KIM LOAI KIEM THO

Biên soạn: VTV-0985790978 Chương 6. KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 1. Cấu hình electron và tính chất đặc trưng (1) Kim loại kiềm Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm: A. Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. B. Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. C. Độ dẫn điện, dẫn nhiệt thấp. D. Cấu hình e ở lớp ngoài cùng ns 1 . Câu 2: Cấu hình e của ion Na + giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây: A. Mg 2+ , Al 3+ , Ne B. Mg 2+ , F – , Ar C. Ca 2+ , Al 3+ , Ne D. Mg 2+ , Al 3+ , Cl – Câu 3: Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là: A. Li B. Na C. K D. Cs Câu 4: Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây: A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối C. Lục giác D. Lập phương tâm diện và lục giác Câu 5: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm: A. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử B. Số oxy hóa nguyên tố trong hợp chất C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bán kính nguyên tử Câu 6: Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R + là 3p 6 . Nguyên tử R là: A. Ne B. Na C. K D. Ca Câu 7: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na có thể ngâm Na trong: A. NH 3 lỏng B. C 2 H 5 OH C. Dầu hoả. D. H 2 O Câu 8: Phản ứng hoá học đặc trưng của kim loại kiềm là phản ứng với: A. Muối B. O 2 C. Cl 2 D. H 2 O Câu 9: Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm: A. Đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối. B. Dễ bị oxi hoá. C. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit. D. Đều là những nguyên tố p mà nguyên tử có 1e ngoài cùng. Câu 10: Kim loại nào sau đây khi cháy trong oxi cho ngọn lửa mà đỏ tía: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 11. Na để lâu trong không khí có thể tạo thành hợp chất nào sau đây: A. Na 2 O B. NaOH C. Na 2 CO 3 D. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . Câu 12: Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành : A. Tím của kali ,vàng của natri B . Tím của natri ,vàng của kali C. Đỏ của natri ,vàng của kali D. Đỏ của kali,vàng của natri Câu 13: Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A. MO 2 B. M 2 O 3 C. MO D. M 2 O Câu 14: Phát biểu nào dưới đây không đúng? Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A. Bán kính nguyên tử tăng dần B. Năng lượng ion hóa giảm dần C. Tính khử tăng dần D. Độ âm điện tăng dần Câu 15: Biết điện tích hạt nhân của P, S, Cl, K lần lượt là 15 + , 16 + , 17 + , 19 + . Ion có bán kính bé nhất là A. K + B. Cl - C. S 2- D. P 3- Câu 16: Nguyên tử 39 X + có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton lần lượt là: A. 18 ; 20 B. 19 ; 20 C. 20 ; 19 D. 20 ; 18 Câu 17: Kim loại kiềm có tính khử mạnh là do: 1 Biên soạn: VTV-0985790978 (1) Kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ, năng lượng ion hóa thấp. (2) Lớp ngoài cùng kim loại kiềm dễ nhận thêm 1 electron. (3) Kim loại kiềm có năng lượng ion hóa lớn. (4) Kim loại kiềm có bán kính nhỏ hơn các nguyên tố trong cùng chu kì. Các phát biểu đúng là A. 1. B. 1, 2. C. 3 D. 2, 3, 4 Câu 18: Hiđrua của kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành: A. Muối và nước B. Kiềm và khí oxi C. Kiềm và khí hiđro D. Muối và kiềm Câu 19: Phát biểu nào sau đây là đúng? A.Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1. B.Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs C.Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước D.Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện. C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. D. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion trái dấu gần nhất. B. Các tinh thể phân tử có nhiệt nóng chảy cao và khó bay hơi. C. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử. D. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Câu 22: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần. B. Ở nhiệt độ thường, các kim loại kiềm thổ dễ dàng tác dụng được với nước. C. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh. D. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. Câu 23: Trường hợp nào sau đây Na + bị khử: A. Điện phân nóng chảy NaCl B. Điện phân dung dịch NaCl C. Nhiệt phân NaHCO 3 D. Điện phân dung dịch Na 2 SO 4 . Câu 24: Trong điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khi nhúng quì tím vào gần catot, thì A. Quì không đổi màu B. Quì chuyển sang màu xanh C. Quì chuyển sang màu đỏ D. Quì chuyển sang màu hồng Câu 25: Những tính chất nào sau đây không phải của NaHCO 3 : 1. Kém bền nhiệt 5. Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu 2. Tác dụng với bazơ mạnh 6. Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh 3. Tác dụng với axit mạnh 7. Thuỷ phân cho môi trường axit 4. Là chất lưỡng tính 8. Tan ít trong nước A. 1, 2, 3 B. 4, 6, 8 C. 1, 2, 4 D. 6, 7 Câu 26: Vai trò của H 2 O trong quá trình điện phân dung dịch NaCl: A. Dung môi B. Là chất khử ở catot C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D. Là chất oxi hoá ở anot Câu 27: Cho Na vào dung dịch CuCl 2 hiện tượng quan sát được là: A. Sủi bọt khí B. Xuất hiện kết tủa xanh và tan dần C. Xuất hiện kết tủa xanh D. Sủi bọt khí và xuất hiện kết tủa xanh 2 Biên soạn: VTV-0985790978 Câu 28: Kim loại tác dụng với 4 dung dịch: FeSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , AgNO 3 A. Sn B. Zn C. Ni D. Na Câu 29: Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm: A. Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. B. Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt ở là phản ứng hạt nhân. C. Xút tác phản ứng hữu cơ. D. Dùng điều chế Al trong công nghiệp. Câu 30: Trường hợp nào ion Na + không tồn tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau: A. NaOH tác dụng với HCl B. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2 C. Nung nóng NaHCO 3 D. Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân Câu 32: Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn, ở catốt thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. không có khí Câu 33: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO 3 là A. Na ; NO 2 và O 2 B. NaNO 2 và O 2 C. Na 2 O và NO 2 D. Na 2 O và NO 2 và O 2 . Câu 34: Nước Gia-ven được điều chế bằng phương pháp: A. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn B. Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn D. Điện phân dung dịch NaCl hoặc dùng Cl 2 tác dụng trực tiếp với NaOH. Câu 35: Trong phản ứng sau : NaH + H 2 O → NaOH + H 2 . Nước đóng vai trò gì ? A. Khử B. Oxi hóa C. Axit D. Bazơ Câu 36: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng: A. Quì tím, dung dịch AgNO 3 B. Phenolftalêin C. Quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D. Phenolftalein, dung dịch AgNO 3 Câu 37: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu được là: A. H 2 ; F 2 ; dung dịch NaOH B. H 2 ; O 2 ; dung dịch NaOH C. H 2 ; O 2 ; dung dịch NaF D. H 2 ; dung dịch NaOF Câu 38: Khi điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm bằng sắt mà làm bằng than chì là do: A. sắt dẫn điện tốt hơn than chì B. cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C. than chì dẫn điện tốt hơn sắt D. cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 39: Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là: A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. Câu 40: Kim loại có thể tạo peoxit là: A. Na B. Al C. Fe D. Zn Câu 41: Có các chất khí : CO 2 ; Cl 2 ; NH 3 ; H 2 S ; đều có lẫn hơi nướC. Dùng NaOH khan có thể làm khô các khí sau : A. NH 3 B. CO 2 C. Cl 2 D. H 2 S Câu 42: Để điều chế Na 2 CO 3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây A. Cho sục khí CO 2 dư qua dung dịch NaOH. B. Tạo NaHCO 3 kết tủa từ CO 2 + NH 3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO 3 C. Cho dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dung dịch NaCl. D. Cho BaCO 3 tác dụng với dung dịch NaCl 3 Biên soạn: VTV-0985790978 Câu 43: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO 4 ta thấy : A. Xuất hiện kết tủa màu trắng bền. B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt. C. Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt. D. Không hiện tượng. Câu 44: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là A. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O. B. 2NaOH → 2Na + O 2 + H 2 . C. 2NaOH → 2Na + H 2 O 2 . D. 4NaOH → 2Na 2 O + O 2 + H 2 . Câu 45: Một muối khi tan vào trong nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. NaCl. B. MgCl 2 . C. KHSO 4 . D. Na 2 CO 3 . Câu 46: Dẫn khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa A. Na 2 CO 3 và NaOH. B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Câu 47: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch NaNO 3 . (V) Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. I, II và III B. II, III và VI C. II, V và VI D. I, IV và V Câu 48: Dãy dung dịch nào sau đây có pH > 7 : A. NaOH, Na 2 CO 3 , BaCl 2 B. NaOH, NaCl, NaHCO 3 C. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 D. NaOH, NH 3 , NaHSO 4 Câu 49: Dung dịch có pH = 7 là: A. Na 2 CO 3 , NaCl B. Na 2 SO 4 , NaCl C. KHCO 3 , KCl D. KHSO 4 , KCl Câu 50: Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây: A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 C. CuSO 4 D. NaHSO 4 Câu 51: Cho CO 2 tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1 : 2). Dung dịch sau phản ứng có pH A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. pH ≈ 7 Câu 52: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ mol 1 : 1. Dung dịch sau phản ứng có pH A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. pH ≈ 7 Câu 53: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 (2) Kim loại kiềm thổ Câu 1: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Be, Mg, Ca. B. Li, Na, K. C. Na, K, Mg. D. Li, Na, Ca. Câu 2: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba. C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba. Câu 3: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Na, K, Ca, Ba. B. Na, K, Ca, Be. C. Li, Na, K, Mg. D. Li, Na, K, Rb. Câu 4: Nhận định nào sau đây không đúng với kim loại nhóm IIA: A. Nhiệt sôi biến đổi không tuân theo qui luật. B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối. C. Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D. Năng lượng ion hóa giảm dần. 4 Biên soạn: VTV-0985790978 Câu 5: Từ Be đến Ba có kết luận nào sau sai: A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Nhiệt nóng chảy tăng dần. C. Điều có 2e ở lớp ngoài cùng. D. Tính khử tăng dần. Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường: A. Be, Sr B. Be, Mg C. Li, Ca D. Cs, Sr Câu 7: Cho các kim loại: Be, Mg, Ca, Li, Na. Kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A. Be, Ca B. Be, Mg C. Li, Na D. Ca, Na Câu 8: Kim loại không khử được nước ở nhiệt độ thường là: A. Na B. K C. Be D. Ca Câu 10: Không gặp kim loại kiềm thổ trong tự nhiên ở dạng tự do vì: A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ. B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh. C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước. D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân. Câu 11: Nhận xét nào sau đây không đúng A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be. C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì. D. Ca, Sr, Ba đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 thì ion của X sẽ có cấu hình A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 13: Ứng dụng nào dưới đây của Mg không đúng A. Dùng chế tạo một số hợp kim có tính chịu lực. B. Dùng điều chế phân bón hóa học đa lượng. C. Dùng trong quá trình tổng hợp chất hữu cơ. D. Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ trong công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa và ô tô. Câu 14: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. R 2 O 3 . B. R 2 O. C. RO. D. RO 2 . Câu 15: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA A. Có cùng các electron hóa trị là ns 2 . B. Có cùng mạng tinh thể lục phương. C. Các nguyên tố Be, Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. D. Mức oxi hoá đặc trưng trong hợp chất là +2. Câu 16: Hiện tượng xảy ra khi thổi từ từ khí CO 2 dư vào nước vôi trong: A. Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại và không tan. B. Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại sau đó tan một phần, dung dịch còn lại bị vẩn đục. C. Kết tủa trắng tăng dần sau đó tan hết, thu được dung dịch trong suốt. D. Ban đầu dung dịch trong suốt sau đó có kết tủa. Câu 18: Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, phát biểu nào sau đây không đúng A. Số electron hoá trị bằng nhau B. Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường C. Oxit đều có tính chất oxit bazơ D. Đều được điều chế bằng cách điện phân clorua nóng chảy Câu 19: Điều nào sau đây không đúng với Canxi A. Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với nước B. Ion Ca 2+ bị khử khi điện phân CaCl 2 nóng chảy 5 Biờn son: VTV-0985790978 C. Ion Ca 2+ khụng thay i khi Ca(OH) 2 tỏc dng vi HCl D. Nguyờn t Ca b kh khi Ca tỏc dng vi H 2 Cõu 20: Dung dch Ca(OH) 2 phn ng vi dóy cht no sau õy : A. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Al B. CO 2 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 C. NaCl , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 D.NaHCO 3 ,NH 4 NO 3 , MgCO 3 Cõu 21: Cú ba cht rn: CaO , MgO , Al 2 O 3 dựng hp cht no phõn bit chỳng : A. HNO 3 B. H 2 O C. NaOH D. HCl Cõu 22: Cú 4 mu kim loi: Ba, Mg, Fe, Ag nu ch dựng H 2 SO 4 loóng thỡ nhn bit nhng kim loi: A. 4 kim loi B. Ag, Ba C. Ag, Mg, Ba D. Ba, Fe Cõu 24: Dung dch phõn bit 3 mu kim loi: Ca, Mg, Cu l: A. H 2 O B. HCl C. H 2 SO 4 D. HNO 3 Cõu 25: Cho 3 dung dch khụng mu Na 2 CO 3 , NaCl , AlCl 3 dung dch phõn bit c 3 dung dch trờn A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. Na 2 SO 4 D. CaCl 2 Cõu 26: Thuc th no sau õy khụng th nhn bit c 3 dung dch: H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 A. Qu tớm B. Bt Zn C. Na 2 CO 3 D. Ba(OH) 2 Cõu 27: Mt dung dch cha a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Biu thc gia a ,b ,c, d l A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 3a + 3b = c + d D. 2a+b=c+ d Cõu 28: Dóy cht no sau õy phn ng vi nc nhit thng: A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K 2 O, BaO D. Na, K 2 O, Al 2 O 3 Cõu 29: Mt hn hp rn gm: Canxi v Canxicacbua. Cho hn hp ny tỏc dng vúi nc d ngui ta thu uc hn hp khớ A. Khớ H 2 B. Khớ C 2 H 2 v H 2 C. Khớ H 2 v CH 2 D. Khớ H 2 v CH 4 Cõu 33:. Dung dch cha cỏc ion Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Dựng dung dch cht no sau õy cú th loi b cỏc ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khi dung dch ban u? A. K 2 CO 3 B. NaOH C. Na 2 SO 4 D. AgNO 3 Cõu 34: Cho bit phn ng no khụng xy ra nhit thng A. Mg(HCO 3 ) 2 + 2Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 + 2CaCO 3 + 2H 2 O B. Ca(OH) 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaOH + H 2 O C. Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 D. CaCl 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaCl + HCl Cõu 35: Dựng hoỏ cht no sau õy phõn bit 3 cht rn: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 A. Dựng nc, dung dch HCl B. Dựng qu tớm v khớ CO 2 C. Dựng khớ CO 2 , dung dch HCl D. Dựng nc v khớ CO 2 2. iu ch, ng dng ca kim loi kim, kim th v cỏc hp cht (1) iu ch, ng dng ca kim looi kim v cỏc hp cht Cõu 1: Khi cho dung dịch NaOH d vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 trong suốt, thì trong cốc: A. có kết tủa trắng xuất hiện. B. có sủi bọt khí. C. cú si bt khớ mựi xc. D. cú tinh th trng xut hin. Cõu 2: un núng nh dung dch NaHCO 3 thy: A. cú si bt khớ khụng mu, khụng mựi. B. si bt khớ khụng mu v cú kt ta trng C. cú si bt khớ mựi xc D. cú tinh th trng xut hin. Cõu 3: Dóy gm cỏc kim loi tan trong dung dch NaOH (d) l: A. K, Al, Zn, Ba B. K, Ag, Ba, Ca C. Na, Mg, Ca D. K, Fe, Zn Cõu 4: phõn bit Al, Al 2 O 3 v Mg cú th dựng A. NaOH B. HCl C. H 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 Cõu 5: Dung dch Na 2 CO 3 cú th tỏc dng vi tt c cỏc cht trong dóy sau: 6 Biờn son: VTV-0985790978 A. CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH. B. Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 . C. HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 . D. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO Cõu 6: Cho s : Na X 1 X 2 X 3 X 1 Na. Cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 ln lt l: A. NaCl, NaOH, NaClO B. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . C. Na 2 O, NaBr, NaCl. D. Na 2 SO 4 , NaOH, NaCl. Cõu 7: chng minh NaHCO 3 v Al(OH) 3 cú tớnh lng tớnh, ngi ta dựng phn ng vi: A. HCl v NaOH B. HCl v Na 2 CO 3 C. KOH v Ca(OH) 2 D. Ca(OH) 2 v BaCl 2 Cõu 8: Cho s phn ng: NaCl (X) NaHCO 3 (Y) NaNO 3 . X v Y cú th l A. NaOH v NaClO. B. Na 2 CO 3 v NaClO. C. NaClO 3 v Na 2 CO 3 . D. NaOH v Na 2 CO 3 . Cõu 9: Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp A. in phõn dung dch NaCl, khụng cú mng ngn in cc. B. in phõn dung dch NaNO 3 , khụng cú mng ngn in cc. C. in phõn dung dch NaCl, cú mng ngn in cc. D. in phõn NaCl núng chy. Cõu 10: Thc hin cỏc thớ nghim sau (I) Cho dung dch NaCl vo dung dch KOH. (II) Cho dung dch Na 2 CO 3 vo dung dch Ca(OH) 2 (III) in phõn dung dch NaCl vi in cc tr, cú mng ngn (IV) Cho Cu(OH) 2 vo dung dch NaNO 3 (V) Sc khớ NH 3 vo dung dch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dch Na 2 SO 4 vo dung dch Ba(OH) 2 . Cỏc thớ nghim u iu ch c NaOH l A. II, V v VI B. II, III v VI C. I, II v III D. I, IV v V Cõu 12: Khi sục từ từ đến d khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 thì: A. xuất hiện kết tủa keo trắng. B. không có hiện tợng gì xảy ra. C. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị tan một phần. D. lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hết. Cõu 13: Dung dch X gm NaCl, KNO 3 . Cho mt lỏ nhụm vo khụng thy hin tng gỡ xy ra. Thờm tip dung dch NaOH vo, thy hin tng: A. nhụm tan dn, gii phúng khớ khụng mu, khụng mựi. B. nhụm tan dn, gii phúng khớ khụng mu húa nõu trong khụng khớ. C. nhụm tan dn, gii phúng khớ mựi khai. D. xy ra s n mũn in húa vi catot l nhụm. Cõu 14: Bt km cú th b hũa tan hon ton bi dung dch ca cỏc cht trong dóy sau: A. AlCl 3 , H 2 SO 4 , KOH B. FeCl 3 , H 2 S, KOH C. CrCl 2 , HCl, NaOH D. CrCl 3 , HNO 3 , NaOH Cõu 15: Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X. dung dịch X vừa tác dụng đợc với CaCl 2 , vừa tác dụng đợc với KOH. Trong dung dịch X chứa chất tan A. NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 ; NaOH Cõu 16: Khi phõn tớch mt mui M, ngi ta lm cỏc thớ nghim sau: - Cho dung dch BaCl 2 vo dung dch mui M ch thy xut hin mt kt ta. - Cho dung dch NaOH d vo dung dch mui M thy cú khớ thoỏt ra. - Ch dung dch NH 3 d vo dung dch mui M thy cú kt ta keo. Mui M l: A. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Cõu 17: Cho chuỗi biến hóa: 7 Biờn son: VTV-0985790978 Al AlCl 3 A 0 t B Al 2 (SO 4 ) 3 D + 2 O CuO C Các chất A, B, C, D lần lợt là A. Al(OH) 3 ; Al 2 O 3 , CuSO 4 , Cu B. Al 2 O 3 , AlCl 3 , Cu(OH) 2 , CuSO 4 C. Cu, Al 2 (SO 4 ) 3 , Cu(OH) 2 , Al 2 O 3 D. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 , Cu Cõu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa: X là nguyên liệu dùng để sản xuất vôi sống. Cỏc cht A, B, C lần lợt là A. CO 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 B.CO 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 D. Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 Cõu 19: X, Y, Z là 3 muối ( trung hòa hoặc axit ) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn các điều kiện - X tác dụng với Y có kết tủa tạo thành. - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành. - X tác dụng với Z vừa có kết tủa,vừa có khí thoát ra. Công thức của X, Y, Z lần lợt là A. Na 2 CO 3 , AgNO 3 , AlCl 3 . B. NaCl, AgNO 3 , MgSO 4 . C. BaCl 2 , Na 2 SO 4 , Pb(NO 3 ) 2 D. Cu 2 S, Na 2 SO 4 , BaCl 2 Cõu 20: Cho 2 muối X, Y thoả mãn điều kiện sau: - Dung dch X + dung dch Y không xảy ra phản ứng - Dung dch X + Cu không xảy ra phản ứng - Dung dch Y + Cu không xảy ra phản ứng - Dung dch X + dung dch Y + Cu xảy ra phản ứng. X, Y tơng ứng là các muối: A. NaNO 3 và NaHSO 4 . B. NaNO 3 và NaHCO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 và NaHSO 4 . D. Mg(NO 3 ) 2 và KNO 3 . Cõu 21: X, Y, Z là 3 muối ( trung hòa hoặc axit ) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn các điều kiện - X tác dụng với Y có khí thoát ra. - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành. - X tác dụng với Z vừa có kết tủa,vừa có khí thoát ra. Công thức của X, Y, Z lần lợt là A. Na 2 CO 3 , KHSO 4 , BaCl 2 B. Na 2 CO 3 , KHSO 4 , MgCl2 C. Ba(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 , Ba(AlO 2 ) 2 D. NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 Cõu 22: Cỏc cht A, B, C là các hợp chất khác nhau của cùng một kim loại. Khi đốt mỗi chất bằng ngọn lửa không màu đều cho ngọn lửa có màu vàng. Chúng có thể chuyển hoá lẫn nhau theo sơ đồ: A + B C B 0 t C + H 2 O + D (khí, là hợp chất của cacbon) A + D B hoặc A + D C + H 2 O Cỏc cht A, B, C có công thức tơng ứng là: A. NaOH; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 . B . NaOH; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . C. NaCl; NaOH; NaHCO 3 . D. Na 2 O; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 . Cõu 23: Các chất A, B, C, D là các chất khác nhau của cùng một nguyên tố kim loại, thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau: A B C OH 2 D A. Các chất A, B, C, D có công thức tơng ứng là: A. K; KCl; KClO; KClO 3 . B. KClO; KClO 3 ; K; KOH. C. KCl; K; KOH; KClO 3 . D. KClO 3 ; KCl; K; KOH. C. không có hiện tợng gì. D. có kết tủa trắng và đồng thời thoát khí. Cõu 24: iu ch bari kim loi, ngi ta cú th dựng cỏc phng phỏp sau: 8 X A B C HCl Biên soạn: VTV-0985790978 (1) Điện phân dung dịch BaCl 2 có màng ngăn xốp. (2) Điện phân BaCl 2 nóng chảy có màng ngăn xốp. (3) Dùng Al để khử ion Ba 2+ trong BaO. (4) Dùng K để khử Ba 2+ trong dung dịch muối. Phương pháp thích hợp là A. (2) B. (2) và (3) C. (2) và (4) D. (1) và (2) Câu 25: Có các phát biểu sau: a) NaHCO 3 là một chất lưỡng tính. b) Al(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính. c) Al là kim loại lưỡng tính. d) Al bị thụ động trong dung dịch HNO 3 đặc nguội hoặc H 2 SO 4 đặc nguội. e) Nước cứng làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp. f) Kim loại kiềm thổ có tính khử rất mạnh. Phát biểu đúng là A. (b), (d), (e), (f) B. (a), (b), (d) C. (a), (b), (c), (d), (f) D. (b), (c), (d), (e) Câu 26: Hòa tan hỗn hợp bột Al, Al 2 O 3 vào dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch X. Dẫn từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch X. Số phản ứng hóa học đã xảy ra ở thí nghiệm trên là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 27: Có các chất: Al, Fe 3 O 4 , dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH) 2 , CO 2 . Khi cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một (các điều kiện phản ứng coi như đầy đủ), số phản ứng háo học đã xảy ra là A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Câu 28: Từ hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , CuO, MgO, để điều chế Al, Mg, Cu có thể sử dụng thêm dãy hóa chất sau (các dụng cụ và điều kiện phản ứng coi như có đủ): A. H 2 SO 4 , NH 3 B. NaOH, NH 3 , CO C. HNO 3 đặc, NaOH, CO C. NaOH, CO 2 , HCl Câu 29: Khi cho một miếng Na vào dung dịch CuCl 2 hiện tượng quan sát được là: A. Sủi bọt khí không màu B. Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan C. Xuất hiện kết tủa màu xanh D. Sủi bọt khí không màu và xuất hiện kết tủa màu xanh Câu 30: Cho Na tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng được dung dịch X . Khi thêm dung dịch NH 4 HCO 3 vào dung dịch X thấy có khí Y bay ra. Khí Y là: A. CO 2 B. NH 3 C. H 2 D. NH 3 hoặc CO 2 Câu 31: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2 là: A. Bột Mg, dung dịch BaCl 2 , dung dịch HNO 3 . B. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HCl. C. Bột Mg, dung dịch NaNO 3 , dung dịch HCl. D. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 S, dung dịch HNO 3 . Câu 32: Cho dung dịch Na 2 CO 3 từ từ vào dung dịch HCl dư. Hiện tượng xảy ra là? A. có khí bay ra. B. ban đầu chưa có khí , một thời gian sau có khí bay ra. C. tốc độ khí thoát ra chậm dần. D. không có hiện tượng. (2) Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm thổ và các hợp chất Câu 1: Để sát trùng, tẩy uế xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta dùng A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2 Câu 2: Công thức của thạch cao sống là: A. CaSO 4 .2H 2 O B. CaSO 4 .H 2 O C. 2CaSO 4 .H 2 O D. CaSO 4 9 Biên soạn: VTV-0985790978 Câu 3: Gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng: A. NO 3 - B. SO 4 2- C. ClO 4 - D. PO 4 3- Câu 4: Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau đây? A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2 Câu 6: Trong số các chất cho dưới đây, chất nào có độ tan nhỏ nhất ? A. CaSO 4 B. CaCO 3 C. Ca(OH) 2 D. Ba(OH) 2 Câu 7: Chất nào cho dưới đây không dùng để làm mềm nước cứng? A.Na 2 CO 3 B.Ca(OH) 2 C.Na 3 PO 4 D.Ba(OH) 2 Câu 10: Một cốc nước có chứa các ion : Na + (0,02 mol), Mg 2+ (0,02 mol), Ca 2+ (0,04 mol), Cl - (0,02 mol), HCO 3 - (0,10 mol) và SO 4 2- (0,01 mol) . Đun sôi cốc nước trên cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc A. có tính cứng toàn phần B. có tính cứng vĩnh cửu C. là nước mềm D. có tính cứng tạm thời Câu 11: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ? A. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO 3 - v à SO 4 2- hoặc Cl - là nước cứng toàn phần B. Nước có chứa nhiều Ca 2+ ; Mg 2+ C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca 2+ , Mg 2+ là nước mềm D. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl - và SO 4 2- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời Câu 13: Canxi có trong thành phần của các khoáng chất: canxit, thạch cao, florit. Công thức của các khoáng chất tương ứng là: A. CaCO 3, CaSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 B.CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O, CaF 2 C.CaSO 4 , CaCO 3 , CaF 2 D. CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaF 2 Câu 14: Có 4 dd trong 4 lọ mất nhãn là: Amoni Sunphat, Amoni Clorua, Nattri Sunphat, Natri Hiđroxit. Thuốc thử để nhận biết cả 4 chất lỏng trên là A. AgNO 3 B. Ba(OH) 2 C. KOH D. BaCl 2 Câu 16: Phản ứng chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động. A. Ca(OH) 2 + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 Câu 17: Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA A. Điện phân nóng chảy B. Điện phân dung dịch C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện Câu 18: Phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt theo phương trình: CaCO 3 → CaO + CO 2 . Yếu tố làm giảm hiệu suất phản ứng: A. Tăng t o B. Giảm nồng độ CO 2 C. Nghiền nhỏ CaCO 3 D. Tăng áp suất Câu 19: Nước cứng là nước : A. Chứa nhiều hay ít ion Ca 2+ , Mg 2+ B. Chứa 1 lượng cho phép Ca 2+ , Mg 2+ C. Không chứa Ca 2+ , Mg 2+ D. Chứa nhiều Ca 2+ , Mg 2+ . Câu 20: Sử dụng nước cứng không gây những tác hại nào sau A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm B. Tốn nhiên liệu, làm giảm hương vị thức ăn C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dẫn nước nóng trong nồi hơi Câu 21: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . C. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Câu 24: Công dụng nào sau đây không phải của CaCO 3 : A. Làm vôi quét tường B. Làm vật liệu xây dựng C. Sản xuất ximăng D. Sản xuất bột nhẹ để pha sơn Câu 25: Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy: A. có sủi bọt khí không màu, không mùi. B. sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng C. có sủi bọt khí mùi xốc D. có tinh thể trắng xuất hiện. 10 [...]... Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Cõu 62: Chn cõu khụng ỳng A Nhụm l kim loi nh, dn in, dn nhit tt B Nhụm cú tớnh kh mnh ch sau kim loi kim v kim th C Nhụm b phỏ hy trong mụi trng kim D Nhụm l kim loi lng tớnh +X +Y +Z Cõu 63: Cụng thc hoỏ hc ca clorua vụi l: A CaCl2 B CaOCl2 C CaO2Cl D Ca(ClO)2 3 Cỏc dng toỏn v kim loi kim v kim th (1) NaOH,Ca(OH)2tỏc dng vi dung dch axit, mui Cõu 1: Nh t t dung... l 46,8 g Giỏ tr ca a l A 0,40 B 0,45 C 0,55 D 0,60 Cõu 11: Hũa tan hon ton 1,1 gam hn hp gm mt kim loi kim X v mt kim loi kim th Y (Mx < My) trong dung dch HCl d, thu c 1,12 lớt khớ H2 (ktc) Kim loi X l A K B Na C Rb D Li Cõu 12: Cho 7,3 gam hn hp Na v Al vo nc d thy kim loi tan ht v to thnh dung dch A v tho t ra 5,6 lit khớ (ktc) Cho t t V ml dung dch HCl 1M vo dung dch A thy to thnh 3,9 gam kt ta... tan hon ton 6,4 gam hn hp gm kim loi R (ch cú húa tr II) v oxit ca nú cn va 400 ml dung dch HCl 1M Kim loi R l A.Ba B Be C Mg D Ca 2 ( đktc) Toàn bộ lợng kim loại M thu đợc cho tác dụng Cõu 6: Khử 3,48 gam oxit của 1 kim loại M cần dùng 1,344 lít H với dung dịch HCl d tho t ra 1,008 lít H2 ( đktc) M là A Mn B Fe C Cu D Al Cõu 7: Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl d... NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Giỏ tr pH ca dung dch X l A 7 B 2 C 1 D 6 Cõu 5: Cho 7,1 gam hn hp gm mt kim loi kim X v mt kim loi kim th Y tỏc dng ht vi lng d dung dch HCl loóng, thu c 5,6 lớt khớ (ktc) Kim loi X, Y l A K v Ba B Li v Be C Na v Mg D K v Ca Cõu 6: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn cú s mol bng nhau: Na 2O v Al2O3; Cu v FeCl3; BaCl2 v... VTV-0985790978 Cõu 8: Trn a gam hn hp bt Na v Al vi 0,47 gam Fe thu c hn hp X Cho X vo nc (d) khuy nh n ngng tho t khớ thu c 1,12 lit H2 (ktc) v 2,03 gam cht rn Giỏ tr ca a l A.1,3 B 2,81 C 1,46 D 2,0 Cõu 9: Cho 24,8 gam hn hp gm 1 kim loi kim th v oxit ca nú tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 55,5g mui khan Kim loi M: A Ca B Sr C Ba D Mg 4C3 vo dung dch KOH (d), thu c a mol hn hp khớ v Cõu 10: Hũa tan hon ton... 2,12 gam cacbonat một kim loại M hoá trị I tác dụng với axit HCl (d) thấy tho t ra 448 ml khí (đktc) Kim loại M l A Li B Na C K D Rb Cõu 3: Cho 0,448 lớt khớ CO ( ktc) hp th ht vo 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M v Ba(OH) 2 0,12M, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 2 Cõu 4: Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm MCO3 và RCO3 vào dung dịch HCl thấy tho t ra V lít khí ở đktc... D 3,12 Cõu 5: Cho 4,11m gam mt kim loi R vo 200ml hn hp HCl 0,5M v CuSO4 0,75M thu c 3,36 lit khớ (ktc) v 8,95 gam kt ta Giỏ tr ca m l A 5 B 3,9 C 6,09 D 2,3 Cõu 6: Cho m1 gam mt kim loi cú húa tr khụng i tỏc dng vi oxi d, sau phn ng thu c cht rn X cú khi lng m2 gam Bit t l m2 : m1 = 5 : 3 Kim loi l A Fe B Cu C Mg D Ca 19 Biờn son: VTV-0985790978 Cõu 7: Hũa tan mu hp kim Na Ba (t l mol 1:1) vo nc... 100 ml dung dch cha Na 2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau phn ng thu c s mol CO2 l A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Cõu 16: Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat v hirocacbonat ca kim loi kim M tỏc dng ht vi dung dch HCl (d), sinh ra 0,448 lớt khớ ( ktc) Kim loi M l A Na B K C Rb D Li Cõu 17: Dung dch X cha hn hp gm Na2CO3 1,5M v KHCO3 1M Nh t t tng git cho n ht 200 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch X, sinh ra... Phần hai tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Giá trị ca x l A 0,02 M B 0,04 M C 0,2 M D 0,01 M Cõu 22: Hũa tan hon ton 23,8 gam hm hp gm mt mui cacbonat ca kim loi húa tr I v mt mui cacbonat ca kim loi húa tr II bng dung dch HCl d thy tho t ra 4,48 lit CO 2 (ktc) v thu c dung dch X Cụ cn dung dch X thu m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam 2- - (4) Nhit phõn mui... < 15,169 D 4,85 < m < 10,79 Cõu 14: Nhit phõn hon ton 12,95 gam mt mui hirocacbonat ca kim loi M cú húa tr khụng i c cht rn X v hn hp khớ v hi Y Dn t t Y qua dung dch cú cha 0,07 mol Ca(OH) 2 thỡ thu c 4 gam kt ta Kim loi M l: A K B Na C Mg D Ba 15 Biờn son: VTV-0985790978 Cõu 15: Nung núng 16,2 gam mui ca ca mt kim loi húa tr II ti khi lng khụng i thu c hn hp X gm hi nc v khớ CO2 Dn ton b X qua nc . D. Dựng nc v khớ CO 2 2. iu ch, ng dng ca kim loi kim, kim th v cỏc hp cht (1) iu ch, ng dng ca kim looi kim v cỏc hp cht Cõu 1: Khi cho dung dịch. ton 1,1 gam hn hp gm mt kim loi kim X v mt kim loi kim th Y (Mx < My) trong dung dch HCl d, thu c 1,12 lớt khớ H 2 (ktc). Kim loi X l A. K. B. Na.