ĐỀ HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2011 2012 K THI CH N H C SINH GI I L P 8 C P TH XÃỲ Ọ Ọ Ỏ Ớ Ấ Ị NĂM H C 20202021Ọ Đ thi môn Hoá h c 8ề ọ Th i gian 150 phút (không k th i gian phát đ )ờ ể ờ ề Câu 1 (4đ[.]
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 20202021 Đề thi mơn: Hố học 8 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (4điểm) Cho a gam bột Fe tác dụng với b gam bột S. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng vừa đủ với 146 gam dung dịch HCl 10%, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm H2 và H2S có tỉ khối so với H2 là 13 a. Tính giá trị của a và b b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y Câu 2: (4điểm) Một ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt trong ngun tử là 82, trong đó số hạt nơtron bằng số hạt proton. a. Tính số p, e, n có trong ngun tử X b. Xác định tên ngun tố X c. Viết CTHH có thể có của X liên kết với Oxi, gọi tên, tính phân tử khối của các hợp chất đó Câu 3: (4điểm) Cho 150g dung dịch BaCl2 16,64% tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 14,7%, thu được dung dịch A và kết tủa B a. Viết phương trình phản ứng và cho biết chất nào cịn dư b. Tính khối lượng kết tủa B và khối lượng các chất tan trong dung dịch A c. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A d. Để trung hịa dung dịch A phải cần bao nhiêu ml dunh dịch NaOH 2M (cho Ba = 137, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, H = 1) Câu 4: (4điểm) Cho a gam bột sắt tác dụng với b gam bột lưu huỳnh, sau một thời gian thu được 12,24 gam hổn hợp X gồm sắt sunfua, lưu huỳnh và sắt dư. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch Y gồm 1,28 gam S khơng tan và 3,36 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H 2S và H2 a. Tính giá trị của a và b b. Tính hiệu suất phản ứng giữa Fe và S. Câu 5: (4điểm) Hịa tan 29 gam một oxit kim loại M xOy bằng axit HCl lấy dư, sau đó cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 56,5 gam muối khan a. Hãy biện luận để tìm cơng thức hóa học của oxit kim loại? b. Nếu dùng 8,96 lit hidro ĐKTC để khử 29 gam oxit kim loại trên thành kim loại với hiệu suất khử đạt 40%. Tính khối lượng kim loại thu được? HẾ T KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 20202021 Hướng dẫn chấm mơn: Hố học 8 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (4điểm) nHCl = 146.10 = 0,4 (mol) 100.36,5 (0.25điểm) PT: t Fe + S 0,15mol 0,15mol Chất rắn X gồm FeS và Fe dư: FeS + 2HCl 0,15mol Fe + 2HCl 0,05mol a. Ta có: MZ = 2. 13 = 26 (g) o FeS (1) (0.25điểm) (2) (0.25điểm) (3) (0.25điểm) 0,15mol FeCl2 0,15mol FeCl2 0,05mol + H2S 0,15mol + H2 0,05mol Từ (2) và (3): nZ = nHCl = 0,4 = 0,2 (mol) mZ = 26. 0,2 = 5,2 (g) Gọi x, y lần lượt là số mol của H2S và H2 trong Z. Ta có hệ PT : (0.25điểm) (0.25điểm) (0.5điểm) 34 x + y = 5, x = 0,15(mol ) Giải hệ ta được : (0.5điểm) x + y = 0, y = 0, 05( mol ) Theo PT ta có : nS = nFeS = nH S = 0,15 (mol) (0.25điểm) b = 32 . 0,15 = 4,8 (g) nFe ban đầu = nFe(1) + nFe(3) = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol) a = 0,2 . 56 = 11,2 (g) b. mddY = mX + mddHCl – mZ = 11,2 + 4,8 + 146 – 5,2 = 156,8 (g) C %ddFeCl2 = 127.0, 2.100% 16, 2% 156,8 (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) Câu 2: (4điểm) Trong nguyên tử X p + e + n = 82 Mặt khác p = e Ta có 2p + n = 82 Ta lại có n = p 2p + p = 82 a. Tính: p = 26 n = 82 (2 . 26) = 30 (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) Vậy p = e = 26, n = 30 (0.25điểm) b. Tra bảng HTTH, ngun tố hóa học có số p= 26 là ngun tố sắt (Fe) (0.25điểm) c. Cơng thức hóa học có thể có của Fe liên kết với O là: FeO (0.25điểm) Fe2O3 (0.25điểm) Fe3O4 (0.25điểm) FeO: Sắt (II) oxit, PTK FeO 72(đvC ) (0.25điểm) Fe2O3: Sắt (III) oxit, PTK Fe O 160(đvC ) (0.5điểm) Fe3O4: Sắt từ oxit, PTK Fe O 232(đvC ) (0.5điểm) Câu 3: (4điểm) mBaCl2 = 150 x 16,64 : 100 =24,96g → nBaCl2 = 24,96 : 208 = 0,12 mol mH2S04 = 100 x 14,7 :100 = 14,7g → nH2S04 = 14,7 : 98 = 0,15 mol a. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 1mol 1mol 1mol 2mol 0,12mol 0,12mol 0,12mol 0,24mol Tỉ lệ 0,12: 1 88x + 56y = 10,96 (1) * X + HCl dư : FeS + 2HCl FeCl2 + H2S x(mol) x(mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y(mol) y(mol) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.5điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.5điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.5điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) ==> (2) (0.25điểm) Từ (1) và (2) suy ra: x= 0,08 mol ; y = 0,07 mol (0.25điểm) Fe + S t0 FeS (0.25điểm) 0,08 0,08 0,08 mol (0.25điểm) ==> nFe ban đầu = nFe dư + nFe phản ứng = 0,07 + 0,08 = 0,15 mol (0.25điểm) ==> mFe = 56 . 0,15 = 8,4 gam (0.25điểm) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mHH = 12,24 ==> b = 12,24 8,4 = 3,84 gam (0.25điểm) b. = (0.5điểm) 32 Vì nên phản ứng xảy ra hồn tồn thì S hết (0.5điểm) Do đó ta tính hiệu suất phản ứng theo số mol S H = (0.5điểm) Câu 5: (4điểm) a. MxOy + 2y HCl xMCl2y/x + yH2O (0.25điểm) (Mx+16y) gam x(M+35,5 2y )gam x (0.25điểm) (0.25điểm) 29 gam 56,5 gam Ta có: 56,5. (Mx+16y) = 29. x(M+35,5 Mx = 42 y Bảng biện luận : x y M 1 42 (loại) 2y ) x 21(loại) (0.25điểm) 63(loại) Vậy cơng thức hóa học của oxit là Fe3O4 b Số mol của H2: n(H2) = 8,96: 22,4 = 0,4 mol Số mol của Fe3O4 : n (Fe3O4) = 29 : 232 = 0,125 mol điểm) 4 H2 + Fe3O4 t 3Fe + 4H2O điểm) 0,16mol 0,12mol 0,4 0,125 (0.25điểm) Tỉ lệ : Fe3O4 dư, vậy phản ứng được tính theo hidro Số mol H2 (phản ứng ) = 0,4. 40% = 0,16 mol Khối lượng sắt sinh ra là: m (Fe sinh ra) = 0,12 .56 = 6,72 gam 56 (sắt) (0.5điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) (0.25 (0.25 (0.25điểm) (0.5điểm) (0.25điểm) (0.25điểm) HẾ T ...KỲ THI CHỌN HỌC? ?SINH? ?GIỎI LỚP 8 CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 20202021 Hướng dẫn chấm mơn: Hố? ?học? ?8 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát? ?đề) Câu 1: (4điểm) nHCl = ... (0.5điểm) Câu 3: (4điểm) mBaCl2 = 150 x 16,64 : 100 =24 ,96 g → nBaCl2 = 24 ,96 : 208 = 0,12 mol mH2S04 = 100 x 14,7 :100 = 14,7g → nH2S04 = 14,7 :? ?98 = 0,15 mol a. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl ... b. mBaSO4 = 0,12 x 233 = 27 ,96 g Chất tan trong dung dịch A gồm HCl, H2SO4 dư mHCl = 0,24 x 36,5 = 8,76g mH2SO4dư = (0,15 0,12) x? ?98 = 2 ,94 g