Bài 24 Ôn tập học kì 1 I Kiến thức cần nhớ 1 Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ a) Kim loại → Muối b) Kim loại → Bazơ→ Muối (1) → Muối (2) c) Kim loại → Oxit bazơ → Bazơ → Muối (1) → Muối[.]
Bài 24: Ơn tập học kì I Kiến thức cần nhớ Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô a) Kim loại → Muối b) Kim loại → Bazơ→ Muối (1) → Muối (2) c) Kim loại → Oxit bazơ → Bazơ → Muối (1) → Muối (2) d) Kim loại → Oxit bazơ → Muối (1) → Bazơ → Muối (2) → Muối (3) Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại a) Muối → Kim loại b) Muối → Bazơ → Oxit bazơ → Kim loại c) Bazơ → Muối → Kim loại d) Oxit bazơ → Kim loại II Bài tập Bài trang 69 VBT Hóa học 9: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây: (2) (4) (3) (1) FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 a) Fe (2) (4) (5) (3) (1) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2O3 FeCl2 Fe b) Fe(NO3)3 Lời giải: Viết phương trình hóa học cho dãy biến hóa: a) t (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3 b) (1) Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 o t Fe2O3 + 3H2O (2) 2Fe(OH)3 o t 2Fe + 3CO2↑ (3) Fe2O3 + 3CO (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (5) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl o Bài trang 69 VBT Hóa học 9: Cho bốn chất sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp bốn chất thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy gồm chất) viết phương trình hóa học tương ứng để thực dãy chuyển hóa Lời giải: (1) (2) (3) AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Dãy chuyển đổi 1: Al 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1) AlCl3 + 3NaOH vừa đủ → Al(OH)3↓ + 3NaCl (2) t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O o (3) (2) (3) (1) Al(OH)3 Al2O3 Al Dãy chuyển hóa 2: AlCl3 AlCl3 + 3NaOH vừa đủ → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1) t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O o (2) dpnc 4Al + 3O2 2Al2O3 (3) Bài trang 69 VBT Hóa học 9: Có ba kim loại nhơm, bạc, sắt Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại Lời giải: Phân biệt Al, Ag, Fe: Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, Al tác dụng tạo bọt khí Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe Ag, kim loại tác dụng có khí bay lên Fe, kim loại không tác dụng Ag 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Bài trang 70 VBT Hóa học 9: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước dãy chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng: A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B NaOH, CuO, Ag, Zn C Mg(OH)2, CuO, K2SO3, NaCl D Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 Lời giải: Chọn D Cu, Ag đứng sau H dãy điện hóa nên không phản ứng với dung dịch axit NaCl không phản ứng sản phẩm khơng sinh chất kết tủa bay Bài trang 70 VBT Hóa học 9: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH: A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 B H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D Al, HgO, H3PO4, BaCl2 Lời giải: Chọn B H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Bài 6* trang 70 VBT Hóa học 9: Khoanh trịn vào chữ A, B, C, D đứng trước dãy chất dùng để loại bỏ khí độc hại (HCl, H2S, CO2, SO2) sau làm thí nghiệm: A Nước vôi B Dung dịch HCl C Dung dịch NaCl D Nước Giải thích viết phương trình phản ứng hóa học có Lời giải: Giải thích: Chọn nước vơi tốt nhất, nước vơi có phản ứng với tất chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch Phương trình hóa học: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O H2S + Ca(OH)2 dư → CaS ↓ + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 dư → CaSO3 ↓ + H2O Bài trang 70 VBT Hóa học 9: Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhơm Dùng phương pháp hóa học để thu bạc tinh khiết Lời giải: Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm Làm tạp chất để thu bạc tinh khiết cách: Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư, đồng nhôm phản ứng, kim loại thu Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓ Bài trang 71 VBT Hóa học 9: Trong phịng thí nghiệm, người ta làm khơ khí ẩm cách dẫn khí qua bình có đựng chất háo nước khơng có phản ứng với khí cần làm khơ Có chất làm khơ sau: H2SO4 đặc, CaO Dùng hóa chất nói để làm khơ khí ẩm sau đây: khí SO 2, khí O2, khí CO2 Hãy giải thích lựa chọn Lời giải: Lập bảng để thấy chất có phản ứng với chất làm khơ Khí SO2 Khí O2 Khí CO2 Khơng phản ứng Khơng phản ứng H2SO4 đặc Khơng phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng CaO Kết luận: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí ẩm: SO2, CO2, O2 Có thể dùng CaO khan để làm khơ khí O2 ẩm Phương trình hóa học: CO2 + CaO → CaCO3↓ SO2 + CaO → CaSO3↓ Bài 9* trang 71 VBT Hóa học 9: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng Lời giải: 10.32,5 Đặt công thức muối sắt clorua là: FeClx với khối lượng = 3,25gam 100 Phương trình hóa học: FeClx + xAgNO3 → xAgCl ↓ + Fe(NO3)x (1) Nhận thấy: (56 + 35,5x) gam FeCl3 → 143,5x gam AgCl 3,25 8,61 x 3 Theo phương trình, ta có tỉ lệ: 56 35,5x 143,5x Vậy công thức muối sắt FeCl3 Bài 10 trang 71 VBT Hóa học 9: Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12 g/ml a) Viết phương trình hóa học b) Xác định nồng độ mol chất dung dịch phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Lời giải: 100.1,2.10 1,96 0,035mol 0,075(mol) ; Số mol Fe 100.160 56 a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 0,035 0,075 Nhận thấy: → Fe hết, CuSO4 dư 1 Theo phương trình: n CuSO4 phản ứng = n FeSO4 = n Fe 0,035mol Số mol CuSO4 = → n CuSO4 dư = 0,075 – 0,035 = 0,04 mol b) Nồng độ mol chất dung dịch: 0,04 CM (CuSO4 ) 0,4M 0,1 CM (FeSO4 ) 0,035 0,35M 0,1 ... 35,5x 14 3,5x Vậy công thức muối sắt FeCl3 Bài 10 trang 71 VBT Hóa học 9: Cho 1 ,96 g bột sắt vào 10 0ml dung dịch CuSO4 10 % có khối lượng riêng 1, 12 g/ml a) Viết phương trình hóa học b) Xác định... đáng kể Lời giải: 10 0 .1, 2 .10 1 ,96 0,035mol 0,075(mol) ; Số mol Fe 10 0 .16 0 56 a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 0,035 0,075 Nhận thấy: → Fe hết, CuSO4 dư 1 Theo phương trình:... CaSO3↓ Bài 9* trang 71 VBT Hóa học 9: Cho 10 g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng Lời giải: 10 .32,5