- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ TỔ: HĨA HỌC
(Đề có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2019 - 2020
Mơn: HĨA HỌC - Khối lớp: 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
MÃ ĐỀ 132
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ)
Câu 1: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 :
A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4
Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A Mg + 2HCl MgCl2 + H2 B Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
C 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O 4HF + O2
Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử 13 Kí hiệu nguyên tử X (cho biết: N
1 1,5
Z
)
A 104X B
8
5X C
4
9X D
9 4X
Câu 4: Cho ion sau: Na+, Al3+, 2-4
SO , -3
NO , Ca2+, +
NH , Cl– Hỏi có cation?
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 5: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là:
A Chất nhận electron B Chất nhường electron
C Chất có số oxi hóa tăng D Chất khơng thay đổi số oxi hóa
Câu 6: ấu h nh l t on phân lớp ng nguy n tử p5 t t ong ảng tuần
hoàn
A thứ hu k nhóm IIA B thứ hu k nhóm II C thứ hu k nhóm III D thứ hu k nhóm
Câu 7: Cho phản ứng oxi hoá - khử: Cl2 + KOH → K l + K lO3 + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị
A Chất khử B Chất môi t ường phản ứng
C Chất oxi hoá D Chất khử chất oxi hố
Câu 8: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo b i nguyên tố R hiđ o RH3 Trong oxit mà R có hố tr cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S (M=32) B Cl (M=35,5) C N (M=14) D P (M=31)
Câu 9: Kiểu liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung?
A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa tr C Liên kết kim loại D Liên kết hiđ o
Câu 10: Ngun tử X có kí hiệu nguyên tử 188X Số hiệu nguyên tử X
A 10 B 9 C 8 D 18
Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử X (Z=13) là:
(2)Câu 12: Một nguy n tử ó ấu h nh l t on s22s22p5 ông thứ hợp hất kh với hiđ o
A XH B XH3 C XH7 D XH5
Câu 13: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O B N2O5 + H2O 2HNO3
C HCl + NaOH NaCl + H2O D 2Fe(OH)3 o t
Fe2O3 + 3H2O
Câu 14: ho đại lượng, tính chất sau:
(1) Bán kính nguyên tử (2) Độ âm điện ( ) T nh azơ hiđ oxi (4) Nguyên tử khối (5) Số electron lớp ng
Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Đại lượng, tính chất tăng?
A (2), (4), (5) B (2), (3), (4) C (1), (3), (5) D (1), (3), (4)
Câu 15: Đồng ó đồng v 65Cu (27%) 63Cu (73%) Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4 (cho S = 32, O = 16)
A 28,74(%) B 28,92(%) C 28,83(%) D 28,12(%)
Câu 16: Cho phân tử: NaCl, MgCl2, AlCl3, MgO Phân tử có liên kết cộng hóa tr phân cực (cho độ âm điện: Na = 0,93, Cl = 3,16, Mg = 1,31, Al = 1,61, O = 3,44)
A MgO B AlCl3 C MgCl2 D NaCl
II PHẦN TỰ LUẬN (6đ)
Câu 1(1,5đ): Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt
a) đ nh số hiệu nguyên tử X ?
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí Giải thích?
Câu 2(1,0đ): Ngun tố Y có đồng v 105Y 115Y Nguyên tử khối trung bình Y 10,81 Tính % số ngun tử đồng v ?
Câu 3(1,5đ): X Y nguyên tố thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân X Y 32
a) đ nh số hiệu nguyên tử X, Y?
) đ nh v trí X, Y bảng tuần hồn?
Câu 4(2,0đ): Lập phương t nh hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron (xá đ nh chất khử, chất oxi hố, q trình oxi hố, q trình khử)
a) (0 5đ) P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O )(0 5đ) u + HNO3 → u(NO3)2 + NO + H2O
)(0 5đ) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + NO + NO2 + H2O (biết tỉ lệ thể tích N2O : NO : NO2=2 : : 1)
MÃ ĐỀ 209
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 :
A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4
Câu 2: ho đại lượng, tính chất sau:
(3)(4) Nguyên tử khối (5) Số electron lớp ng
Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Đại lượng, tính chất tăng?
A (1), (3), (5) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (2), (4), (5)
Câu 3: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là:
A Chất có số oxi hóa tăng B Chất nhận electron
C Chất nhường electron D Chất khơng thay đổi số oxi hóa
Câu 4: ấu h nh l t on phân lớp ng nguy n tử p5 t t ong ảng tuần
hoàn
A thứ hu k nhóm III B thứ hu k nhóm C thứ hu k nhóm II D thứ hu k nhóm II
Câu 5: Kiểu liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung?
A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa tr
C Liên kết kim loại D Liên kết hiđ o
Câu 6: Công thức phân tử hợp chất khí tạo b i nguyên tố R hiđ o RH3 Trong oxit mà R có hố tr cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S (M=32) B Cl (M=35,5) C N (M=14) D P (M=31)
Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử 13 Kí hiệu nguyên tử X (cho biết: N
1 1,5
Z
)
A 85X B
10
4X C
9
4X D
4 9X
Câu 8: Một nguy n tử ó ấu h nh l t on s22s22p5 ông thứ hợp hất kh với hiđ o
A XH B XH3 C XH7 D XH5
Câu 9: Đồng ó đồng v 65Cu (27%) 63Cu (73%) Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4 (cho S = 32, O = 16)
A 28,83(%) B 28,12(%) C 28,74(%) D 28,92(%)
Câu 10: Cho ion sau: Na+, Al3+, SO , 2-4 NO , Ca3- 2+, NH+4, Cl– Hỏi có cation?
A 4 B 2 C 5 D 3
Câu 11: Cho phản ứng oxi hoá - khử: Cl2 + KOH → K l + K lO3 + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị
A Chất oxi hoá B Chất khử chất oxi hố
C Chất mơi t ường phản ứng D Chất khử
Câu 12: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O B N2O5 + H2O 2HNO3
C HCl + NaOH NaCl + H2O D 2Fe(OH)3 o t
Fe2O3 + 3H2O
Câu 13: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử?
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Mg + 2HCl MgCl2 + H2
C 2F2 + 2H2O 4HF + O2 D Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
(4)A MgO B AlCl3 C MgCl2 D NaCl
Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử X (Z=13) là:
A 2
1s 2s 2p 3s 3p B 2
1s 2s 2p 3s C
1s 2s 2p 3s 3p D 2
1s 2s 2p 3s 3p
Câu 16: Ngun tử X có kí hiệu ngun tử 188X Số hiệu nguyên tử X
A 10 B 9 C 8 D 18
II PHẦN TỰ LUẬN (6đ)
Câu 1(1,5đ): Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt
a) đ nh số hiệu nguyên tử X ?
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí Giải thích?
Câu 2(1,0đ): Ngun tố Y ó đồng v 105Y 115Y Nguyên tử khối trung bình Y 10,81 Tính % số ngun tử đồng v ?
Câu 3(1,5đ): X Y nguyên tố thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân X Y 32
a) đ nh số hiệu nguyên tử X, Y?
) đ nh v trí X, Y bảng tuần hồn?
Câu 4(2,0đ): Lập phương t nh hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng l t on (xá đ nh chất khử, chất oxi hố, q trình oxi hố, q trình khử)
a) (0 5đ) P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O )(0 5đ) u + HNO3 → u(NO3)2 + NO + H2O
)(0 5đ) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + NO + NO2 + H2O (biết tỉ lệ thể tích N2O : NO : NO2=2 : : 1)
MÃ ĐỀ 357
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ)
Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là:
A Chất nhận electron B Chất nhường electron
C Chất có số oxi hóa tăng D Chất khơng thay đổi số oxi hóa
Câu 2: Ngun tử X có kí hiệu ngun tử 188X Số hiệu nguyên tử X
A 10 B 8 C 9 D 18
Câu 3: Đồng ó đồng v 65Cu (27%) 63Cu (73%) Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4 (cho S = 32, O = 16)
A 28,12(%) B 28,92(%) C 28,83(%) D 28,74(%)
Câu 4: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 :
A 0, –2, –6, +4 B 0, –2, +6, +4 C 0, –2, +4, –4 D 0, +2, +6, +4
Câu 5: Một nguyên tử ó ấu h nh l t on s22s22p5 ông thứ hợp hất kh với hiđ o
A XH3 B XH C XH7 D XH5
Câu 6: ấu h nh l t on phân lớp ng nguy n tử p5 t t ong ảng tuần
(5)A thứ hu k nhóm II B thứ hu k nhóm C thứ hu k nhóm III D thứ hu k nhóm II
Câu 7: Cho phân tử: NaCl, MgCl2, AlCl3, MgO Phân tử có liên kết cộng hóa tr phân cực (cho độ âm điện: Na = 0,93, Cl = 3,16, Mg = 1,31, Al = 1,61, O = 3,44)
A MgO B AlCl3 C MgCl2 D NaCl
Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử 13 Kí hiệu nguyên tử X (cho biết: N
1 1,5
Z
)
A 85X B
4
9X C
10
4X D
9 4X
Câu 9: Cho ion sau: Na+, Al3+, SO , 2-4 NO , Ca3- 2+, NH+4, Cl– Hỏi có cation?
A 5 B 2 C 4 D 3
Câu 10: Cho phản ứng oxi hoá - khử: Cl2 + KOH → K l + K lO3 + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị
A Chất oxi hố B Chất môi t ường phản ứng
C Chất khử chất oxi hoá D Chất khử
Câu 11: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O B N2O5 + H2O 2HNO3
C HCl + NaOH NaCl + H2O D 2Fe(OH)3 o t
Fe2O3 + 3H2O
Câu 12: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Mg + 2HCl MgCl2 + H2
C 2F2 + 2H2O 4HF + O2 D Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
Câu 13: ho đại lượng, tính chất sau:
(1) Bán kính nguyên tử (2) Độ âm điện ( ) T nh azơ hiđ oxit (4) Nguyên tử khối (5) Số electron lớp ng
Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Đại lượng, tính chất tăng?
A (2), (4), (5) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (3), (5)
Câu 14: Kiểu liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung?
A Liên kết kim loại B Liên kết hiđ o
C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa tr
Câu 15: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo b i nguyên tố R hiđ o RH3 Trong oxit mà R có hố tr cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S (M=32) B Cl (M=35,5) C N (M=14) D P (M=31)
Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử X (Z=13) là:
A 1s 2s 2p 3s 3p 2 B 1s 2s 2p 3s 3p2 C 1s 2s 2p 3s 3p 2 D 1s 2s 2p 3s 2
II PHẦN TỰ LUẬN (6đ)
Câu 1(1,5đ): Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt
(6)b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí Giải thích?
Câu 2(1,0đ): Nguyên tố Y ó đồng v 105Y 115Y Nguyên tử khối trung bình Y 10,81 Tính % số nguyên tử đồng v ?
Câu 3(1,5đ): X Y nguyên tố thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân X Y 32
a) đ nh số hiệu nguyên tử X, Y?
) đ nh v trí X, Y bảng tuần hồn?
Câu 4(2,0đ): Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng l t on (xá đ nh chất khử, chất oxi hố, q trình oxi hố, q trình khử)
a) (0 5đ) P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O b)(0,75đ) u + HNO3 → u(NO3)2 + NO + H2O
…… )(0 5đ) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + NO + NO2 + H2O (biết tỉ lệ thể tích N2O : NO : NO2=2 : : 1)
MÃ ĐỀ 485
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ)
Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A N2O5 + H2O 2HNO3 B 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O
C HCl + NaOH NaCl + H2O D 2Fe(OH)3 o t
Fe2O3 + 3H2O
Câu 2: Cho phản ứng oxi hoá - khử: Cl2 + KOH → K l + K lO3 + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị
A Chất khử B Chất oxi hoá
C Chất khử chất oxi hoá D Chất môi t ường phản ứng
Câu 3: Một nguy n tử ó ấu h nh l t on s22s22p5 ông thứ hợp hất kh với hiđ o
A XH3 B XH5 C XH7 D XH
Câu 4: Đồng ó đồng v 65Cu (27%) 63Cu (73%) Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4 (cho S = 32, O = 16)
A 28,12(%) B 28,92(%) C 28,74(%) D 28,83(%)
Câu 5: ấu h nh l t on phân lớp ng nguy n tử p5 t t ong ảng tuần
hoàn
A thứ hu k nhóm II B thứ hu k nhóm III C Ơ thứ hu k nhóm D thứ hu k nhóm II
Câu 6: Cho phân tử: NaCl, MgCl2, AlCl3, MgO Phân tử có liên kết cộng hóa tr phân cực (cho độ âm điện: Na = 0,93, Cl = 3,16, Mg = 1,31, Al = 1,61, O = 3,44)
A MgO B NaCl C AlCl3 D MgCl2
Câu 7: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
A Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 B Mg + 2HCl MgCl2 + H2
C 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O 4HF + O2
Câu 8: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là:
(7)C Chất nhận electron D Chất nhường electron
Câu 9: ho đại lượng, tính chất sau: (1) Bán kính nguyên tử (2) Độ âm điện (3) Tính azơ
hiđ oxit
(4) Nguyên tử khối (5) Số electron lớp ng
Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Đại lượng, tính chất tăng?
A (1), (3), (4) B (2), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (3), (5)
Câu 10: Kiểu liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung?
A Liên kết hiđ o B Liên kết cộng hóa tr
C Liên kết ion D Liên kết kim loại
Câu 11: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo b i nguyên tố R hiđ o RH3 Trong oxit mà R có hố tr cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S (M=32) B Cl (M=35,5) C N (M=14) D P (M=31)
Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử X (Z=13) là:
A 1s 2s 2p 3s 3p2 B 2
1s 2s 2p 3s 3p C 2
1s 2s 2p 3s D 2
1s 2s 2p 3s 3p
Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử 13 Kí hiệu nguyên tử X (cho biết: N
1 1,5
Z
)
A 94X B
8
5X C
10
4X D
4 9X
Câu 14: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 :
A 0, –2, +6, +4 B 0, –2, –6, +4 C 0, –2, +4, –4 D 0, +2, +6, +4
Câu 15: Cho ion sau: Na+, Al3+, SO , 2-4 NO , Ca3- 2+, NH+4, Cl– Hỏi có cation?
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 16: Nguyên tử X có kí hiệu ngun tử 188X Số hiệu nguyên tử X
A 8 B 18 C 10 D 9
II PHẦN TỰ LUẬN (6đ)
Câu 1(1,5đ): Nguyên tử X có tổng số hạt (e, p, n) 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt
a) đ nh số hiệu nguyên tử X ?
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí Giải thích?
Câu 2(1,0đ): Nguyên tố Y ó đồng v 105Y 115Y Nguyên tử khối trung bình Y 10,81 Tính % số nguyên tử đồng v ?
Câu 3(1,5đ): X Y nguyên tố thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân X Y 32
a) đ nh số hiệu nguyên tử X, Y?
) đ nh v trí X, Y bảng tuần hoàn?
Câu 4(2,0đ): Lập phương t ình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng l t on (xá đ nh chất khử, chất oxi hoá, q trình oxi hố, q trình khử)
(8))(0 5đ) u + HNO3 → u(NO3)2 + NO + H2O
)(0 5đ) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + NO + NO2 + H2O (biết tỉ lệ thể tích N2O : NO : NO2=2 : : 1)
ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ I – HOÁ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ)
mã đề 132
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
đáp án D B D C A B D C B C D A A A C B
mã đề 209
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
đáp án D D B C B C C A A A B A D B D C
mã đề 357
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
đáp án A B C B B D B D C C A D A D C A
mã đề 485
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
đáp án B C D D D C A C B B C D A A B A
II PHẦN TỰ LUẬN (6đ)
CÂU NỘI DUNG
1(1,5) a) Từ kiện ài tốn ta ó 2Z + N = 54 (1) (Vì Z = E) 2Z – N = 14 (2)
Từ ( ) (2) ta ó Z = N = 20 ) ấu h nh e: 1s2
2s22p63s23p5 X phi kim
Giải th h v ó lớp ngồi ng
2 Gọi x y % đồng v 10 5Y ,
11 5Y
Ta có: 10x + 11y = 1081 (1) x + y = 100 (2)
(9)CÂU NỘI DUNG 3 a) Giả sử ZX < ZY
Ta có: ZX + ZY = 32 (1) ZY – ZX = (2)
Từ ( ) (2) ta có ZX = 12, ZY = 20 b) ấu h nh
X: 1s22s22p63s2 v t ô hu kỳ nhóm II
Y: 1s22s22p63s23p64s2 v t 20 hu kỳ nhóm II (ph hợp)
4 a) đ nh số oxi hoá hất khử P
hất oxi hoá H2 SO4
Q trình oxi hố: Po P5 5e Q t nh khử
2
S eS
ân ằng 2P + 5H2 SO4 → 2H3PO4 +5 SO2 +2H2O ) đ nh số oxi hoá
hất khử u hất oxi hoá HNO3
Quá trình oxi hố: Cuo Cu2 2e Q t nh khử
3
N eN
ân ằng 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ) đ nh số oxi hoá
hất khử Mg hất oxi hố HNO3
Q trình oxi hoá: Mgo Mg2 2e
Quá t nh khử
7N 23e4N 2N N ân ằng
23Mg + 60HNO3 23Mg(NO3)2 +4 N2O + 4NO + 2NO2 + 30H2O
(10)Website HOC247 cung cấp môi t ường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy b i giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ t ường Đại họ t ường chuyên
danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ T ường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ ăn Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán t ường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An t ường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp hương t nh Toán Nâng ao Toán huy n dành ho m HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư nâng ao thành t h học tập t ường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HL đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn ph kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng huy n đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Đ a, Ngữ ăn Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -