KIMLOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II (IIA) Bài 1:Kim loạikiềmthổ là: A. Mg, Ca, Ba. B. Ca, Ba. C. Ca, Sr, Ba. D. Kimloại PNC nhóm II. Bài 2: Các nguyên tố được sắp xếp theo sự tăng dần tính khử: A. Ba, Ca, Mg, Sr, Be. B. Sr, Ba, Ca, Be, Mg. C. Be, Mg, Ca, Sr, Ba. D. Tất cả đều sai. Bài 3: Trong nhóm IIA (Từ Be đến Ba) Chọn kimloại mất electron khó nhất và kimloại mất electron dễ nhất theo thứ tự trên. A. Be và Ca. B. Mg và Ba. C. Be và Ba. Mg và Sr. Bài 4: Để điều chế Ba người ta sử dụng phương pháp sau: A. Điện phân dung dịch BaCl 2 có màng ngăn. B. Điện phân nóng chảy BaCl 2 có màng ngăn xốp. C. Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (phương pháp nhiệt nhôm). D. Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi BaCl 2 (phương pháp thuỷ luyện). Bài 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Bài 6: Người ta điều chế canxi oxit bằng phương pháp phân huỷ canxi cacbonat ở nhiệt độ cao: Muốn cho cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: A. Tăng nhiệt độ và giảm nồng độ khí CO 2 . B. Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ khí CO 2 C. Giảm nhiệt độ và giảm nồng độ khí CO 2 . D. Tăng nhiệt độ và tăng nồng độ khí CO 2 Bài 7: Để điều chế Ca(OH) 2 người ta có thể dùng phương pháp sau: 1. Nung thạch cao, sau đó cho sản phẩm rắn tác dụng với nước. 2. Nung đá vôi sau đó cho sản phẩm tác dụng với nước. 3. Cho dung dịch CaCl 2 tác dụng với dung dịch NaOH. 4. Cho CaO tác dụng với nước. Chọn phát biểu đúng. A. (1) và (2). B. (1) và (4). C. (2) và (4). D. (3) và (4). Bài 8: Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động? A. Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 B. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 C. MgCO 3 + H 2 O + CO 2 = Mg(HCO 3 ) 2 D. Ba(HCO 3 ) 2 = BaCO 3 + H 2 O + CO 2 Bài 9: Lựa chọn nào sau đây không được kể là ứng dụng của CaCO 3 ? A. Làm bột nhẹ để pha sơn. B. Làm chất độn trong công nghiệp cao su. C. Làm vôi quét tường. D. Sản xuất xi măng. Bài 10: Nước phèn có chứa Al 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 tự do. Để loại 2 chất này khỏi đồng ruộng người ta dùng chất nào trong các chất sau: A. NaOH. B. Ca(OH) 2 . C. HCl. D. NH 3 . Bài 11: Loại thạch cao nào dùng để đúc tượng? A. Thạch cao sống CaSO 4 .2H 2 O B. Thạch cao nung 2CaSO 4 .H 2 O. C. Thạch cao khan CaSO 4 . D. A, B, C đều đúng. Bài 12: Trong thực tế người ta sử dụng thạch cao để nặn tượng là: A. Thạch cao sống và thạch cao nung. B. Thạch cao nung và thạch cao khan. C. Thạch cao sống. D. Thạch cao nung. Bài 13: Khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat? A. Thạch cao. B. Đá vôi. C. Đá phấn. D. Đá hoa. Bài 14: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước. 1. Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước. 2. Có thể dùng Na 2 CO 3 để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước. 3. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước. 4. Có thể dùng Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước. Chọn pháp biểu đúng: A. Chỉ có 2. B. (1), (2) và (4). C. (1) và (2). D. Chỉ có 4. Bài 15: Trong các pháp biểu sau về độ cứng của nước: 1. Độ cứng vĩnh cửu do các muối clorua và sunfat Ca và Mg. 2. Độ cứng tạm thời do Ca(HCO 3 ) 2 và Mg (HCO 3 ) 2 . 3. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH. 4. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch H 2 SO 4 . Chọn pháp biểu đúng. A. Chỉ có 1, 2. B. Chỉ có 2, 3. C. Chỉ có 1, 4. D. Chỉ có 1, 2, 3. Bài 16: Phương pháp để làm mềm nước cứng tạm thời là: A. Cho dư dung dịch Na 2 CO 3 . B. Tất cả các phương pháp đã nêu. C. Cho một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH) 2 . D. Đun nước đến kết tủa hoàn toàn. Bài 17: Phương pháp để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A. Cho dư dung dịch Na 2 CO 3 . B. Cho một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH) 2 C. Tất cả các phương pháp đã nêu. D. Đun nước đến kết tủa hoàn toàn. Bài 18: Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl, NaHSO 4 . Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Bài 19: Có 4 cốc mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần. Hoá chất dùng để nhận biết các cốc trên là. A. NaHCO 3 . B. Mg(HCO 3 ) 2 . C. Na 2 CO 3 . D. Ca(OH) 2 . Bài 20: Cho dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: HNO 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaHSO 4 dư. Khi đó số phản ứng có thể làm giảm tính cứng của nước là: A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Bài 21: Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol - 3 HCO . Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là bé nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p là: A. V = (b + a) / p B. V = (2a + b) /p C. V = (3a + 2b) / 2p D. V = (2b + a) / p Bài 22: Cho dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: HNO 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaHSO 4 dư. Khi đó ion HCO 3 - đóng vai trò: A. Axit trong 2 phản ứng và bazơ trong 1 phản ứng. B. Axit trong 2 phản ứng và bazơ trong 2 phản ứng. C. Axit trong 1 phản ứng và bazơ trong 1 phản ứng. D. Axit trong 1 phản ứng và bazơ trong 2 phản ứng. Bài 23: Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol - 3 HCO . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b - c + d D. Kết quả khác Bài 24: Thành phần chính của quặng đolomit là: A. CaCO 3 .MgCO 3 B. CaCO 3 .CaSiO 3 C. FeO.FeCO 3 D. FeS Bài 25: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 . C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Bài 26: Cho dung dịch chứa các ion sau (Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ B. Dung dịch Na 2 SO 4 vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ Bài 27: Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kimloại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kimloại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kimloại M là: A. Ca. B. Cu C. Mg D. Sr Bài 28: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kimloại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai kimloại đó là: A. Be và Mg . B. Ca và Sr. C. Mg và Ca. D. Sr và Ba Bài 29: Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kimloại A, B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO 2 ở đktc. Hai kimloại A, B là: A. Sr, Ba. B. Be, Mg. C. Mg, Ca. D. Ca, Sr. Bài 30: Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim trị II bằng dung dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0 C và 0,8064 atm và một dung dịch X. Nếu hai kimloại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II thì hai KL đó là: a. Hai kimloại trên là: A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Ba và Ra. b. Khối lượng hai muối của dung dịch X là: A. 30 gam. B. 31 gam. C. 31,7 gam. D. 41,7 gam. Bài 31: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kimloại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,896 lít CO 2 (đo ở 54,6 0 C và 0,9atm) và dung dịch X. Khối lượng nguyên tử của A và B là: A. 9 đvc và 24 đvc. B. 87 đvc và 137 đvc C. 24 đvc và 40 đvc. D. Kết quả khác. Bài 32: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loạikiềmthổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 55,5g muối khan. Tìm kimloại M? A. Ca. B. Sr. C. Ba. D. Mg. Bài 33: Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kimloại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đo ở đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kimloại hóa trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M. Kimloại hóa trị II là: A . Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr. Bài 34: Hòa tan 100 g CaCO 3 vào dung dịch HCl dư. Khí CO 2 thu được cho đi qua dung dịch có chứa 64 g NaOH. Số mol muối axit và muối trung hòa thu được trong dung dịch theo thứ tự là: A. 1 mol và 1 mol B. 0,6 mol và 0,4 mol C. 0,4 mol và 0,6 mol D. 1,6 mol và 1,6 mol Bài 35: Sục CO 2 vào nước vôi chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 thu được 10 g kết tủa. Hỏi số mol CO 2 cần dùng là bao nhiêu? A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,1 mol và 0,2 mol D. 0,1 mol và 0,15 mol Bài 36: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,97 gam kết tủa. V là: A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. Kết quả khác. D. 2,24 lít. Bài 37: Dung dịch A có chứa: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - . Thêm dần dần dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã thêm vào là bao nhiêu? A. 150 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 300 ml Bài 38: A, B là các kimloại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kimloại ở catot và V lít khi ở anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối lượng oxit của B. Hai kimloại A và B là: A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ba và Ra Bài 39: Một hỗn hợp X gồm 2 kimloại A, B đều có hóa trị 2 và có khối lượng nguyên tử M A < M B . Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol bằng nhau) với HNO 3 đặc, dư thu được 12 lít NO 2 . Nếu cho 12,8g hỗn hợp X (có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO 3 đặc, dư thu được 11,648 lít NO 2 (đktc). Tìm hai kimloại A và B? A. Ca và Mg. B. Ca và Cu. C. Zn và Ca. D. Mg và Ba. Bài 40: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0.009M với 400 ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M. pH dung dịch thu được sau phản ứng là: A. 10. B. 5,3. C. 5. D. 10,6. Bài 41: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kimloại hóa trị II. Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít (đo ở đktc) ở anot và m gam kimloại ở catot. Khối lượng m là: A. 2,2 gam. B. 4,4 gam. C. 3,4 gam. D. 6 gam. Bài 42: Hòa tan 1 oxit kimloại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Kimloại đó là: A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Pb. Bài 43: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kimloại thuộc phân nhóm chính nhóm II trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl 2 0,75M. Công thức phân tử và nồng độ mol/l của muối sunfat là: A. CaSO 4 . 0,2M. B. MgSO 4 . 0,02M C. MgSO 4 . 0,03M. D. SrSO 4 . 0,03M. Bài 44: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M và 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch X. Nồng độ mol/l của OH - trong dung dịch là: A. 0,25M. B. 0,5M. C. 0,75M. D. 1,5M. Bài 45: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kimloại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M cho ra 1,12 lít H 2 (đktc). Biết ràng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy. Khối lượng của M và MO trong hỗn hợp X là: A. 1,2 gam Mg và 2 gam MgO. B. 1,2 gam Ca và 2 gam CaO. C. 1,2 gam Ba và 2 gam BaO. D. 1,2 gam Cu và 2 gam CuO. Bài 46: Một dung dịch A chứa MgCl 2 và BaCl 2 . Cho 200 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi được 6 gam chất rắn. Cho 400 ml dung dịch A tác dụng với H 2 SO 4 dư thu được 46,6 gam kết tủa. Nồng độ mol/lít của MgCl 2 và BaCl 2 lần lượt là: A. 0,0075M và 0,05M. B. 0,5M và 0,75M. C. 0,75M và 0,5 M. D. 0,75M và 1M. Bài 47: Một kimloại M khi tan trong nước được dung dịch A. Thêm H 2 SO 4 vào A thu được kết tủa trong đó khối lượng của kimloại M bằng 0,588 lần khối lượng kết tủa. Kimloại M là: A. Ca. B. Na. C. Sr. D. Ba. Bài 48: Nung 20 gam CaCO 3 và hấp thu toàn bộ thể tích khí CO 2 sinh ra vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,56M. Tính C M của muối cacbonat thu được. A. 2 3 3 Na CO NaHCO C = 0,12M, C = 0,08M B. 2 3 3 Na CO NaHCO C = 0,24M, C = 0,16M C. 2 3 3 Na CO NaHCO C = 0,4M, C = 0M D. 2 3 3 Na CO NaHCO C = 0M, C = 0,4M Bài 49: Một hỗn hợp X gồm Na và Ba có khối lượng là 32 gam. X tan hết trong nước cho ra 6,72 lít H 2 (đktc). Khối lượng Na trong hỗn hợp X là: A. 4,6 gam Na B. 3,2 gam Na C. 2,3 gam Na. D. 2,7 gam Na Bài 50: Một hỗn hợp 2 kim loạikiềmthổ phản ứng vừa đủ với 0,8 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M tạo ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch D. Dung dịch D tác dụng với NaOH dư cho ra 11,6 gam kết tủa. Xác định A, B và khối lượng mỗi kimloại trong hỗn hợp. A. Ca, Ba Ca Ba m = 8gam, m = 27,4gam B. Ca, Ba Ca Ba m = 4,8gam, m = 8gam C. Mg, Ba Ca Ba m = 4,8gam, m = 27, 4gam D. Mg, Ba Ca Ba m = 2,4gam, m =13,7gam Bài 51: Cho m 1 gam quặng đôlômit tác dụng với dung dịch HCl dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m 2 gam muối và V lít khí ở (đktc). Biết m 2 - m 1 = 2,2 gam. V là: A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. Kết quả khác. Bài 52: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam một muối cacbonat kimloại hoá trị I và một muối cacbonat kimloại hoá trị II vào dung dịch HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 28 gam. B. 26 gam. C. 26,8 gam. D. 28,6 gam. Bài 53: Cho 9,6 gam một kimloại thuộc PNC nhóm II vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thấy không có khí thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu được 2,24 lít khí ở (đktc). M là: A. Ca. B. Be. C. Ba. D. Mg. Bài 54: Một hỗn hợp X gồm Ba và Cu. Khi nung X với O 2 dư thì khối lượng tăng lên 4,8g. Khi cho chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với H 2 dư thì khối lượng chất rắn giảm 3,2g. Khối lượng của hỗn hợp X là: A. 20,1g B. 33,8g C. 26,5g D. 16,2g . KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II (IIA) Bài 1 :Kim loại kiềm thổ là: A. Mg, Ca, Ba. B. Ca, Ba. C. Ca, Sr, Ba. D. Kim loại PNC nhóm II Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 55,5g muối khan. Tìm kim loại M? A. Ca. B. Sr. C. Ba.