Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ SỐ 6 Câu 1 Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R R là A C B S C Cl D Si Lời giải Oxit cao nhất là RO2 Hóa trị của R trong oxit cao nhất là 4 H[.]
ĐỀ SỐ Câu 1: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hidro R chứa 75% khối lượng R R A C B S C Cl D Si Lời giải Oxit cao RO2 Hóa trị R oxit cao Hóa trị R hợp chất khí với hidro = – = Cơng thức hợp chất khí với hidro RH4 %m R (RH 4) R R 100 75 100 R 12(C) R C R4 R4 Đáp án A Câu 2: Số nguyên tố chu kì A 18 B C 18 D 18 18 Lời giải Chu kì có ngun tố, chu kì có 18 ngun tố Đáp án A Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13, hóa trị cao nguyên tố X với oxi A B C D Lời giải Gọi Z số proton X Số electrong X Z Gọi N số nơtron X 2Z N 13 N 13 2Z 1 N 13 2Z ZN 1,5 1,5 3, Z 4,3 Z Z Z Cấu hình electron X (Z = 4): 1s22s2 X có electron lớp ngồi Hóa trị cao X với oxi Đáp án B Câu 4: Cho 4,6 gam kim loại kiềm R tác dụng hồn tồn với nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) R A Li B Na C K Lời giải Số mol H2 thu là: n H2 2, 24 0,1mol 22, R kim loại kiềm R có hóa trị I Phương trình hóa học: D Rb 2R + 2H O 2ROH + H 0,1 0, Theo phuong trinh n R 0, 2mol R 4, 23(Na) R Na 0, Đáp án B Câu 5: Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố p Lời giải Nhóm B bao gồm nguyên tố d nguyên tố f Đáp án A Câu 6: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Cơng thức oxit A CO2 B CO C SO2 D SO3 Lời giải M thuộc nhóm VIA Hóa trị M oxit cao VI Công thức pxxit cao MO3 %m M(MO3 ) M M 100 40 100 M 32(S) M 48 M 48 Công thức oxit cao SO3 Đáp án D Câu 7: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tính phi kim tăng dần B tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D tính phi kim tính kim loại giảm dần Lời giải Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Đáp án B Câu 8: Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < NaOH < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH D Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Lời giải Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hidro tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) thuộc chu kì Tính bazơ: Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH Đáp án C Câu 9: Cho: 20 Ca, 12 Mg, 13 Al, 14 Si, 15 P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca Lời giải 20 Ca : 1s22s22p63s23p64s2 Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA 12 Mg : 1s22s22p63s2 Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 13 Al : 1s22s22p63s23p1 Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 14 Si : 1s22s22p63s23p2 Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA 15 P : 1s22s22p63s23p3 P thuộc chu kì 3, nhóm VA Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần Trong chu kì, từ trái qua phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần Mg (Z = 12), Al (Z = 13), Si (Z = 14), P (Z = 15) thuộc chu kì Tính kim loại: Mg > Al > Si > P (*) Mg (Z = 12), Ca (Z = 20) thuộc nhóm IIA Tính kim loại: Mg < Ca (**) Kết hợp (*) , (**) Tính kim loại: P < Si < Al < Mg < Ca Đáp án D Câu 10: Cấu hình electron X thuộc nhóm A, chu kỳ 4, có electron lớp A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63d2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Lời giải Cấu hình electron X thuộc nhóm A, chu kỳ 4, có electron lớp 1s22s22p63s23p64s2 Đáp án B Câu 11: Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ A Nitơ B Asen C Bitmut D Photpho Lời giải Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần Bán kính nguyên tử nguyên tố nhóm VA: N < P < As < Sb < Bi Nguyên tử có bán kính nhỏ nhsom VA N Đáp án A Câu 12: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có số chu kì nhỏ A B C D Lời giải Chu kì 1, 2, gọi chu kì nhỏ Chu kì 4, 5, 6, gọi chu kì lớn Đáp án C Câu 13: Mệnh đề sau sai? A Trong chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Trong chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Trong chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Trong chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị