Đơn chất nhôm al cân bằng phương trình hóa học

Đơn chất Nhơm Al - Cân phương trình hóa học Hóa học lớp Đơn chất Nhơm Al - Hóa học lớp Đơn chất Nhơm Al - Cân phương trình hóa học Được chúng tơi sưu tầm đăng tải, hy vọng với tài giúp ích cho bạn học tốt mơn Hóa lớp Mời bạn tải tham khảo Hợp chất Bari Sunfit BaSO3 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Bari Cacbonat BaCO3 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)2 - Cân phương trình hóa học Một số hợp chất khác Bari - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Rắc bột nhôm lửa đèn cồn Hiện tượng nhận biết phản ứng - Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Bạn có biết Tương tự Al, kim loại khác (trừ Pt, Au, Hg) có phản ứng với khí O2 tạo oxit bazơ Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhơm tác dụng với oxi khơng khí nước Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg Al cần vừa đủ 5,6 lít khí O2 (đktc), thu 18,2 gam hỗn hợp oxit Giá trị m: A 9,2 B 6,8 C 10,2 D 12 Hướng dẫn giải Chọn C 2Mg + O2 → 2MgO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Bảo tồn khối lượng ta có: mMg+ mAl + mO2 = mMgO + mAl2 O3 mMg + mAl+8 = 18,2 mMg + mAl = 18,2-8=10,2 gam Vậy m = mMg+ mAl = 10,2 gam Vı́ dụ 2: Đốt cháy kim loại X oxi thu oxit Y Hịa tan Y dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch Z chứa hai muối Kim loại X A Cu B Cr C Fe D Al Hướng dẫn giải Chọn C A Quá trình phản ứng: 2Cu + O2 → MgO CuO + 2HCl → MgCl2 + H2O B Quá trình phản ứng: 2Cr + 3O2 → 2Cr2O3 Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O C Quá trình phản ứng: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O B Quá trình phản ứng: 2Al + 3O2 → 2Cr2O3 Al2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Vı́ dụ 3: Chọn phương trình phản ứng đúng? A Cu + O2 → CuO2 B 2Fe + O2 → Fe2O3 C Zn + O2 → Zn2O D 2Al + 3O2 → Al2O3 Hướng dẫn giải Chọn D Phản ứng hóa học: 2Al + 3S → Al2S3 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 3S → Al2S3 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ cao (150 – 2000C) Cách thực phản ứng - Cho Al tác dụng với S Hiện tượng nhận biết phản ứng Al màu trắng bạc tác dung với S màu vàng tạo muối màu trắng Al2S3 Bạn có biết Tương tự Al, kim loại khác (trừ Pt, Au) có phản ứng với S tạo muối sunfua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Phương trình phản ứng sau đúng? A Na + S NaS2 B Cu + 2S → Cu2S C 4K + O2 → 2K2O D 2Al + 3S Al2S3 Hướng dẫn giải Chọn D A 2Na + S Na2S B 2Cu + S Cu2S C 4K + O2 2K2O Vı́ dụ 2:Tính khối lượng Al tác dụng vừa đủ với 3,2 gam S để tạo thành muối Al2S3? A 0,9 gam B 1,8 gam C 2,7 gam D 4,5 gam Hướng dẫn giải Chọn B 2Al + 3S nS= Al2S3 =0,1 mol ⇒ nAl= Vậy mAl= nS= 0,1= mol 27=1,8 gam Vı́ dụ 3:Muối Al2S3 tạo thành từ phản ứng 2Al + 3S Al2S3 có màu gì? A Màu đen B Màu trắng C Màu đỏ D Màu vàng Hướng dẫn giải Chọn B Phản ứng hóa học: Al + Cl2 → AlCl3 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Al + Cl2 → AlCl3 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Đốt bột Al khí Clo thu muối nhôm clorua Hiện tượng nhận biết phản ứng - Thu muối AlCl3 kết tủa trắng Bạn có biết Tương tự Al, kim loại khác (trừ Pt, Au,….) có phản ứng với khí Cl2 tạo muối clorua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 AlCl3, thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B Fe2O3 AlCl3 C Al2O3 D FeO Hướng dẫn giải Chọn A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 2H2O Vı́ dụ 2: Phản ứng sau không đúng? A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 C FeCl2 + Na2SO4 → FeSO4 + 2NaCl D BaO + CO2 → BaCO3 Hướng dẫn giải Chọn C Vì sản phẩm phản ứng khơng tạo kết tủa, khí nước Vı́ dụ 3:Hiện tượng đốt bột Al bình đựng khí clo? A Phản ứng cháy sáng, tạo muối màu trắng AlCl3 B Phản ứng cháy sáng, tạo muối màu vàng AlCl3 C Phản ứng cháy sáng, tạo muối màu đen AlCl3 D Không có tượng xảy Hướng dẫn giải Chọn A Phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Điều kiện phản ứng - Điều kiện bình thường - Tốc độ phản ứng xảy nhanh nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Cho Al phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối nhôm clorua có khí H2 bay Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hoà tan chất rắn nhơm Al sủi bọt khí khơng màu Bạn có biết Tương tự Al, kim loại khác đứng trước Hiđro dãy điện hố có phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối clorua có khí H2 bay Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1:Phát biểu sau đúng? A Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol B Hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 NaHCO3 tan hoàn toàn nước dư C Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt hỗn hợp gồm Mg, Al2O3 MgO D Cr(III) oxit tan dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường Hướng dẫn giải Chọn B A sai, 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2; 2Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 C sai, Al2O3 tan NaOH cịn Mg, MgO khơng tan NaOH → Không phân biệt D sai, Cr(III) oxit tan dung dịch NaOH đặc, nóng Vı́ dụ 2:Cho phản ứng sau: (1) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (3) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (5) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (6) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (7) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (8) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (9) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa, số phản ứng HCl thể tính khử bao nhiêu? Hướng dẫn giải phản ứng HCl thể tính khử, phản ứng HCl thể tính oxi hóa HCl thể tính khử có khí Cl2 bay bao gồm phản ứng: (3) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (9) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (5) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (7) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (1) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl thể tính oxi hóa có khí H2 bay bao gồm: (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (8) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (6) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Vı́ dụ 3:Cho 5,4 gam Al hòa tan dung dịch axit HCl dư thu V lít khí H2 Hỏi giá trị V bao nhiêu? A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 6,72 lit Hướng dẫn giải Chọn D nAl = = 0,2 mol 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 0,2 -→ 0,3 ⇒ VH2=0,3.22,4=6,72 lit Phản ứng hóa học: 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 3H2SO4(lỗng) → Al2(SO4)3 + 3H2 Điều kiện phản ứng - Điều kiện bình thường - Tốc độ phản ứng xảy nhanh nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Cho Al phản ứng với dung dịch axit H2SO4 tạo muối nhơm sunfat có khí H2 bay Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hồ tan chất rắn nhơm Al sủi bọt khí khơng màu Bạn có biết Tương tự Al, kim loại khác đứng trước Hiđro dãy điện hố có phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng tạo muối sunfat có khí H2 bay Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 lỗng Số dung dịch hịa tan Al là: A B C D Hướng dẫn giải Chọn D Al phản ứng với HCl; HNO3 lỗng; H2SO4 đặc, nóng; H2SO4 loãng 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2; Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2 Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Lưu ý: Al bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Vı́ dụ 2:cho phản ứng sau: (1) Sn + HCl loãng → (2) FeS + H2SO4 (loãng) → (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cu + H2SO4 đặc (5) Al + H2SO4 loãng → (6) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ acid đóng vai trị chất oxi hóa là: A B C D Hướng dẫn giải Chọn C (1) Sn + 2HCl loãng → SnCl2 + H2 (5) 2Al + 6H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 Vı́ dụ 3:Trong phương trình đây, phương trình H2SO4 thể tính oxi hóa? A Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ B Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O C CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O D 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Hướng dẫn giải Chọn A A đúng, H+ +2e → H2 ⇒ H2SO4 thể tính oxi hóa Phản ứng hóa học: 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ cao - Al bị thụ động hoá dung dịch H2SO4 đặc, nguội, nghĩa Al không tan dung dịch axit sau tiếp xúc với axit kim loại Al cịn khơng tan axit HCl, H2SO4 lỗng…Do dùng nhơm để đựng chun chở axit Cách thực phản ứng - Cho Al phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tạo muối nhơm sunfat, nước có sản phẩm khí SO2 mùi hắc bay Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hồ tan chất rắn nhơm Al sủi bọt khí khơng màu mùi hắc Bạn có biết Ngồi Al cịn có Fe, Cr bị thụ động hoá dung dịch H2SO4 đặc, nguội Sản phẩm khử phản ứng Al + H2SO4 đặc, nóng ngồi khí SO2 chất rắn màu vàng S khí mùi trứng thối H2S 2Al + 4H2SO4(đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + S↓ + 4H2O 8Al + 15H2SO4(đặc, nóng) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 lỗng Số dung dịch hòa tan Al là: A B C D Hướng dẫn giải Chọn D 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2; Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2 Vı́ dụ 2:Cho dãy kim loại sau: Al, Cu, Fe, Au Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Hướng dẫn giải Chọn A 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Vı́ dụ 3:Cân phản ứng hóa học đây: Al + H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Cho biết tổng hệ số cân phương trình bao nhiêu? A 16 B 18 C 20 D 22 Hướng dẫn giải Chọn B 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Phản ứng hóa học: 8Al + 30HNO3(lỗng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 8Al + 30HNO3(lỗng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Điều kiện phản ứng - Điều kiện bình thường - Tốc độ phản ứng xảy nhanh nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Cho Al phản ứng với dung dịch axit HNO3 lỗng tạo muối nhơm nitrat sản phẩm khử Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hoà tan chất rắn nhơm Al Bạn có biết - Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) phản ứng với axit HNO3 loãng tạo sản phẩm khử (NO, N2O, NH4NO3 N2) 8Al + 4HNO3(loãng) → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O 10Al + 36HNO3(loãng) → 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hịa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124 Hướng dẫn giải Chọn C Quy hỗn hợp X Al; Fe; O Có ⇒ n( muối kim loại)= ⇒ mmuối=mkim loại+m( muối kim loại)+ Vı́ dụ 2:Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch sau lấy dư khơng thể hịa tan hết X? A HNO3 lỗng B NaNO3 HCl C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 loãng Hướng dẫn giải Chọn D - Khi cho X (Al, Fe, Cu) vào HNO3 loãng, NaNO3 HCl hay H2SO4 đặc, nóng Al Fe ba chất X phản ứng theo kiểu phản ứng oxi hóa khử nên X bị hịa tan hết - Nếu cho X (Al, Fe, Cu) vào H2SO4 lỗng có Al Fe phản ứng Vì sinh muối Fe(II) nên khơng thể hịa tan Cu Vı́ dụ 3: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 21,60 C 19,44 D 8,90 Hướng dẫn giải Chọn B Đặt Giải hệ có: x = y= 0,12 mol Bảo toàn electron: ⇒ Muối gồm Al(NO3)3 NH4NO3 ⇒ mmuối = ⇒ m = 21,6 (g) Phản ứng hóa học: Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Điều kiện phản ứng - Điều kiện nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Cho Al phản ứng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng tạo muối nhơm sunfat có khí màu nâu bay Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hồ tan chất rắn nhơm Al sủi bọt khí khí màu nâu Bạn có biết - Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) phản ứng với axit HNO3 đặc, nóng - kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa axit HNO3 đặc, nguội Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cân phản ứng hóa học sau: Al + HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + NO2 + H2O Cho biết tổng hệ số cân chất phản ứng bao nhiêu? A.5 B C D Hướng dẫn giải Chọn C Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Vı́ dụ 2: Hiện tượng xảy cho Al hòa tan dung dịch axit HNO3(đặc) gì? A Al tan sinh khí khơng màu B Al tan sinh khí hóa nâu khơng khí C Al tan sinh khí màu nâu khơng khí D Khơng có tượng xảy Hướng dẫn giải Chọn C Al + HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O Khí NO2 màu nâu đỏ Vı́ dụ 3: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, sinh 6,72 lít khí màu nâu đỏ Hỏi khối lượng Al tác dụng? A 2,7 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 4,5 gam Hướng dẫn giải Chọn A Al + 6HNO3(đặc, nóng) = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Theo phương trình phản ứng, ta có: Vậy mAl=0,1.27=2,7 gam Phản ứng hóa học: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Vı́ dụ 3: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại sau: Al, Ba, Mg A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Đáp án: B Hướng dẫn giải Thấy kim loại tan dần nước tạo khí Ba: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Cho kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)2 kim loại tan tạo khí Al, cịn lại Mg 2Al + Ba(OH)2 + 6H2O → Ba[Al(OH)4]2 + 3H2↑ Phản ứng hóa học: 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 600 - 1000oC Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với dung dịch H2S Hiện tượng nhận biết phản ứng - Nhơm tan dần đồng thời có khí H2 Bạn có biết - Tương tự Al, kim loại Na, K, Ba có phản ứng với H2S Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Đáp án: A Hướng dẫn giải - Nhỏ từ từ cho đế n dư dung di ̣ch NaOH vào dung di ̣ch AlCl3, ban đầ u có kế t tủa keo trắ ng xuấ t hiện 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl - Sau đó kế t tủa keo trắ ng tan NaOH dư tạo dung di ̣ch suấ t NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Vı́ dụ 2: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Đáp án: A Hướng dẫn giải Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng Vı́ dụ 3: Trong chất sau, chất tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải Trong chất trên, chất khơng có tính lưỡng tính ZnSO4 Phản ứng hóa học: 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với dung dịch axit axetic Hiện tượng nhận biết phản ứng - Nhôm tan dần đồng thời có khí H2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl, HNO3 lỗng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 lỗng Số dung dịch hịa tan Al là: A B C D Đáp án: D Hướng dẫn giải 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2 Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2 Vı́ dụ 2: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm để khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Vậy oxit thỏa mãn điều kiện là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe3O4, Cr2O3 Vı́ dụ 3: Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhôm bốc cháy D nhôm tan thủy ngân khơng có phản ứng Đáp án: A Hướng dẫn giải 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng hóa học: 2Al + 2H3PO4 → 3H2↑ + 2AlPO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 2H3PO4 → 3H2↑ + 2AlPO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với dung dịch H3PO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Nhôm tan dần đồng thời có khí H2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al2O3 → Al X A AlCl3 B NaAlO2 C Al(NO3)3 D Al2(SO4)3 Đáp án: C Vı́ dụ 2: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải NaAlO2 KOH không xảy phản ứng hóa học Vı́ dụ 3: Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Đáp án: C Hướng dẫn giải Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, với Al(OH)3 khơng tan NH3 Phản ứng hóa học: 2Al + 6HBr → 3H2↑ + 2AlBr3 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 6HBr → 3H2↑ + 2AlBr3 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phịng Cách thực phản ứng - Cho Nhơm tác dụng với HBr Hiện tượng nhận biết phản ứng - Nhơm tan dần đồng thời có khí H2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Kết luận sau khơng với nhơm? A Có bán kính nguyên tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái ngun tử có 1e độc thân Đáp án: A Hướng dẫn giải Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al Vı́ dụ 2: Nhơm khơng bị hồ tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 lỗng Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhơm bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Vı́ dụ 3: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Đáp án: A Hướng dẫn giải Thành phần quặng Boxit Al2O3 Phản ứng hóa học: 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 800 - 900oC Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với kali đicromat Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành nhơm oxit, crom kali aluminat Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit Số quặng chứa nhôm là: A B C D Đáp án: B Hướng dẫn giải Cryolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF Boxit: Al2O3.nH2O Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Vı́ dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al2O3 → Al X A AlCl3 B NaAlO2 C Al(NO3)3 D Al2(SO4)3 Đáp án: C Vı́ dụ 3: Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Đáp án: C Hướng dẫn giải Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, cịn với Al(OH)3 khơng tan NH3 Phản ứng hóa học: 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phịng Cách thực phản ứng - Cho Nhơm tác dụng với kali đicromat dung dịch H2SO4 loãng Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành muối sunfat nhơm, crom kali Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Kết luận sau khơng với nhơm? A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Đáp án: A Hướng dẫn giải Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al Vı́ dụ 2: Nhơm khơng bị hồ tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhôm bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Vı́ dụ 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Đáp án: A Hướng dẫn giải Thành phần quặng Boxit Al2O3 Phản ứng hóa học: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ Điều kiện phản ứng - Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al tạo thành hỗn hống Al – Hg Al phản ứng nước điều kiện thường Cách thực phản ứng - Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al tạo hỗn hống Al – Hg cho phản ứng với nước tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 khí khơng màu H2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng hoà tan chất rắn nhơm Al sủi bọt khí khơng màu Bạn có biết Bình thường bề mặt kim loại Al ln có lớp màng Al2O3 mỏng bền bảo vệ nên để kim loại Al tác dụng với nước cần phải phá bỏ lớp oxit bề mặt Al tạo thành hỗn hống Al – Hg Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1:Nhơm bền mơi trường khơng khí nước do: A Nhơm kim loại hoạt động B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Hướng dẫn giải Chọn B Nhơm để ngồi khơng khí tạo thành lớp màng mỏng Al2O3 bền vững bảo vệ Vı́ dụ 2:Làm để Al phản ứng với H2O? A Cho Al vào H2O B Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al tạo thành hỗn hống Al – Hg C Phá bỏ lớp hidroxit bề mặt Al tạo thành hỗn hống Al – Hg D Phá bỏ lớp muối bề mặt Al tạo thành hỗn hống Al – Hg Hướng dẫn giải Chọn B Bề mặt Al có lớp mỏng oxit Al2O3 bền vững, cần phá bỏ lớp màng oxit để Al phản ứng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ Vı́ dụ 3:Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al cho Al phản ứng với nước theo phương trình: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ Hỏi lượng khí sinh lượng Al 2,7 gam? A 0,2 gam B 0,3 gam C 0,1 gam D 0,4 gam Hướng dẫn giải Chọn B nAl= Vậy =0,1 mol ⇒ nH2= nAl= 0,1=0,15 mol =0,15.2=0,3 gam Phản ứng hóa học: Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2↑ + 