Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao.. Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tố[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hóa Học – Lớp 11
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Đề số 1:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1. Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc
của số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2
Giá trị x
A. 0,020 B. 0,015 C. 0,025 D. 0,005
Câu 2. Phân đạm cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?
A. Nitơ B. Cacbon C. Kali D. Photpho
Câu 3. Khơng nên bón phân urê cho trồng lúc với
A. phân vi lượng B. phân kali C. vôi sống D. phân lân Câu 4. Dung dịch HNO3 0,01M có pH
A. 13 B. C. 12 D.
Câu 5. Dung dịch X gồm 0,05 mol Na+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol SO42- Mg2+ Cô cạn dung dịch X, thu
được m gam chất rắn khan Giá trị m
A. 6,820 B. 5,690 C. 8,875 D. 6,050
Câu 6. Một loại nước thải cơng nghiệp có pH = 3,5 Nước thải có mơi trường
A. trung tính B. axit C. bazơ D. lưỡng tính
Câu 7. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch Y chứa 8m gam
muối x mol chất khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có
25,84 gam NaOH phản ứng Giá trị x gần với
A. 0,060 B. 0,050 C. 0,030 D. 0,055
Câu 8. Trong công nghiệp, axit nitric tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất tồn q trình đạt 96% Theo q trình trên, từ amoniac người ta thu m dung dịch HNO3
60% Giá trị m
A. 24,71 B. 23,72 C. 25,74 D. 14,82
Câu 9. Silic tan d dịch chất sau đây?
A. NaOH B. HF C. NaCl D. HCl
(2)A. C2H5OH B. HNO3 C. C12H22O11 D. CO2
Câu 11. Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO3,hiện tượng xảy
A. có kết tủa sủi bọt khí B. khí khơng màu C. khí mùi khai D. xuất kết tủa trắng
Câu 12. Ứng dụng phổ biến amoni nitrat làm phân bón, thuốc nổ qn Amoni nitrat có cơng thức hóa học
A. NH4NO2 B.(NH4)2NO3 C. NH4NO3 D. (NH4)2NO2
Câu 13. Phản ứng NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O có phương trình ion thu gọn
A. H++OH-→ H2O B.Na+ + NO3-→ NaNO3
C. H2+ + OH2- → H2O D. Na2++NO32- → NaNO3
Câu 14. Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X
A. silicagen B. than hoạt tính C. thạch anh D. đá vơi Câu 15. Thực thí nghiệm hình vẽ đây:
Bên bình, lúc đầu có chứa khí X Hiện tượng xảy tiến hành thí nghiệm: nước phun mạnh vào bình chuyển thành màu hồng Khí X
A. NH3 B. HCl C. CO2 D. N2
II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN:
Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học cho phản ứng sau: a KNO3
0
t b Na2CO3 + HCl →
c P + Ca → d Si + O2 →
Câu 2: Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vào ống nghiệm (1), (2),
(3), đun nóng đựng dung dịch NaNO3, (NH4)2CO3, K3PO4 không theo thứ tự
Ống nghiệm (1) (2) (3)
Hiện tượng Xuất kết tủa trắng Khơng tượng Xuất kết tủa trắng khí mùi khai a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào?
b Viết phương trình hóa học xảy
Câu 3: Hịa tan hồn tồn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu 336 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm
khử nhất) Tính giá trị m
(3)tăng độ pH ao lên 7,0 cách hịa m gam vơi sống (ngchất) vào nước ao Tính giá trị m Đề số 2:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1. Phản ứng 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O có phương trình ion thu gọn
A. H+ + OH- → H2O B. 2K+ + SO42- → K2SO4
C. H2+ + 2OH- → 2H2O D. K2+ + SO42- → K2SO4
Câu 2. Axit photphoric dùng công nghiệp thực phẩm, dược phẩm, sản xuất phân bón… Axit photphoric có cơng thức hóa học
A. HPO3 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O7
Câu 3. Nhỏ từ từ ddịch H2SO4 loãng đến dư vào dung dịch KHCO3,hiện tượng xảy
A. xuất kết tủa trắng B. khí khơng màu C. khí mùi khai D. có kết tủa sủi bọt khí
Câu 4. Phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?
A. Kali B. Cacbon C. Photpho D. Nitơ
Câu 5. Một loại nước thải cơng nghiệp qua xử lý có pH = Nước thải có mơi trường A. bazơ B. axit C. trung tính D. lưỡng tính
Câu 6. Trong công nghiệp, axit nitric tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất tồn q trình đạt 96% Theo q trình trên, từ amoniac người ta thu m dung dịch HNO3
60% Giá trị m
A. 19,30 B. 11,12 C. 18,53 D. 17,79 Câu 7. Thực thí nghiệm điều chế thu khí Y theo hình vẽ sau:
Khí Y
A. NO2 B. CO2 C. HCl D. NH3
Câu 8. Dung dịch X gồm 0,07 mol K+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol PO43- NH4+ Cô cạn dung dịch X, thu
được m gam chất rắn khan Giá trị m
A. 9,41 B. 8,01 C. 6,79 D. 8,08
Câu 9. Chất sau chất điện li mạnh?
A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D. H2O
Câu 10. Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí, có khí X khơng màu, khơng mùi, độc Khí X khí sau đây?
(4)Câu 11. Khơng nên bón phân đạm amoni cho trồng lúc với
A. phân lân B. phân vi lượng C. vôi sống D. phân kali
Câu 12. Để khắc chữ thuỷ tinh (thành phần chủ yếu SiO2) người ta dùng dung dịch chất
sau đây?
A. HF B. HNO3 C. H3PO4 D. HCl
Câu 13. Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Đồ thị biểu diễn phụ
thuộc số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2
Giá trị x
A. 0,015 B. 0,020 C. 0,035 D. 0,005
Câu 14. Dung dịch HNO3 0,001M có pH
A. B. C. 11 D. 12
Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch Y chứa 8m gam
muối x mol chất khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có
38,76 gam NaOH phản ứng Giá trị x gần với
A. 0,090 B. 0,070 C. 0,080 D. 0,050
II PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN:
Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học cho phản ứng sau: a Cu(NO3)2
0
t
b MgCO3 + HCl →
c P + O2 → d C + H2 →
Câu 2: Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm (1), (2), (3)
đựng dung dịch NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4 không theo thứ tự
Ống nghiệm (1) (2) (3)
Hiện tượng Xuất kết tủa trắng Xuất kết tủa vàng Không tượng
a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào?b Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: Hịa tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 dư, thu 268,8 ml khí NO2 (đktc, sản
phẩm khử nhất) Tính giá trị m
Câu 4: Một ao dùng để nuôi thủy sản chứa 6000 m3 nước có pH = 4,4 Trước ni, người ta làm tăng độ pH ao lên 7,0 cách hịa m gam vơi sống (ngchất) vào nước ao Tính giá trị m Đề số 3:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1. Silic đioxit (SiO2) tan dung dịch chất sau đây?
A. HF B. HNO3 đặc C. H2SO4 đặc D. H3PO4
(5)A. bazơ B. lưỡng tính C. axit D. trung tính
Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch Y chứa 8m gam
muối x mol chất khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6
gam NaOH phản ứng Giá trị x gần với
A. 0,148 B. 0,136 C. 0,122 D. 0,082
Câu 4. Khí X khơng màu, khơng mùi, độc dùng luyện kim để khử oxit kim loại Khí X
A. CO B. H2 C. CO2 D. NH3
Câu 5. Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 đến dư vào dung dịch NH4HCO3,hiện tượng xảy
A. xuất kết tủa trắng B. khí khơng màu C. khí mùi khai D. có kết tủa sủi bọt khí
Câu 6. Khi thực phản ứng dung dịch HNO3 đặc với kim loại sinh khí NO2 độc hại Để hạn
chế khí NO2 gây nhiễm mơi trường, ta phải đậy ống nghiệm tẩm
A. nước cất B. nước vôi C. giấm ăn D. cồn y tế Câu 7. Thực thí nghiệm với hai mẫu photpho X Y hình vẽ:
Mẫu X
A. photpho trắng B. photpho đỏ C. photpho đen D. photpho tím Câu 8. Phân urê cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?
A. Nitơ B. Photpho C. Kali D. Canxi
Câu 9. Ngày nay, amoniac lỏng dùng làm chất sinh hàn thiết bị lạnh Amoniac có cơng thức hóa học A. NH2 B. N2H4 C. NH4 D. NH3
Câu 10. Chất sau chất điện li yếu?
A. H3PO4 B. HNO3 C. KOH D. Na2CO3
Câu 11. Trong công nghiệp, axit nitric tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất tồn q trình đạt 96% Theo trình trên, từ amoniac người ta thu m dung dịch HNO3
60% Giá trị m
A. 7,41 B. 11,86 C. 12,35 D. 12,87
Câu 12. Dung dịch HNO3 0,0001M có pH
A. 11 B. C. 10 D.
Câu 13. Dung dịch X gồm 0,05 mol K+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol CO32- NH4+ Cô cạn dung dịch X, thu
được m gam chất rắn khan Giá trị m
A. 5,53 B. 6,07 C. 5,77 D. 5,51
Câu 14. Phản ứng Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O có phương trình ion thu gọn
(6)B. Ba2+ + 2Cl- → BaCl2
C. 2H+ + OH2- → 2H2O
D. Ba2+ + Cl2- → BaCl2
Câu 15. Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol Ba(OH)2 Đồ thị biểu diễn phụ
thuộc số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2
Giá trị x
A. 0,035 B. 0,015 C. 0,025 D. 0,010
II PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN:
Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học cho phản ứng sau: a AgNO3
b CaCO3 + HCl →
c P + Cl2 →
d C + O2 →
Câu 2: Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm (1), (2),
(3), đun nóng đựng dung dịch NH4NO3, K2CO3, KCl không theo thứ tự
Ống nghiệm (1) (2) (3)
Hiện tượng Xuất kết tủa trắng Thốt khí mùi khai Khơng tượng a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào?
b Viết phương trình hóa học xảy
Câu 3: Hịa tan hồn tồn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư, thu 313,6 ml khí NO2 (đktc, sản
phẩm khử nhất) Tính giá trị m
Câu 4: Một ao dùng để ni thủy sản chứa 7000 m3 nước có pH = 4,5 Trước nuôi, người ta làm tăng độ pH ao lên 7,0 cách hịa m gam vơi sống (ngchất) vào nước ao Tính giá trị m
ĐÁP ÁN Đề số 1:
1B 2A 3C 4D 5D
6B 7D 8B 9A 10B
11B 12C 13A 14B 15A
Đề số 2:
1A 2B 3B 4C 5C
(7)11C 12A 13D 14A 15C Đề số 3:
1A 2A 3B 4A 5B
6B 7A 8A 9D 10A
11B 12D 13B 14A 15B
CÂU NỘI DUNG
1 Hoàn thành phương trình hóa học cho phản ứng sau: a KNO3
0
t b Na
2CO3 + HCl →
c P + Ca → d Si + O2 →
- Mỗi PTHH 0,5 điểm
- Nếu không cân từ - PTHH trừ 0,25 điểm - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,5 điểm
- Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm
- Nếu phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa không cân trừ 0,25 điểm - Câu 1.b HS viết theo hướng
2
Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vào ống nghiệm (1), (2),
(3), đun nóng đựng dung dịch NaNO3, (NH4)2CO3, K3PO4 không theo thứ tự
Ống nghiệm (1) (2) (3)
Hiện tượng Có kết tủa màu trắng
Khơng tượng
Có kết tủa màu trắng khí mùi khai a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào? b Viết phương trình hóa học xảy
- Chỉ dung dịch ống nghiệm 1,0 điểm Nếu dung dịch 0,25 điểm
- Viết PTHH 0,25 điểm
a/ Ống (1) chứa dung dịch K3PO4, ống (2) chứa dung dịch NaNO3, ống (3) chứa dung dịch
(NH4)2CO3
b/ PTHH: 2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3 + 2H2O
3
Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu 336 ml khí NO2 (đktc, sản
phẩm khử nhất) Tính giá trị m
Số mol NO2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol (0,25 đ)
PTHH: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O (0,25 đ)
0,0075 0,015 Tính số mol Mg = 0,0075 mol (0,25 đ) mMg = 0,0075.24 = 0,18 gam (0,25 đ)
(8)4 Một ao dùng để ni thủy sản chứa 5000 m3 nước có pH = 4,2 Trước nuôi, người ta làm tăng độ pH ao lên 7,0 cách hịa m gam vơi sống (nguyên chất) vào nước ao Tính giá trị m
Ta có: nH= 5000.10
3
.10-4,2 = 315,48 mol PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OH
OH- + H+ → H2O
=> 157,74
nH
CaO
n mol
mCaO = 157,74.56 = 8833,44 gam
HS tính giá trị m (có thể xấp xỉ với 8833 gam) tính điểm: 0,5 điểm Lưu ý: HS giải cách khác kết đạt điểm tối đa
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
1 Hoàn thành phương trình hóa học cho phản ứng sau:
a Cu(NO3)2 b MgCO3 + HCl →
c P + O2 → d C + H2 →
2,0
- Mỗi PTHH 0,5 điểm
- Nếu không cân từ - PTHH trừ 0,25 điểm - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,5 điểm
- Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm
- Nếu phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa khơng cân trừ 0,25 điểm - Câu 1.c HS viết theo hướng
2
Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống
nghiệm (1), (2), (3) đựng dung dịch NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4
không theo thứ tự
Ống nghiệm (1) (2) (3)
Hiện tượng Có kết tủa màu trắng
Có kết tủa màu vàng
Khơng tượng a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào? b Viết phương trình hóa học xảy
1,5
- Chỉ dung dịch ống nghiệm 1,0 điểm Nếu dung dịch 0,25 điểm
- Viết PTHH 0,25 điểm
a/ Ống (1) chứa dung dịch NH4Cl, ống (2) chứa dung dịch Na3PO4, ống (3) chứa
dung dịch NH4NO3
b/ PTHH: NH4Cl + AgNO3→ AgCl↓ + NH4NO3
(9)3
Hịa tan hồn tồn m gam Cu vào dung dịch HNO3 dư, thu 268,8 ml khí
NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị m 1,0
Số mol NO2 = 0,2688/22,4 = 0,012 (0,25 đ)
PTHH: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,25 đ)
0,006 0,012 Tính số mol Cu = 0,006 mol (0,25 đ) mCu = 0,006.64 = 0,384 gam (0,25 đ)
Lưu ý: HS giải cách khác kết đạt điểm tối đa
4 Một ao dùng để ni thủy sản chứa 6000 m3 nước có pH = 4,4 Trước nuôi, người ta làm tăng độ pH ao lên 7,0 cách hòa m gam vơi sống (ngun chất) vào nước ao Tính giá trị m
0,5
Ta có: = 6000.103.10-4,4 = 238,86 mol PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OH
OH- + H+ → H2O
=> mol
mCaO = 119,43.56 = 6688,08 gam
HS tính giá trị m (có thể xấp xỉ với 6688 gam) tính điểm: 0,5 điểm Lưu ý: HS giải cách khác kết đạt điểm tối đa
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
1 Hoàn thành phương trình hóa học cho phản ứng sau:
a AgNO3 b CaCO3 + HCl →
c P + Cl2 → d C + O2 →
2,0
- Mỗi PTHH 0,5 điểm
- Nếu không cân từ - PTHH trừ 0,25 điểm - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,5 điểm
- Nếu thiếu điều kiện phản ứng thì trừ 0,25 điểm
(10)2
Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào ống
nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng dung dịch NH4NO3, K2CO3,
KCl không theo thứ tự
Ống nghiệm (1) (2) (3)
Hiện tượng Xuất kết tủa trắng
Thốt khí mùi khai
Không tượng a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào? b Viết phương trình hóa học xảy
1,5
- Chỉ dung dịch ống nghiệm 1,0 điểm Nếu dung dịch 0,25 điểm
- Viết PTHH 0,25 điểm
a/ Ống (1) chứa dung dịch K2CO3, ống (2) chứa dung dịch NH4NO3, ống (3)
chứa dung dịch KCl
b/ PTHH: K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2KOH
2NH4NO3 + Ba(OH)2 → 2NH3↑ + 2H2O + Ba(NO3)2
3
Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư, thu 313,6 ml khí
NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị m 1,0
Số mol NO2 = 0,3136/22,4 = 0,014 mol (0,25 đ)
PTHH: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,25 đ)
0,007 0,014 Tính số mol Zn = 0,007 mol (0,25 đ) mZn = 0,007.65 = 0,455 gam (0,25 đ)
Lưu ý: HS giải cách khác kết đạt điểm tối đa
4 Một ao dùng để nuôi thủy sản chứa 7000 m3 nước có pH = 4,5 Trước nuôi, người ta làm tăng độ pH ao lên 7,0 cách hịa m gam vơi sống (ngun chất) vào nước ao Tính giá trị m
0,5
Ta có: = 7000.103.10-4,5 = 221,36 mol PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OH
OH- + H+ → H2O
=> mol
mCaO = 110,68.56 = 6198,08 gam
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -