ĐỀ SỐ 23 A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1 Đổ dung dịch chứa 8,1 gam HBr vào dung dịch chứa 5 gam NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím có màu A đỏ B không màu C xanh D tím Lời giải Số mol các chấ[.]
ĐỀ SỐ 23 A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Đổ dung dịch chứa 8,1 gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím có màu A đỏ B khơng màu C xanh D tím Lời giải 8,1 nHBr 0,1 mol 81 Số mol chất là: nNaOH 0,125 mol 40 Phương trình hóa học: HBr NaOH NaBr H 2O Ban đầu 0,1 0,125 { HBr:hết nHBr 0,1 mol nNaOH 0,125 mol NaOH:dư Dung dịch thu gồm NaBr NaOH dư (NaOH bazơ) Dung dịch thu có mơi trường bazơ, dung dịch thu làm q tím hóa xanh Đáp án C Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF thu kết tủa (b) Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (c) Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit (d) Tính oxi hóa đơn chất halogen giảm theo thứ tự I , Br2 , Cl2 , F2 Số phát biểu A B C Lời giải Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch NaF Phát biểu (a) sai D Không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (HF) vì: SiO HF SiF4 H 2O Phát biểu (b) sai Clorua vôi CaOCl2 muối kim loại canxi với hai gốc axit clorua Cl hipoclorit ClO Phát biểu (c) Tính oxi hóa: F2 Cl2 Br2 I Phát biểu (d) sai Đáp án B Câu 3: Cho 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 79,55 gam muối V lít khí (đktc) Giá trị V A 14,56 B 29,12 C 13,44 D 26,88 Lời giải Gọi M kim loại chung cho Al, Fe Zn với hóa trị n H2 Sơ đồ phản ứng: M HCl MCl n 33,4 gam 79,55 gam mMCln mM M Cl muoi 79,55 33, 35,5.nCl muoi nCl muoi 1,3 mol Bao toan Cl nHCl pu nCl muoi nHCl pu 1,3 mol Bao toan H nHCl pu 2.n H 1,3 2.n H n H 0, 65 mol V VH 0, 65.22, 14,56 (lít) Đáp án A Câu 4: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z X ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% Lời giải D 47,2% Trường hợp 1: X F Y Cl Hỗn hợp ban đầu có NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình hóa học sau: NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Kết tủa thu AgCl nAgCl 8, 61 0, 06 mol 143,5 Bao toan Cl nNaCl nAgCl nNaCl 0, 06 mol m NaCl 0, 06.58,5 3,51 gam 6, 03 gam Thỏa mãn 3,51 100 58, 2% %m NaF 100 58, 41,8% 6, 03 Trường hợp 2: X, Y khác F %m NaCl Đặt cơng thức trung bình hỗn hợp ban đầu NaX với số mol a mol NaX AgNO3 AgX NaNO3 Sơ đồ phản ứng: 6,03 gam 8,61 gam m Ag X m Na X m Ag m Na 8, 61 6, 03 108a 23a a 0, 03 mol m Na X 6, 03gam 23 X 0, 03 6, 03 X 178 X,Y la hai halogen ke tiep I 127 X 178 At 210 At nguyên tố phóng xạ, khơng bền, khơng tồn tự nhiên Loại Đáp án B Câu 5: Cho 47,4 gam KMnO phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 33,6 B 2,69 Số mol KMnO là: nKMnO4 7 C 6,72 Lời giải 47, 0,3 mol 158 1 2 Sơ đồ phản ứng: K Mn O4 H Cl Mn Cl2 Cl2 KCl H 2O V lit 0,3 mol Các trình nhường, nhận electron: Cl Cl2 2e 7 2 Mn 5e Mn n Cl2 2.n Cl2 0,3 1,5 D 16,80 Bao toan mol electron 2.n Cl2 1,5 n Cl2 0, 75 mol V VCl2 0, 75.22, 16,8 (lít) Đáp án D Câu 6: Chất sau chất lỏng điều kiện thường: A Br2 B F2 C Cl2 D I Lời giải F2 , Cl2 chất khí Br2 chất lỏng I chất rắn Đáp án A Câu 7: Dung dịch A chứa 11,7 gam NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51 gam AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 28,70 B 43,05 n NaCl Số mol chất là: n AgNO3 C 2,87 Lời giải D 4,31 11, 0, mol 58,5 51 0,3 mol 170 Phương trình hóa học: NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Pư: 0,2 0,2 0,2 mol NaCl : het nNaCl 0, mol nAgNO3 0,3 mol Tính theo NaCl AgNO3 : du Theo phuong trinh nAgCl 0, mol m mAgCl 0, 2.143,5 28, gam Đáp án A Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A Axit flohiđric axit yếu , có tính chất ăn mịn thủy tinh B Trong hợp chất, halogen (F,Cl, Br, I) có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7 C Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh D Thành phần nước clo gồm HCl, HClO, Cl2, H2O Lời giải Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có oxi hóa -1 Trong hợp chất, số oxi hóa Cl, Br, I -1, +1, +3, +5,+7 Phát biểu B sai Đáp án B Câu 9: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm có Zn, Al 11,2 lít khí Cl2 vừa đủ thu 53,9 gam hỗn hợp muối Giá trị m A 89,40 B 8,94 C 36,15 D 18,40 Lời giải 11, 0,5 mol Số mol Cl2 là: nCl2 22, ZnCl2 Zn t0 Sơ đồ phản ứng: Cl2 Al 0,5 AlCl2 mol m gam X 53,9 gam muoi Bao toan khoi luong mX mCl2 mmuoi m 71.0,5 53,9 m 18, gam Đáp án D Câu 10: Trong phản ứng hóa học sau: SO Br2 2H O H SO 2HBr Br2 đóng vai trị chất A khử B bị khử C bị oxi hóa Lời giải 4 6 D khơng oxi hóa khử 1 Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: S O Br2 2H O H S O 2H Br Br2:là chất oxi hóa hay chất bị khử SO2:là chất khử hay chất bị oxi hóa { Đáp án B t NaHSO4 HX Câu 11: Cho phản ứng: NaX ran H SO4 dam dac A HCl, HBr HI C HF HCl B HBr HI D HF, HCl, HBr HI Lời giải NaX (rắn) tác dụng với H SO đặc, đun nóng dùng để điều chế HF, HCl không dùng để điều chế HBr, HI vì: t0 NaF H SO4 dac NaHSO4 HF t0 NaF H SO4 dac Na2 SO4 HF 2500 C NaCl ran H SO4 dac NaHSO4 HCl 4000 C NaCl ran H SO4 dac Na2 SO4 HCl 1 6 4 Na Br H S O4 dac Br2 S O2 Na2 SO4 H 2O 1 6 2 Na I H S O4 dac I H S 4 Na2 SO4 H 2O Đáp án C Câu 12: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A H SO đặc B Na SO3 khan C CaO D NaOH đặc Lời giải Để làm khơ khí Cl2 ẩm người ta dùng H SO đặc Chú ý: Các chất Na SO3 , CaO, NaOH đặc, có phản ứng với khí Cl2 ẩm, khơng thể dùng chúng để làm khơ khí Cl2 ẩm Đáp án A B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện có): MnO Cl2 NaCl H HBr Lời giải Các phương trình hóa học: t MnO 4HCl MnCl2 Cl2 2H O Cl2 2Na 2NaCl dien phan dung dich NaCl H 2O NaOH Cl2 2 H co mang ngan t H Br2 2HBr Câu 2: Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa Cl2 Br2 I Lời giải Phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa Cl2 Br2 I là: anh sang Cl2 H HCl t 2HBr Br2 H t ,xt 2HI I H Câu 3: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp electron: a PbO HCl PbCl2 Cl2 H O b K Cr2 O7 HCl CrCl3 Cl2 KCl H O Lời giải a Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 4 1 2 Pb O H Cl Pb Cl2 Cl2 H O Các trình nhường, nhận electron: 1 Cl Cl2 2e 2 4 Pb 2e Pb 4 1 2 Phương trình cân bằng: Pb O 4H Cl Pb Cl2 Cl2 2H O b Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 6 1 3 K Cr2 O7 H Cl Cr Cl3 Cl2 KCl H O 1 Cl Cl2 2e Các trình nhượng, nhận electron: 6 3 Cr 6e 2Cr 6 1 3 Phương trình cân băng: K Cr2 O7 14H Cl 2Cr Cl3 3Cl2 3KCl 7H O Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl 2M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy m gam X khí clo dư thu 48,7 gam hỗn hợp muối a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X c Tính thể tích dung dịch HCl dùng Lời giải a Trong X, có Fe tác dụng với dung dịch HCl: Fe 2HCl FeCl2 H X tác dụng với khí Cl2: t 2Fe 3Cl2 2FeCl3 t Cu Cl2 CuCl2 b Xét giai đoạn m gam X tác dụng với dung dịch HCl: 4, 48 0, mol Khí thu H n H2 22, Trong X, có Fe tác dụng với dung dịch HCl theo sơ đồ sau: 1 2 Fe H Cl Fe Cl2 H 0,2 mol nHCl pu 2.nH nHCl pu 2.0, 0, mol Bao toan H nHCl ban dau nHCl pu nHCl du nHCl pu 10%.nHCl pu 1,1.nHCl pu nHCl ban dau 1,1.0, 0, 44 mol Các trình nhường, nhận electron: 1 2 Fe Fe 2e 2H 2e H 2.n H2 n H2 n Fe 2.n Fe Bao toan mol electron 2.nFe 2.nH nFe nH 0, mol Xét giai đoạn đốt cháy m gam X khí Cl2: Fe FeCl3 t0 Sơ đồ phản ứng: 0,2 mol Cl2 CuCl2 Cu 48,7 gam muoi m gam X Bao toan Fe nFeCl3 nFe nFeCl3 0, mol mFeCl3 mCuCl2 mmuoi 162,5.0, 135.nCuCl2 48, nCuCl2 0,12 mol Bao toan Cl nCu nCuCl2 nCu 0,12 mol m mX mFe mCu 56.0, 64.0,12 18,88 gam %mCu mCu 64.0,12 100 40, 68% 100 mX 18, 88 nHCl da dung nHCl ban dau 0, 44 mol c Vdd HCl da dung nHCl da dung CM HCl 0, 44 0,22 lít 220 ml ... Cl2, H2O Lời giải Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có oxi hóa -1 Trong hợp chất, số oxi hóa Cl, Br, I -1, +1, +3, +5,+7 Phát biểu B sai Đáp án B Câu 9: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm có Zn,... gam Đáp án D Câu 10: Trong phản ứng hóa học sau: SO Br2 2H O H SO 2HBr Br2 đóng vai trò chất A khử B bị khử C bị oxi hóa Lời giải 4 6 D khơng oxi hóa khử 1 Số oxi hóa nguyên tố thay... ngan t H Br2 2HBr Câu 2: Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa Cl2 Br2 I Lời giải Phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa Cl2 Br2 I là: anh sang Cl2 H HCl