Đang tải... (xem toàn văn)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CAO BẰNG HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2011 2012 MÔN HÓA HỌC ( (Hướng dẫn chấm gồm 03 trang ) Câu ( điểm) Ý Nội dung Thang[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CAO BẰNG ĐỀ CHÍNH THỨC ( Câu Ý ( điểm) Câu 1: (1,5 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm: 03 trang ) Nội dung - Dùng q tím nhận dung dịch HCl Q tím màu đỏ - Dùng dung dịch HCl nhận dung dịch Na 2CO3 tạo thành khí Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O - Dùng BaCl2 nhận Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl - Dùng AgNO3 nhận dung dịch NaCl tạo kết tủa trắng AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 - Cịn lại NaNO3 - Trước hết dùng q tím muối cacbonat để nhận biết axit axetic - Thực phản ứng tráng gương để nhận biết glucozơ t C6H12O6 + Ag2O NH C6H12O7 + 2Ag - Dung dịch lại hồ tinh bột, gặp dung dịch iot chuyển màu xanh Dung dịch NaOH tác dụng với: CO 2, Al2O3, FeCl3, CH3COOH, Al CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (hoặc: CO2 + NaOH NaHCO3 ) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Có thể làm khơ khí N 2, H2, O2 có lẫn nước CaO Vì N2, H2, O2 khơng tác dụng với CaO, có nước bị hấp thụ phản ứng: CaO + 2H2O Ca(OH)2 - Khơng thể dùng CaO để làm khơ khí CO 2, SO2, HCl Vì CaO oxit bazơ dễ dàng tác dụng với chất khí có tính axit CaO + SO2 CaSO3 CaO + CO2 CaCO3 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 3, Câu 2: (2 điểm) Thang điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 3: (1,5 điểm) Các phản ứng: Zn + Cl2 ZnCl2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O ZnCO3 + 2HCl ZnCl2 + CO2 + H2O ZnSO4 + BaCl2 ZnCl2 + BaSO4 Câu 4: (3,0 điểm) 16 400 nCuSO4 0, 4(mol ) 100 160 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (1) (mol) x x x x Theo đầu bài: x(64 - 56) = 102 - 100 = x = 0,25(mol) Dung dịch B gồm : FeSO4 (0,25mol) CuSO4 dư : 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 0,5 17,1600 nBa ( OH )2 0, 6(mol ) 171100 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4 (2) FeSO4 0,25 0,25 0,25 0,25 (mol) CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO4 (3) 0,15 0,15 0,15 0,15 (mol) - Kết tủa D gồm: Fe(OH) 2: 0,25 mol, BaSO4 : 0,4 mol, Cu(OH)2 : 0,15 mol - Dung dịch E có Ba(OH)2 dư: 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol) - Nung kết tủa D khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2 t 2Fe2O3 + 4H2O (4) 0,25 0,125 (mol) t Cu(OH)2 CuO + H2O (5) 0,15 0,15 (mol) 0,5 0,5 Chất rắn F gồm: Fe2O3: 0,125 mol, CuO: 0,15 mol, BaSO4: 0,4 mol 0,5 mF = 160 0,125 + 80 0,15 + 233 0,4 = 125,2 (g) Khối lượng dung dịch E: mE = m A - + m B - m D = 400 - + 600 - (0,25 90 + 0,15 98 + 233 0,4) 0,5 = 867,6 (g) C% Ba ( OH )2 Câu 5: (2 điểm) 0, 171 100% 3,94% 867, 0,5 Gọi hiđro cacbon CxHy ( x, y N*) Phương trình hóa học phản ứng: CxHy + (x + y y ) O2 x CO2 + H2O Trong bình kín nhiệt độ khơng đổi áp suất trước sau phản ứng không thay đổi, có nghĩa tổng số mol chất khí trước phản ứng tổng số mol chất khí sau phản ứng Ta có: 1 x 0,5 0,5 y y x y 4 Vì hiđro cacbon thể khí, nên x Khi x = hiđro cacbon CH4 Khi x = hiđro cacbon C2H4 Khi x = hiđro cacbon C3H4 Khi x = hiđro cacbon C4H4.(loại) Vậy hiđro cacbon hỗn hợp khí X hidđro cacbon sau: CH4, C2H4, C3H4 0,5 0,5 Hết * Lưu ý chung toàn bài: Học sinh giải tập phương pháp khác đáp án, logic, xác cho điểm tối đa Khơng làm trịn điểm tồn bài, chấm xác tới 0,25 điểm ... BaSO4 (3) 0,15 0,15 0,15 0,15 (mol) - Kết tủa D gồm: Fe(OH) 2: 0,25 mol, BaSO4 : 0,4 mol, Cu(OH)2 : 0,15 mol - Dung dịch E có Ba(OH)2 dư: 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol) - Nung kết tủa D khơng khí: 4Fe(OH)2... = 160 0,125 + 80 0,15 + 233 0,4 = 125,2 (g) Khối lượng dung dịch E: mE = m A - + m B - m D = 400 - + 600 - (0,25 90 + 0,15 98 + 233 0,4) 0,5 = 867,6 (g) C% Ba ( OH )2 Câu 5: (2 điểm)... 0,25 0,25 0,25 0,25 (1) (mol) x x x x Theo đầu bài: x(64 - 56) = 102 - 100 = x = 0,25(mol) Dung dịch B gồm : FeSO4 (0,25mol) CuSO4 dư : 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 0,5