XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG của MAGIE và KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN tử KHÍ CACBONIC

MỞ ĐẦU 1 QUY TẮC BẢO HIỂM KHI LÀM THÍ NGHIỆM CÁCH SƠ CỨU KHI BỊ TAI NẠN CÁCH VIẾT BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH BÀI MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 1.1 MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM 1.2 CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 1.3 THỰC HÀNH 14 1.4 CÂU HỎI 15 1.5 VẤN ĐỀ AN TOÀN 15 BÀI XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG CỦA MAGIE VÀ KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ KHÍ CACBONIC 16 2.1 LÝ THUYẾT 16 2.2 THỰC HÀNH 17 2.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 20 2.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN 20 BÀI TÁCH CÁC CHẤT BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TINH TỪNG PHẦN 21 3.1 LÍ THUYẾT 21 3.2 THỰC NGHIỆM 21 3.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 24 3.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN 24 BÀI XÁC ĐỊNH NHIỆT HIDRAT HÓA CỦA AMONI CLORUA 25 4.1 LÝ THUYẾT 25 4.2 PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LƯỢNG KẾ 25 4.3 PHƯƠNG PHÁP TÍNH TỐN 26 4.4 THỰC HÀNH 26 4.5 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 30 4.6 VẤN ĐỀ AN TOÀN 30 BÀI PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ 31 5.1 LÝ THUYẾT 31 5.2 THỰC HÀNH 33 5.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 35 5.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN 36 BÀI CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC 37 i 6.1 LÍ THUYẾT 37 6.2 THỰC HÀNH 38 6.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 42 6.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN 42 BÀI 7: PIN ĐIỆN HÓA – THẾ ĐIỆN CỰC – SỰ ĐIỆN PHÂN 43 7.1 LÍ THUYẾT 43 7.2 THỰC HÀNH 44 7.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 47 7.4 VẤN ĐỀ AN TOÀN 47 ii MỞ ĐẦU Hố học mơn khoa học thực nghiệm Thực hành hoá học giúp sinh viên kiểm chứng thực nghiệm khái niệm, nguyên lí, định luật phát triển lực nghiên cứu cho sinh viên Phịng thí nghiệm bố trí rộng rãi, thống, có đủ ánh sáng Trang bị gồm bàn làm việc, dụng cụ thí nghiệm, hố chất Mỗi phịng thí nghiệm thường bố trí khoảng 10 - 12 sinh viên làm việc Từng nhóm thí nghiệm có giảng viên hướng dẫn Có thí nghiệm sinh viên tiến hành riêng rẽ, số thí nghiệm tính chất phức tạp cần làm theo nhóm - người Mục tiêu Thực hành Hoá học đại cương giúp sinh viên hiểu rõ nguyên tắc phương pháp thực nghiệm Làm quen với dụng cụ, thiết bị, loại hoá chất đồng thời biết điều rủi ro ảnh hưởng tới sức khoẻ an tồn Mặt khác thí nghiệm có mục "Vấn đề an tồn" để nhắc nhở sinh viên sử dụng thiết bị điện; hoá chất độc, chất ăn da, chất gây bỏng, chất dễ cháy dễ nổ; dụng cụ thuỷ tinh dễ vỡ Đồng thời có giới thiệu cách sơ cứu gặp tai nạn phịng thí nghiệm, cách làm báo cáo kết sau thí nghiệm QUY TẮC BẢO HIỂM KHI LÀM THÍ NGHIỆM Sinh viên vào phịng thí nghiệm phải mặc áo chồng, phải có thiết bị bảo hiểm khác: đeo trang, giăng cao su, kính bảo hiểm cần thiết Sinh viên phải nắm quy tắc bảo hiểm làm việc với chất độc, chất ăn da, chất gây bỏng, chất dễ cháy dễ nổ, cách sơ cứu gặp tai nạn Phải học sử dụng thiết bị cấp cứu thơng thường cháy: chăn, vịi nước, bình cứu hố Khơng làm thí nghiệm mà giáo viên không hướng dẫn, không làm việc khơng có cán hướng dẫn phịng Tất loại hố chất khơng ngửi, nếm, sờ tay Không ăn, uống, hút thuốc phịng thí nghiệm Khơng hút pipet mồm, thiết phải dùng bóp cao su Khơng để chất dễ cháy, dễ nổ (xăng, dầu hoả, benzen, cồn, ete ) gần lửa đèn cồn, đèn khí Khi đun dung dịch cốc, bình nón phải có lưới amiăng Đun hố chất ống nghiệm phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người Không dùng dụng cụ thuỷ tinh bị sứt hay vỡ Khi lắp ống dẫn hay nhiệt kế vào nút cao su phải làm trơn glixrin hay nước Nút cao su khoan lỗ có kích thước nhỏ chút so với ống dẫn nhiệt kế Tay trái cầm nút cao su, tay phải dùng khăn nắm chặt phần cuối ống dẫn hay nhiệt kế đút dần vào để tránh thuỷ tinh bị vỡ gây sát thương 10 Pha loãng axit bazơ đặc, phải đổ axit bazơ vào nước, rót chậm lượng nhỏ, khuấy đều, tuyệt đối không đổ nước vào axit hay bazơ đặc CÁCH SƠ CỨU KHI BỊ TAI NẠN 2.1 Khi bị thương Khi bị đứt tay, chảy máu nhẹ dùng thấm máu vết thương bơi thuốc sát trùng (cồn 900, thuốc tím lỗng, cồn iot ) Vết thương động mạch, dùng dây cao su hay khăn tay buộc chặt phía vết thương, giữ vết thương khỏi nhiễm trùng, dùng phủ lên vết thương băng lại, máu nhiều phải đưa đến phòng y tế 2.2 Khi bị hỏng Bị bỏng vật nóng (thuỷ tinh, kim loại, nước sơi ) không rửa nước, không làm vỡ nốt phồng vết bỏng Sau bơi vadơlin băng vết bỏng lại Có thể dùng axit picric tananh 2% bôi lên vết bỏng Bị bỏng axit đặc H2SO4 đặc, kiềm đặc phải rửa vòi nước máy cho chảy mạnh từ - phút Sau rửa lại vết thương axit dung dịch NaHCO3 2%, vết thương kiềm dung dịch CH3COOH 2% Khi bị axit bắn vào mắt, dùng bình cầu tia rửa mắt nhiều lần nước, sau rửa dung dịch borac 2% Nếu kiềm rửa dung dịch CH3COOH 2% Bị bỏng photpho phải ngâm lâu dung dịch thuốc tím dung dịch CuSO4 5%, sau nhúng băng trước buộc vết thương dung dịch CuSO4 5% đưa đến phòng y tế để lấy hết photpho cịn lại vết bỏng Khơng bơi vadơlin lên vết bỏng photpho hồ tan chất Brom lỏng rơi lên da phải nhiều lần benzen dung dịch natri tiosunfat 5%, thấm khô, bôi vadơlin, băng lại đưa đến phòng y tế 2.3 Khi bị ngộ độc Hít phải khí độc H2S, Cl2, Br2, NO2 đưa nạn nhân chỗ thống khí Nếu cần dùng bình oxi để thở Ăn uống phải chất độc, nhanh chóng cho nạn nhân nơn đưa đến phòng y tế cấp cứu 2.4 Khi bị cháy Quần áo mặc người bị cháy với diện tích lớn, tuyệt đối khơng chạy chỗ gió, phải nằm xuống đất mà lăn; cháy diện tích bé dùng khăn ướt, nước để dập tắt Nếu xảy cháy lớn phịng thí nghiệm phải dùng bình chữa cháy Khi cháy hố chất, tuỳ loại mà dùng phương pháp chữa cháy thích hợp Để cần sơ cứu, phịng thí nghiệm cần có tủ thuốc với thuốc thơng dụng cần thiết: cồn 900, cồn iot 3%, dung dịch NaHCO3 2%, dung dịch CH3COOH 2%, dung dịch thuốc tím 5%, dung dịch CuSO4 5%, dung dịch Na2S2O3 5%, vadơlin, loại bông, băng, gạc tẩy trùng CÁCH VIẾT BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH Sau làm thí nghiệm xong, sinh viên phải viết báo cáo kết thực hành (thường gọi tường trình) Bài tường trình cần viết ngắn gọi người đọc dễ dàng theo dõi hiểu mục đích, đối tượng nghiên cứu, phương pháp sử dụng, điều kiện thí nghiệm kết đạt Mẫu tường trình gồm phần sau: Tên thí nghiệm Mục đích thí nghiệm: Nêu rõ nội dung kĩ phải đạt Nguyên tắc: Mô tả tóm tắt nguyên tắc phương pháp thực nghiệm, khơng trình bày dài dịng lí thuyết q chi tiết cách tiến hành điều sẵn có giáo trình thực hành Nếu có thay đổi thiết bị sử dụng, đối tượng nghiên cứu, trình tự thí nghiệm so với giáo trình cần ghi rõ Các số liệu thực nghiệm - Các kết quả: Dựa số liệu thực nghiệm thu để tính tốn kết đưa dạng bảng số, đồ thị - Bàn luận: Đưa phương pháp tính tốnh, tính sai số, tìm hiểu nguyên nhân sai số ý nghĩa kết nhận (cách lập bảng, vẽ đồ thị, tính sai số nêu phần phụ lục) - Câu hỏi: Sinh viên phải trả lời giải đáp tất câu hỏi tập đưa thí nghiệm bao gồm câu hỏi tập trước đến phòng thí nghiệm sau làm thí nghiệm BÀI MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 1.1 MỘT SỐ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM 1.1.1 Dụng cụ thuỷ tinh Trong phịng thí nghiệm có nhiều loại dụng cụ thuỷ tinh, theo cơng dụng chúng, chia thành ba loại: (i) Dụng cụ thuỷ tinh không chia độ: ống nghiệm, cốc, bình cầu, bình hình nón, chậu thuỷ tinh, phễu, mặt kính đồng hồ (ii) Dụng cụ thuỷ tinh có chia độ: ống đo, cốc, buret, pipet, bình định mức (iii) Dụng cụ thuỷ tinh có tác dụng đặc biệt: bình kíp, bình tinh chế, ống sinh hàn, bình chứa khí, bình hút ẩm 1.1.1.1 Dụng cụ thuỷ tinh khơng chia độ (hình 1.1.) Ống nghiệm: Có nhiều loại ống nghiệm kích thước khác nhau, có ống nghiệm thường, ống nghiệm có nhánh Ống nghiệm dùng chủ yếu làm thí nghiệm lượng nhỏ Cốc thuỷ tinh: Có dạng cao, thấp với dung tích khác từ 50ml đến lít Có hai loại: cốc có mỏ cốc khơng mỏ Bình hình nón: thành mỏng đều, đáy bằng, miệng hẹp, đun cốc thuỷ tinh Bình hình nón chủ yếu dùng để chuẩn độ Bình cầu: có hai loại, bình cầu đáy đáy trịn Cổ bình dài, ngắn, rộng, hẹp Có loại bình cầu khơng nhánh có nhánh (cịn gọi bình Wurtz) Bình cầu đáy dùng để pha hố chất, để đun nóng chất lỏng Bình cầu đáy trịn dùng để cất, đun sơi thí nghiệm cần đun nóng Bình cầu có nhánh dùng để điều chế chất khí Phễu: Dùng để lọc rót chất lỏng Phễu thuỷ tinh có nhiều kích thước khác Phễu thường dùng phịng thí nghiệm có đường kính từ đến 10cm Phễu giọt: loại phễu có nút đậy khố nhám, cuống dài dùng cho thí nghiệm cần thêm vào hỗn hợp phản ứng lượng nhỏ giọt Nên bơi vadơlin vào chỗ nhám nút để khố cho kín dễ mở Khi khơng sử dụng, lót giấy vào nút khoá chỗ thuỷ tinh nhám lâu ngày không gắn chặt với Chậu thuỷ tinh: Dụng cụ hình trụ thành đứng, thấp, đáy có dung tích đường kính khác Chậu thuỷ tinh để đựng nước thí nghiệm, đựng hố chất sau phản ứng, dùng làm bay dung dịch nên cịn gọi chậu kết tinh Khơng rót nước sôi đun lửa trực tiếp chậu thuỷ tinh Việc đun nóng chậu thuỷ tinh thực bình cách thuỷ Hình 1.1 Dụng cụ thủy tinh không chia độ: chậu thủy tinh; ống nghiệm; bình hình nón; cốc; phễu; phễu giọt; bình cầu đáy bằng; bình cầu đáy trịn; bình cầu có nhánh 1.1.1.2 Dụng cụ thuỷ tinh có chia độ (hình 1.2) Ống đo (hay cịn gọi ống đong): thường hình trụ, chia độ thành ml 1/10ml Có hai kiểu chia độ: chia độ để lấy số lượng chất lỏng đổ vào ống đo độ phía dưới, chia độ để lấy số lượng chất lỏng rót độ phía Các ống đo hình trụ có dung tích từ 5ml, 10ml đến lít, lớn Khi dùng ống đo cần ý độ xác phép đo thể tích phụ thuộc vào đường kính ống đo, ống đo rộng, độ xác Đơi cịn dùng cốc đo để đo thể tích chất lỏng Khơng đun nóng ống đo, cốc đo khơng đo chất lỏng nóng Bình định mức: Dùng để pha dung dịch có nồng độ xác định hay để đong thể tích chất lỏng tương đối xác Bình định mức bình cầu đáy bằng, cổ dài, có ngấn nút nhám Ngấn cổ bình xác định dung tích chất lỏng chứa bình 200C Buret: dùng để đo lượng nhỏ dung dịch, thường xác tới 0,1ml, vạch số Buret dùng cho chuẩn độ có dung tích 25ml 50ml Pipet: dùng để lấy lượng xác chất lỏng Có hai loại: loại pipet có dung tích cố định loại chia độ Pipet thường có dung tích 10;20;25;50ml micro pipet dung tích 1;2 5ml Hình 1.2 Dụng cụ thủy tinh có chia độ: cốc đo; 2: ống đo; bình định mức; buret; pipet 1.1.1.3 Dụng cụ thuỷ tinh có tác dụng đặc biệt Bình hút ẩm (hình 1.3) Bình hút ẩm bình thuỷ tinh dầy, phía hình nón cụt, phần hình trụ, nắp đậy thuỷ tinh có gờ mài nhám cho kín Bình nút ẩm dùng làm khô từ từ chất, bảo vệ chất hút ẩm ngồi khơng khí Có hai loại: bình hút ẩm thường bình hút ẩm chân khơng Ở đáy bình để chất hút ẩm CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5 Những chất cần làm khơ đựng cốc, chén sứ, mặt kính đồng hồ đặt vào bình khay sứ Miệng bình nắp thuỷ tinh mài nhám bôi lớp vadơlin mỏng Khi mở bình phải đẩy nắp trượt bên theo chiều ngang, không nhấc nắp theo chiều thẳng đứng Hình 1.3 Bình hút ẩm Hình 1.4 Cách mở bình hút ẩm Khi đậy nắp, đẩy nắp trượt từ bên cạnh dần vào khít với miệng bình (hình 1.4) Trong trường hợp đặt chén nung nóng vào bình sau đậy nắp, phải đẩy nắp qua lại vài lần để khơng khí nóng ngồi, sau đậy nắp cố định để nguội, áp suất bình giảm, nắp giữ chặt Khả hấp thụ nước số chất thường dùng làm khô trình bày bảng: Chất làm khơ Nhiệt độ t0C Lượng H2O cịn lại 1lít khơng khí (mg) Canxi clorua khan CaCl2 25 0,36 Axit sufuric đặc H2SO4 25 0,03 Silicagel H2SiO3 30 0,03 Nhôm oxit Al2O3 30,5 0,005 Photpho pentoxit P2O5 25 2.10-5 Natri hiđroxit rắn NaOH 35,5 0,82 Canxi oxit CaO 30,5 0,003 Bình kíp (hình 1.5) Bình kíp dụng cụ điều chế khí từ hoá chất rắn hoá chất lỏng nhiệt độ thường khí H2, CO2, H2S Thường dùng bình kíp có dung tích 1/4l đến 1/2 lít Bình kíp gồm hai phận chính: phễu lớn (1) lồng vào bình thắt cổ bồng (2) Phía phễu có bình bảo hiểm (3) Bình thắt cổ bồng có hai lỗ: lỗ (4) lắp khố lấy khí ra, lỗ (5) tháo chất lỏng cần thiết Cách sử dụng bình kíp: Cho vịng đệm chất dẻo chịu axit vào bình thắt cổ bồng Đậy phễu lại cho hoá chất rắn qua lỗ (4) Hoá chất rắn không nên đập nhỏ quá, cỡ 10 - 15 mm vừa cho vào đến 1/4 hay 1/3 cầu bình thắt cổ bồng Nếu chất rắn kẽm nên cho Mở khố (6) rót chất lỏng vào phễu lớn bình kíp đến gần tiếp xúc với chất rắn đóng lại Nên rót chất lỏng vào bình kíp để mở khoá, chất lỏng dâng lên vừa ngập hoá chất rắn tránh tượng chất lỏng trào lỗ khố Khi rửa bình kíp, tháo nút phía cho chất lỏng chảy ra, rửa cầu trước, lấy hố chất rắn cịn thừa rửa phần cịn lại Hình 1.5 Bình kíp: phễu lớn; bình thắt cổ bồng; nắp bảo hiểm; lỗ cho chất rắn; lỗ tháo chất lỏng; khóa dẫn khí Ống sinh hàn (hình 1.6) Ống sinh hàn dùng để ngưng tụ chất Tuỳ theo chức mà ống sinh hàn có hình dạng tên gọi khác Ống sinh hàn thẳng dùng cất nước hay cất chất lỏng, để phân li chất lỏng hoà tan lẫn Ống sinh hàn bầu ống sinh hàn xoắn loại ống sinh hàn ngược, chủ yếu dùng để ngưng lại chất dễ bay bình phản ứng Cũng dùng loại để cất chất lỏng dùng phải lắp đứng, lắp nghiêng chất lỏng đọng lại ống sinh hàn Vậy nồng độ tương ứng với tỉ khối 1,124 là: 17,01 + 0,52 = 17,53% Trước đo, đưa chất lỏng nhiệt độ xác định cách để chúng vào bình điều nhiệt Khi đo xong, bỏ phù kế ra, rửa sạch, lau khô, đặt vào hộp, cất vào nơi quy định b Xác định nồng độ dung dịch phương pháp chuẩn độ Chuẩn độ phương pháp xác định nồng độ chưa biết dung dịch theo nồng độ biết dung dịch khác cách đo thể tích dung dịch tương tác Vì chất phản ứng với theo đương lượng nên nồng độ dung dịch phép chuẩn độ thường dùng nồng độ đương lượng Nồng độ dung dịch tương tác tỉ lệ nghịch với thể tích chúng VA N B  VB N A A: Chất biết nồng độ B: Chất cần xác định nồng độ Nếu xác định thể tích VA, VB q trình chuẩn độ, biết NA tính N B Thời điểm chất A thêm vào vừa đủ tác dụng hoàn toàn với chất B gọi điểm tương đương Thời điểm quan sát thay đổi màu chất thị, kết tủa xuất gọi điểm kết thúc Hiển nhiên điểm tương đương điểm kết thúc gần phép chuẩn độ xác Những chất gây tượng màu sắc thay đổi, kết tủa xuất gọi chất thị Phương pháp chuẩn độ áp dụng cho nhiều loại phản ứng; phản ứng trung hồ, phản ứng oxi hố - khử, phản ứng tạo kết tủa, phản ứng tạo phức 5.2 THỰC HÀNH 5.2.1 Hoá chất chất dụng cụ Hoá chất: dung dịch: HCl 0,1N (pha từ fixanan); H2C2O4 0,1N (pha từ fixanan); NaCl 5%; dung dịch KMnO4 0,1N; NaOH 8%; dung dịch H2SO4 2N; tinh thể NaCl; phenolphtalein Dụng cụ: bình định mức 250ml, 100ml; pipet 10ml; buret 25ml, bình hình nón 100 ml; phễu; phù kế: ống hình trụ đo tỉ khối 5.2.2 Cách tiến hành Thí nghiệm 1: Pha dung dịch chất rắn nước (Làm theo nhóm nhỏ) Pha 250ml dung dịch NaCl 10% 33 Tìm tỉ khối dung dịch cần pha bảng tỉ khối để tính gam cần lấy Cân lượng muối đến độ xác 0,01g cho vào cốc Thêm vào khoảng 50ml nước cất, khuấy mạnh, đặt phễu thuỷ tinh lên bình định mức 250ml, đổ toàn dung dịch muối vào bình định mức Nước rửa phễu thuỷ tinh cốc cho vào bình định mức Thêm nước khoảng nửa bình, lắc trịn đến hồ tan hồn tồn muối NaCl Tiếp tục cho thêm nước gần đến ngấn, dùng pipet nhỏ giọt đến vòm khum dung dịch trùng với ngấn Đậy bình, giữ chặt nút, lật ngược bình vài lần Dùng phù kế kiểm tra lại nồng độ dung dịch Thí nghiệm 2: Pha dung dịch có nồng độ nguyên chuẩn Pha 100 ml dung dịch axit NaOH có nồng độ 0,05N từ dung dịch NaOH 8% phịng thí nghiệm Tra bảng tỉ khối để tìm khối dung dịch NaOH 8%, tính thể tích dung dịch NaOH 8% cần thiết pha bình định mức 100ml (giữ lại để tiến hành thí nghiệm 6) Thí nghiệm 3: Pha dung dịch từ hai dung dịch có nồng độ khác (Làm theo nhóm nhỏ) Pha 250ml dung dịch NaCl 7% từ dung dịch NaCl 10% (vừa pha thí nghiệm 1) dung dịch NaCl 5% (phịng thí nghiệm pha sẵn) Có hai cách pha: - Dùng sơ đồ đường chéo: 10% 7% 0% Tỉ lệ 7/3 tỉ lệ khối lượng dung dịch cần dùng (dung dịch NaCl 10% nước cất) Tra bảng tỉ khối để tìm tỉ khối dung dịch trên, sau tính thể tích dung dịch 10% nước cần thiết để pha 250 ml dung dịch 7% Đo thể tích dung dịch cần dùng, đổ vào cốc trộn lẫn khuấy - Pha thêm dung dịch 5% vào dung dịch 10% (cũng tính tiến hành cách pha trên) Kiểm tra nồng độ dung dịch phù kế So sánh với giá trị bảng tỉ khối Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch Pha 100ml dung dịch KMnO4 0,05N từ dung dịch KMnO4 0,1 N (phịng thí nghiệm pha sẵn) 34 Dựa vào biểu thức (1) tính thể tích dung dịch KMnO4 0,1N cần lấy để pha bình định mức 100ml (Giữ lại để tiến hành thí nghiệm sau) Thí nghiệm 5: Xác định nồng độ phương pháp chuẩn độ trung hoà Kiểm tra nồng độ dung dịch NaOH pha thí nghiệm Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, dùng dung dịch chuẩn HCl 0,1N (PTN pha từ fixanan) Dựa vào phản ứng trung hoà: HCl + NaOH  NaCl + H2O H3O+ + OH-  2H2O Dùng phenolphtalein làm chất thị Cách tiến hành: Dùng pipet lấy 10 ml dung dịch NaOH (pha thí nghiệm 2) cho vào bình hình nón 100ml Nhỏ 1-2 giọt phenolphtalein, dung dịch có màu hồng Đổ dung dịch chuẩn HCl 0,1N vào buret 25 ml cao vạch số khoảng ml Sau mở khoá cho dung dịch chảy xuống từ từ đến vòm khum dung dịch trùng với vạch số khố lại (chú ý khơng để bọt khí cịn lại cuống buret) Thí nghiệm 6: Xác định nồng độ phương pháp chuẩn độ oxihóa – khử Kiểm tra nồng độ dung dịch KMnO4 pha thí nghiệm Để xác định nồng độ dung dịch KMnO4 dùng dung dịch chuẩn H2C2O4 0,1N dựa phản ứng oxi hoá - khử sau: H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = 10 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cách tiến hành: Dùng pipet lấy 10ml dung dịch H2C2O4 0,1N pha sẵn phịng thí nghiệm vào bình hình nón, thêm khoảng 5ml H2SO4 2N, đun nóng đến 700C - 800C (khơng đun sôi) Cho đầy dung dịch KMnO4 vừa pha thí nghiệm vào buret điều chỉnh điểm Nhỏ giọt KMnO4 cần xác định vào dung dịch H2C2O4 axit hoá, lắc dung dịch tới có màu hồng nhạt bền khoảng phút Chuẩn độ lần, lấy kết trung bình Tính nồng độ xác dung dịch KMnO4 pha 5.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước đến phịng thí nghiệm a) Phải dùng gam tinh thể hexahiđrat canxi clorua để điều chế 200 ml dung dịch canxi clorua 30% (d = 1,282) Nồng độ mol dung dịch canxi clorua, Ca2+, Clbằng bao nhiêu? 