ĐỀ SỐ 14 A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1 Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46, trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 14 hạt Vị trí của nguyên tố X là A chu[.]
ĐỀ SỐ 14 A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 46, số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 14 hạt Vị trí ngun tố X A chu kì 3, nhịm VA B chu kì 5, nhóm VA C chu kì 5, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VIA Lời giải Gọi Z số proton X Số electron X Z Gọi N số nơtron X 2Z N 46 Z 15 2Z N 14 N 16 X Z 15 :1s 2s 2p 3s 3p3 X thuộc chu kì 3, nhóm VA Đáp A Câu 2: Cấu hình electron anion X2- 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s2 Lời giải X2- : 1s22s22p63s23p6 X2- : 1s22s22p63s23p4 Đáp án C Câu 3: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? t A 3CuO 2NH 3Cu N 3H O B 2Al 6HCl 2AlCl3 3H t C 3Fe 2O Fe3O D 2NaOH H 2SO Na 2SO 2H O Lời giải Các phản ứng oxi hóa – khử là: 2 3 0 t 3Cu O N H 3Cu N 3H O 1 0 3 Al H Cl Al Cl3 3H 8/3 2 t 3Fe O Fe O Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử là: 1 2 1 1 6 2 1 6 2 1 2 Na O H H S O Na S O H O Đáp án D Câu 4: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 30 15 31 Q, 15 R B 24 12 X, 2713Y C 23 11 M, 39 19 U D 40 20 Z, 4018T Lời giải Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác 30 15 31 Q, 15 R đồng vị số proton (15p) Đán án A Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? A Lớp electron M có lượng cao lớp L B Trong nguyên tử, electron chuyển động theo quỹ đạo bầu dục C Các phi kim thường có từ đến electron lớp nguyên tử D Các kim loại thường có từ đến electron lớp ngồi nguyên tử Lời giải Thứ tự mức lượng: K L N… Lớp electron M có lượng cao lớp L M Phát biểu A Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử Phát biểu B sai Kim loại thường có 1, hay electron lớp Phát biểu D Phi kim thường có 5, hay electron lớp ngồi Phát biểu C Đáp án B Câu 6: Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 6s B 1p C 7p D 1s Lời giải Lớp thứ có phân lớp 1s Lớp thứ hai có phân lớp 2s, 2p Lớp thứ ba có phân lớp 3s, 3p 3d Lớp thứ tư có phân lớp 4s, 4p, 4d 4f Kí hiệu phân lớp khơng 1p Đáp án B Câu 7: Phát biểu sau không đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, chu kì tính kim loại giảm; nhóm A, tính phi kim giảm B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, chu kì, tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần C Trong chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng bán kính D Trong nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng độ âm điện Lời giải Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, chu kì, tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần Phát biểu B sai Đáp án B Câu 8: Trong phản ứng: 2Fe OH 2 4H 2SO Fe SO 3 SO 6H O Chất oxi hóa A Fe(OH)2 B SO2 C Fe2(SO4)3 D H2SO4 Lời giải 2 6 3 4 Fe OH 2 4H S O Fe SO 3 S O 6H O Fe OH 2 : chat khu H SO4 : chat oxi hoa Đáp án D Câu 9: Thành phần hạt nhân nguyên tử gồm A proton, nơtron B electron, proton, nơtron C electron, nơtron D electron, proton Lời giải Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ proton nơtron Đáp án A Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O HNO3 Fe NO3 3 NO H O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa số phân tử bị khử A 28 : B : C : D 3: 28 Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 8/3 5 3 2 Fe O H N O3 Fe NO3 3 N O H O Các trình nhường, nhận electron: 8/3 x3 Fe3 O4 3Fe 3 1e : qua trinh oxi hoa 3 2 x1 N 3e N : qua trinh khu Tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa: số phân tử bị khử = : Đáp án C B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau, ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa a HCl KMnO MnCl2 KCl Cl2 H O b FeS2 HNO3 Fe NO3 3 NO H 2SO H O Lời giải 1 7 2 a H Cl K Mn O Mn Cl2 KCl Cl2 H O Chất khử: HCl; Chất oxi hóa: KMnO4 1 x Cl Cl2 2e 7 Qua trinh oxi hoa Qua trinh khu 2 x Mn + 5e Mn 1 7 2 16H Cl 2K Mn O 2Mn Cl2 2KCl 5Cl2 8H O 2 1 5 3 2 6 b Fe S H N O3 Fe NO3 3 N O H S O H O Chất khử: FeS2; Chất oxi hóa: HNO3 2 1 3 6 1x Fe S Fe S O4 15e 5 Qua trinh oxi hoa Qua trinh khu 2 x N + 3e N 2 1 5 3 2 6 Fe S 8H N O3 Fe NO3 3 5N O 2H S O 2H O Câu 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo N2 CO2 Lời giải Công thức electron Công thức cấu tạo N2 CO2 Câu 3: Hợp chất với hiđro nguyên tố X XH3 Trong oxit cao có 25,93% X khối lượng X nguyên tố nào? Lời giải Hợp chất với hiđro nguyên tố X XH3 Hóa trị X với hiđro Hóa trị X oxi cao = – = Công thức oxit cao X2O5 X N (nitơ) Câu 4: Hịa tan hồn tồn 10,10 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc chu kì liên tiếp vào 50 gam dung dịch chứa HCl dư thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) a Các kim loại cho kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu Lời giải a Số mol H2 là: n H2 3,36 0,15 mol 22, Gọi M kim loại chung cho kim loại nhóm IA kim loại nhóm IA có hóa trị I Hóa trị M I Phương trình hóa học: 2M + 2HCl 2MCl + H 0,15 0,3 theo phuong trinh nM 0,3mol M 10,1 kim loai nhom IA thuoc chu ki lien tiep 33, 67 Na 23 33, 67 K 39 0,3 Hai kim loại nhóm IA Na K b Gọi số mol kim loại Na : a mol; K : b mol n Na n K n M a b 0,3 a 0,1 mol 23a 39b 10,1 b 0, mol m Na m K m M Bao toan Na nNaCl nNa nNaCl 0,1 mol Bao toan K nKCl nK nKCl 0, 2mol Bao toan khoi luong mhoân ~ hợp kim loại mdd HCl mdd sau mH 10,1 50 m dd sau 2.0,15 m dd sau 59,8gam Nồng độ phần trăm muối dung dịch thu là: C% NaCl C % KCl m NaCl 58,8.0,1 100 100 9, 78% m dd sau 59,8 m KCl 74,5.0, 100 100 24,92% m dd sau 59,8 ... có 1, hay electron lớp Phát biểu D Phi kim thường có 5, hay electron lớp Phát biểu C Đáp án B Câu 6: Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 6s B 1p C 7p D 1s Lời giải Lớp thứ có phân lớp 1s Lớp. .. Lời giải Lớp thứ có phân lớp 1s Lớp thứ hai có phân lớp 2s, 2p Lớp thứ ba có phân lớp 3s, 3p 3d Lớp thứ tư có phân lớp 4s, 4p, 4d 4f Kí hiệu phân lớp không 1p Đáp án B Câu 7: Phát biểu sau không... M có lượng cao lớp L B Trong nguyên tử, electron chuyển động theo quỹ đạo bầu dục C Các phi kim thường có từ đến electron lớp nguyên tử D Các kim loại thường có từ đến electron lớp nguyên tử Lời