Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 34 Bài luyện tập 6 Kiến thức cần nhớ 1 Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loạ[.]
Bài 34: Bài luyện tập Kiến thức cần nhớ Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp hiđro kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiệt Phương trình hóa học minh họa: 2H2 + O2 H2 + CuO 2H2O Cu + H2O H2 + FeO Fe + H2O 2. Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ (nhẹ chất khí), tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt Hình 1: Một số ứng dụng hiđro 3. Có thể điều chế hiđro phịng thí nghiệm dung dịch axit clohiđric HCl dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Zn, Al, Fe Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 3Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Do hiđro chất khí tan nước nhẹ không khí nên thu hiđro vào hai cách: đẩy khơng khí đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới) Hình 2: Thu khí hiđro 4. Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử ngun tố hợp chất Phương trình hóa học minh họa: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ 5. Sự khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Chất khử chất chiếm oxi chất khác Ví dụ: CO + CuO Cu + CO2 → Sự khử trình tách nguyên tử CuO tạo Cu Chất khử CO 6. Sự tác dụng chất với oxi oxi hóa Chất oxi hóa đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác Ví dụ: CO + CuO Cu + CO2 → Sự oxi hóa q trình CO lấy ngun tử oxi CuO tạo CO Chất oxi hóa CuO 7. Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử Ví dụ: H2 + FeO Fe + H2O → Đây phương trình oxi hóa – khử Chất khử H2, chất oxi hóa FeO Xảy khử FeO tạo Fe, oxi hóa H2 tạo thành H2O ... chiếm oxi chất khác Ví dụ: CO + CuO Cu + CO2 → Sự khử trình tách nguyên tử CuO tạo Cu Chất khử CO 6. Sự tác dụng chất với oxi oxi hóa Chất oxi hóa đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác Ví dụ: