Bài 27 Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy Bài 27 1 trang 37 Hóa học lớp 8 Cho phản ứng sau (1) 2NaNO3 t 2NaNO2 + O2↑ (2) 2H2O đp 2H2 + O2 (3) CaO + CO2 t CaCO3 (4) 2ZnS + 3O2 t 2ZnO + 2SO[.]
Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy Bài 27.1 trang 37 Hóa học lớp 8: Cho phản ứng sau: t 2NaNO2 + O2↑ (1) 2NaNO3 đp 2H2 + O2 (2) 2H2O t CaCO3 (3) CaO + CO2 t 2ZnO + 2SO2 (4) 2ZnS + 3O2 (5) K2O + H2O → 2KOH t 4NO2 + 2H2O + O2 (6) 4HNO3 Số phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy là: A.2 B C D Lời giải: Chọn đáp án B Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất Các phản ứng phân hủy là: (1), (2), (6) Bài 27.2 trang 37 Hóa học lớp 8: Trong thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy nước đẩy khơng khí Có học sinh A, B, C, D lắp ráp dụng cụ thí nghiệm sau Hãy cho biết học sinh lắp ráp đúng? Giải thích Xác định cơng thức chất 1, 2, có hình vẽ thí nghiệm Lời giải: - Học sinh A lắp ráp đúng, học sinh B lắp ráp không ống dẫn khí khơng vào ống nghiệm đựng nước oxi bị phần - Học sinh C lắp ráp đúng, học sinh D lắp ráp khơng ống dẫn khí oxi khơng vào ống nghiệm, dẫn đến mát khí oxi - Chất là: KMnO4, KClO3 (có thể trộn thêm bột MnO2), ; chất khí oxi; chất nước Bài 27.3 trang 38 Hóa học lớp 8: Điều chế oxi công nghiệp phương pháp điện phân nước (có axit sunfuric), thu chất khí riêng biệt oxi hiđro Phương trình điện phân nước biểu diễn sau: đp 2H2 + O2 2H2O (lỏng) (khí) (khí) Điền số liệu thích hợp vào chỗ trống bảng đây: H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành a) mol ……mol ……mol b) ……mol …… g 16 g c) …….mol 10 g ……g d) 45 g ……….g ……g e) ……g 8,96 lít (đktc) …….lít (đktc) f) 66,6 ml ………g ………lít (đktc) (Giả sử phản ứng điện phân nước xảy hoàn toàn) Lời giải: H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành a) mol mol mol b) mol 2g 16 g c) mol 10 g 80 g d) 45 g 5g 40 g e) 7,2 g 8,96 lít (đktc) 4,48 lít (đktc) f) 66,6 ml 5,94 g 33,264 lít (đktc) Cách tính: a) Theo tỉ lệ phương trình: n H 2O = mol → n H = n H 2O = mol; n O2 = 1 n H 2O = = mol 2 m 16 = 0,5 mol → n H 2O = n H = n O2 = 0,5 = mol M 32 = 1.2 = g b) n O2 = → m H2 10 mol → n H 2O = n H = mol 1 n O2 = n H 2O = = 2,5 mol 2 → m O2 = 2,5.32 = 80 gam c) n H = m 45 = 2,5 mol → n H = n H 2O = 2,5 mol M 18 = 2.2,5 = gam d) n H 2O = → m H2 1 n H 2O = 2,5 = 1,25 mol 2 → m O2 = 1,25.32 = 40 gam n O2 = e) n H = V 8,96 = 0,4 mol 22,4 22,4 → n H 2O = n H = 0,4 mol → m H 2O = 0,4.18 = 7,2 gam 1 n H = 0,4 = 0,2 mol 2 → VO2 0,2.22,4 4,48 lít n O2 = f) n H 2O = 66,6 V = = 2,97 mol 22,4 22,4 → n H = n H 2O = 2,97 mol → m H2 = 2,97.2 = 5,94 gam 1 n H 2O = 2,97 = 1,485 mol 2 VO2 1,485.22,4 33,264 lít → n O2 = Bài 27.4 trang 38 Hóa học lớp 8: a) Trong chất sau, chất dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng nêu điều kiện phản ứng: CuSO4; KClO3; CaCO3; KMnO4; H2O; K2SO4; HgO b) Tất phản ứng điều chế O2 gọi phản ứng phân hủy khơng? Hãy giải thích Lời giải: a) Các chất dùng để điều chế oxi: KClO3; KMnO4; H2O; HgO t 2KCl + 3O2 2KClO3 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 đp 2H2 + O2 2H2O t 2Hg + O2 2HgO b) Tất phản ứng điều chế O2 phản ứng phân hủy từ chất sau phản ứng tạo nhiều chất Bài 27.5 trang 38 Hóa học lớp 8: Để điều chế lượng lớn oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp ngun liệu gì? Lời giải: - Trong cơng nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương pháp: điện phân H2O hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, cho bay trở lại Trước hết thu khí nitơ (-196oC), sau khí oxi (-183oC) - Nguồn nguyên liệu phong phú rẻ H2O khơng khí Phương trình điện phân nước: đp 2H2 + O2 2H2O Hình ảnh sơ đồ thiết bị điện phân nước Bài 27.6* trang 38 Hóa học lớp 8: Lấy lượng KClO3 KMnO4 để điều chế oxi Chất tạo nhiều khí O2 a) Viết phương trình phản ứng giải thích b) Nếu điều chế dùng thể tích khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết giá KMnO4 30.000 đ/kg KClO3 96.000 đ/kg Lời giải: a) Giả sử ta lấy khối lượng a gam Giả sử ta lấy khối lượng a gam m KClO3 a mol n KClO3 M KClO3 122,5 n KMnO4 m KMnO4 M KMnO4 a mol 158 t 2KCl + 3O2 (1) 2KClO3 3a a Theo phương trình: n O2 (1) n KClO3 = = mol 2 122,5 245 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) 2KMnO4 a a Theo phương trình: n O2 (2) n KMnO = = mol 2 158 316 a 3a Ta thấy: < 316 245 → n O2 (2) < n O2 (1) Vậy nhiệt phân lượng chất cho nhiều oxi KClO3 b) Giả sử cần điều chế 33,6 lít O2 tương đương với 1,5 mol O2 2 Theo phương trình (1): n KClO3 n O2 1,5 mol 3 → m KClO3 = 1.122,5 = 122,5 gam Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5 mol O2 0,1225.96000 = 11760 (đồng) Theo phương trình (2): n KMnO4 2n O2 = 2.1,5 = mol → m KMnO4 3.158 = 474 gam Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O2 0,474.30000 = 14220 (đồng) Vậy để điều chế thể tích khí O2 dùng KClO3 để điều chế kinh tế giá tiền mua kg KClO3 cao thể tích khí O2 sinh nhiều Bài 27.7 trang 38 Hóa học lớp 8: Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen Hỏi với lượng khí oxi trên, đốt cháy m3 khí axetilen ( đktc) Lời giải: 3200 n O2 100 mol 32 t 4CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 2 Theo phương trình: n C2H2 n O2 = 100 = 40 mol 5 → VC2H2 40.22,4 896 lít Thể tích khí axetilen bị đốt cháy 896 lít = 0,896m3 Bài 27.8 trang 38 Hóa học lớp 8: Đốt cháy hồn tồn 5,4g Al a) Tính thể tích oxi cần dùng b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi Lời giải: t 2Al2O3 4Al + 3O2 5,4 m = 0,2 mol n Al Al = 27 M Al 3 n O2 n Al = 0, = 0,15 mol 4 → VO2 0,15.22,4 = 3,36 lít t K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2KMnO4 n KMnO4 2n O2 = 2.0,15 = 0,3 mol → m KMnO4 0,3.158 = 47,4 gam Vậy để điều chế 0,15 mol oxi cần 47,4g KMnO4 Bài 27.9 trang 39 Hóa học lớp 8: Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là: A.0,252 B 0,378 C 0,504 D 0,606 (Biết hiệu suất phản ứng 100%) Lời giải: Chọn đáp án C Khối lượng CaCO3 nguyên chất: 1.90 m CaCO3 = 0,9 100 t CaCO3 CaO CO 100 56 (tấn) 0,9 ? Lượng vôi sống thu là: 0,9.56 mCaO = = 0,504 100 ... 40 mol 5 → VC2H2 40.22,4 89 6 lít Thể tích khí axetilen bị đốt cháy 89 6 lít = 0 ,89 6m3 Bài 27 .8 trang 38 Hóa học lớp 8: Đốt cháy hồn tồn 5,4g Al a) Tính thể tích oxi cần dùng b) Tính số gam... gam 1 n H 2O = 2,97 = 1, 485 mol 2 VO2 1, 485 .22,4 33,264 lít → n O2 = Bài 27. 4 trang 38 Hóa học lớp 8: a) Trong chất sau, chất dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng nêu điều kiện... tạo nhiều chất Bài 27. 5 trang 38 Hóa học lớp 8: Để điều chế lượng lớn oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp nguyên liệu gì? Lời giải: - Trong công nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương