Hợp chất khác của nhôm (al) cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất khác Nhôm (Al) - Cân phương trình hóa học Hóa học lớp - Từ điển Phương trình hóa học Hợp chất khác Nhơm (Al) - Hóa học lớp Hợp chất khác Nhơm (Al) - Cân phương trình hóa học VnDoc sưu tầm đăng tải Tài liệu giải phương trình hợp chất Nhơm với ví dụ kèm tập minh họa Giúp bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa lớp Mời bạn tham khảo Hợp chất Nhôm Hiđroxit Al(OH)3 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Nhơm Sunfat Al2(SO4)3 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Nhơm Oxit Al2O3 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Nhơm Clorua AlCl3 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: AlN + 3HCl → AlCl3 + NH3↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: AlN + 3HCl → AlCl3 + NH3↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho AlN tác dụng với dung dịch HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất khí amoniac khỏi dung dịch Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Đáp án: A Hướng dẫn giải NaOH không phản ứng với KCl với AlCl3 tạo kết tủa keo trắng, sau tủa tan dần dư NaOH Vı́ dụ 2: Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3? A Ban đầu không thấy tượng, sau kết tủa xuất B Xuất kết tủa keo trắng lập tức, sau kết tủa tan dần C Ban đầu khơng thấy tượng, sau kết tủa xuất hiện, tan dần D Xuất kết tủa keo trắng không tan Đáp án: B Hướng dẫn giải - Nhỏ từ từ cho đế n dư dung di ̣ch NaOH vào dung di ̣ch AlCl3, ban đầ u có kế t tủa keo trắ ng xuấ t hiện 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl - Sau đó kế t tủa keo trắ ng tan NaOH dư tạo dung di ̣ch suấ t NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Vı́ dụ 3: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Đáp án: A Hướng dẫn giải Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng Phản ứng hóa học: AlN + 4HCl → AlCl3 + NH4Cl - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: AlN + 4HCl → AlCl3 + NH4Cl Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho AlN tác dụng với dung dịch HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Nhôm nitrua phản ứng với axit clohidric tạo thành nhôm clorua amoni clorua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Đáp án: B Hướng dẫn giải Khi cho KOH vào đến dư ZnCl2 AlCl3 tạo muối tan Còn lại muối tạo hiđroxit: Cu(OH)2; Fe(OH)3 Thêm tiếp NH3 đến dư vào tạo phức tan với Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 → lại kết tủa Fe(OH)3 Vı́ dụ 2: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu, Mg, Al Thuốc thử để nhận biết chất là: A Lần lượt NaOH HCl B Lần lượt HCl H2SO4 C Lần lượt NaOH H2SO4 đặc nóng D Tất a, b, c Đáp án: A Vı́ dụ 3: Phát biểu sau đúng? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Đáp án: D Hướng dẫn giải Al2O3 oxit lưỡng tính Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Phản ứng hóa học: AlN + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: AlN + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho AlN tác dụng với nước Hiện tượng nhận biết phản ứng - Khí amoniac khỏi dung dịch đồng thời xuất kết tủa keo trắng Bạn có biết Cacbon nitrua có phản ứng tương tự Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải Trong chất trên, chất tính lưỡng tính ZnSO4 Vı́ dụ 2: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl, HNO3 lỗng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 lỗng Số dung dịch hịa tan Al là: A B C D Đáp án: D Hướng dẫn giải 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2 Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2 Vı́ dụ 3: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy tượng? A Sủi bọt khí, bột Al không tan hết thu dung dịch khơng màu B Sủi bọt khí, Al khơng tan hết dung dịch màu xanh lam C Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết thu dung dịch khơng màu D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam Đáp án: C Hướng dẫn giải 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 + 2KAlO2 Phản ứng hóa học: 2Al2S3 + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3SiS2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al2S3 + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3SiS2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 1200 - 1300oC Cách thực phản ứng - Cho Al2S3 tác dụng với SiO2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành nhôm oxit silic đisunfua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm để khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Vậy oxit thỏa mãn điều kiện là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe3O4, Cr2O3 Vı́ dụ 2: Cho quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit Số quặng chứa nhôm là: A B C D Đáp án: B Hướng dẫn giải Cryolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF Boxit: Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Vı́ dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al2O3 → Al X A AlCl3 B NaAlO2 C Al(NO3)3 D Al2(SO4)3 Đáp án: C Phản ứng hóa học: 2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 700 - 800oC Cách thực phản ứng - Cho Al2S3 tác dụng với oxi Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành nhơm oxit lưu huỳnh đioxit Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Phát biểu sau sai? A Dung dịch AlCl3 Al2(SO3)3 làm quỳ tím hóa hồng B Al(OH)3, Al2O3, Al chất lưỡng, tính, C Nhơm kim loai nhẹ có khả dẫn điện Iot D Từ Al2O3 điều chế Al Đáp án: B Vı́ dụ 2: Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3 ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Đáp án: C Hướng dẫn giải Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, với Al(OH)3 không tan NH3 Vı́ dụ 3: Kết luận sau khơng với nhơm? A Có bán kính nguyên tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Đáp án: A Hướng dẫn giải Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al Phản ứng hóa học: Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Al2S3 tác dụng với dung dịch HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất khí có mùi trứng thối khỏi dung dịch Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Nhơm khơng bị hoà tan dung dịch A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhơm bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Vı́ dụ 2: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Đáp án: A Hướng dẫn giải Thành phần quặng Boxit Al2O3 Vı́ dụ 3: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Đáp án: A Hướng dẫn giải Al2O3 có tính lưỡng tính nên tác dụng với NaOH HCl Phản ứng hóa học: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Al2S3 tác dụng với nước Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất khí có mùi trứng thối đồng thời có kết tủa keo trắng dung dịch Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Đáp án: A Hướng dẫn giải NaOH khơng phản ứng với KCl với AlCl3 tạo kết tủa keo trắng, sau tủa tan dần dư NaOH Vı́ dụ 2: Cho thí nghiệm sau: Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO2 Những thí nghiệm có tượng giống là: A B C D Cả 1, Đáp án: A Hướng dẫn giải Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 cho tượng tạo kết tủa keo trắng không tan khí dư CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Vı́ dụ 3: Một dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Điều kiện để thu kết tủa A b > 4a B b < 4a C a + b = 1mol D a – b = 1mol Đáp án: B Hướng dẫn giải Ban đầu mol AlCl3 tác dụng với mol NaOH, thu kết tủa Al(OH)3 Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà thu được kết tủa lượng NaOH cịn dư phải nhỏ lượng Al(OH)3 bị sinh hay: b - 3a < a Hay b < 4a Phản ứng hóa học: AlF3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HF - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: AlF3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HF Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 400oC Cách thực phản ứng - Cho AlF3 tác dụng với nước Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất kết tủa keo trắng dung dịch Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp A Cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 C Điện phân nóng chảy AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Điện phân nóng chảy Al2O3 (Khơng dùng AlCl3 chất chưa nóng chảy thăng hoa) Vı́ dụ 2: Hiện tượng sau A Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau thời gian lại xuất nhiều dần B Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO2 dư, lượng xuất nhiều dần, sau tan từ từ hẳn C Sục luồng khí CO2 từ từ vào dung dịch NaAlO2, xuất hiện, sau tan dần khí CO2 có dư D Cho luồng khí CO2 từ từ vào nước vơi trong, xuất nhiều dần không tan trở lại CO2 có dư Đáp án: B Vı́ dụ 3: Tại miếng Al (đã cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O chậm khó, lại khử H2O dễ dàng dung dịch kiềm mạnh A Vì Al có tính khử kim loại kiềm, kiềm thổ B Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm C Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lớp màng bị tan dung dịch kiềm mạnh D Vì Al kim loại có hiđrơxit lưỡng tính Đáp án: C Hướng dẫn giải Al phản ứng với nước tạo màng bảo vệ Al(OH)3, ngăn khơng cho Al tiếp xúc với nước Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)3 sinh liền bị phá huỷ, Al khử H2O dễ dàng, giải phóng khí H2 Phản ứng hóa học: AlF3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4F - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: AlF3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4F Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho AlF3 tác dụng với dung dịch NH4OH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất kết tủa keo trắng dung dịch Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 ZnCl2 thu A Nung A chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn: A Zn Al B Zn Al2O3 C ZnO Al2O3 D Al2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Cho NH3 dư vào kết tủa thu có Al(OH)3, nung nóng X thu Y Al2O3 CO khơng có phản ứng với Al2O3 nên chất rắn thu Al2O3 Vı́ dụ 2: Trong kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt A Chỉ có Cu B Cu Al C Fe Al D Chỉ có Al Đáp án: B Hướng dẫn giải Đồng nhôm dùng làm vật liệu dẫn nhiệt Vı́ dụ 3: Kim loại sau dùng nhiều để đóng gói thực phẩm: A Zn B Fe C Sn D Al Đáp án: D Hướng dẫn giải Nhơm sử dụng để đóng gói thực phẩm Phản ứng hóa học: 2AlBr3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HBr - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2AlBr3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HBr Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho AlBr3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Phản ứng tạo thành nhơm sunfat hidro bromua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho hỗn hợp K Al vào H2O, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ: A Nước dư B Nước dư nK > nAl C Nước dư nK < nAl D Al tan hoàn toàn H2O Đáp án: B Vı́ dụ 2: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhơm sắt giá nhôm cao nhiều so với giá sắt Lí vì: A Chuyển vận quặng nhơm đến nhà máy xử lí tốn vận chuyển quặng sắt B Nhôm hoạt động mạnh sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng tốn C Nhơm có nhiều cơng dụng sắt nên nhà sản xuất có lợi nhuận nhiều D Quặng nhơm sâu lịng đất quặng sắt thấy mặt đất Đáp án: B Hướng dẫn giải Vì nhơm hoạt động mạnh sắt Vı́ dụ 3: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy là: A Dung dịch suốt B Có kết tủa C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau kết tủa tan Đáp án: B Hướng dẫn giải Hòa tan AlCl3 vào nước Al3+ bị thủy phân tạo kết tủa Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+ VnDoc xin gửi tới bạn Hợp chất Nhôm (Al) - Cân phương trình hóa học Đây phần phương trình hóa học Nhơm (Al) hợp chất nhơm tổng hợp tất phản ứng hóa học Nhôm (Al) hợp chất Nhôm (Al) học chương trình Cấp 2, Cấp giúp bạn dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Chúc bạn học tốt Ngoài Hợp chất khác Nhơm (Al) - Cân phương trình hóa học Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà sưu tầm chọn lọc Với tài liệulớp giúp bạn ôn tập tốt Chúc bạn học tập tốt ... gửi tới bạn Hợp chất Nhôm (Al) - Cân phương trình hóa học Đây phần phương trình hóa học Nhôm (Al) hợp chất nhôm tổng hợp tất phản ứng hóa học Nhơm (Al) hợp chất Nhôm (Al) học chương trình Cấp 2,... dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Chúc bạn học tốt Ngồi Hợp chất khác Nhơm (Al) - Cân phương trình hóa học Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì... Phản ứng hóa học: 2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 700 - 800oC Cách thực phản ứng - Cho Al2S3