BÀI TẬP ĐỘI TUYỂN HSG BUỔI 8 CÂN BẰNG ION TRONG DUNG DỊCH Bài 1 Cho một mẫu thử forrmic acid HCOOH có nồng độ 0 10M a Tính pH của dung dịch HCOOH ứng với nồng độ trên b Cho vào mẫu thử trên một lượng[.]
BÀI TẬP ĐỘI TUYỂN HSG BUỔI 8: CÂN BẰNG ION TRONG DUNG DỊCH Bài Cho mẫu thử forrmic acid HCOOH có nồng độ 0.10M a Tính pH dung dịch HCOOH ứng với nồng độ b Cho vào mẫu thử lượng sulfuric aicd có thể tích., thấy độ pH giảm 0.344 so với pH chưa cho vào Giả thiết dung dịch sau trộn tổng thể tích hai dung dịch trộn Bài Cho dung dịch X gồm HA 3% (d = 1,005 g.mL-1) , NH4+ 0,1M, HCN 0,2M Biết pHX=1,97 a Tính số lần pha lỗng dung dịch X để độ điện li HA thay đổi lần b Thêm NaOH để thể tích khơng đổi CNaOH = 0,15M Tính độ phân li HA c Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần để trung hòa 10mL dung dịch X đến pH = 9,00 Biết MHA = 46g.mol-1; NH4+ pKa= 9,24; HCN pKa= 9,35 Bài Cho dung dịch A gồm KCN 0,120M; NH3 0,150M KOH 5.10-3M Tính pH dung dịch A Tính thể tích dung dịch HCl 0,21M cần cho vào 100mL dung dịch A để pH dung dịch 9,24 Biết KNH3 = 1,8.10-5, KHCN =6,2.10-10 Bài Cho dung dịch A chứa FeCl3 0,01M Giả thiết rằng, Fe(H2O)63+ (viết gọn Fe3+) axit nấc với số phân li Ka=6,3.10-3 a Tính pH dung dịch A b Tính pH cần thiết để bắt đầu xảy kết tủa Fe(OH)3 từ dd A Biết Fe(OH)3 có Ks= 6,3.10-38 Bài Tính pH dung dịch thu trộn 10ml dung dịch axit axetic có pH = với 10ml dung dịch axit fomic có pH=3 Biết Ka axit axetic axit fomic 10-4,76 10-3,75 Bài Thêm 10mL NaOH 0,030M vào dung dịch A chứa 20mL Na3PO4 0,105M 10mL HCl 0,210M a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định thành phần giới hạn Cho pKa H3PO4 2,23; 7,21; 12,32 Bài Dung dịch A gồm Na2S CH3COONa có pHA = 12,5 a) Thêm lượng Na3PO4 vào dung dịch A cho độ điện li ion S2- giảm 20% coi thể tích dung dịch khơng đổi Tính nồng độ Na3PO4 dung dịch A b) Chuẩn độ 20mL dung dịch A dung dịch HCl 0,10M: Khi thị metyl da cam đổi màu (pH = 4,00) dùng hết 19,40mL dung dịch HCl Tính nồng độ CH3COONa có dung dịch A Nếu dùng hết 17,68mL HCl pH dung dịch A bao nhiêu? c) Để lâu khơng khí phần Na2S bị oxi hóa thành S Tính số cân phản ứng d) Tìm thuốc thử để nhận biết dung dịch riêng biệt sau: H3PO4, Na3PO4, NaH2PO4 Biết rằng: H2S có pKa1 = 7,02 pKa2 = 12,92; H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21 pKa3 = 12,32 CH3COOH có pKa = 4,76; E0S/H2S = 0,14V; E0O2/H2O = 1,23V Bài Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH)2 từ dung dịch Mg2+ 0,010M pH để kết tủa hồn tồn Biết Mg(OH)2 coi kết tủa hoàn toàn nồng độ Mg2+ 10-6M Ks = 6.10-10 Bài Dung dịch A hỗn hợp H3PO4 NaHSO4 0,010M, có pHA = 2,03 a Tính nồng độ H3PO4 dung dịch A b Tính nồng độ HCOOH phải thêm vào A cho độ điện li củ H3PO4 giả 25% (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) c Thêm dần ZnCl2 vào dung dịch A đến nồng độ 0,010M (coi thể tích khơng thay đổi thêm ZnCl2 vào) Có Zn3(PO4)2 tách khơng ? Biết rằng: H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; pKa (HSO4-) = pKs Zn3(PO4)2 = 35,42 Bài Trộn dung dịch Na3PO4 x (M) HCl 0,20M theo tỉ lệ 1:1 thu dung dịch A có pH 1,5 a Xác định giá trị x b Cho AgNO3 vào dung dịch A đến nồng độ cân [NO3-] = 0,20M thu chất rắn B dung dịch C Chứng minh chất rắn B chứa kêt tủa tính pH dung d ịch C c Thêm lượng Na3PO4 rắn vào 1,00 Lít dung dịch C, tính khối lượng tối thiểu Na3PO4 thêm vào để xuất kết tủa Cho H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32, AgCl có pKs = 10, Ag3PO4 có pKs = 17,59 AgOH có pKs = 7,7 Cân : Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+ = 10-11,7 Bài 11 Hỗn hợp B gồm 100,00mL dung dịch HCl 0,120M 50,00mL dung dịch Na 3PO4 C0M a Tính nồng độ dung dịch Na3PO4, biết hỗn hợp B có pH = 1,5 b Tính thể tích NaOH 0,10M cần để trung hịa 100mL hỗn hợp B đến pH = 7,26 Cho pKa H3PO4 2,23; 7,21; 12,32 Bài 12 Trộn dung dịch X chứa BaCl2 0,01M SrCl2 0,1M với K2Cr2O7 1M có q trình sau: Cr2O72- + H2O ↔ 2CrO42- + 2H+ Ka = 2,3.10-15 Ba2+ + CrO42- ↔ BaCrO4 Ks1-1 = 109,93 Sr2+ + CrO42- ↔ SrCrO4 Ks2-1 = 104,65 Tính pH dung dịch để có kết tủa hồn tồn Ba2+ khơng có kết tủa SrCrO4 Bài 13 Hòa tan hết 0,66 gam axit hữu X vào nước thu 50,00mL dung dịch A Chuẩn đ ộ dung dịch A NaOH 0,125M, biết thêm 25,00mL dung dịch A pH = 4,68 Khi thêm 60mL dung dịch A đạt điểm tương đương a Tính khối lượng mol X Ka X b Tính pH thời điểm tương đương Bài 14 Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Ag+ 0,1M, Zn2+ 0,1M Ni2+ 0,1M dung dịch bão hịa (X) a Tính pH dung dịch X [S2-] dung dịch H2S bão hòa nước Biết [H2S] = 0,10M b Thứ tự kết tủa xảy ? Biết pKs Ag2S 49,2; ZnS 21,6 NiS 18,5