Bài 18 Nhôm I Tính chất vật lí Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), mềm, nóng chảy ở 660°C Hình 1 Khối kim loại nhôm Độ dẫn[.]
Bài 18: Nhơm I Tính chất vật lí Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Nhôm kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), mềm, nóng chảy 660°C Hình 1: Khối kim loại nhôm Độ dẫn điện nhôm 2/3 độ dẫn điện đồng II Tính chất hóa học Nhơm có tính chất hóa học kim loại a) Phản ứng với oxi số phi kim Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành muối Ví dụ: 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Hình 2: Thí nghiệm đốt bột nhơm khơng khí Chú ý: Ở điều kiện thường, nhơm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhơm tác dụng oxi khơng khí, nước b) Phản ứng với axit (HCl, H2SO4 lỗng,…) giải phóng H2 Ví dụ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Hình 3: Nhơm tác dụng với H2SO4 lỗng Chú ý: Nhơm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội, c) Phản ứng với dung dịch muối kim loại yếu Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo muối nhơm kim loại Ví dụ: 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu Hình 4: Nhơm tác dụng với CuSO4 Nhơm có tính chất hóa học khác? Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Hình 5: Nhơm tác dụng với NaOH III ỨNG DỤNG Nhôm hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng Đuyra (hợp kim nhôm) nhẹ bền dùng công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ… IV SẢN XUẤT NHƠM Ngun liệu: quặng bơxit có thành phần chủ yếu Al2O3. Phương trình hóa học: 2Al2O3 4Al+3O2 Hình 6: Sơ đồ bể điện phân Al2O3 nóng chảy