TRUNG TÂM GDNN GDTX HUYỆN LỤC NAM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2021 2022 Môn Hóa học – Lớp 10 Thời gian làm bài 45 phút (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) Câu 1 (N[.]
TRUNG TÂM GDNN-GDTX HUYỆN LỤC NAM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học – Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) Câu (NB): Nguyên tố hóa học ngun tử có B điện tích hạt D số proton A số khối C số notron nhân notron Câu (NB): Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) 1s²2s²2p63s²3p4 S A Kim loại B Phi kim C Khí D Á kim Câu (NB): Vị trí nguyên tử có cấu hình electron 1s² 2s²2p 3s²3p5 bảng tuần hồn A thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA B thứ 17, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA D thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA Câu (NB): Nguyên tố sau phi kim? A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p6 Câu (NB): Ngun tố Na có cấu hình electron 1s22s22p63s1 thuộc nhóm A IA B IB C IIIA D IIIB Câu (NB): Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br, I xếp theo chiều giảm dần A Cl > F > I > Br B I > Br > Cl > F C F > Cl > Br > I D I > Br > F > Cl Câu (NB): Ngun tố có tính kim loại mạnh A Cl B F C K D Cs Câu (NB): Đồng vị A hợp chất có điện tích hạt nhân B ngun tố có điện tích hạt nhân C ngun tố có số khối A D nguyên tử có số proton khác nơtron Câu (NB): Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A Electron nơtron B Proton nơtron C Proton electron D Electron, proton nơtron Câu 10: (NB) Số electron tối đa lớp thứ A 18e B 9e C 32e D 8e Câu 11 (TH): Nguyên tử nguyên tố A có electron phân lớp p, A thuộc nhóm A VA B VIIA C VIIB D VIA Câu 12 (TH): Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20 Điều khẳng định sau sai? A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Nguyên tố hóa học phi kim Câu 13 (TH): Nguyên tố nhóm A nhóm B xác định dựa vào đặc điểm sau đây? A Nguyên tố s, nguyên tố p nguyên tố d, nguyên tố f B Tổng số electron lớp C Tổng số electron phân lớp D Số hiệu nguyên tử nguyên tố Câu 14 (TH): Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R? B A C D Câu 15 (TH): Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A Bán kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm B Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D Bán kính nguyên tử giảm độ âm điện tăng Câu 16 (TH): Nguyên tử M có cấu hình electron ngồi 3d 74s2 Số hiệu nguyên tử M A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 17 (TH): Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron là: A 1s22s22p63s13p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 Câu 18 (TH): Một nguyên tố R có Z =14 Hợp chất với oxi có dạng A RO2 B R2O3 C R2O5 D RO3 Câu 19 (TH): Nguyên tố R (Z = 19) thuộc loại nguyên tố nào? A s B p C d D f Câu 20 (TH): Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 16 C 33 D 35 II PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM) Câu 21 (2 điểm) (VD): Cho nguyên tố X (Z=17) Cho biết: a Viết cấu hình e X? b Nguyên tử X có lớp electron? c X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 22 (0.5 điểm) (VD): Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 40Ar (99,6%); 38Ar (0,063%); 36Ar (0,337%) Tính nguyên tử khối trung bình Ar? Câu 23 (1.5 điểm) (VD): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p5 Hãy xác định vị trí (STT, Chu kì, Nhóm) X bảng tuần hồn? Giải thích? Câu 24 (1 điểm) (VDC): Em so sánh tính chất P (Z=15) so với S (Z=14) Cl (Z=16) Giải thích? ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2021 - 2022 TRUNG TÂM GDNN-GDTX HUYỆN LỤC NAM Mơn: Hóa học – Lớp 10 Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) - 20 câu câu 0.25 điểm Câu Câu Câu Câu Câu B B A A A Phần : Tự Luận (5 điểm) Câu Câu (1.5 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu 10 C D D B A Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 B D A A D Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Nội dung trình bày a Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 b Nguyên tử X có lớp electron c X là nguyên tố phi kim có 7e lớp ngồi C D A A A Thang điểm 0.5 0.5 0.5 Câu (0.5 điểm) 0.5 X số z = Chu kỳ có số lớp electron Câu (1.5 điểm) Nhóm VIIA có 7e lớp cùng, e cuối kết thúc phân lớp p Cấu hình electron: S (Z=14) 1s22s22p63s23p2 P (Z=15) 1s22s22p63s23p3 Cl (Z=16) 1s22s22p63s23p4 Câu (1 điểm) S, P, Cl có lớp electron nêu thuộc chu kỳ S, P, Cl có 4, 5, electron lớp nên nguyên tố phi kim 0.5 0.5 0.5 Theo quy luật biến thiên tính phi kim chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần nên tính phi kim: P