§Ò kiÓm tra chÊt lîng ®Çu n¨m Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Cao B»ng Híng dÉn chÊm ®Ò tuyÓn sinh vµo líp 10 THPT chuyªn n¨m häc 2010 2011 M«n HO¸ HäC(chÝnh thøc ) (Híng dÉn chÊm gåm 02trang) C©u thø (®iÓm[.]
Sở giáo dục đào tạo Cao Bằng Hớng dẫn chấm đề tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên năm học 2010 - 2011 Môn: HOá HọC(chính thức ) (Hớng dẫn chấm: gồm 02trang) Câu thứ (điểm) ý Câu (2,0điểm) Câu (2,0điểm) Câu (2,0điểm) Câu (2,5điểm) Nội dung Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trờng đợc gọi ăn mòn kim loại *Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại : - ảnh hởng chất môi trờng -ảnh hởng nhiệt độ *Một số biện pháp bảo vệ kim loại(2 biện pháp) - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng(hoặc cách li kim loại với môi trờng) nh: sơn , mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại - Chế tạo hợp kim bị ăn mòn Các phơng trình phản ứng điều chế oxit: *Fe3O4: Fe + 2O2 to Fe3O4 Thang ®iĨm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 *FeO : Fe3O4 + CO to 3FeO + CO2 *Fe2O3: 2Fe + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O 0,25 0,25 0,25 Hoàn thành sơ ®å: to 1, CaCO3 CaO + CO2 2, CaO + H2O Ca(OH)2 3, Ca(OH)2 +2CO2 Ca(HCO3)2 4, Ca(HCO3)2+ 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 +2 H2O (hc: Ca(HCO3)2 to CaCO + CO2 + H2O) 5, CaCO3+ 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O DÉn c¸c khí thải qua dung dịch nớc vôi d, khí độc hại bị hấp thụ phản ứng: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 1,0 Theo đầu xếp kim loại theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần : A > B >D >C ( Hc: Al >Fe >Cu >Ag) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Viết PTHH: A Al, B lµ Fe, C lµ Ag, D lµ Cu 0,25 1, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3, 2Al + 3FeCl2 2AlCl3 +3 Fe (hc:Al + FeCl3 to AlCl3+ Fe) 4, 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 5, Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Đặt kí hiệu NTK hai kim loại M( hoá trị II) có số mol x; N(hoá trị III) cã sè mol lµ y ( víi x,y > 0) M + 2HCl MCl2 + H2 (1) (mol) x 2x x x N + 6HCl 2NCl3 + 3H2 (2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 Câu (1,5điểm) (mol) y 3y 2y 1,5y Từ (1) vµ (2) ta cã: Sè mol HCl lµ : 2x+3y = 0,17.2 = 0,34 (I) Sè gam kim lo¹i lµ : Mx + Ny = (II) Sè gam muối thu đợc:(M +71)x + (N+ 106,5)y =m (III) Giải hệ phơng trình(I),(II), (III) ta đợc m = 16,07 (g) Nếu kim loại hoá trị III Al cã y = 5x Thay vµo (I) ta cã: 2x + 3.5x = 0,34 x= 0,02 Thay vµo (II) cã: 0,02 M + 5.0,02 27 = M lµ kẽm M =65 Viết phơng trình hoá häc: / axit a) (C6H10O5)n + n H2O enzim n C6H12O6 menruou b) C6H12O6 2C2H5OH + CO2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Ta có sơ đồ: (C6H10O5)n 2nC2H5OH + 2n CO2 Cø : 162n (g) 92n (g) VËy: 0,81(tÊn) x (tÊn) mC2 H5OH t.tÕ = 0,8x(tÊn) = 0,8 0,81.92n =0,368(tÊn) 162n 0,368.106 g 0,46.106 ml 0,8 g / ml 0,46.106.100 VdungdichC2 H5OH 575 l 80 VC2 H 5OH t.tÕ = HÕt -*Lu ý chung toàn bài: 1.Học sinh giải tập theo phơng pháp khác đáp án nhng lôgic, xác cho điểm tối đa 2.Không làm tròn điểm toàn bài, chấm xác tới 0,25 điểm 0,25 0,25 0,5 Së gi¸o dơc đào tạo Cao Bằng Hớng dẫn chấm đề tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên năm học 2010 - 2011 Môn: HOá HọC (Dự Bị) (Hớng dẫn chấm: gồm 02trang) Câu thứ (điểm) ý Câu (2,0điểm) Câu (2,0điểm) Câu (2,5điểm) Nội dung Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác *Dựa vào tính chất hoá học phân oxit thành loại: - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 - Oxit axit : CO2, SO2 - Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3 - Oxit trung tÝnh (oxit không tạo muối): CO, NO Phân biệt khí không màu riêng biệt: Dẫn lần lợt khí qua dung dịch AgNO3/ddNH3, có khí phản ng tạo kết tủa màu vàng nhạt C2H2 C2H2+ 2AgNO3 +NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3 ( C2H2+ Ag2O NH 3 C2Ag2 + H2O) Tiếp tục dẫn khí lại qua dung dịch Ca(OH)2 thấy có khí làm nớc vôi vẩn đục SO2, CO2 (nhóm 1), khí lại không làm nớc vôi vẩn ®ơc lµ C2H4, CH4(nhãm 2): Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O TiÕp tôc dÉn khÝ nhãm qua dung dÞch Br2, khÝ làm màu dung dịch Br2 khí SO2, lại CO2: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 TiÕp tôc dÉn khÝ nhãm qua dung dịch Br2, khí làm màu dung dịch Br2 khí C2H4, lại CH4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Các chất tạo từ nguyên tố đầu cho là: Al2O3, Na2O ,SO2 SO3 NaAlO2, Na2S , Al2S3, Al2 (SO4)3 , Na2 SO4, Na2 SO3 A,B hợp chất đơn chức tác dụng đợc với Na giải phóng hiđro, A, B phải có nhóm -OH nhóm -COOH phân tử Vậy : C2H6O có công thức cấu tạo là: CH3- CH2- OH C2H4O2 có công thức cấu tạo là: CH3- COOH Các phơng trình phản ứng: 2CH3- CH2- OH + 2Na 2CH3- CH2- ONa + H2 2CH3- COOH + 2Na 2CH3- COONa + H2 TÝnh khèi lợng kim loại hỗn hợp X: nAl = 2x; nFe= 2y; nCu= 2z ( x, y, z > 0) nH 0,25mol; nSO2 0,4mol PhÇn 1: X t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) (mol) x 1,5x 0,5x 1,5x Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 (2) (mol) y y y y Cu + H2SO4 không xảy Phần 2: X tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng: 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) (mol) x 3x 0,5x 1,5x 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O (4) (mol) y 3y 0,5y 1,5y Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O (5) (mol) z 2z z z Theo đầu ta có hệ phơng trình: Thang ®iĨm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 27 x 56 y 64 z 14,7 0,25 1,5 x y 1,5 x 1,5 y z 0,4 Giải hệ phơng trình ta ®ỵc: x = 0,1 mAl = 0,1 2 27 = 5,4(g) y = 0,1 mFe =0,1 2 56 = 11,2(g) z = 0,1 mCu = 0,1 64 = 12,8(g) Tính nồng độ dung dịch H2SO4 đà dùng phần 2: Từ phơng trình(3 5) cã: nH SO4 = 3x +3y + 2z = 0,8 mol c 0,25 0,25 0,8 10 M M ( H SO4 ) 0,08 nCa ( OH )2 = 0,3mol Ta cã tØ lÖ: nSO2 nCa (OH )2 0,25 0,4 2 0,3 Nªn t¹o hai muèi: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (6) (mol) a a a 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 (7) (mol) 2b b b a b 0,3 2a b 0,4 0,25 Ta có hệ phơng trình: Giải hệ phơng trình ta đợc: m m CaSO3 a = 0,1; b = 0,2 0,1120 12( g ) Ca ( HSO3 ) 0,25 0,25 0, 202 40,4( g ) m2 muoi 40,4 12 52,4( gam) Câu (1,5điểm) Câu (2,0điểm) Khi nung bột Cu không khí đợc chất rắn A Hoà tan A vào lợng d dung dịch HCl A không tan hết chứng tỏ A Cu d Khi hoà tan A dung dịch H2SO4 đặc nóng A tan hết Cu tan dung dịch H2SO4 đặc nóng : 2Cu + O2 t 2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Lúc đầu có kết tủa màu trắng cã ph¶n øng AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Lợng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan dần dung dịch NaOH d dung dịch suốt trở lại Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Viết phơng trình hoá học: 2C2H2 + 5O2 t 4CO + H2O (1) C2H4 + 3O2 t 2CO + 2H2O (2) C2H2 + 2Br2 C 2H2Br4 (3) C2H4 + Br2 C 2H4Br2 (4) Gäi sè mol C2H2 ,C2H4 6,16 lit hỗn hợp A lần lợt x, y(với x,y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,616 0,0275( mol ) (I) 22,4 Theo (3) : nBr2 = nC2 H 2 x Theo (4) : nBr2 = nC2 H y > ) : x+y = 0,25 2x +y = 6,8 0,0425(mol ) (II) 160 0,25 Gi¶i hệ phơng trình (I) (II) đợc: x= 0,015; y = 0,0125 TP% theo khèi lỵng:% mC2 H 52,7% ;% mC2 H 47,3% TÝnh m1, m2 : Ta cã tØ lƯ sè mol c¸c khÝ 2,96g A: nC2 H nC H 0,15 1,2 0.0125 đặt : nC2 H a nC2 H 1,2a 0,25 Ta cã: 28a+ 26.1,2a = 2,96 a = 0,05 (mol) Theo (1) nCO2 2nC2 H2 2.1,2.0,05 0,12(mol ) 0,25 nH 2O nC2 H 1,2.0,05 0.06( mol ) n n 2n 2 0,05 0,1(mol ) Theo (2): H 2O CO2 C2 H Vậy khối lợng CO2 nớc thu đợc là: m1 = 44 (0,12 + 0,1) = 9,68(gam) m2 = 18 (0,06 + 0,1) = 2,88(gam) HÕt -*Lu ý chung toàn bài: 1.Học sinh giải tập theo phơng pháp khác đáp án nhng lôgic, xác cho điểm tối đa 2.Không làm tròn điểm toàn bài, chấm xác tới 0,25 điểm 0,25 ... nhóm -OH nhóm -COOH phân tử Vậy : C2H6O có công thức cấu tạo là: CH 3- CH 2- OH C2H4O2 có công thức cấu tạo là: CH 3- COOH Các phơng trình phản ứng: 2CH 3- CH 2- OH + 2Na 2CH 3- CH 2- ONa + H2 2CH 3-. .. 0,5 Së giáo dục đào tạo Cao Bằng Hớng dẫn chấm đề tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên năm học 2010 - 2011 Môn: HOá HọC (Dự Bị) (Hớng dẫn chấm: gồm 02trang) Câu thứ (điểm) ý Câu (2,0điểm) Câu (2,0điểm)... Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác *Dựa vào tính chất hoá học phân oxit thành loại: - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 - Oxit axit : CO2, SO2 - Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3 - Oxit trung tính (oxit không