Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 33 Điều chế hiđro – Phản ứng thế Bài 1 trang 117 Hóa học lớp 8 Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm? a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ b) 2H2O đp[.]
Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng Bài trang 117 Hóa học lớp 8: Những phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm? a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ đp b) 2H2O ⎯⎯ → 2H2↑ + O2↑ c) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Lời giải: Phản ứng hóa học điều chế H2 phịng thí nghiệm là: a) c) Phản ứng b) dùng để sản xuất hiđro công nghiệp Bài trang 117 Hóa học lớp 8: Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Mg + O2 − − → MgO t → K2MnO4 + MnO2 + O2 b) KMnO4 − − ⎯⎯ c) Fe + CuCl2 − − → FeCl2 + Cu Lời giải: Phản ứng a) 2Mg + O2 → 2MgO → phản ứng hóa hợp, ngồi cịn phản ứng oxi hóa – khử t → K2MnO4 + MnO2 + O2 Phản ứng b) 2KMnO4 − − ⎯⎯ → Là phản ứng phân hủy Phản ứng c) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu → phản ứng Bài trang 117 Hóa học lớp 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm khơng? Vì sao? Lời giải: Vì khí O2 (M =32 g/mol) nặng khơng khí (M = 29 g/mol) nên thu khí oxi ta để ống nghiệm đứng Cịn khí H2 nhẹ khơng khí nên thu khí phải úp ngược ống nghiệm không để đứng ống nghiệm Bài 4* trang 117 Hóa học lớp 8: Trong phịng thí nghiệm hóa học có kim loại kẽm sắt, dung dịch HCl axit H2SO4 a) Viết phương trình hóa học điều chế hiđro; b) Phải dùng gam kẽm, gam sắt để điều chế 2,24 lít khí hiđro (đktc)? Lời giải: a) Phương trình hóa học phản ứng: (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2,24 b) n H2 = = 0,1 mol 22,4 Theo phương trình (1) (3) ta thấy: nFe = n H2 = 0,1 mol → mFe = 56.0,1 = 5,6 gam Theo phương trình (2) (4) ta thấy: nZn = n H2 = 0,1 mol → mZn = 65.0,1 = 6,5 gam Bài trang 117 Hóa học lớp 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axit sunfuric a) Chất dư sau phản ứng dư gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc Lời giải: nFe = 22,4 : 56 = 0,4 mol n H2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 mol Phương trình hóa học phản ứng: Fe + H 2SO4 → FeSO4 + H Bài :0, 0,25 mol 0,4 0,25 → Fe dư 1 Theo PT nFe (pư) = n H2SO4 = 0,25 mol So sánh tỉ lệ: → nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol → mFe dư = 0,15.56 = 8,4 gam Do khối lượng Fe dư nên tính số mol H2 theo số mol H2SO4 n H2 = n H2SO4 = 0,25 mol Vkhí = 0,25.22,4 = 5,6 lít ... 22,4 Theo phương trình (1) (3) ta thấy: nFe = n H2 = 0,1 mol → mFe = 56.0,1 = 5,6 gam Theo phương trình (2) (4) ta thấy: nZn = n H2 = 0,1 mol → mZn = 65.0,1 = 6,5 gam Bài trang 117 Hóa học lớp 8: ... 0,4 0,25 → Fe dư 1 Theo PT nFe (pư) = n H2SO4 = 0,25 mol So sánh tỉ lệ: → nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol → mFe dư = 0,15.56 = 8, 4 gam Do khối lượng Fe dư nên tính số mol H2 theo số mol H2SO4 n... tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axit sunfuric a) Chất dư sau phản ứng dư gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc Lời giải: nFe = 22,4 : 56 = 0,4 mol n H2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 mol Phương