6KAlO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2↑ + 6KAlO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 400oC Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với kali nitrat Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành nhơm oxit, kali aluminat khí N2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt A Chỉ có Cu B Cu Al C Fe Al D Chỉ có Al Đáp án: B Hướng dẫn giải Đồng nhôm dùng làm vật liệu dẫn nhiệt Vı́ dụ 2: Cho hỗn hợp K Al vào H2O, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ: A Nước dư B Nước dư nK > nAl C Nước dư nK < nAl D Al tan hoàn toàn H2O Đáp án: B Vı́ dụ 3: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm sắt giá nhôm cao nhiều so với giá sắt Lí vì: A Chuyển vận quặng nhơm đến nhà máy xử lí tốn vận chuyển quặng sắt B Nhơm hoạt động mạnh sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng tốn C Nhơm có nhiều cơng dụng sắt nên nhà sản xuất có lợi nhuận nhiều D Quặng nhơm sâu lòng đất quặng sắt thấy mặt đất Đáp án: B Hướng dẫn giải Vì nhơm hoạt động mạnh sắt Phản ứng hóa học: 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3↑ + 8NaAlO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3↑ + 8NaAlO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phịng Cách thực phản ứng - Cho Nhơm tác dụng với NaNO3, NaOH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng sinh khí mùi khai NH3 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại sau: Al, Ba, Mg A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Đáp án: B Hướng dẫn giải Thấy kim loại tan dần nước tạo khí Ba: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Cho kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)2 kim loại tan tạo khí Al, cịn lại Mg 2Al + Ba(OH)2 + 6H2O → Ba[Al(OH)4]2 + 3H2↑ Vı́ dụ 2: Cho phát biếu sau phản ứng nhiệt nhơm: A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện hố B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hoá C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước đứng sau Al dãy điện hoá với điều kiện kim loại dễ bay D Nhơm khử tất oxit kim loại Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hoá Vı́ dụ 3: Phát biểu sau đúng? A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Đáp án: D Hướng dẫn giải Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Phản ứng hóa học: 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3↑ + 8KAl(OH)4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3↑ + 8KAl(OH)4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với KNO3, KOH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng sinh khí mùi khai NH3 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl, HNO3 lỗng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 lỗng Số dung dịch hịa tan Al là: A B C D Đáp án: D Hướng dẫn giải 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2; Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2 Vı́ dụ 2: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy tượng? A Sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch khơng màu B Sủi bọt khí, Al khơng tan hết dung dịch màu xanh lam C Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết thu dung dịch khơng màu D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam Đáp án: C Hướng dẫn giải 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 + 2KAlO2 Vı́ dụ 3: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm để khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Vậy oxit thỏa mãn điều kiện là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe3O4, Cr2O3 Phản ứng hóa học: 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 1100 - 1200oC Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với BaO Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành bari bari aluminat Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhơm bốc cháy D nhôm tan thủy ngân khơng có phản ứng Đáp án: A Hướng dẫn giải 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Vı́ dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al2O3 → Al X A AlCl3 B NaAlO2 C Al(NO3)3 D Al2(SO4)3 Đáp án: C Vı́ dụ 3: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải NaAlO2 KOH khơng xảy phản ứng hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 1100 - 1200oC Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với CaO Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành canxi canxi aluminat Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Đáp án: C Hướng dẫn giải Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, cịn với Al(OH)3 khơng tan NH3 Vı́ dụ 2: Kết luận sau không với nhơm? A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Đáp án: A Hướng dẫn giải Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al Vı́ dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Đáp án: A Hướng dẫn giải NaOH không phản ứng với KCl với AlCl3 tạo kết tủa keo trắng, sau tủa tan dần dư NaOH Phản ứng hóa học: Al + Ca(OH)2 + H2O → H2↑ + Ca(AlO2)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Al + Ca(OH)2 + H2O → H2↑ + Ca(AlO2)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phịng Cách thực phản ứng - Cho Nhơm tác dụng với Ca(OH)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành canxi aluminat khí H2 Bạn có biết - Kẽm có phản ứng tương tự Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho thí nghiệm sau: Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO2 Những thí nghiệm có tượng giống là: A B C D Cả 1, Đáp án: A Hướng dẫn giải Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 cho tượng tạo kết tủa keo trắng khơng tan khí dư CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Vı́ dụ 2: Một dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Điều kiện để thu kết tủa A b > 4a B b < 4a C a + b = 1mol D a – b = 1mol Đáp án: B Hướng dẫn giải Ban đầu mol AlCl3 tác dụng với mol NaOH, thu kết tủa Al(OH)3 Nếu kết tủa tiếp tục bị hịa tan mà thu được kết tủa lượng NaOH dư phải nhỏ lượng Al(OH)3 bị sinh hay: b - 3a < a Hay b < 4a Phản ứng hóa học: 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2↑ + Ba(AlO2)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2↑ + Ba(AlO2)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với Ba(OH)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành bari aluminat khí H2 Bạn có biết - Kẽm có phản ứng tương tự Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N+1 Số phân tử HNO3 bị khử pư sau cân A 30 B 36 C D 15 Đáp án: A Hướng dẫn giải 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Vı́ dụ 2: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A Cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 C Điện phân nóng chảy AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Điện phân nóng chảy Al2O3 (Khơng dùng AlCl3 chất chưa nóng chảy thăng hoa.) Vı́ dụ 3: Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3? A Ban đầu không thấy tượng, sau kết tủa xuất B Xuất kết tủa keo trắng lập tức, sau kết tủa tan dần C Ban đầu không thấy tượng, sau kết tủa xuất hiện, tan dần D Xuất kết tủa keo trắng không tan, Đáp án: B Phản ứng hóa học: 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2↑ + 2KAlO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2↑ + 2KAlO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với KOH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành kali aluminat khí H2 Bạn có biết - Kẽm có phản ứng tương tự Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải NaAlO2 KOH không xảy phản ứng hóa học Vı́ dụ 2: Kết luận sau khơng với nhơm? A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Đáp án: A Hướng dẫn giải Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al Vı́ dụ 3: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Đáp án: A Hướng dẫn giải Thành phần quặng Boxit Al2O3 Phản ứng hóa học: 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2↑ + 2NaAlO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Nhôm tác dụng với NaOH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành natri aluminat khí H2 Bạn có biết - Kẽm có phản ứng tương tự Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Đáp án: A Hướng dẫn giải NaOH không phản ứng với KCl với AlCl3 tạo kết tủa keo trắng, sau tủa tan dần dư NaOH Vı́ dụ 2: Cho thí nghiệm sau: Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO2 Những thí nghiệm có tượng giống là: A B C D Cả 1, Đáp án: A Hướng dẫn giải Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 cho tượng tạo kết tủa keo trắng khơng tan khí dư CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Vı́ dụ 3: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy là: A Dung dịch suốt B Có kết tủa C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau kết tủa tan Đáp án: B Hướng dẫn giải Hịa tan AlCl3 vào nước Al3+ bị thủy phân tạo kết tủa Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+ Đơn chất Nhôm Al - Cân phương trình hóa học Đây bao gồm phản ứng hóa học kèm theo ví dụ giúp bạn dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Chúc bạn học tốt Ngoài Một số hợp chất khác Bari - Cân phương trình hóa học Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà sưu tầm chọn lọc Với tài liệulớp giúp bạn ôn tập tốt Chúc bạn học tập tốt ... Al + 6HNO3(đặc, nóng) = Al( NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Theo phương trình phản ứng, ta có: Vậy mAl=0,1.27=2,7 gam Phản ứng hóa học: 2Al + Fe2O3 → Al2 O3 + 2Fe - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: ... hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al( OH)3 + 3H2 Phản ứng hóa học: 2Al + 2H3PO4 → 3H2↑ + 2AlPO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al + 2H3PO4 → 3H2↑ + 2AlPO4 Điều kiện... giải Thành phần quặng Boxit Al2 O3 Phản ứng hóa học: 4Al + K2Cr2O7 → Al2 O3 + 2Cr + 2KAlO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Al + K2Cr2O7 → Al2 O3 + 2Cr + 2KAlO2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt