XÂY DỰNG ĐƠN VỊ KIẾN THỨC THEO MA TRẬN ĐỂ THI KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2017 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TOẢN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 2 MÔN Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TOẢN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ MƠN: Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 phút Mức độ nhận thức Nhận biết TT Đơn vị kiến thức Nội dung kiến thức Halogen, hợp chất halogen, oxi, ozon Lưu huỳnh hợp chất Vận dụng Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) Khái quát đơn chất halogen 1,5 Hợp chất halogen, oxi, ozon 3 10 Đơn chất lưu huỳnh 1.5 1,5 Số CH Thời gian (phút) Vận dụng cao Thời Số gian CH (phút) Số CH 14 TN Hyđrosunfua - Lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit 0,75 1,5 Axit sunfuric muối sunfat 0,75 1,5 Thực hành lưu huỳnh hợp chất 0,75 1 0,75 Tốc độ phản ứng Thông hiểu Tốc độ phản ứng cân hóa học Cân hóa học Thực hành tốc độ phản ứng Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 14 43,75% 71,875% 37,25 84,375% 7,75 15,625% 1 25% 32 3,125% 28,125% TL Thời gian (phút) 4,5 28,125% % tổng Điểm Tổng 45 100% BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ MƠN: Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI 45 PHÚT TT Nội dung kiến thức Nhóm halogen Đơn vị kiến thức Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử nguyên tố halogen tương tự - Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen Khái - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính quát chất vật lí ngun tố nhóm nhóm Thơng hiểu: halogen - Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác ngun tử - Vận dụng: - Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I ion X- Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử Nhận biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng Các đơn nghiệp chất - Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, flo, brom, iot halogen Thơng hiểu: - Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử Nhận biết Thơng hiểu 2 Vận dụng Vận dụng cao Tổng 3 Hidro halogen ua Axit halogen hiđric Muối halogen ua - Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot - Tính số mol, thể tích khí clo (ở đktc) chất phản ứng đơn giản có Cl2 tham gia tạo thành Vận dụng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo, flo, brom, iot - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng - Tính khối lượng brom, iot tham gia tạo thành phản ứng Nhận biết: - Cấu tạo phân tử hidro clorua - Dung dịch axit halogenhiđric có tính axit - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Thơng hiểu: - Dung dịch HF ăn mòn đồ vật thủy tinh - Tính axit dung dịch tăng dần theo dãy HF, HCl, HBr, HI - Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất đặc trưng HCl - Tính số mol, khối lượng chất phản ứng đơn giản có HCl tham gia tạo thành Vận dụng: - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng - Làm tập liên quan đến hợp chất HF, HBr, HI muối chúng Vận dụng cao: - Vận dụng giải số tập liên quan đến HCl muối halogenua 3 Thực hành Oxi Ozon Oxi – ozon Lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh Đơn chất Nhận biết: ▪ Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl- ▪ Tác dụng iot với tinh bột Thông hiểu: - Hiểu chất phản ứng xảy thí nghiệm Vận dụng: - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH Nhận biết: - Oxi: ▪ Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi - Ozon: ▪ Là dạng thù hình oxi ▪ Điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên Thông hiểu: - Oxi ozon có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ) - Ứng dụng oxi - Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất oxi, ozon - Tính số mol, thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi, ozon Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron nguyên tử lưu huỳnh - Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh Thông hiểu: - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) - Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất lưu huỳnh - Tính số mol, khối lượng lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: 1 1 - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng Nhận biết: - H2S: ▪ Tính chất vật lí ▪ Trạng thái tự nhiên ▪ Tính axit yếu - SO2, SO3: ▪ Tính chất vật lí ▪ Trạng thái tự nhiên ▪ Tính chất oxit axit ▪ Ứng dụng Thơng hiểu: Hyđros - Hiểu tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) unfua - Hiểu tính chất hố học SO2 (vừa có tính oxi hố Lưu vừa có tính khử) huỳnh - Xác định sản phẩm phản ứng thể tính chất hóa học đioxit H2S lưu - Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất hóa học huỳnh SO2, SO3 trioxit - Tính số mol, thể tích khí SO2 H2S ( đktc) tham gia tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S, SO2, SO3 - Vận dụng cao: - Làm tập liên quan đến SO2 tham gia tạo thành phản ứng - Vận dụng tính chất H2S, SO2 để giải số vấn đề thực tiễn Axit Nhận biết: sunfuric -H2SO4: ▪ Tính chất vật lí muối ▪ Ứng dụng sunfat 1 2 1 Tốc độ phản ứng cân hóa học Tốc độ phản ứng Cân hóa học - Tính chất muối sunfat - Nhận biết ion sunfat Thơng hiểu: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước - Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất hóa học H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc - Tính số mol, khối lượng H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác - Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng Vận dụng cao: - Làm tập liên quan đến H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng Nhận biết: - Định nghĩa tốc độ phản ứng ví dụ cụ thể - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Thông hiểu: - Hiểu yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Vận dụng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ phản ứng Nhận biết: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hố học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê Thông hiểu: 1 2 Thực hành - Hiểu yếu tố ( nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác) ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học Vận dụng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học Nhận biết: - Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: ▪ Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng ▪ Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng ▪ Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Thông hiểu: - Hiểu yếu tố nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1 ... học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI 45 PHÚT TT Nội dung kiến thức Nhóm halogen Đơn vị kiến thức Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: - Vị trí nhóm halogen... (ở đktc) chất phản ứng đơn giản có Cl2 tham gia tạo thành Vận dụng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo, flo, brom, iot - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng... Tính axit dung dịch tăng dần theo dãy HF, HCl, HBr, HI - Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất đặc trưng HCl - Tính số mol, khối lượng chất phản ứng đơn giản có HCl tham gia tạo thành Vận dụng: -