Bài 27 Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy Bài 1 trang 94 Hóa học lớp 8 Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm? a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) K[.]
Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm? a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) Khơng khí g) H2O Lời giải: Chọn đáp án: b) KClO3 c) KMnO4 - Điều chế O2 từ KClO3: t Phương trình hóa học: 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2 ↑ - Điều chế O2 từ KMnO4: t Phương trình hóa học: 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Sự khác việc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp nguyên liệu, sản lượng giá thành? Lời giải: Phịng thí nghiệm Cơng nghiệp Ngun liệu KClO3 KMnO4 …(hợp chất Khơng khí nước giàu oxi, phản ứng thực nhanh, dễ dàng) Sản lượng Thể tích nhỏ dùng cho thí Sản lượng lớn dùng cho nghiệm công nghiệp y tế Giá thành Giá thành cao Cách điều chế Nhiệt phân KClO3 (hoặc KMnO4…) Phương trình hóa học: Giá thành hạ ngun liệu khơng khí nước Chưng cất phân đoạn khơng khí hay điện phân nước đpdd 2H2O ⎯⎯⎯ → 2H2 + O2 t 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2 ↑ t 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Sự khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp? Dẫn thí dụ để minh họa Lời giải: Sự khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Thí dụ: t CaO + CO2 ⎯⎯ → CaCO3 t → 2CuO 2Cu + O2 ⎯⎯ Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất Thí dụ: t → 2Hg + O2↑ 2HgO ⎯⎯ t 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2↑ Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Tính số mol số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 g khí oxi b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc) Lời giải: a) Phương trình phản ứng: MnO2 , t → 2KCl + 3O2 2KClO3 ⎯⎯⎯⎯ 48 n O2 = = 1,5 mol 32 2 Theo phương trình: n KClO3 = n O2 = 1,5 = 1mol 3 mKClO3 = n.M = 1.(39 + 35,5 + 16.3) = 122,5 gam b) Phương trình phản ứng: MnO2 , t 2KClO3 ⎯⎯⎯⎯ → 2KCl + 3O2 44,8 n O2 = = mol 22,4 2 n KClO3 = n O2 = = mol 3 m KClO3 = n.M = (39 + 35,5 + 16.3) = 163,33gam Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Nung đá vơi (thành phần CaCO3) vơi sống CaO khí cacbonic CO2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Phản ứng nung vơi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? Lời giải: a) Phương trình hóa học phản ứng: t CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy từ chất (CaCO3) sinh hai chất (CaO CO2) Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a) Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế 2,32g oxi sắt từ? b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết nung nóng mol KMnO4 thu mol O2 Lời giải: a) Phương trình hóa học phản ứng: t 3Fe + 2O2 ⎯⎯ → Fe3O4 2,32 n Fe3O4 = = 0,01 mol 232 Theo phương trình: nFe = n Fe3O4 = 0,01.3 = 0,03 mol n O2 = 2n Fe3O4 = 0,01 = 0,02 mol mFe = 0,03.56 = 1,68 gam mO2 = 0,02.32 = 0,64 gam b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4: t 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2 n KMnO4 = 2n O2 = 2.0,02 = 0,04 mol → mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32 gam ... học lớp 8: Tính số mol số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 g khí oxi b) 44 ,8 lít khí oxi (ở đktc) Lời giải: a) Phương trình phản ứng: MnO2 , t → 2KCl + 3O2 2KClO3 ⎯⎯⎯⎯ 48 n O2... trang 94 Hóa học lớp 8: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a) Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế 2,32g oxi sắt từ? b) Tính... MnO2 , t 2KClO3 ⎯⎯⎯⎯ → 2KCl + 3O2 44 ,8 n O2 = = mol 22,4 2 n KClO3 = n O2 = = mol 3 m KClO3 = n.M = (39 + 35,5 + 16.3) = 163,33gam Bài trang 94 Hóa học lớp 8: Nung đá vơi (thành phần CaCO3) vơi