(TIỂU LUẬN) bài tập hóa đại CƯƠNG hãy nêu sự khác biệt giữa lý thuyết và định luật nêu ra 3 định luật và 3 lý thyết giá trị khối lượng và điện tích của electron được xác định như thế nào

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA – BỘ MƠN HĨA VƠ CƠ & ỨNG DỤNG ˜&˜ BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG (Dành cho lớp CNTN) Họ Tên: MSSV: Lớp: TP HCM – 2019 Bài tập Hóa Đại Cương PHẦN 1: TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Hãy nêu khác biệt Lý Thuyết Định Luật Nêu định luật lý thyết Câu 2: Hãy nêu luận điểm của: a) Định luật tỉ lệ bội b) Định luật thành phần xác định c) Thuyết Nguyên tử Câu 3: Giá trị khối lượng điện tích electron xác định nào? Câu 4: Hãy tính tổng khối lượng proton neutron sau so sánh giá trị với khối lượng nguyên tử 12 C Hãy giải thích khác biệt khối lượng Câu 5: Kết đo điện tích giọt dầu thiết bị tương tự thiết bị Milikan trình bày bảng sau: Giọt dầu Biết điện tích bội số điện tích Hãy xác định điện tích Câu 6: Giả sử ta phát hạt tích điện dương có tên whizatron Ta muốn xác định điện tích cho hạt thiết bị tương tự thiết bị giọt dầu rơi Milikan a) Cần phải hiệu chỉnh thiết bị Milikan để đo điện tích hạt Whizatron b) Kết đo điện tích hạt dầu sau: Giọt dầu Hãy xác định điện tích hạt whizatron -15 Câu 7: Bán kính nguyên tử Hydrogen 0,0529 nm Bán kính hạt proton 1,5´10 m Giả sử hai hạt có dạng hình cầu Hãy tính tỉ lệ thể tích chiếm hạt nhân Hydrogen so với thể tích tồn ngun tử Trang Bài tập Hóa Đại Cương -15 Câu 8: Bán kính hạt neutron 1,5´10 -27 m Khối lượng hạt 1,675´10 kg tính tỉ khối hạt neutron Câu 9: Trước năm 1962, thang đo khối lượng nguyên tử xây dựng cách gán khối lượng nguyên tử 16 amu cho oxy tự nhiên (hỗn hợp nhiều đồng vị) Biết khối lượng nguyên tử Co 58,9332 amu theo thang Cabon 12 Hãy tính khối lượng nguyên tử Co theo thang oxy Câu 10: Hãy xác định số lượng proton, neutron, electron có nguyên tử ion sau: 40 Ca , 45 Sc , 4091 Zr , 39 K+ 20 Câu 11: Trong tự nhiên Sắt có đồng vị sau: Đồng vị 54 Fe 56 Fe Fe 57 58 Fe Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình Fe Câu 12: The mass spectrum of +1 charged ions of an element is presented in the following figure Determine the average atomic mass of this element What is this element? Câu 13: In an experiment to mesure the mass of +1 charged ions of Ge (atomic mass of 72,61 amu), the printer connected to the mass spectrometer had a paper jam in the beginning and the end of printing process The obtained spectrum is presented in the following figure (in which the signals can be lost at the beginning or the end of paper): Trang Bài tập Hóa Đại Cương According to the spectrum, determine: a) if there are any lost peak? b) In the case where some peaks were lost, in which side of paper the peaks were lost? Câu 14: Cho nguyên tử: 35 17 Q; 14 R, 37 15 17T, X, 16 16 7Y, Z Hãy tính số p, số n, số e nguyên tử Những nguyên tử đồng vị? Đồng khối? Cho biết tên nguyên tố Câu 15: Trong thiên nhiên, oxi có đồng vị bền là: bền là: 12 16 O, 17 O 18 O, cịn cacbon có đồng vị 13 C C Hỏi tạo loại phân tử khí cacbonic? Câu 16: Hãy tính khối lượng ngun tử trung bình nguyên tố sau: a) Iridi: 191 Ir (37,3%), b) Antimon: 193 Ir (62,7%) 121 123 Sb (57,25%), Sb (42,75%) 107 c) Bạc: Ag (51,82%), 109Ag (48,18%) Ar (0,34%), 38Ar (0,07%), 40Ar (99,59%) 54 56 57 58 e) Sắt: Fe (5,85%), Fe (91,68%), Fe (2,17%), Fe (0,41%) d) Argon: f) Niken: 36 58 Ni (67,76%), 60 Ni (26,16%), 61 Ni (2,42%), 62 Ni (3,66%) Câu 17: Lá vàng sử dụng thí nghiệm Rutherford có độ dày khoả ng 0,0002 inch -8 Nếu ngun tử vàng có đường kính 2,9´10 cm vàng dày nguyên tử CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HỒN Nội dung cần lưu ý: • Mối liên hệ tần số, bước sóng, lượng xạ Hiệu ứng quang điện • Quang phổ vạch Hidro • Bản chất sóng – hạt electron • Cấu tạo lớp vỏ electron theo thuyết học lượng tử • Ý nghĩa hàm sóng, orbital • Cấu hình electron ngun tử • Hệ thống tuần hồn Trang Bài tập Hóa Đại Cương Câu 1: Hãy xác định tần số, số sóng lượng xạ có bước sóng 410 nm Câu 2: Cs thường dùng làm anot tế bào quang điện Bước sóng ngưỡng quang điện Cs 660 nm Hãy cho biết chiếu xạ có bước sóng 486 nm vào Cs làm bật electron khỏi Cs khơng? Nếu có, tính động quang electron Câu 3: The photoelectric effects on K and Ag are described in this following figure: Explain a) Why the variation lines of kinetic energy versus the frequency not pass through the origin? b) Which metal does it give up its electrons more easily? Câu 4: When shining a light with the wavelength of 205.0 nm to the surface of template, silver the electrons are ejected from the template with the average rate of 7.5´10 Calculate ms-1 the binding energy (eV) of the electron on the surface of silver crystal -28 Given me = 9.11´10 -34 g; h = 6,626´10 J.s; c » 3´108 ms–1 16 Câu 5: When shining a beam of light with a frenquency of 2´10 Hz to the surface of metal -18 M, the metal emits the electrons with a kinetic energy of 7,5´10 J Calculate the photoelectric threshold frequency of the metal Câu 6: It has been known that some spectral lines of light emitted by hydrogen atom in the UV region are characterized by the transition of electrons from the outer shells to the most inner shells of core (n = 1) Calculate the wavelength of spectral lines for the electron transition from: a) n = to n = b) n = to n =1 Câu 7: Dựa vào công thức Bohr xác định: a) Bước sóng (nm) vạch phổ ứng với trình chuyển electron từ mức lượng có n = 4, 5, 6, xuống mức n = nguyên tử Hydro b) Năng lượng kích thích dùng để chuyển electron nguyên tử Hydro từ mức lên mức có n = c) Năng lượng ion hóa (năng lượng cần để bứt electron khỏi nguyên tử ) nguyên tử Hydro Câu 8: Hãy tính bước sóng de Broglie cho vật sau: -31 a) Electron (khối lượng 9,1´10 kg) chuyển động với vận tốc 108 m/s b) Quả bóng đá (khối lượng 0,4 kg) chuyển động với vận tốc m/s c) Có nhận xét tính chất sóng hai vật Trang Bài tập Hóa Đại Cương Câu 9: Hãy xác định độ bất định vị trí hai vật chuyển động sau: -31 a) Electron (khối lượng 9,1´10 ) chuyển động với vận tốc 108 m/s b) Viên đạn (m = gam) chuyển động với vận tốc 30 m/s, giả thiết sai số tương đối -5 vận tốc cho hai trường hợp ∆v/v=10 c) Có nhận xét chuyển động hai vật Câu 10: Orbital gì? Hãy cho biết ý nghĩa hàm sóng? Câu 11: Hãy giải thích kí hiệu sau đây: 1s; 2s; 2p; 4p; 3d; 4f Câu 12: Trong số kí hiệu orbital sau đây, kí hiệu sai? Tại sao? 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f, 2d Câu 13: Trong số lượng tử sau đây, đúng? trạng thái cho phép electron nguyên tử? Tại sao? a) n = 2, l = c) n = 1, l = e) n = 0, l = 0, ml = Câu 14: Trong nguyên tử hiđro có orbital kí hiệu là: a) 5p b) 3px c) 4d d) 4s e) 5f Cho biết số lượng tử ứng với orbital đó? Câu 15: Hãy cho biết ý nghĩa số lượng tử n, l, ml Câu 16: Có orbital 2p? Các orbital có điểm giống nhau? khác nhau? Câu 17: Giữa orbital 2s 3s; 2p 3p có điểm khác nhau? Câu 18: Trong nguyên tử có tối đa electron có giá trị số lượng tử sau: a) n = 1, l = 0, ml = c) n = 2, l = 1, ml = –1 b) n = 2, l = d) n = e) n = 3, l = f) n = 3, l = 2, ml = +1 Câu 19: Hãy viết cấu hình electron trạng thái nguyên tố có số thứ tự (Z) sau: 5, 7, 10, 17, 22, 24, 29, 47, 59 Hãy cho biết ngun tố thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Những electron electron hóa trị chúng? Câu 20: Hãy tính lượng ion hóa thứ nguyên tử He theo hai cách: a) Dựa vào công thức Bohr So sánh hai giá trị với giá trị thực nghiệm b) Dựa vào quy tắc Slater Câu 21: Áp dụng biểu thức gần Slater, tính (theo đơn vị eV): a) Năng lượng electron phân lớp, lớp toàn nguyên tử oxy (Z = 8) b) Các trị lượng ion hóa có oxy Câu 22: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử trạng thái nguyên tố sau: a) Nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VII b) Ngun tố thuộc chu kì 5, phân nhóm nhóm I Trang Bài tập Hóa Đại Cương c) Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VII d) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố Câu 23: Among the elements listed below, please indicate which elements are belong to the same periods or the same subgroups of periodic table Explain Ti (Z = 22) Zr (Z = 40) Câu 24: Đối với cặp nguyên tố sau đây: i) Li K Hãy cho biết giải thích: a) Ngun tố có lực với electron mạnh hơn? b) Nguyên tố có lượng ion hóa cao hơn? c) Nguyên tố có bán kính lớn hơn? Câu 25: Năng lượng ion hóa thứ (I 1) K (Z = 19) nhỏ so với Ca (Z = 20), lượng ion hóa thứ hai (I2) K lại lớn Ca Hãy giải thích lại có ngược vậy? Câu 26: Trong số nguyên tố: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z = 15), S (Z = 16), nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ nhất? Nguyên tố có lượng ion hóa lớn nhất? Tại sao? Câu 27: Một nguyên tố có trị số lượng ion hóa (tính kJ/mol) là: 11800; 500; 7300 a) Hãy lượng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tố b) Nguyên tố cho nguyên tố nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl Vì sao? Câu 28: Cấu hình electron số nguyên tố (ở trạng thái bản) cho sau: 2 2 i) 1s 2s 2p ii) 1s 2s 2p 3s iii) [Ar] 4s iv) [Kr] 5s2 4d2 v) [Kr]5s2 4d10 5p4 vi) [Ar] 4s 3d 10 Hãy cho biết: a) Các nguyên tố chiếm vị trí bảng hệ thống tuần hồn? b) Các nguyên tố thể khuynh hướng nhường electron hay nhận electron mạnh hơn? Các nguyên tố kim loại hay phi kim loại? c) Viết cấu hình electron ion đơn giản tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Câu 29: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lượng ion hóa thứ nhất: a) Na, Mg, Al b) C, N, O c) B, N, P Câu 30: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lực electron thứ nhất: a) F, Cl, Br, I Trang b) Si, P, Cl c) K, Na, Li d) S, Cl, Se Bài tập Hóa Đại Cương Câu 31: Sắp ion dãy sau theo trật tự bán kính tăng dần: a) Cu, Cu+, Cu2+ c) S2–, Se2–, O2– Câu 32: So sánh kích thước nguyên tử ion sau: a) Mg2+ Na+ d) Ca2+, Sc3+, Ga3+, Cl– Câu 33: Ion X 3+ có cấu hình electron là: [Ar] 3d Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X X nguyên tố thuộc chu kỳ nào? phân nhóm nào? kim loại hay phi kim? Câu 34: Hãy xếp nguyên tố sau đây: Cl, Al, Na, P, F theo trật tự tăng dần của: a) Bán kính nguyên tử b) Năng lượng ion hóa c) Ái lực electron Câu 35: Tra số liệu sổ tay hóa học vẽ đồ thị biểu diễn thay đổi lượng ion hóa thứ theo đơn vị điện tích hạt nhân (Z) cho nguyên tố thuộc chu kỳ Giải thích quy luật biến đổi Câu 36: Empirical results show the first ionization energy (I 1) and the second ionization energy (I2) of three elements (kJ/mol): I1 I2 Explain why: a) I1 of Be is superior to I1 of Li, B b) I2 of B is inferior to I2 of Li but superior to I2 of Be c) I2 of Be is inferior to I2 of Li 15 Câu 37: Tần số vạch phổ dãy Lyman nguyên tử Hydro 2,466´10 ; 2,923 ´1015; 3,083´1015; 3,157´1015; 3,287´1015 Hãy tính lượng ion hóa H? LIÊN KẾT HĨA HỌC Nội dung cần lưu ý • Phân loại liên kết hóa học, lý thuyết liên kết hóa học • Khái niệm lượng liên kết, lương mạng tinh thể, độ dài liên kết, góc liên kết Liên kết ion: giải thích hình thành liên kết ion theo thuyết Lewis, xây dựng chu trình Born Haber để xác đ ịnh lượng mạng tinh thể, so sánh lượng liên kết hợp chất ion Liên kết cộng hóa trị: giải thích liên kết CHT theo thuyết Lewis, viết công thức Lewis cho hợp chất CHT,hình dạng phân tử CHT, thuyết tương tác cặp electron (VSEPR), thuyết liên kết hóa trị (VB), khái niện tạp chủng orbital, yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết CHT, mơ tả hình thành liên kết phân tử CHT theo thuyết VB • • Trang Bài tập Hóa Đại Cương • Thuyết vân đạo phân tử (MO) : luận điểm thuyết MO, xây dựng giản đồ lượng cho MO phân tử nguyên tử, sử dụng thuyết MO giải thích độ bề liên kết từ tính phân tử CHT, liên kết kim loại Câu 1: Giữa nguyên tử hình thành loại liên kết nào? Hãy cho biết đặc tính loại liên kết Câu 2: Hãy giải thích khác khái niệm: a) Liên kết cộng hóa trị liên kết cộng hóa trị phân cực b) Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết ion Câu 3: Hãy cho biết liên kết chất sau thuộc loại liên kết gì? NaF, Cl2, CO2, SO2, HF, Be, Si, Cu, Fe Câu 4: Hãy cho biết liên kết chất sau thuộc loại liên kết nào? Giải thích a) NaF b) Cl2 c) CO2 d) SO2 e) HF g) Be h) Si i) C Câu 5: So sánh lượng mạng tinh thể hợp chất ion sau (biết chúng có cấu trúc tinh thể tương tự nhau): a) NaF, NaCl, NaBr, NaI b) MgO, NaF, KCl Câu 6: Tra cứu số liệu sổ tay hóa học, xây dựng chu trình Born haber, tính giá trị ngăng lượng mạng tinh thể cho hợp chất sau: KF, LiCl Câu 7: Viết công thức Lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử trung tâm, xác định hình dạng phân tử phân tử sau: CF4; NF3; OF2; BF3; BeH2; TeF4; AsF5; KrF2; KrF4; SeF6; XeOF4; XeOF2; XeO4 Câu 8: Dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử lưu huỳnh phân tử ion sau: 2- SO2; SO3; SO4 ; S2O3 F3S-SF) 2- 2- (có mạch S-S-O); S2O8 (có mạch O-S-O-O-S-O); SF4; SF6; SF2; 2- - Câu 9: Viết công thức Lewis cho phân tử ion sau: CO; CO ; H2CO3; HCO3 Dựa vào công thức Lewis so sánh độ dài nối liên kết C-O ion hợp chất Câu 10: Sắp xếp phân từ dạng AFn sau theo thứ tự tăng dần giá trị góc liên kết F-A-F: BF3, BeF2, CF4, NF3, OF2 Câu 11: Độ âm điện gì? Cho biết ý nghĩa khái niệm độ âm điện đ ánh giá chất liên kết hóa học Việc gán cho nguyên tố giá trị độ âm điện khơng đổi có hợp lí khơng? Tại sao? Câu 12: Chỉ dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp nguyên tố nhóm theo chiều tăng dần độ âm điện: a) Mg, Si, Cl b) P, As, Sb Câu 13: Dựa vào khái niệm độ âm điện thay đổi xếp nguyên tử ion dãy theo trật tự độ âm điện tăng dần: Trang Bài tập Hóa Đại Cương Câu 22: Một electron nguyên tử X có số lượng tử sau (2,1, 0, +1/2) Vậy X khơng thể có electron khác có số lượng tử là: a (2, 0, 0, +1/2) Câu 23: Electron cuối nguyên tử K có số lượng tử là: a (3, 0, 0, +1/2) Câu 24: Electron cuối nguyên tử có số lượng tử (4, 2, 0, -1/2) Vậy nguyên tử thuộc nguyên tố: a K (Z = 19) b Fe (Z = 26) c Zn (Z = 30) d Pd (Z = 46) Câu 25: Các phát biểu sau đúng, trừ: a Số lượng tử n có giá trị nguyên dương với n ³ b Số lượng tử phụ khơng thể có giá trị số lượng tử c Lực hút nhân nguyên tử electron lớp giảm dần n tăng d Electron H+ có số lượng tử (1, 0, 0, +1/2) Câu 26: Một nguyên tử O bị kích thích có cấu hình electron số sau? 2 a 1s 2s 2p 2 b 1s 2s 2p 2d 2 c 1s 2s 2p Câu 27: Sự phân bố electron nguyên tử C orbital sau: 1s2(#$) 2s2(#$) 2px1(#) 2py1(#) tuân theo: a Nguyên lý bất định Heisenberg c Qui tắc Hund b Kiểu nguyên tử Bohr d Nguyên lý ngoại trừ Pauli Câu 28: Chọn cấu hình electron cho ngun tử trung hịa điện có Z = 24 a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Câu 29: Trong nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có electron độc thân là: a C Câu 30: Si có Z = 14 Cấu hình electron ngun tử Si trạng thái là: a 1s2 2s2 2p6 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Câu 31: Cho biết tên vân đạo ứng với: (i) n = 5, l = a 4f, 3s, 5d, 2p Câu 32: Nguyên tử Fe (Z = 26) có: a Vân đạo hóa trị 4s, số electron hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số electron hóa trị c Vân đạo hóa trị 3d 4s, số electron hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, cố electron hóa trị Trang 18 d 1s 2s 2p 3s Câu 33: Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân là: a Câu 34: Cho nguyên tử sau với điện tử áp chót có số lượng tử là: A (3, 1, -1, +1/2) a A S, B C Câu 35: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV A (nhóm 14), cấu hình electron nguyên tử X trạng thái là: a [Ar] 4s2 3d2 Câu 36: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V B (nhóm 5) có số eletron hóa trị là: a Câu 37: Ngun tố X có cấu hình electron [Ne] 3s 3p a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IVA c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 38: Nguyên tố Z = 38 xếp loại là: a nguyên tố s Câu 39: Trong phân nhóm chính, từ xuống, bán kính nguyên tử: a tăng dần Z tăng b giảm dần Z tăng c tăng dần số lớp electron tăng Z tăng chậm d không thay đổi số lớp electron tăng Z tăng Câu 40: So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố sau: S, Cl, K, Ca a K > Ca > S > Cl b S < Cl < K < Ca c S > Cl > K > Ca d Cl > S > Ca > K Câu 41: Chọn phát biểu đúng: a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ xuống phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ qua cực đại địa phương d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ Câu 42: Be (Z = 4) B (Z = 5), lượng ion hóa chúng tăng đột ngột giá trị I nào? a Be: I2 I3; B: I3 I4 c Be: I2 I3; B: I1 I2 b Be: I1 I2; B: I3 I4 d Be: I2 I4; B: I2 I3 Câu 43: Trong nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), v Mg (Z = 12), nguyên tử có lượng ion hóa I1 lớn lượng ion hóa I2 nhỏ là: a Ne Ar b Ne Mg c Mg Ne d Na Mg Trang 19 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 44: Một nguyên tố Na, Mg, Al, Si có giá trị lượng ion hóa (kJ/mol) sau: I1: 578 Nguyên tố là: I2: 1820 a Na b Mg I3: 2570 c Al I4: 11600 d Si Câu 45: Năng lượng ion hóa nguyên tố chu kỳ hay phân nhóm biến thiên sau: a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống Câu 46: Tại lượng ion hóa I1 Flớn I1 Li? a Electron hóa trị 2p F có lượng thấp electron hóa trị 2s Li b Điện tích hạt nhân nguyên tử F lớn Li, Li F có số lớp electron c Điện tử hoá trị Li xa nhân so với điện tử hóa trị F chịu nhân hút d Cả lý Câu 47: Năng lượng ion hóa thứ là: a Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử b Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái c Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái d Năng lượng cần thiết để tách eletron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái trung hòa điện Câu 48: Trong nguyên tử sau, nguyên tử có khuynh hướng nhận thêm electron yếu nhất? a He b O c F d H Câu 49: Ái lực electron oxy A1 = -142 kJ/mol, A2 = 844 kJ/mol Các giá trị giải thích sau: a Thêm electron thứ vào nguyên tử O ta cấu hình electron khí bền, phóng thích nhiều lượng - b O có bán kính nhỏ O nên hút electron mạnh - c O có điện tích âm nên đẩy mạnh electron thứ nhì - d O có bán kính lớn O nên hút electron yếu Câu 50: Trong ion sau, ion có lực electron âm nhất? a K+ b Be2+ c O- d O2- Câu 51: Một nguyên tố hóa học X thuộc chu kỳ ngắn phân nhóm VIA VIIA (16 17) có tính chất sau: a X kim loại, có Rx lớn, I1 c X kim loại, có Rx lớn, I1 Trang 20 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 52: So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: a A1 nguyên tố âm |A1(H)| < |A1(O)| < |A1(F)| b A1 nguyên tố dương |A1(H)| < |A1(O)| < |A1(F)| c A1 O F âm, H dương d A1 nguyên tố âm |A1(H)| > |A1(O)| > |A1(F)| Câu 53: So sánh tính base hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3: a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH b NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Câu 54: C, Si, Sn nhóm bảng phân loại tuần hoàn Sắp oxide chúng theo thứ tự tăng dần tính acid: a CO2 < SiO2 < SnO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 Câu 55: Nguyên tố có Z = 28 xếp loại là: a nguyên tố s lựa chọn sau dùng cho câu hỏi 56 ® 59: a Kim loại chuyển tiếp 3d c Halogen Câu 56: Nhóm nguyên tố dễ bị oxy hóa nhất? Câu 57: Nhóm nguyên tố có lượng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng? Câu 58: Nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? Câu 59: Sự xây dựng lớp vỏ electron nhóm khơng thực lớp cùng? Câu 60: Chọn phát biểu sai Cl F: a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 chất oxy hóa mạnh F2 c Bán kính ngun tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thường, hai chất khí có phân tử nguyên tử LIÊN KẾT HÓA HỌC – TRẠNG THÁI TẬP HỢP – DUNG DỊCH Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Câu 1: Chọn phát biểu sai: a Liên kết kim loại phi kim ln mang tính cộng hóa trị b Liên kết phi kim liên kết cộng hóa trị c Liên kết cộng hóa trị bền sai biệt lượng vân đạo nguyên tử tham gia liên kết nguyên tử lớn d Liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học có độ bền cao Trang 21 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 2: Trong hợp chất HF, SiH4, CaF2, KCl, hợp chất mang tính ion là: a HF, CaF2, KCl Câu 3: Trong chất sau, chất có % ion liên kết nhỏ là: a BaCl2 2- - + 2+ Câu 4: So sánh bán kính ion S , Cl , K , Ca : 2- - + 2+ 2- - + 2+ a rS > rCl > rK > rCa c rS < rCl < rK < rCa Câu 5: Biết tốc độ thẩm thấu ion qua màng tế bào tỉ lệ nghịch với bán kính ion Chọn phát biểu đúng: + + a Ion K thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion Na - b Ion Cl Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh + + c Ion Na thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion K 2+ + d Ion Ca thẩm thấu qua màng tế bào chậm ion K Câu 6: Trong ion sau, ion thẩm thấu qua màng tế bào nhanh nhất? a Ca2+ - c Ba2+ b Cl d H+ Câu 7: Trong chất H2, BaF2, NaCl, NH3, chất có % tính ion cao thấp nhất? a H2 BaF2 b BaF2 H2 c NaCl H2 d BaF2 NH3 Câu 8: Trong hợp chất ion sau, NaCl, KCl, RbCl, CsCl, hợp chất có lượng mạng tinh thể lớn nhất, hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? a NaCl, CsCl b KCl, RbCl c CsCl, NaCl d RbCl, CsCl Câu 9: Dựa vào lượng mạng tinh thể (giả sử lượng hydrat hóa khơng đáng kể), chất sau theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a KCl < BeO < MgO c BeO < MgO < KCl b MgO < BeO < KCl d BeO < KCl < MgO Câu 10: Dựa tính cộng hóa trị liên kết chất AgF, AgCl, AgBr, AgI, chất theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a AgF < AgCl < AgBr < AgI b AgI < AgBr < AgCl < AgF c AgF < AgCl < AgI < AgBr d AgF > AgCl > AgBr > AgI Câu 11: Trong chất Al2O3, CaO, KCl, CsCl, chất có lượng mạng tinh thể nhỏ nhất? a Al2O3 b CaO c KCl d CsCl Câu 12: Chọn phát biểu đúng: a Tính cộng hóa trị thủy ngân halogenur giảm dần từ HgCl2 đến HgI2 b Với kim loại, sulfur có tính ion cao oxide c Tính cộng hóa trị liên kết ion tăng dần bán kính anion lớn, bán kính cation nhỏ, điện tích cation lớn d Với halogen, ion Ba Trang 22 2+ 3+ tạo liên kết có tính cộng hóa trị cao ion Al Câu 13: Năng lượng mạng tinh thể NaCl tính theo công thức sau là: U=rNa+ = 0,98 Å với: a -183,3 kcal/mol Câu 14: LiI tan nhiều rượu, tan nước, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp Các kiện ngược lại so với NaCl do: a LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion + + - - b Li có bán kính nhỏ Na I có bán kính lớn Cl c LiI có lượng mạng tinh thể cao NaCl d Hai lý a b Câu 15: Công thức cấu tạo ozone trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm là: a O O O sp Câu 16: So sánh giải thích khác biệt độ tan nước SO2 CO2: a SO2 tan nhiều CO2 phân tử SO2 phân cực, phân tử CO2 không phân cực b Cả hai hợp chất cộng hóa trị nên tan nước c SO2 tan CO2 SO2 có khối lượng phân tử lớn CO2 c SO2 tan CO2 SO2 có lượng mạng tinh thể lớn CO2 Câu 17: Chọn cấu hình hình học phân tử sau: 17.1 CO2 a Thẳng hàng c Tứ diện Câu 18: Kiểu orbital lai hóa áp dụng cho nguyên tử trung tâm chất sau: 18.1 NH3 a sp 18.2 ICl3 b sp2 18.3 XeF4 c sp3 18.4 SF6 18.5 NH4+ 18.6 SCl4 d sp3d e sp3d2 Câu 19: Trong chu kỳ 2, N O tồn trạng thái phân tử nguyên tử N2 O2, chu kỳ 3, trạng thái phân tử ngun tử P2 S2 khơng bền vì: a P S không tạo liên kết p b P S có độ âm điện nhỏ N O c P S có kích thước ngun tử lớn nên liên kết p P – P S – S không bền d P S có nhiều electron N O Câu 20: Có liên kết s p phân tử sau? 20.1 CO2 a 2s, 0p Trang 23 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 21: Cơng thức cấu tạo thích hợp CO2 là: a O = C = O b O = C ® O c O – C – O + d C – O = O 2- Câu 22: Trong phân tử ion sau đây, CCl4, NH4 , SO4 , NH3, tiểu phân có cấu hình học tứ diện giống CH4? a CCl4 NH3 c có CCl4 Câu 23: Trong hợp chất sau, H2, HCl, NH3, KCl, hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? a H2 NH3 Câu 24: Lai hóa P POCl3 cấu lập thể phân tử gì? a sp , tứ diện c sp , tam giác - + Câu 25: Ở trạng thái rắn, PCl5 gồm ion PCl4 PCl6 Lai hóa dạng hình học P ion gì? 3 a sp , sp d – tứ diện đều, bát diện c dsp , sp d – vuông phẳng, bát diện 2 2 b dsp , d sp – tứ diện đều, bát diện d dsp , d sp – vuông, bát diện Câu 26: Theo thuyết VB, phân tử CH3CHO, liên kết s C – C tạo thành xen phủ orbital lai hóa: a sp3 sp Câu 27: Phân tử BrF3 có dạng: a Tam giác Câu 28: Trong chất sau, BeCl2, AlCl3, PCl3, NH3, chất cho phản ứng dimer hóa polymer hóa? a BeCl2 PCl3 b PCl3 NH3 c BeCl3 AlCl3 d chất Câu 29: Theo thuyết VB, chất chất sau có liên kết s tạo nên xen phủ vân đạo sp p? a AlF3 Câu 30: Trong chất sau, chất có moment lưỡng cực khơng? a CH4 Câu 31: Trong phân tử sau, phân tử tồn tại? a OF2 Câu 32: Theo thuyết VB, số liên kết cộng hóa trị tối đa mà N tạo thành hợp Trang 24 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 33: Tìm điểm khơng hợp chất BCl3: a Phân tử phẳng b Bậc liên kết trung bình 1,33 c Phân tử bền, tồn tai trạng thái tự o d Góc nối Cl – B – Cl 120 Câu 34: Công thức cấu tạo thích hợp XeO3 là: a O Xe O O 2- Câu 35: Trong hợp chất CO2, CH3OH, CO, CO3 , hợp chất có độ dài nối C – O ngắn là: a CO2 Câu 36: Phân tử H2O có góc nối H – O – H o a 90 2- Câu 37: Bậc liên kết nối C – O CO3 là: a Câu 38: Phân tử IF5 có cấu hình học nào? a tứ diện b bát diện d lưỡng tháp tam giác c tháp vuông - + Câu 39: Trong tiểu phân sau, CO2, NO2 , NO2 , NO2, tiểu phân có cấu thẳng hàng? + a CO2, NO2 Câu 40: Trong tiểu phân sau, tiểu phân không tồn (theo thuyết MO)? a He22+ Câu 41: Phân tử Be2 không tồn vì: a Be kim loại b Be2 có tính phóng xạ nên khơng bền c Liên kết Be – Be Be2 không tồn d Be2 biến thành Be2+ Be2 - 2- Câu 42: Cấu hình electron ion peroxide O2 là: 2 a s1s s*1s c s1s2 s*1s2 2- Câu 43: Bậc nối nguyên tử O O2 là: a Câu 44: Cho phân tử Be2, N2, C2, B2 Theo thuyết MO: 44.1 Phân tử có bậc liên kết 2? 44.3 Phân tử có bậc liên kết 3? a Be2 Trang 25 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 45: Vân đạo phân tử làm giảm xác suất có mặt điện tử khoảng cách hạt nhân gọi vân đạo a phản liên kết b liên kết c không liên kết d lai hóa Câu 46: Theo thuyết MO, mệnh đề sau sai: a Số orbital phân tử tạo thành số orbital nguyên tử tham gia liên kết b Điện tử chiếm orbital theo thứ tự tăng dần mức lượng c Nguyên lý ngoại trừ Pauli tuân thủ d MO liên kết có lượng cao AO tương ứng Câu 47: Xét phân tử NO, mệnh đề sau sai: a MO có lượng cao chứa electron (HOMO) p* b Bậc liên kết d Phân tử có tính thuận từ + e Nếu phân tử bị ion hóa thành NO liên kết N – O mạnh ngắn + Câu 48: Công thức electron N2 là: a s1s2 s*1s2 2 c s1s s*1s + Câu 49: So sánh N2 N2 Chọn phát biểu đúng: a N2 electron vân đạo p2px để thành N2+ + b N2 electron vân đạo s2pz để thành N2 c N2 có tính thuận từ d Năng lượng nối N – N N2+ lớn N2 Câu 50: Mỗi nguyên tử sau tạo thành tối đa orbital lai hóa? 50.1 O a Câu 51: Mệnh đề sau sai: a Liên kết p không tạo thành nguyên tử không tạo thành liên kết s trước b Để tạo thành liên kết p, nguyên tử chu kỳ phải có orbital p khơng lai hóa c Số liên kết p tạo thành số orbital nguyên tử tham gia tạo liên kết d Đám mây điện tử liên kết liên kết p có mặt phẳng đối xứng chứa trục liên kết R' Câu 52: Cho imine có cơng thức: R CH2 N C Chọn phát biểu đúng: R" a Không có electron chưa liên kết phân tử imine b Giữa phân tử imine khơng có liên kết Van der Waals c N phân tử imine tạp chủng sp d Giữa phân tử imine có liên kết hydrogen liên phân tử Trang 26 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 53: Trong phản ứng tổng hợp NH3, CO chất độc cho xúc tác vì: a CO chất độc b CO tạo liên kết hydrogen bền với kim loại làm xúc tác c CO acid Lewis d CO phối tử cung cấp cặp electron tạo liên kết phối trí với kim loại làm xúc tác C a c Câu 55: Độ tan nước CH3OH, CH3–O–CH3, C6H14 thay đổi sau: a CH3OH > CH3–O–CH3 > C6H14 c C6H14 > CH3OH > CH3–O–CH3 Câu 56: Nhiệt độ sôi Ne, Ar, Kr, Xe biến đổi sau: a Ne > Ar > Kr > Xe c Ne > Ar < Kr < Xe Câu 57: So sánh tính chất hai đồng phân orthonitrophenol paranitrophenol: a Đồng phân ortho tan nước nhiều b Đồng phân ortho có nhiệt độ sơi cao c Đồng phân ortho có độ nhớt cao d Cả phát biểu sai Câu 58: Đồng phân orthonitrophenol có nhiệt độ nóng chảy thấp đồng phân paranitrophenol vì: a Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho mạnh đồng phân para b Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho yếu đồng phân para nhóm –OH –NO2 đồng phân ortho tạo liên kết hydrogen nội phân tử c Cả hai đồng phân không tạo liên kết hydrogen d Liên kết hydrogen nội phân tử đồng phân ortho làm tăng độ mạnh liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân Câu 59: C (chu kỳ 2) Si (chu kỳ 3) thuộc nhóm IVA, CO2 có nhiệt độ n óng chảy sơi thấp, điều kiện thường, chúng chất khí, cịn SiO (thạch anh) chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng 1700oC) vì: a Si có ngun tử khối cao C nên lực liên kết Van der Waals phân tử SiO mạnh phân tử CO2, dẫn đến SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 b SiO2 hợp chất ion, CO2 hợp chất cộng hóa trị kết tinh mạng phân tử nên SiO có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 c SiO2 CO2 hợp chất cộng hóa trị, SiO kết tinh mạng nguyên tử (mạng cộng hóa trị, mạng phối trí), cịn CO kết tinh mạng phân tử nên SiO có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 d Cả giải thích sai Trang 27 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 60: Biết chiều rộng vùng cấm phân cách dãy hóa trị dãy dẫn điện C kim cương có giá trị 501 kJ/mol Dự đốn giá trị sau ứng với giá trị vùng cấm (kJ/mol) Si, Ge, Sn (theo thứ tự đó): a 104,6; 58,6; 7,5 b 58,6; 104,6; 7,5 c 7,5; 58,6; 104,6 d 104,6; 7,5; 58,6 Câu 61: Nhiết độ nóng chảy H2O, H2S, H2Se, H2Te biến thiên sau: a Tăng dần dãy b Giảm dần dãy c Nhiệt độ nóng chảy H2O > H2S < H2Se < H2Te d Nhiệt độ nóng chảy H2O < H2S > H2Se > H2Te Câu 62: Nhiệt độ nóng chảy hợp chất NaCl, NaBr, NaI biến thiên sau: a NaCl < NaBr < NaI c NaCl = NaBr = NaI Câu 63: Năng lượng q trình M + (k) +X-(k)® MX(r) là: a Nhiệt hidrat hóa c Năng lượng mạng tinh thể MX Câu 64: Chọn phát biểu đúng: I Sự hidrat hóa trường hợp đặc biệt solvat hóa mà dung môi nước AI Oxygen phân tử nước hướng cation III Hidrogen phân tử nước hướng anion a II, III b I, II c I, III d I, II III Câu 65: Hợp chất sau tạo thành dung dịch đồng với nước? a CH3OH b CH3COOH c HOCH2CH2OH d CCl4 Câu 66: Hãy chọn phát biểu sai: a Tất ion bị hidrat hóa dung dịch nước b Sự hidrat hóa hợp chất ion q trình thu nhiệt c Nhiệt hidrat hóa cation tăng điện tích cation tăng d Nhiệt hidrat hóa cation tăng bán kính cation giảm Câu 67: Hãy chọn phát biểu sai: a Hầu hết chất khí tan nước chúng phân cực phản ứng với nước b Q trình hịa tan khí – lỏng ln ln q trình thu nhiệt c Các chất khí hịa tan tốt áp suất cao áp suất thấp d Khả hịa tan chất khí giảm tăng nhiệt độ Câu 68: Tính nồng độ molan dung dịch chứa 25g H2SO4 hòa tan 80g nước? a 1,6 m b 2,2 m c 3,2 m d 6,3 m Câu 69: Cần gam sucrose (C12H22O11) hòa tan vào 750ml nước để dung dịch 0,250 m a 64,1 g Trang 28 Bài tập Hóa Đại Cương Câu 70: Hòa tan 8,32g methanol (CH3OH) vào 10,3g nước Hỏi nồng độ mol riêng phần methanol dung dịch bao nhiêu? a 0,61 b 0,31 c 0,11 d 0,36 Câu 71: Tính độ giảm áp suất dung dịch gồm 75,0g C 12H22O11 hòa tan 180g nước 27oC? Biết áp suất nước tinh khiết 27oC 26,7 torr Giả sử dung dịch lý tưởng a 0,585 torr o Câu 72: Dung dịch sau có áp suất thấp 25 C? a NaCl 1M Câu 73: Tính áp suất dung dịch gồm 70 g napthalen (C 10H8, không bay hơi, không o phân cực) hòa tan 220,0 g benzen (C 6H6) 20 C? Giả sử dung dịch lý tưởng Áp o suất benzen tinh khiết 74,6 torr 20 C a 62,5 torr b 14,5 torr c 40,8 torr d 60,1 torr o Câu 74: Ở 40 C, áp suất heptan 92 torr Áp suất dung dịch napthalen heptan 82 torr Tính số mol riêng phần napthalen? Giả sử dung dịch lý tưởng a 0,891 b 0,435 c 0,487 d 0,109 Câu 75: Chất tan có khả hịa tan nước thấp q trình hịa tan nước chúng thu nhiệt? a Al2O3 b RbF c CaF2 d FeCl2 Câu 76: Hòa tan 4,27 g sucrose (C12H22O11) 15,2 g nước Nhiệt độ sôi dung dịch bao nhiêu? Cho kb = 0,512oC/m o o a 101,64 C b 100,42 C o c 99,626 C Câu 77: Tính nhiệt độ đơng đặc dung dịch gồm 8,0 g sucrose (C o d 100,73 C H22O11) 100 g 12 o nước? Cho kf(H2O) = 1,86 C/m a -0,044oC b -0,22oC c -0,39oC o d -0,44 C Câu 78: Phát biểu không xác cho dung dịch sucrose(C12H22O11) 1M nước? o a Nhiệt độ sôi cao 100 C b Nhiệt độ đông đặc thấp so với dung dịch NaCl 1M o c Nhiệt độ đông đặc thấp C d Nhiệt độ sôi thấp so với dung dịch NaCl 1M e Áp suất 100oC thấp 760 torr Câu 79: Cho 4,305 g chất khơng phân cực hịa tan 105 g nước Dung dịch hóa rắn o o -1,23 C Tính phân tử lượng chất tan? Cho kf(H2O) = 1,86 C/m a 39,7 g/mol b 58,4 g/mol c.46,2 g/mol d 62,0 g/mol Câu 80: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 1,22 g sucrose (C12H22O11) hòa tan 100 g nước 25oC? Giả sử thể tích dung dịch 100 ml a 6,32 torr Bài tập Hóa Đại Cương Câu 81: Nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 1,048 g chất không phân cực 36,21 g benzen 1,39oC Benzen tinh khiết đông đặc 5,48 oC kf(benzen) = 5,12 oC/m Phân tử lượng hợp chất bao nhiêu? a 59,2 g/mol b 54,0 g/mol c 61,4 g/mol d 36,2 g/mol Câu 82: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch gồm 50,0 g enzyme (M = 98000 g/mol) hòa tan o 2600 ml benzen 30 C? a 0,484 torr b 1,68 torr c 1,96 torr d 3,71 torr Câu 83: Phân tử lượng polymer hòa tan 1,55 g polymer vào o 100 ml nước tạo áp suất thẩm thấu 25 C 15,2 torr? a 24100 g/mol b 24,3 g/mol c 624 g/mol Trang 30 d 18938 g/mol ... Bài tập Hóa Đại Cương PHẦN 1: TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Hãy nêu khác biệt Lý Thuyết Định Luật Nêu định luật lý thyết Câu 2: Hãy nêu luận điểm của: a) Định luật tỉ lệ bội b) Định luật. .. phần xác định c) Thuyết Nguyên tử Câu 3: Giá trị khối lượng điện tích electron xác định nào? Câu 4: Hãy tính tổng khối lượng proton neutron sau so sánh giá trị với khối lượng nguyên tử 12 C Hãy. .. c Vân đạo hóa trị 3d 4s, số electron hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, cố electron hóa trị Trang 18 d 1s 2s 2p 3s Câu 33 : Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân là: a Câu 34 : Cho nguyên