cao phi kim hợp chất với H tăng từ đến Lời giải Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng dần từ đến 7, cịn hóa trị phi kim hợp chát với hidro giảm dần từ đến Đáp án D Câu 14: X Y hai nguyên tố liên tiếp chu kì (ZX < ZY) Biết tổng số proton X Y 31 Cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Lời giải ZX ZY 31 Z 15 X X,Y lien tiep chu ZY ZX ZY 16 Cấu hình electron củ Y (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Đáp án D Câu 15: Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì 3: 11 Na, 13 Al, 15 P, 17 Cl biến đổi nào? A Tăng dần B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Giảm dần Lời giải Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần Đáp án A Câu 16: Kết luận sau khơng nói A Có 20 nơtron hạt nhân 39 19 K? B Là nguyên tố mở đầu chu kỳ C Nguyên tử có electron lớp ngồi D Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA Lời giải 39 19 Z 19 Z 19 K A Z N 39 N 20 (20 notron) Cấu hình electron K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 K thuộc chu kì 4, nhóm IA Phát biểu D K có 20 nơtron Phát biểu A Chu kì mở đầu nguyên tố nhóm IA Phát biểu B K có electron lớp Phát biểu C sai Đáp án C Câu 17: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại A Giảm tăng B Tăng dần C Giảm dần D Tăng giảm Lời giải Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần Đáp án B Câu 18: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Cơng thức hợp chất khí với hidro R A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Lời giải Công thức oxit cao R R2O5 Hóa trị cao R Hóa trị hợp chất khí với hidro = – = Cơng thức hợp chất khí với hidro RH3 Đáp án C Câu 19: X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 32 (ZX < ZY) Số hiệu nguyên tử X, Y A 14, 18 B 7, 15 C 12, 20 D 15, 17 Lời giải Các nguyên tố liên tiếp nhóm cách 8, 18 hay 32 đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton X, Y 32 X, Y cách đơn vị điện tích hạt nhân ZX ZY 32 ZX 12 ZY ZX ZY 20 Đáp án C Câu 20: Cho 10 gam hỗn hợp hai kimloaij kiềm tan hoàn toàn vào 100ml H2O D H2O 1g / ml thu dung dịch A 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng dung dịch A A 11,7 gam B 109,8 gam C 9,8 gam D 110 gam Lời giải Gọi X kim loại chung cho hai kim loại kiềm Do kim loại kiềm có hóa trị I X có hóa trị I D H2O m H2O VH2O m H2O D H2O VH2O 1.100 100gam Khí thu H2 n H2 2, 24 0,1mol 22, Sơ đồ phản ứng: X H O XOH H 10 gam dd A 100 gam 0,1 mol Bao toan khoi luong m X m H2O m ddA m H2 10 100 m ddA 2.0,1 m ddA 109,8gam Đáp án B Câu 21: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A R2O7 Nguyên tố R A N (Z = 7) B F (Z = 9) C Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Lời giải N (Z = 7): 1s22s22p3 N thuộc nhóm VA F (Z = 9): 1s22s22p5 F thuộc nhóm VIIA Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Cl thuộc nhóm VIIA S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 S thuộc nhóm VIA F nguyên tố có độ âm điện lớn F thuộc nhóm VIIA, hợp chất F có hóa trị I Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A R2O7 Hóa trị cao R R thuộc nhóm VIIA R Cl Đáp án C Câu 22: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn? A Số electron lớp B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Lời giải Số lớp electron, điện tích hạt nhân, nguyên tử khối,… khơng biến đổi tuần hồn Đáp án C Câu 23: Ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 Vị trí Y bảng tuần hồn A Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA B Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIB C Ơ 17, chu kỳ 4, nhóm IIIA D Ơ 17, chu kỳ 3, nhóm IVA Lời giải Cấu hình electron lớp 3s23p4 Y thuộc chu kỳ (3 lớp electron), nhóm VIA (6 electron lớp ngồi cùng) Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p4 Y có 16 electron Y thuộc 16 Đáp án A Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân 13 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kỳ 3, nhóm IIIA B Chu kỳ 2, nhóm IIIA C Chu kỳ 3, nhóm IIA D Chu kỳ 3, nhóm VIIA Lời giải Trong hạt nhân có proton mang điện Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân 13 ZX = 13 Cấu hình electron X (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 X thuộc chu kỳ (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp ngồi cùng) Đáp án A Câu 25: Hợp chất với hidro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết phần trăm khối lượng oxi oxit cao X 74,07% Nguyên tử khối X A 32 B 52 C 14 D 31 Lời giải Hợp chất khí với hidro X XH3 Hóa trị X hợp chất khí với hidro Hóa trị X oxit cao = – = Công thức oxit cao X2O5 %m O(X2O5 ) 16.5 16.5 100 74, 07 100 X 14 2X 16.5 2X 16.5 Đáp án C Câu 26: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm electron phản ứng hóa học A Na (Z = 11) B O (Z = 8) C N (Z = 7) D Cl (Z = 17) Lời giải Khuynh hướng nguyên tử tiến tới cấu hình electron bền khí với electron lớp (hoặc electron He) Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Na có electron lớp ngồi Trong phản ứng hóa học, Na có xu hướng nhường 1e để đạt cấu hình electron bền khí hiếm: Na 1s 2s 2p 3s1 - 1e Na + 1s 2s 2p O (Z = 8): 1s22s22p4 O có electron lớp ngồi Trong phản ứng hóa học, O có xu hướng nhận 2e để đạt cấu hình electron bền khí hiếm: + 2e O 2 O 1s 2s 2p 1s 2s 2p N (Z = 7): 1s22s22p3 N có electron lớp ngồi Trong phản ứng hóa học, N có xu hướng nhận 3e để đạt cấu hình electron bền khí hiếm: + 3e N 3 N 1s 2s 2p3 1s 2s 2p Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Cl có electron lớp Trong phản ứng hóa học, Cl có xu hướng nhận 1e để đạt cấu hình electron bền khí hiếm: Cl + 1e Cl 1s 2s 2p 3s 3p5 1s 2s 2p Đáp án B Câu 27: Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức oxit cao công thức hợp chất với hidro R A RO2 RH4 B RO3 RH2 C RO2 RH2 D R2O5 RH3 Lời giải R: 1s22s22p3 R có electron lớp ngồi Hóa trị cao R hợp chất với oxi Hóa trị R hợp chất khí với hidro = – = Công thức oxit cao R2O5, cơng thức hợp chất khí với hidro RH3 Đáp án D Câu 28: Cho nguyên tố F, 16 S, 17 Cl, 14 Si Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F Lời giải F (Z = 9): 1s22s22p5 F thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA Si (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 Si thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 S thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Cl thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17) thuộc chu kì Tính phi kim: Si < S < Cl (*) F (Z = 9), Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA Tính phi kim: F > Cl (**) Kết hợp (*), (**) Tính phi kim: F > Cl > S > Si Đáp án A Câu 29: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA A Giảm dần B Giảm tăng C Không đổi Lời giải D Tăng dần Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA tăng dần Tính bazơ: Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2 Đáp án D Câu 30: Cho hình vẽ sau nguyên tử Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19) a, b, c, d tương ứng theo thứ tự A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D K, Al, Mg, Na Lời giải Hình lớn bán kính lớn Na (Z = 11):1s22s22p63s1 Na thuộc chu kỳ 3, nhóm IA Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 Mg thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Al thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 K thuộc chu kỳ 4, nhóm IA Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) thuộc chu kì Bán kính nguyên tử: Na > Mg > Al (*) Na (Z = 11), K (Z = 19) thuộc nhóm IA Bán kính nguyên tử: Na < K (**) Kết hợp (*), (**) Bán kính nguyên tử: K > Na > Mg > Al Thứ tự a, b, c, d K, Na, Mg, Al Đáp án B ... chu kỳ 4, có electron lớp ngồi 1s22s22p63s23p64s2 Đáp án B Câu 11: Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Ngun tử ngun tố có bán kính nhỏ A Nitơ B Asen C Bitmut D Photpho Lời giải Trong... loại kiềm có hóa trị I X có hóa trị I D H2O m H2O VH2O m H2O D H2O VH2O 1 .100 100 gam Khí thu H2 n H2 2, 24 0,1mol 22, Sơ đồ phản ứng: X H O XOH H 10 gam dd A 100 gam... biểu D K có 20 nơtron Phát biểu A Chu kì mở đầu nguyên tố nhóm IA Phát biểu B K có electron lớp ngồi Phát biểu C sai Đáp án C Câu 17: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo