Trường THCS Tân Hồng Chuyên đề 13 GIẢI BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH pH ( Nguyên tắc Tìm cách xác định [H+] pH = lg [H+] hay [H+] = 10 pH Dạng 1 Axit mạnh , Bazơ mạnh ( Dung dịch các axit mạnh ( Tìm [H+] ( pH ( D[.]
Chuyên đề 13 : GIẢI BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH pH Nguyên tắc : Tìm cách xác định [H+] pH = - lg [H+] hay [H+] = 10-pH Dạng : Axit mạnh , Bazơ mạnh Dung dịch axit mạnh Tìm [H+] pH Dung dịch bazơ mạnh Tìm [OH-] [H+] pH Hoặc pOH pH [H+] [OH-] = 10-14 ; pH + pOH = 14 ; pOH = - lg [OH-] Trộn dung dịch axit mạnh bazơ mạnh : H+ + OH- H2O Tìm [H+] dư hơặc [OH-] dư pH Dạng : Axit yếu , Bazơ yếu Độ điện li : Dung dịch axit yếu : HA H+ + A- Hằng số phân li axit : Dung dịch bazơ yếu : BOH B+ + OH- Hằng số phân li bazơ : BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M pH dung dịch thu : A B.2 C 13 D 12 Hướng dẫn giải = 0,01mol = 0,02 mol = 0,03 M = 0,03 mol Phản ứng ion rút gọn : H+ + OH- H2O Dung dịch thu dư OH- : dư = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol [OH-] = = 0,1 M = 10-1 M pOH = pH = 13 Chọn đáp án C Bài Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Hướng dẫn giải + Số mol H = 0,1.( 2.0,05 + 0,1) = 0,02 mol Số mol OH- = 0,1.( 0,2 + 0,1) = 0,04 mol Phương trình trung hịa: H+ + OH- H2O Số mol OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol [OH-] = = 0,1 M = 10-1 M [H+] = = 10-13 pH = 13 Chọn đáp án D Bài Dung dịch NaOH có pH= 12, pha loãng dung dịch nước để dung dịch NaOH có pH= 11 Hỏi thể tích sau gấp lần thể tích trước pha lỗng ? A B C 10 D 11 Hướng dẫn giải Dung dịch trước : [OH-] = 10-2 M = V1 10-2 mol Dung dịch sau : [OH-] = 10-3 M = V2 10-3 mol Pha loãng số mol chất tan không đổi : V1 10-2 = V2 10-3 V2 = 10 V1 Chọn đáp án C Bài Để dung dịch có pH = Thì phải lấy dung dịch axit có pH = dung dịch bazơ có pH = theo tỉ lệ thể tích : A : 11 B : 10 C 10 : 11 D 11 : Hướng dẫn giải + -5 Dung dịch axit có pH = [H ] = 10 M Dung dịch bazơ có pH = [OH-] = 10-5 M Gọi V1 , V2 (lít) thể tích dung dịch axit bazơ cần lấy : = 10-5.V1 ; = 10-5.V2 Phản ứng trung hòa: H+ + OH- H2O Khi trộn dung dịch thu dung dịch có pH = [OH-] = 10-6 Mdư OH dư = 10-5.(V2 -V1 ) = 10-6 ( V1 + V2 ) 9V2 = 11V1 V1 : V2 = : 11 Chọn đáp án A Bài Dung dịch HCl có pH = Số lần pha lõang dung dịch để thu dung dịch HCl có pH = : A B 11 C 10 D 12 Hướng dẫn giải + -3 Dung dịch trước HCl có pH = [H ] = 10 M Dung dịch sau HCl có pH = [H+] = 10-4 M Theo công thức pha lõang dung dịch : V1 10-3 = V2 10-4 V2 = 10V1 Pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần Chọn đáp án C Bài Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1 mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 mol dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Giá trị m x A 1,7475 0,125 B 1,165 0,125 C 1,7475 0,15 D 1,165 0,15 Ta có: = 0,03 mol , = 0,0075 mol = 0,2.x mol = 0,4.x mol + H + OH H2O Ba2+ + SO42- BaSO4 Dung dịch thu có pH = [H+] dư = 0,01 M 0,4.x – 0,045 = 0,005 x = 0,125 = 0,2 0,125 = 0,025 mol So sánh: > = 0,0075 mol Hướng dẫn giải = 0,045 mol dư = 0,005 mol m= = 0,0075 233 = 1,7475 gam Chọn đáp án A Bài 7.Dung dịch CH3COOH 0,2 M , số phân li axit Ka = 1,75 10-5 Vậy pH dung dịch : A 2,73 B 3,27 C 2,37 D 3,72 Hướng dẫn giải + CH3COOH CH3COO + H Ban đầu : 0,2 M Phân li : x x x Cân : (0,2 – x) x x x = 1,86 10-3 pH = - lg (1,86 10-3 ) = 2,73 Chọn đáp án A Bài pH dung dịch CH3COOH 0,2 M ( A B 3,37 C 3,8 Vì = 4,25% [CH3COOH] phân li = Phương trình điện li : CH3COOH CH3COO [H+] = [CH3COOH] phân li = 4,25 10-4 M pH = - lg (4,25 10-4 ) = 3,37 Chọn đáp án B = 4,25% ) : D Hướng dẫn giải = 4,25 10-4 M + H+