35 b Trong phịng thí nghiệm sẵn có nước cất, dung dịch canxi clorua 20% (d = 1,177) dung dịch 40% (d = 1,396) Tìm cách pha dung dịch nói hai phương pháp đơn giản, khác Khi trung hoà 50ml dung dịch axit clohiđric 0,1M 50ml dung dịch natri hiđroxit 0,1M Tính pH dung dịch: - Trước cho natri hiđroxit - Khi trung hoà 1/2 lượng axit - Tại điểm tương đương Vì lại chọn phenolphtalein làm chất thị Có thể dùng metyl da cam khơng? - Sau làm thí nghiệm Cơ sở khoa học phương pháp xác định nồng độ dung dịch phù kế? Chất thị cơnggơ khơng thích hợp cho việc chuẩn độ axit clohiđric natrihiđroxit Đỏ cônggô dung dịch axit có màu xanh, dung dịch bazơ có màu hồng Sự thay đổi màu sắc nồng độ [H+] nằm khoảng 10-3M-10-5M Giả thiết chuẩn độ 50ml axit clohiđric 0,1M cần 50ml natrihiđroxit để đạt tới điểm tương đương (dùng thị phenolphtalein) Nếu dùng thị cơnggơ cần ml natrihiđroxit 0,1M để đạt tới điểm tương đương (giả sử nồng độ [H+] điểm 10-4M) Tính sai số phần trăm chuẩn độ (giả định V natrihiđroxit chuẩn độ dùng phenolphtalein xác) 5.4 VẤN ĐỀ AN TỒN - Tránh để hố chất dung dịch loãng HCl, H2C2O4, NaOH, KMnO4 dây tay, bắn vào mắt KMnO4 dây tay để lại vết bẩn màu nâu da, rửa dung dịch NaHSO3, chất khử KMnO4, MnO2 tới Mn2+ - Dùng ống đo, bóp cao su để lấy hố chất - Phù kế dụng cụ thủy tinh (bình định mức, ống đo, bình hình nón, buret, pipet ) dễ vỡ, cần cẩn thận! 36 BÀI CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HỐ HỌC 6.1 LÍ THUYẾT 6.1.1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Các phản ứng hoá học đồng thể hay dị thể Các phản ứng gọi đồng thể chúng diễn hệ pha Ngược lại, phản ứng dị thể xảy môi trường không đồng nhất, chất pha khác (rắn - lỏng; khí -lỏng ) Tốc độ phản ứng thường đo biến thiên nồng độ chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng đơn vị thời gian Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB  cC + dD Tốc độ trung bình phản ứng: v   t Tốc độ tức thời phản ứng: v  lim t  C dC  t dt Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất chất phản ứng điều kiện tiến hành như: nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác 6.1.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Ở trạng thái cân hoá học, chất tác dụng khơng ngừng biến đổi nên cân hố học gọi cân động Với phản ứng tổng quát: aA + bB cC + dD Trạng thái cân đặc trưng số cân bằng: Kc  K T [C ]C [ D]d  K N [ A]a [ B]b [A], [B], [C], [D] nồng độ cân chất Tuỳ theo trường hợp cụ thể, số cân mang tên gọi tương ứng: số điện li, số thuỷ phân, tích số tan Tất số cân có 37 chung đặc điểm, nhiệt độ định, giá trị phụ thuộc vào chất chất Tuy vậy, vị trí cân khơng phải cố định yếu tố bên nồng độ, nhiệt độ, áp suất thay đổi Điều gây chuyển dịch cân Quy luật chuyển dịch Le Châtelier (Lơsatơliê) tóm tắt sau: " Khi hệ phản ứng vào trạng thái cân mà chịu tác động nhiệt độ, áp suất, nồng độ cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi đó" 6.2 THỰC HÀNH 6.2.1 Hoá chất dụng cụ Hoá chất: Dung dịch Na2S2O3 0,2M; H2SO4 0,2M; H2C2O4 0,1N; H2O2 10%; HNO3 đặc, HCl đặc; Dung dịch KMnO4 0,05N; K2Cr2O7 0,1M; K2CrO4 0,1M; Dung dịch bão hoà FeCl3 KSCN; Dung dịch MnSO4 loãng; NaOH loãng; hỗn hợp sinh hàn (nước đá + muối ăn); dung dịch CoCl2 0,4M; Tinh thể KCl; đồng lá; bột MnO2 Dụng cụ: Ống nghiệm sạch; ống đo 10ml; pipet 10ml; bóp; Bình điều nhiệt; bình cầu có nhánh (bình Wutz) phễu giọt; chậu thuỷ tinh; đồng hồ bấm giây; Giá sắt; cặp sắt; kiềng sắt; đèn cồn 6.2.2 Cách tiến hành Thí nghiệm Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng hệ đồng thể Nghiên cứu phản ứng dung dịch natri thiosunfat với axit sunfuric: Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + S + SO2 Dùng pipet cho vào ống nghiệm, ống ml H2SO4 0,2M Lấy ống nghiệm khác đánh số thứ tự 1, 2, Dùng pipet cho vào ống thứ 1ml Na2S2O3 0,2M 2ml nước cất; ống thứ hai cho ml Na2S2O3 0,2M 1ml nước cất; ống thứ ba 3ml Na2S2O3 0,2M Đổ nhanh dung dịch H2SO4 từ ống nghiệm chuẩn bị vào ống nghiệm thứ nhất, lắc Dùng đồng hồ bấm giây theo dõi thời gian từ lúc đổ hai dung dịch xuất kết tủa đục sữa Tiến hành thí nghiệm với ống nghiệm thứ hai ba tương tự ống thứ Tốc độ phản ứng tính theo cơng thức v  (  t thời gian thực phản ứng) t 38 Chú ý: Quan sát kết tủa đục sữa lần thí nghiệm Ghi kết vào bảng 6.1 Nhận xét, giải thích Bảng 6.1 (Ghi nhiệt độ tiến hành thí nghiệm) Số TT Thể tích (ml) Tỉ lệ nồng độ H2SO Na2S2 Na2S2O3 O3 H2 O Tổng  t (s) C1 : C2 : C3 v t V1:V2:V3 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Nghiên cứu phản ứng dung dịch KMnO4 axit H2C2O4 môi trường axit nhiệt độ khác H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → 10 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Dung dịch KMnO4 lúc đầu có màu tím, phản ứng kết thúc dung dịch suốt, không màu Dùng pipet lấy vào ống nghiệm thứ 2ml dung dịch KMnO4 0,05 N vào ống nghiệm thứ hai ml dung dịch H2C2O4 0,1N, 2ml H2SO4 0,2M Đổ hai dung dịch vào Dùng đồng hồ bấm giây ghi thời gian từ lúc trộn hai dung dịch đến dung dịch màu hoàn toàn Ghi nhiệt độ phịng Tiến hành thí nghiệm tương tự nhiệt độ khác nhau: - Nhiệt độ phòng + 100C - Nhiệt độ phòng + 200C - Nhiệt độ phịng + 300C Các thí nghiệm tiến hành bình điều nhiệt Trước trộn hai dung dịch phải ngâm ống nghiệm đứng chất phản ứng bình điều nhiệt khoảng 10 phút để cân nhiệt Sau trộn hai dung dịch không nhấc ống nghiệm khỏi bình điều nhiệt Ghi kết vào bảng 6.2 Nhận xét giải thích Bảng 6.2 ST Nhiệt T ứng(t0C) độ phản Thời gian t Tốc độ phản ứng Hệ số nhiệt độ ó (s) v t Vẽ đồ thị phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ Nhận xét đồ thị thu 39 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng chất xúc tác đồng thể đến tốc độ phản ứng Dùng pipet cho vào ống nghiệm, ống 2ml dung dịch H2C2O4 0,1N, 2ml H2SO4 0,2M Thêm vào ống nghiệm vài giọt MnSO4 Sau cho vào ống nghiệm, ống ml dung dịch KMnO4 0,05N Theo dõi thời gian từ lúc trộn dung dịch đến đến dung dịch màu hoàn toàn Ghi kết vào bảng 6.3 Nhận xét, giải thích Bảng 6.3 STT V KMnO V H SO4 V H 2C 2O4 Dung dịch (ml) (ml) (ml) MnSO4  t (s) v t Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng chất xúc tác dị thể đến tốc độ phản ứng Phản ứng phân hủy hiđro peoxit: Lấy hai ống nghiệm đánh số Dùng pipet lấy vào ống nghiệm ml dung dịch H2O2 10% Cho thêm vào ống chút bột MnO2 Theo dõi tượng xảy ống nghiệm Nhận xét giải thích Có thể kiểm tra chất khí cách đưa tới gần miệng ống nghiệm que diêm cháy cịn tàn đỏ Thí nghiệm 5: Ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học a Nghiên cứu cân FeCl3 KSCN Cho vào ống nghiệm khoảng ml nước cất, thêm vào giọt dung dịch FeCl3 bão hoà giọt dung dịch KSCN bão hòa, lắc Nhận xét màu sắc dung dịch Sau chia thành ống nghiệm: ống 1: để đối chứng ống 2: thêm giọt dung dịch bão hoà FeCl3 ống 3: thêm giọt dung dịch bão hoà KSCN ống 4: thêm vài tinh thể muối KCl, lắc cho tan So sánh màu dung dịch ống nghiệm Viết phương trình phản ứng giải thích b Nghiên cứu cân cromat đicromat Trong dung dịch ion crom(VI) có cân bằng: 2CrO42  H  ⇌ ion cromat vàng CrO 72  + H2O ion đicromat da cam 40 Lấy ống nghiệm ống 2: cho ống ml dung dịch K2CrO4; ống 4: cho ống ml dung dịch K2Cr2O7; ống dùng để so sánh; ống cho thêm vài giọt dung dịch H2SO4 So sánh màu dung dịch với ống ống ống cho thêm vài giọt dung dịch NaOH So sánh màu dung dịch với ống Thí nghiệm 6: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học a Nghiên cứu cân (Làm theo nhóm) NO2 ⇌ N2O4 H0298 = - 54,34 kJ.mol-1 màu nâu không màu Lấy bình hình nón có nút nhám, thu đầy khí NO2 hai bình có màu nâu đỏ Chú ý lượng NO2 thu vào bình vừa phải khơng nhiều q để dễ quan sát Nhúng bình vào hỗn hợp sinh hàn (muối ăn nước đá), bình nhúng vào cốc nước nóng Nhận xét Hình 6.1: Điều chế khí NO2 tượng giải thích Chú ý: Khí nitơ peoxit điều chế từ đồng kim Bình Wurtz; Phễu giọt loại với axit nitric đặc bình Wurtz phễu giọt (phản ứng thực tủ hốt) b Nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới cân hình thành ion [CoCl4]2Lấy 10ml dung dịch CoCl2 0,4 M vào bình tam giác nhỏ Thêm ml HCl 37% lắc bình để trộn dung dịch Kết dung dịch có màu xanh tím Nếu dung dịch chưa có màu xanh tím thêm giọt nước cất HCl đặc tuỳ thuộc vào màu dung dịch Chia dung dịch xanh tím làm phần vào ống nghiệm - ống 1: để so sánh - ống 2: để vào cốc nước đá - ống 3: đun nhẹ 80 - 900C Quan sát màu sắc dung dịch Xác định xem màu sắc có thay đổi cách thuận nghịch khơng? Kết luận ảnh hưởng nhiệt độ tới vị trí cân phản ứng [Co (H2O)6]2+ + Cl- ⇌ [CoCl4]2- + 6H2O 41 hồng xanh 6.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước đến phịng thí nghiệm Tính hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng trường hợp sau: - Ở 393 K phản ứng kết thúc sau 18 phút; 453 K phản ứng kết thúc sau 15 giây -Khi hạ nhiệt độ xuống 450C phản ứng chậm 25 lần - Ở 288 K số tốc độ 2.10-2s-1, 325 K 0,38 s-1 Tại lần tiến hành phản ứng thí nghiệm 1, 2, tổng thể tích dung dịch phản ứng phải cố định? - Sau làm thí nghiệm Tại nói coi tốc độ phản ứng nghịch đảo thời gian phản ứng Nếu hiểu xác v  có tốc độ phản ứng khảo sát không? Quan niệm t có ảnh hưởng tới kết thí nghiệm khơng? Giải thích vai trò chất xúc tác phản ứng xúc tác đồng thể xúc tác dị thể 6.4 VẤN ĐỀ AN TỒN - Tránh cho hố chất tiếp xúc với da, mắt, mồm Phải dùng ống đo, pipet, bóp cao su để lấy hoá chất - H2O2, KMnO4, K2Cr2O7 chất oxi hố mạnh Đặc biệt K2Cr2O7 có nghi chất gây ung thư Dung dịch K2Cr2O7 an toàn dạng tinh thể nguyên chất, dung dịch K2Cr2O7 gây mẩn, bỏng nhẹ, nên găng cao su làm việc với chất - Khí NO2 độc, ảnh hưởng đến đường hơ hấp 42 BÀI 7: PIN ĐIỆN HÓA – THẾ ĐIỆN CỰC – SỰ ĐIỆN PHÂN Thời gian: 7.1 LÍ THUYẾT 7.1.1 Pin ganvani, điện cực  Pin ganvani Thường gọi tắt pin, nguồn chuyển hóa thành điện Một pin gồm điện cực ghép lại với Ở pin Zn – Cu, đồng điện cực dương, kẽm điện cực âm Nối điện cực dây dẫn, pin hoạt động, dòng điện chạy từ đồng sang kẽm mạch ngồi Dịng điện phát sinh pin kết phản ứng oxi hóa – khử Ở cực âm xảy phản ứng oxy hóa Zn: Zn = Zn2+ + 2e Ở cực dương xảy phản ứng khử Cu: Cu2+ + 2e = Cu Phản ứng tổng quát là: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Khi pin hoạt động, electron chất khử cung cấp chuyển qua mạch sang chất oxy hóa, tạo nên dịng điện Ở mạch (dung dịch) dịng điện trì nhờ chuyển động ion Theo quy ước, pin Zn – Cu ki hiệu : (-) Zn | ZnSO4 (C1) || (C2) CuSO4 | Cu (+)  Pin nồng độ Một kim loại nhúng vào hai dung dịch muối có nồng độ khác pin nồng độ Ví dụ: Có điện cực kim loại nhúng vào dung dịch muối với nồng độ C1 C2 Thế điện cực chúng tương ứng : Vì C1 ≠ C2 nên 1≠ 2, = o , + lg C1; = o + , lg C2 ghép điện cực pin với sức điện động: E= 1- = , lg ! " Vậy pin nồng độ , điện cực chất điện li có chất hóa học 7.1.2 Sự điện phân Điện phân q trình oxy hóa – khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua đung dịch chất điện li chất điện li nóng chảy Để điện phân xảy ra, hiệu điện đặt vào hai đầu bình điện phân (thế phân hủy) phải cao hiệu điện cân khơng tránh phân cực 43 trình điện phân Gọi hiệu điện phân hủy cân tính theo phương trình Nernst (Nexto)  Quá trình xảy bên catot Nếu phóng điện cation dương lớn phịng điện cation H3O+ cation kim loại phóng điện: Mn+ + ne M(r) Ngược lại cation H3O+ phóng điện: H3O+ + 1e H2 (k) + H2O (nếu dung dịch axit) khử điện hóa H2O : H2 + OH- (nếu dung dịch trung H2O + 2e tính kiềm)  Quá rình xảy anot Trên anot xảy oxi hóa anion chất điện li, ion OH- chất làm anot Khi điện phân dung dịch nước, thứ tự phóng điện anion sau: - - - 2- - anion không chứa oxi ( Cl , Br , I , S , CN …), sau OH- , cuối gốc axit có chứa oxi ( NO3-, SO42-…) Lượng chất bị chuyển hóa điện cực điện phân tính theo phương trình Faraday: m = #$ % 7.2 THỰC HÀNH 7.2.1 Hóa chất dụng cụ Hóa chất: dung dịch CuSO4 1N 0,01N, ZnSO4 1N; PbCl2 1M; FeCl3 1M; CdCl2 1M; SnCl2 1M; AgNO3 1M; dung dịch bão hòa KI, dung dịch H2SO4 1M; phenolphthalein, hồ tinh bột; kim loại Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Cd Dụng cụ : điện cực đồng, kèm, than chì, điện cực calomel; máy điện phân Hofmann ; máy đo điện ; ống chữ u, acquy, dây dẫn, cầu muối, ống nghiệm, giá sắt, cặp sắt 7.2.2 Cách tiến hành Thí nghiệm 1: Pin Zn – Cu (hình 7.1) Chuẩn bị điện cực + điện cực đồng (1) : Nhúng đồng đánh bề mặt giấy ráp vào cốc 100 ml chứa 50 ml CuSO4 1N + điện cực kẽm (2): Nhúng kẽm đánh bề mặt vào cốc 100 ml chứa 50 ml dung dịch ZnSO4 1N 44 Nối hai cốc *cầu muối* (3) ống thủy tinh hình chữ U chứa đầy thạch KCl bão hòa, ý để bọt khí đẫu cầu muối với dung dịch, đảm bảo tiếp xúc tốt Cắm máy đo điện vào ổ điện bật công tắc cho máy chạy phút Sau để pin chế tạo ổn định khoảng phút, nối điện cực vào dây cắm máy đo điện (cực đồng với cực dương, cực kẽm với cực âm) Mỗi pin đo lần lấy giá trị sức điện động trung bình Chú ý đo đọc giá trị sức điện động, lúc chờ pin ổn định hai lần đo cần tháo dây để tránh tượng phân cực Sau xong, rửa điện cực, tráng cầu muối để cầu muối vào cốc dựng dung dịch KCl bão hòa So sánh kết thực nghiệm với lý thuyết Viết sơ đồ mạch giải thích Thí nghiệm 2: Pin nồng độ Sơ đồ lắp pin tương tự thí nghiệm 1, hai điện cực đồng nhúng vào hai dung dịch CuSO4 0,01N 1N Điện cực catot, điện cực anot? Đo sức điện động pin (chú ý: chuyển từ dung dịch sang dung dịch khác cần tráng cầu muối, điện cực nước cất lau khô) So sánh kết thực nghiệm với lý thuyết Viết sơ đồ mạch giải thích hoạt động pin Thí nghiệm 3: Xác định điện cực + Thế điện cực đồng Cu : dùng điện cực đồng vừa đo thí nghiệm 1, ghép với điện cực calomel (có sẵn PTN) dùng cầu muối nối hai dung dịch CuSO4 1N KCl bão hòa, nối điện cực dây cắm vào máy đo điện (cực đồng với cực dương, cực calomel với cực âm) Đo lần, lấy giá trị sức điện động trung bình Tính + Thế điện cực kẽm Zn Cu , viết sơ đồ mạch : tiến hành thí nghiệm xác định điện cực đồng (dùng điện cực kẽm vừa đo thí nghiệm 1) Tính Zn , viết sơ đồ mạch Thí nghiệm 4: Dãy điện kim loại Lấy dãy ống nghiệm chứa dung dịch muối Cu2+, Pb2+, Fe2+, Cd2+, Ag+ Cho vào ống nghiệm hạt kẽm Nhận xét tượng xảy ống nghiệm Viết phương trình phản ứng Giải thích Lặp lại thí nghiệm thay kẽm hạt kim loại sắt, thiếc, chì, đồng, cadimi Từ kết thực nghiệm, xếp kim loại theo thứ tự điện tăng dần Thí nghiệm 5: Vai trị đồng phàn ứng Zn với axit 45 a Cho vào hai ống nghiệm, ống ml dung dịch axit sunfuric 1M Thêm vào ống nghiệm vài giọt đồng sunfat cho vào hai ống nghiệm ống viên kẽm tinh khiết Quan sát tốc độ khí H2 hai ống nghiệm Muối đồng có vai trị phản ứng khí H2 b Lấy ml axit sunfuric 1M vào ống nghiệm Thả từ từ dọc thành ống viên kẽm tinh khiết Quan sát tượng khí H2 Dùng dây đồng tiếp xúc với viên kẽm ống nghiệm Quan sát cường độ khí H2 Giải thích Lấy dây đồng khỏi ống nghiệm, lại quan sát tốc độ khí Thí nghiệm 6: Điện phân dương cực tan Tháo bình điện phân khỏi dụng cụ, rửa bình điện phân hai cực than Lắp bình trở lại dụng cụ, chứa vào bình điện phân dung dịch đồng sunfat 0,5M , nhúng vào hai cực than rồi tiến hành điện phân khoảng 5-10 phút Ngắt điện quan sát catot than bị phủ lớp đồng đỏ Viết phản ứng xảy catot anot Có khí anot? Đảo cực điện phân Cực than phủ lớp đồng nối với anot nguồn điện, cực than nối với catot Cho dòng điện qua dụng cụ điện phân Quan sát tượng xảy anot catot Giải thích phản ứng điện cực Thí nghiệm 7: Điện phân nước theo phương pháp Hofmann (Hình 7.2) Hình 7.1 Đo sức điện động pin Zn-Cu Hình 7.2 Dụng cụ điện phân nước Nước nguyên chất thực tế khơng dẫn điện, dùng H2SO4 lỗng(C = mol/l) Đổ dung dịch vào bình cầu (8) đồng thời mở khóa nhám hai ống thủy tinh chia độ (1) đến dung dịch đẩy tới vạch đóng khóa Nối hai điện cực Pt với ampe kế, vôn 46 kế, nguồn điện chiều Điều chỉnh cho cường độ dòng điện I = 1,4A Khi vơn kế 10V, bọt khí hai điện cực Sau 15 phút ngắt điện, Để xác, đưa khí đo áp suất khí cách hạ thấp bình cầu cho mực nước bình cầu ngang với mực nước ống chia độ Đọc thể tích khí hidro ra, làm để đọc thể tích khí oxi Viết phương trình phản ứng xảy điện cực Nhận xét thể tích khí oxi hidro Ghi kết vào bảng I U t Pkq T(K) VH2 VO2 Từ giá trị trên, tính số Faraday theo hai cách : dựa vào phương trình khí lý tưởng, dựa vào định luật Avogadro So sánh giá trị thực nghiệm với giá trị lý thuyết 7.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước đến phịng thí nghiệm Thế pin điện hóa? Sức điện động? Thế điện cực? Sức điện động tiêu chuẩn? Thế điện cực tiêu chuẩn? Cho biết quy ước cách viết sơ đồ, dấu sức điện động điện cực Cho kim loại Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag dung dịch muối chúng có nồng độ 1M : AlCl3, ZnSO4, FeSO4, Pb(NO3)2, CuSO4, AgNO3 Có thể lắp pin nào? Viết sơ đồ mạch, tính sức điện động pin Khi điện phân nước theo phương pháp Hofmann, thu kiện sau:I = 1,44 A ; U = 10 V ; t = 900 s ; P = 105 Pa ; T = 298 L; VH2 = 17 ml ; VO2 = 8,5 ml Tính số Faraday theo hai phương pháp So sánh giá trị lý thuyết với thực nghiệm - Sau làm thí nghiệm Nêu giống khác điện phân phản ứng oxi hóa – khử Giải thích tác dụng cầu mi? 7.4 VẤN ĐỀ AN TỒN - Dung dịch Pb2+, Ag+ chất độc, hóa chất khác tránh tiếp xúc với da, mắt, mồm Cẩn thận sử dụng điện cực calomel, không để rơi vỡ Hg2Cl2 chất độc, dùng xong điện cực calomel cầu muối phải ngâm cốc đựng dung dịch KCl bão hòa Sử dụng đồng hồ vạn để đo sức điện động pin dùng thí nghiệm điện phân, nhớ phải kiểm tra dây dẫn không bị hở (do mốc dung dịch hóa chất đổ vào) cắm phích vào ổ điện 47 ... xúc với da 15 BÀI XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG CỦA MAGIE VÀ KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ KHÍ CACBONIC Thời gian: 3,5h 2.1 LÝ THUYẾT - Lý thuyết đương lượng Đương lượng nguyên tố số phần khối lượng nguyên tố... đẩy hiđro Xác định phân tử khối khí cacbonic Đối với chất tồn thể khí điều kiện bình thường nhiệt độ áp suất, dựa vào phương trình trạng thái khí lí tưởng để xác định khối lượng mol phân tử chúng... m1, đó: RT MKK khối lượng mol phân tử trung bình khơng khí (lấy 29g); MCO2 khối lượng mol phân tử khí CO2 cần xác định 19 - Tính sai số phần trăm so với lí thuyết 2.3 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP - Trước