Hợp chất đồng (II) sunfat CuSO4 cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Cân phương trình hóa học Hóa học lớp - Từ điển Phương trình hóa học Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Hóa học lớp Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Cân phương trình hóa học tổng hợp tất phản ứng hóa học Đồng (Cu) Hợp chất Đồng học chương trình Cấp 2, Cấp giúp bạn dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Mời bạn tham khảo tài liệu Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl2) - Cân phương trình hóa học Hợp chất Sắt (III) clorua (FeCl3) - Cân phương trình hóa học Hợp chất khác Sắt (Fe) - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học Đồng (Cu) - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - NaOH tan dần dung dịch tạo kết tủa màu xanh Bạn có biết - Tương tự muối sunfat FeSO4, Al2(SO4)3… cho vào dung dịch NaOH tạo thành kết tủa Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với dãy chất: A CO2, NaOH, H2SO4, Fe B H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al C NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4 D NaOH, BaCl2, Fe, Al Đáp án D Vı́ dụ 2: Cho chất CaCO3, HCl, NaOH, BaCl2, CuSO4, có cặp chất phản ứng với nhau? A B C D Đáp án B Vı́ dụ 3: Các muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A MgCl2, CuSO4 B BaCl2, FeSO4 C K2SO4, ZnCl2 D KCl, NaNO3 Đáp án A Phản ứng hóa học: CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Ba(OH)2 tan dần dung dịch tạo kết tủa màu trắng BaSO4 kết tủa Cu(OH)2 Bạn có biết - Tương tự muối sunfat FeSO4, Na2SO4 … cho vào dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X gồm: A FeO, CuO, BaSO4 B Fe2O3, CuO, Al2O3 C FeO, CuO, Al2O3 D Fe2O3, CuO, BaSO4 Đáp án C Vı́ dụ 2: Cho Ba vào dung dịch riêng biệt sau: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; NaNO3; AgNO3; NH4NO3 Số dung dịch tạo kết tủa là: A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Số dung dịch tạo kết tủa là: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; AgNO3 Chú ý cho Ba vào dung dịch có: 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 (1) với NaHCO3: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (2) với CuSO4 cho hai kết tủa BaSO4 Cu(OH)2 (3) Với (NH4)2CO3 cho kết tủa BaCO3 (4) với AgNO3 cho Ag2O ý: Ag+ + OH- → AgOH → (không bền) Ag2O Vı́ dụ 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 200ml dung dịch H2SO4 0,2M, CuSO4 0,1M, Al2(SO4)3 0,2M, FeCl3 0,2M, sau phản ứng thu kết tủa Đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m Hướng dẫn giải: Bảo toàn nguyên tố CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO 0,02 0,02 Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 → Al2O3 0,04 .0,04 FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,02 .0,02 Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,18 0,18 0,18 → mBaSO4 = 41,94g Phản ứng hóa học: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2(NH4)2SO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2(NH4)2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch màu tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh Bạn có biết - Dung dịch amoniac có khả làm kết tủa nhiều hidroxit kim loại tác dụng với dung dịch muối chúng Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư thì: A Sau thời gian thấy kết tủa xuất B Khơng thấy kết tủa xuất C Có kết tủa xanh xuất sau tan D Có kết tủa xanh xuất không tan Đáp án C Hướng dẫn giải: Khi cho NH3 vào dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa Cu(OH)2 sau Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 tạo phức CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ xanh lam + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)2](OH)2: phức màu xanh lam Vı́ dụ 2: Phát biểu không đúng? A Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa mốc sương cho cà chua B Nhỏ C2H5OH vào CrO3 thấy tượng bốc cháy C Nhỏ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 có kết tủa xanh lam D Cu kim loại màu đỏ, thuộc kim loại nặng, mềm dễ dát mỏng Đáp án C Hướng dẫn giải: A Đúng, Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp dể chữa mốc sương cho cà chua B Đúng, Nhỏ C2H5OH vào CrO3 thấy tượng bốc cháy: C2H5OH + 2CrO3 → Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O C Sai, Nhỏ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 xảy phản ứng sau : CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ xanh lam + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)2](OH)2: phức màu xanh lam D Đúng, Cu kim loại màu đỏ, thuộc kim loại nặng, mềm dễ dát mỏng Vı́ dụ 3: Cho V (l) NH3 1M vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,3M thu 1,96 