dụng cụ điện phân Quan sát tượng xảy anot catot Giải thích phản ứng điện cực Hình 7.1 Đo sức điện động pin Hình 7.2 Dụng cụ điện phân Zn-Cu nước Nước nguyên chất thực tế khơng dẫn điện, có 2thể4 dùng H SO loãng(C = mol/l) Đổ dung dịch vào bình cầu (8) đồng thời mở khóa nhám hai ống thủy tinh chia độ (1) đến dung dịch đẩy tới vạch đóng khóa Nối hai điện cực Pt với ampe kế, vôn 46 kế, nguồn điện chiều Điều chỉnh cho cường độ dòng điện I = 1,4A Khi vôn kế 0V, bọt khí hai điện cực Sau 15 phút ngắt điện, Để áp suất xác, khí đưaquyển khí đobằng cách hạ thấp bình cầu cho mực nước bình cầu ngang với mực nước ống chia độ Đọc thể tích khí hidro ra, làm để Viếttích phương trình phản ứng xảy điện cực Nhận xét thể tích đọc thể khí oxi khí oxi hidro Ghi kết vào bảng I U t Pkq T(K) VH2 VO2 Từ giá trị trên, tính số Faraday theo hai cách : dựa vào phương trình khí lý tưởng, dựa vào định luật Avogadro So sánh giá trị thực nghiệm với giá trị lý 7.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP thuyết - Trước đến phịng thí nghiệm Thế pin điện hóa? Sức điện động? Thế điện cực? Sức điện động tiêu chuẩn? Thế điện cực tiêu chuẩn? Cho biết quy ước cách viết sơ đồ, dấu sức điện động điện cực Cho kim loại Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag dung dịch có nồng độ 1M :chúng AlCl , ZnSO , 4FeSO , 3Pb(NO )4, CuSO3 , AgNO Có thể lắp muối pin nào? Viết sơ đồ mạch, tính sức điện động pin Khi điện phân nước theo phương pháp Hofmann, thu kiện sau:I = ,44 A ; U = 10 V ; t = 900 s ; P = 105 Pa ; T = 298 L; VH2 = 17 ml ; VO2 = 8,5 ml Tính - Faraday theo hai phương pháp So sánh giá trị lý thuyết với thực số nghiệm Nêu giống khác điện phân phản ứng oxi hóa –làm khử Sau thí nghiệm Giải thích tác dụng cầu mi? 7.4 VẤN ĐỀ AN TỒN - Dung dịch Pb2+, Ag+ chất độc, hóa chất khác tránh tiếp xúc với da, mắt, mồm Cẩn thận sử dụng điện cực calomel, không 2để2 rơi vỡ Hg Cl chất độc, dùng xong điện cực calomel cầu muối phải ngâm cốc đựng dung dịch KCl bão hòa Sử dụng đồng hồ vạn để đo sức điện động pin dùng thí nghiệm điện phân, nhớ phải kiểm tra dây dẫn không bị hở (do mốc dung dịch hóa chất đổ vào) cắm phích vào ổ điện 47 ... xúc với da 15 BÀI XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG CỦA MAGIE VÀ KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ KHÍ CACBONIC Thời gian: 3,5h 2.1 LÝ THUYẾT - Lý thuyết đương lượng Đương lượng nguyên tố số phần khối lượng nguyên tố... đẩy hiđro Xác định phân tử khối khí cacbonic Đối với chất tồn thể khí điều kiện bình thường nhiệt độ áp suất, dựa vào phương trình trạng thái khí lí tưởng để xác định khối lượng mol phân tử chúng... đó: - MKK) MKK khối lượng mol phân tử trung bình khơng khí (lấy 29g); MCO2 khối lượng mol phân tử khí CO2 cần xác định 19 - Tính sai số phần trăm so với lí thuyết 2.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước