Bài 23 Bài luyện tập 4 Kiến thức cần nhớ I Mol Mol là lượng chất chứa N ( hay 6 1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó Ví dụ 1 mol nguyên tử Cu sẽ chứa 6 1023 nguyên tử đồng 0,15 mol phân tử H2O sẽ chứa[.]
Bài 23: Bài luyện tập Kiến thức cần nhớ I Mol - Mol lượng chất chứa N ( hay 6.1023) nguyên tử phân tử chất - Ví dụ: mol nguyên tử Cu chứa 6.1023 nguyên tử đồng 0,15 mol phân tử H2O chứa 0,15 6.1023 = 9.1022 phân tử nước II Khối lượng mol - Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử phân tử chất đó, tính gam, có số trị ngun tử khối phân tử khối - Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử hiđro g/mol có nghĩa khối lượng N nguyên tử hiđro (H) gam + Khối lượng mol phân tử hiđro g/mol có nghĩa khối lượng N phân tử hiđro (H2) gam III Thể tích mol chất khí - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất - Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, mol chất khí chiếm thể tích - Ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC atm) thể tích mol khí 22,4 lít - Có chất khí khác (H 2, CO2, O2,…) có khối lượng mol khơng chúng tích (cùng to p) nên ta có chuyển đổi sau: Hình 1: Sơ đồ chuyển đổi lượng chất (số mol) – khối lượng chất – thể tích chất khí (đktc) - Ví dụ: Cho thể tích khí CO2 2,24 lít (đktc), tính khối lượng khí CO2? Hướng dẫn: Số mol khí CO2 là: Khối lượng khí CO2 là: IV Tỉ khối chất khí - Tỉ khối chất khí A so với chất khí B: với MA, MB khối lượng mol chất A, B - Tỉ khối chất khí A so với khơng khí: ⇒ Tỉ khối chất khí cho ta biết chất khí A nặng hay nhẹ chất B (hoặc khơng khí) - Ví dụ: Tỉ khối khí CO2 khơng khí 1,52 ⇒ Khối lượng mol CO2 lớn khối lượng mol khơng khí 1,52 lần khối lượng thể tích khí CO2 lớn khối lượng thể tích khơng khí 1,52 lần (các thể tích khí đo nhiệt độ, áp suất)