gam kết tủa Giá trị m A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml Đáp án A Hướng dẫn giải: 2NH3 + CuSO4 → Cu(OH)2 + (NH4)SO4 0,06 ← 0,03 → 0,03 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (Cu(OH)2 dư 0,02 mol) 0,01 → 0,04 (max) = 0,1 ⇒ V = 0,1(l) Phản ứng hóa học: CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2 + BaSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2 + BaSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch màu tạo kết tủa BaSO4 màu trắng Bạn có biết - Các muối sunfat tác dụng với muối ion Ba2+ tạo kết tủa màu trắng Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (2), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Đáp án A Vı́ dụ 2: Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa màu A nâu đỏ B xanh lam C đen D trắng Đáp án D Hướng dẫn giải: Cho Ba(NO3)2 vào CuSO4 thu kết tủa BaSO4 Ba(NO3)2 + CuSO4 → BaSO4↓trắng + Cu(NO3)2 Vı́ dụ 3: Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với chất sau không tạo kết tủa: A Ba(NO3)2 B BaCl2 C NaOH D NaCl Đáp án D Hướng dẫn giải: Vì CuSO4 + NaCl → Na2SO4 + CuCl2 Phản ứng hóa học: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch màu tạo kết tủa BaSO4 màu trắng Bạn có biết - Các muối sunfat tác dụng với muối ion Ba2+ tạo kết tủa màu trắng Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với dãy chất: A CO2, NaOH, H2SO4, Fe B H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al C NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4 D NaOH, BaCl2, Fe, Al Đáp án D Vı́ dụ 2: Cho chất CaCO3, HCl, NaOH, BaCl2, CuSO4, có cặp chất phản ứng với nhau? A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Các cặp chất tác dụng với CaCO3 – HCl, HCl – NaOH, NaOH - CuSO4, BaCl2 – CuSO4 Vı́ dụ 3: Cho 200 dung dịch CuSO4 10% tham gia phản ứng với BaCl2 Khối lượng chất kết tủa A 2,9125g B 19,125g C 49,125g D 29,125g Đáp án D Hướng dẫn giải: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 Ta có: mkết tủa = mBaSO4 = 0,125 233 = 29,125g Phản ứng hóa học: 3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu nâu đỏ bám bên ngồi nhơm Bạn có biết - Các kim loại đứng trước đồng dãy hoạt động hóa học tác dụng với muối đồng đẩy đơng khỏi muối thấy có màu nâu đỏ bám bên ngồi kim loại Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Thả mảnh nhôm vào dung dịch CuSO4 xảy tượng gì? A Khơng có tượng B Có chất rắn màu trắng bám bên ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần C Có chất rắn màu nâu đỏ bám bên ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần D Có khí khơng màu ra, dung dịch không đổi màu Đáp án C Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (kết tủa nâu đỏ) Như tượng phản ứng là: Có chất rắn màu nâu đỏ Đồng bám bên ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Vı́ dụ 2: Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, lấy nhơm khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám Khối lượng Al tham gia phản ứng A 0,27 gam; B 0,81 gam; C 0,54 gam; D 1,08 gam Đáp án C Hướng dẫn giải: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu mol mol x mol 3x/2 (3x/2) 64 − 27x = 1,38 → x = 0,02(mol); mAl = 0,54(gam) Vı́ dụ 3: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát là: A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Đáp án C Hướng dẫn giải: 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu x → 1,5x → 1,5x2 ⇒ msau - mtrước = 64 1,5x - 27x = 46,38 - 45 ⇒ x = 0,02 mol ⇒ nCu pứ = 1,5 0,02 64 = 1,92 g Phản ứng hóa học: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu nâu đỏ bám bên ngồi nhơm Bạn có biết - Các kim loại đứng trước đồng dãy hoạt động hóa học tác dụng với muối đồng đẩy đông khỏi muối thấy có màu nâu đỏ bám bên ngồi kim loại Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,6 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 1,2 gam Đáp án A Hướng dẫn giải: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu x x mol Khối lượng sắt tăng=khối lượng Cu bám vào-khối lượng Fe bị hòa tan → 1,2 = (64 - 56)x = 8x → x = 0,15 → khối lượng Cu bám vào = 64 0,15 = 9,6g Vı́ dụ 2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g, khối lượng đồng bám vào sắt là: A 1,6 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 0,2 gam Đáp án A Hướng dẫn giải: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x ⇒ mtăng = 64x – 56x = 0,2 g ⇒ x = 0,025 mol ⇒ mCu bám = 64 0,025 = 1,6 g Vı́ dụ 3: Ngâm đinh sắt dung dịch dồng II sunfat (CuSO4) Hiện tượng xảy ra: A Không xuất tượng B Xuất đồng màu đỏ bám đinh, đinh Fe không bị tan C Xuất đồng màu đỏ bám đinh, đinh Fe bị tan phần, màu xanh dd nhạt dần D Khơng có Cu bám đinh Fe, phần đinh bị tan Đáp án C Hướng dẫn giải: Vì Fe mạnh Cu nên ngâm đinh sắt dd CuSO4, Fe đẩy Cu dd, phần Fe tan dần, Cu bị đẩy bám vào đinh, màu dd nhạt dần PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phản ứng hóa học: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu nâu đỏ bám bên ngồi nhơm Bạn có biết - Các kim loại đứng trước đồng dãy hoạt động hóa học tác dụng với muối đồng đẩy đồng khỏi muối thấy có màu nâu đỏ bám bên ngồi kim loại Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại Fe vào dng dịch Fe2(SO4)3 B Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 Đáp án C Hướng dẫn giải: A: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 B: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C: Ag đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tác dụng với HCl D: 12HNO3 + 5Mg → 6H2O + 5Mg(NO3)2 + N2 Vı́ dụ 2: Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân: A Mg B Na C Al D Cu Đáp án D Hướng dẫn giải: - Các kim loại Na, Mg, Al được điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Kim loại Cu điều chế phương pháp: Phương pháp thủy luyện: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Phương pháp nhiệt luyện: CO + CuO -to→ Cu + CO2 Phương pháp điện phân: 2CuSO4 + 2H2O -đpdd→ 2Cu + 2H2SO4 + O2 Vı́ dụ 3: Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ? A Na, Mg, Ag; B Fe, Na, Mg; C Ba, Mg, Hg; D Na, Ba, Ag Đáp án B Hướng dẫn giải: Vì Fe, Na, Mg đứng trước Ag dãy hoạt động hóa học nên tác dụng với muối kim loại đứng sau Phản ứng hóa học: CuSO4 + Mg → Cu + MgSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Mg → Cu + MgSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho magie vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu nâu đỏ Bạn có biết - Các kim loại đứng trước đồng dãy hoạt động hóa học tác dụng với muối đồng đẩy đồng khỏi muối thấy có màu nâu đỏ bám bên ngồi kim loại Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa muối Phản ứng kết thúc khi: A CuSO4 FeSO4 hết Mg dư B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết Đáp án C Hướng dẫn giải: Chỉ xảy phản ứng sau: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Vı́ dụ 2: Kim loại sau không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 thành Cu? A Al B Mg C Fe D K Đáp án D Hướng dẫn giải: Trong dd K khử H2O nên không khử ion Cu2+ thành Cu Vı́ dụ 3: Có phản ứng hóa học sau: CuSO4 + Mg → Cu + MgSO4 Phương trình hóa học sau biểu thị oxi hóa q trình hóa học trên? A Mg2+ + 2e → Mg B Mg → Mg2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Đáp án B Phản ứng hóa học: CuSO4 + Cd → Cu + CdSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Cd → Cu + CdSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Nhúng kim loại Cd vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu nâu đỏ bám vào kim loại Bạn có biết - Các kim loại đứng trước đồng dãy hoạt động hóa học tác dụng với muối đồng đẩy đồng khỏi muối thấy có màu nâu đỏ bám bên ngồi kim loại Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Nhúng kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng thấy khối lượng kim loại giảm 0,24g Cũng kim loại nhúng vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 0,52g Kim loại A Zn B Cd C Sn D Al Đáp án B Hướng dẫn giải: M + CuSO4 → MSO4 + Cu Gọi số mol kim loại M a mol ⇒ nCu = a mol, nAg = 2a mol ⇒ mgiảm = (M – 64).a ⇔ 0,24 = (M - 64).a (1) mtăng = (2.108 – M).a → 0,52 = (2.108 – M).a (2) Lấy (1) : (2) ⇒ M = 112 ⇒ M Cd Vı́ dụ 2: Nhúng Cd vào 100ml dung dịch CuSO4 0,1M đến phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn A tăng 0,48g B giảm 0,48g C tăng 0,64g D giảm 0,64g Đáp án B Hướng dẫn giải: Cd + CuSO4 → CdSO4 + Cu 0,01 ← 0,01 mol → 0,01 Δm = mCu – mCd = 0,01.(64 – 112) = -0,48 mol ⇒ Khối lượng chất rắn giảm 0,48g Vı́ dụ 3: Nhúng 11,2 gam Cd vào 100ml dung dịch CuSO4 Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng A 1M B 2M C 3M D 4M Đáp án A Hướng dẫn giải: nCd = 0,1 mol Cd + CuSO4 → CdSO4 + Cu Theo PTPU: nCdSO4 = nCd = 0,1 mol ⇒ CM (CdSO4) = 1M Phản ứng hóa học: CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2O2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2O2 Điều kiện phản ứng - Điều kiện khác: Điện phân dung dịch Cách thực phản ứng - Điện phân dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Thấy có khí anot Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Đáp án A Hướng dẫn giải: Những thí nghiệm thu chất khí là: a) 2NaCl -đpnc→ 2Na + Cl2↑; b) CuSO4 + H2O → Cu + 0,5O2↑ + H2SO4; c) K + H2O → KOH + 0,5H2↑; d) 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Vı́ dụ 2: Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân : A Mg B Na C Al D Cu Đáp án D Hướng dẫn giải: - Các kim loại Na, Mg, Al được điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Kim loại Cu điều chế phương pháp: Phương pháp thủy luyện: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Phương pháp nhiệt luyện: CO + CuO -to→ Cu + CO2 Phương pháp điện phân: 2CuSO4 + 2H2O -đpdd→ 2Cu + 2H2SO4 + O2 Vı́ dụ 3: Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ A CuSO4 → Cu + S + 2O2 B CuSO4 -to→ Cu + SO2 + 2O2 C CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3 D CuSO4 + H2O -to→ Cu + H2SO4 + O2 Đáp án D Phản ứng hóa học: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Thấy xuất kết tủa màu đen CuS Bạn có biết - Tương tự muối đồng CuCl2, Cu(NO3)2, PbCl2… cho tác dụng với H2S tạo kết tủa đen Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Có cặp chất sau: Cu dung dịch FeCl3; H2O dung dịch CuSO4; H2S dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường: A B C D Đáp án A Hướng dẫn giải: Các cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường: Cu dung dịch FeCl3; H2S dung dịch CuSO4; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Vı́ dụ 2: Thí nghiệm hóa học khơng sinh chất khí là: A Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 B Nhiệt phân hồn tồn KMnO4 C Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 D Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4 Đáp án C Hướng dẫn giải: A Ba + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4↓ + H2↑ B 2KMnO4 -to→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 D Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Vı́ dụ 3: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có khí màu đen xuất chứng tỏ A Axit H2S mạnh axit H2SO4 B Axit H2SO4 mạnh axit H2S C Kết tủa CuS không tan axit mạnh D Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Đáp án C Phản ứng hóa học: CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho Na2S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Thấy xuất kết tủa màu đen CuS Bạn có biết - Tương tự PbSO4 tác dụng với Na2S tạo kết tủa PbS màu đen Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Có dung dịch lỗng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho Na2S vào dung dịch muối có trường hợp sinh kết tủa? A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Có muối Pb(NO3)2, CuSO4 tác dụng với Na2S tạo kết tủa PbS CuS Vı́ dụ 2: Khi cho Na2S vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa A màu xanh B màu nâu đỏ C màu trắng D màu đen Đáp án D Vı́ dụ 3: Cho 0,1 mol Na2S tác dụng với dung dịch CuSO4 vừa đủ Khối lượng kết tủa thu A 9,6g B 19,2g C 4,8g D 14,4g Đáp án A Hướng dẫn giải: Na2S (0,1) + CuSO4 → CuS (0,1 mol) + Na2SO4 mCuS = 0,1 96 = 9,6g Phản ứng hóa học: CuSO4 + (NH4)2S → CuS + (NH4)2SO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + (NH4)2S → CuS + (NH4)2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho dung dịch (NH4)2S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Thấy xuất kết tủa màu đen CuS Bạn có biết - Tương tự Cd(NO3)2 tác dụng với (NH4)2S tạo kết tủa CdS màu vàng Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 100ml dung dịch CuSO4 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch (NH4)2S Khối lượng kết tủa thu A 0,96g B 0,48g C 1,92g D 1,44g Đáp án A Hướng dẫn giải: CuSO4 (0,01 mol) + (NH4)2S → CuS (0,01 mol) + (NH4)2SO4 mCuS = 0,01 96 = 0,96g Vı́ dụ 2: Khi cho dung dịch (NH4)2S vào dung dịch CuSO4 có tượng A xuất kết tủa màu vàng B khơng có tượng C xuất kết tủa màu đen D xuất kết tủa sau kết tủa tan Đáp án C Hướng dẫn giải: Khi cho dung dịch (NH4)2S vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa CuS màu đen Vı́ dụ 3: Khi cho dung dịch (NH4)2S vào dung dịch Cd(NO3)2 có tượng A xuất kết tủa màu vàng B khơng có tượng C xuất kết tủa màu đen D xuất kết tủa sau kết tủa tan Đáp án A Hướng dẫn giải: Khi cho dung dịch (NH4)2S vào dung dịch Cd(NO3)2 xuất kết tủa CdS màu vàng Ngoài Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Cân phương trình hóa học.Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà sưu tầm chọn lọc Với tài liệu lớp giúp bạn ôn tập tốt Chúc bạn học tập tốt ... xuất kết tủa CdS màu vàng Ngoài Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Cân phương trình hóa học. Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa,... ứng hóa học sau: CuSO4 + Mg → Cu + MgSO4 Phương trình hóa học sau biểu thị oxi hóa q trình hóa học trên? A Mg2+ + 2e → Mg B Mg → Mg2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Đáp án B Phản ứng hóa. .. không tan axit mạnh D Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Đáp án C Phản ứng hóa học: CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Điều kiện phản