ĐỀ SỐ 13 Câu 1 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng theo sơ đồ sau (đặc, nóng)S KOH 2 2 3 2K S K SO H O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử l[.]
ĐỀ SỐ 13 Câu 1: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng theo sơ đồ sau: S KOH (đặc, nóng) K S K SO3 H 2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 2 4 t S KOH (đặc) K S K S O3 H 2O Các trình nhường, nhận electron: 4 S S 4e : qua trinh oxi hoa 2 S 2e S : qua trinh khu Số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa: Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử = : Đáp án B Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 H O2 H SO4 MnSO4 O2 K SO4 H O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử A B C D Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 7 1 2 K Mn O4 H O2 H SO4 Mn SO4 O2 K SO4 H O KMnO4 : chat oxi hoa H 2O2 : chat khu Các trình nhường, nhận electron: 1 He so cua KMnO 7 2 He so cua H 2O2 Mn 5e Mn O O 2e Đáp án B Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeCO3 HNO3 Fe NO3 3 NO CO H O Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng A : B 1: C : Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 2 5 3 2 Fe CO3 H N O3 Fe NO3 3 N O CO H O D : Các trình nhường, nhận electron: 2 3 Fe Fe 1e 5 2 Số phân tử HNO3 chất oxi hóa =1 N 3e N Phương trình cân bằng: 2 5 3 2 3Fe CO3 10H N O3 3Fe NO3 3 N O 3CO 5H O Số phân tử HNO3 tham gia phản ứng = 10 Số phân tử HNO3 đóng vai trị môi trường = 10 – = Số phân tử HNO3 chất oxi hóa: Số phân tử HNO3 đóng vai trị mơi trường = : Đáp án B Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa? A 2NH 3Cl2 N 6HCl B 2NH 2Na 2NaNH H C 2NH H O MnSO MnO NH 2 SO t ,xt D 4NH 5O 4NO 6H O Lời giải NH3 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau: 1 1 0 2N H Na Na NH H NH3 đóng vai trị chất khử phản ứng sau: 3 3 0 1 N H 3Cl2 N 6H Cl 2 2 2 t ,xt N H 5O N O 6H O NH3 đóng vai trị chất mơi trường phản ứng sau: 1 2 4 2 2NH H O Mn SO Mn O NH 2 SO Đáp án B Câu 5: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A Zn 2HCl ZnCl2 H B Mg CuCl2 MgCl2 Cu C FeS 2HCl FeCl2 H 2S D Fe SO 3 Cu 2FeSO CuSO Lời giải Zn 2HCl ZnCl2 H phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Zn H2 Mg CuCl2 MgCl2 Cu phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Mg Cu Fe SO 3 Cu 2FeSO CuSO phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Cu 2 2 1 1 2 1 1 2 Phản ứng không oxi hóa – khử là: Fe S H Cl Fe Cl2 H S Đáp án C Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: M O x HNO3 M NO3 3 Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = Lời giải Phản ứng trao đổi phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố hay phản ứng khơng oxi hóa – khử x phản ứng thuộc phản ứng trao đổi: 3 5 3 5 M O3 6H N O3 M (NO3 )3 3H O Đáp án D Câu 7: Nguyên tử clo chuyển thành ion clorua cách A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường proton Lời giải Cl0 1e Cl ion clorua Đáp án A Câu 8: Nhận định sau khơng đúng? A Phản ứng hóa học vơ phản ứng oxi hóa – khử B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa khử C Các phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa khử D Các phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử Lời giải Các phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử Phát biểu B sai Đáp án B Câu 9: Số mol electron cần dùng để khử 0,25 mol Fe2O3 thành Fe A 0,25 mol B 0,5 mol C 1,25 mol Lời giải Quá trình nhận electron là: 2Fe 3 6e 2Fe0 0, 25 1,5 Số mol electron cần dùng là: 1,5 mol Đáp án D D 1,5 mol Câu 10: Hòa tan 19,2 gam kim loại R H2SO4 đặc, dư thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Kim loại R A Cu B Mg C Ba D Fe Lời giải 19, n R R mol Số mol chất là: n SO 6, 72 0,3 mol 22, Gọi n hóa trị R Sơ đồ phản ứng: n 6 4 R SO4 n S O2 H 2O R H S O4 (đặc) Các trình nhường, nhận electron: R R n ne S6 2e S4 19, 19, 0, 0,3 n R R Bảo toàn mol electron 19,2 n 0,6 R 32n R n R 32 (loại) 64 (Cu) 96 (loại) Đáp án A Câu 11: Cho phương trình hóa học sau: 1 Fe + 2HCl FeCl2 H 2 FeO + 2HCl FeCl2 H O 3 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 4 FeSO BaCl2 BaSO FeCl2 Số phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải Cách 1: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố 1 2 1 Fe + H Cl Fe Cl2 H Phản ứng oxi hóa – khử 2 Fe O + H Cl Fe Cl2 H O Phản ứng khơng oxi hóa – khử 3 Fe + Fe Cl3 3Fe Cl2 Phản ứng oxi hóa – khử 4 Fe S O Ba Cl2 Ba S O Fe Cl2 Phản ứng khơng oxi hóa – khử 2 2 2 6 2 1 1 3 2 1 1 2 2 2 1 2 6 2 2 1 Các phản ứng oxi hóa – khử gồm (1), (3) Đáp án B Cách 2: 1 Fe + 2HCl FeCl2 H Có đơn chất Fe, H2 Phản ứng (1) phản ứng oxi hóa – khử 2 FeO + 2HCl FeCl2 H O Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi hợp chất số oxi hóa O = - 2, H = +1, Fe = +2, Cl = -1 Phản ứng (2) khơng phản ứng oxi hóa – khử 3 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 có đơn chất Fe Phản ứng (3) phản ứng oxi hóa – khử 4 FeSO BaCl2 BaSO FeCl2 Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi cách thức liên kết ngun tử, nhóm nguyên tử không đổi (Cl liên kết với kim loại, nhóm SO 24 khơng đổi, hóa trị Fe không đổi) Phản ứng (4) không phản ứng oxi hóa – khử Các phản ứng oxi hóa – khử là: (1) (3) Đáp án B Cu NO3 2 NO H O Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu HNO3 Sau lập phương trình hóa học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử A B C D Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 5 2 2 Cu H N O3 Cu NO3 2 N O H O Các trình nhường, nhận electron: 2 x3 Cu Cu 2e 5 2 x2 N 3e N Vậy số nguyên tố Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử Đáp án C Câu 13: Cho phản ứng: Ca OH 2 Cl2 CaOCl2 H O 2H 2S SO 3S 2H O 2NO 2NaOH NaNO3 NaNO H O t 4KClO3 KCl 3KClO O3 O O Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Lời giải Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử có tham gia đơn chất: Ca OH 2 Cl2 CaOCl2 H O 2H 2S SO 3S 2H O Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố: 4 3 5 N O 2NaOH Na N O Na N O3 H O 5 1 7 t 4K Cl O3 K Cl 3K Cl O Phản ứng: O3 O O không phản ứng oxi hóa – khử số oxi hóa ngun tố không đổi: 0 O3 O O Vậy có phản ứng oxi hóa – khử Đáp án D Câu 14: Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 7,84 Lời giải Các phương trình phản ứng: 2Al 6H 2SO Al2 SO 3 3SO 6H O Cu 2H 2SO CuSO SO 2H O Tính tốn: Sơ đồ phản ứng: 3 0,1Al 6 mol Al2 (SO )3 4 H S O 2 S O2 H 2O Cu Cu SO 0,2 mol Các trình nhường, nhận electron: Al0 Al3 3e 4 0,1 0,3 S6 2e S O2 Cu Cu 2 2e 2.n SO2 n SO2 0, 0, Bảo toàn mol electron 0,3 0,4 2.n SO n SO 0,35 mol 2 Có thể tính nhanh số mol SO2 sau: Áp dụng định luật bảo tồn mol electron ta có: n chat khu so e nhuong nchat oxi hoa so e nhan 3.n Al 2.n Cu 2.n SO2 3.0,1 2.0, 2.n SO2 n SO2 0,35 mol V VSO2 0,35.22, 7,84 lít D 5,6 Đáp án C Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm Z khử S6 Z A H2S B S C SO2 Lời giải Sơ đồ phản ứng: 3 0,04Al 6 mol Al2 (SO )3 H S O 2 Z H 2O 0,12 mol Mg Mg SO 0,06 mol Gọi k số electron trao đổi tạo Z Các trình nhường, nhận electron: Al0 Al3 3e 0, 04 0,12 S6 ke Z 2 0,12k 0,12 Mg Mg 2e 0, 06 0,12 Bảo toàn mol electron 0,12 0,12 0,12 k k Z SO2 Cách khác: Áp dụng định luật bảo tồn mol electron ta có: n e nhuong ne nhan nchat khu so e nhuong nchat oxi hoa so e nhan 3.n Al 2.n Mg k.n Z 3.0, 04 2.0, 06 k.0,12 k Z SO2 Đáp án C D SO3 ... trình hóa học có đơn chất Zn H2 Mg CuCl2 MgCl2 Cu phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Mg Cu Fe SO 3 Cu 2FeSO CuSO phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có. .. oxi hóa khử C Các phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa khử D Các phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử Lời giải Các phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử... oxi hóa khử A B C D Lời giải Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử có tham gia đơn chất: Ca OH 2 Cl2 CaOCl2 H O 2H 2S SO 3S 2H O Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử có thay