Bài 21 Điều chế kim loại Bài 1 trang 98 Hóa học 12 Trình bày các cách có thể Điều chế Ca từ CaCO3 Điều chế Cu từ CuSO4 Viết phương trình hóa học của các phản ứng Lời giải Phương pháp để điều chế Ca là[.]
Bài 21: Điều chế kim loại Bài trang 98 Hóa học 12: Trình bày cách có thể: - Điều chế Ca từ CaCO3 - Điều chế Cu từ CuSO4 Viết phương trình hóa học phản ứng Lời giải: - Phương pháp để điều chế Ca điện phân nóng chảy muối halogenua khan: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O dpnc Ca + Cl2 CaCl2 - Từ CuSO4 điều chế Cu dùng phương pháp: điện phân dung dịch, thủy luyện, nhiệt luyện - Thủy luyện: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu - Nhiệt luyện: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 t CuO + H2O Cu(OH)2 o t Cu + H2O CuO + H2 - Điện phân dung dịch: o dpdd 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O Bài trang 98 Hóa học 12: Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết phương trình hóa học phản ứng Lời giải: - Từ Cu(OH)2 điều chế Cu: t CuO + H2O Cu(OH)2 o t Cu + H2O CuO + H2 - Từ MgO điều chế Mg: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O o dpnc Mg + Cl2 MgCl2 - Từ Fe2O3 điều chế Fe: t 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2 Bài trang 98 Hóa học 12: Một loại quặng sắt chứa 80% Fe2O3 10% SiO2 Hàm lượng nguyên tố Fe Si quặng A 56% Fe 4,7% Si B 54% Fe 3,7% Si C 53% Fe 2,7% Si D 52% Fe 4,7% Si o Lời giải: Đáp án A Giả sử có 100 gam quặng sắt khối lượng Fe2O3 80 gam khối lượng SiO2 10 gam Số mol Fe2O3 là: 80 n Fe2O3 0,5mol 160 → nFe = 2.n Fe2O3 2.0,5 1mol → mFe = 1.56 = 56 (g) 56 100% 56% Vậy %mFe = 100 Ta có: 10 n SiO2 mol = nSi 60 28 100% 4,7% Vậy %mSi = 100 Bài trang 98 Hóa học 12: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28g B 26g C 24g D 22g Lời giải: 5,6 n CO 0,25mol n CO2 sinh 22,4 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mhh + mCO = m chất rắn sau + mCO2 → m chất rắn sau = 30 + 0,25.28 – 0,25.44 = 26 (g) Đáp án B Bài trang 98 Hóa học 12: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dòng điện cường độ 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy điện cực phương trình hóa học chung điện phân b Xác định tên kim loại Lời giải: a) Giả sử kim loại hóa trị II M Ở catot: M2+ + 2e → M Ở anot: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Phương trình hóa học chung điện phân: dpdd 2M + 2H2SO4 + O2 2MSO4 + 2H2O b)Theo định luật Faraday ta có khối lượng chất điện cực AIt m 1,92 nF 1,92.96500.2 A 64 3.1930 Trong A khối lượng mol nguyên tử kim loại M Vậy M kim loại đồng (Cu) ... catot tăng 1,92 gam a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy điện cực phương trình hóa học chung điện phân b Xác định tên kim loại Lời giải: a) Giả sử kim loại hóa trị II M Ở catot: M2+ + 2e → M Ở... chất rắn sau = 30 + 0,25.28 – 0,25.44 = 26 (g) Đáp án B Bài trang 98 Hóa học 12: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện cường độ 3A Sau 1930 giây điện... 100 Bài trang 98 Hóa học 12: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28g B 26g C 24g D 22g Lời giải: