Đang tải... (xem toàn văn)
Trang 1 PHÒNG GD & ĐT THÀNH PHỐ BẾN TRE TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU BÀI KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN CHƯƠNG 6 OXI – LƯU HUỲNH Môn Hóa Học 10 (2021 2022) Thời gian 60 phút (không kể phát đề)[.]
PHÒNG GD & ĐT THÀNH PHỐ BẾN TRE _ TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU BÀI KIỂM TRA THƯỜNG XUN CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH Mơn: Hóa Học 10 (2021-2022) Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) I Trắc Nghiệm (0,25 x 28= 7,0 điểm) Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi : A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 2: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh vì: A oxi có electron lớp ngồi B oxi chất khí C oxi có độ âm điện lớn D oxi có nhiều tự nhiên Câu 3: Trong hợp chất; lưu huỳnh có số oxi hóa: A -2; 0; +2; +6 B -2; 0; +2; +4 C -1; 0; +2; +4 D -2; 0; +4; +6 Câu 4: Ở nhiệt độ thường; lưu huỳnh phản ứng với chất sau ? A Zn B Hg C Fe D Au Câu 5: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất ? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 6: Chất vừa có tính oxi hóa; vừa có tính khử ? A H2S B H2SO4 C SO2 D Na2SO4 Câu 7: Một số kim loại Fe; Al; Cr bị thụ động trước H2SO4 đặc, nguội do: A Tạo lớp oxit bền bảo vệ B Tạo lớp sunfat bền bảo vệ C Tạo lớp cacbonat bền bảo vệ D Tạo lớp axit bền bảo vệ Câu 8: Khi cho O3 tác dụng lên giấy quỳ tím ẩm tẩm hồ tinh bột KI, thấy xuất màu xanh; tượng do: A Sự oxi hóa hồ tinh bột B Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa ozon Câu 9: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m là: A 10,6g B 11,6g C 12,6g D 13,6g Câu 10: Trộn 11,2g sắt với 3,2g lưu huỳnh nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp A Khối lượng A là: A 8,8g B 11,2g C 14,4g D 22,2g Trang Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế SO2 từ : A S O2 B FeS2 O2 C H2S O2 D Na2SO3 H2SO4 Câu 12: Phát biểu không ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 13: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nhãn : A NaCl ; NaNO3 ; NaOH ; HCl B FeCl3 ; NaOH ; NaCl ; HCl ; AgNO3 C FeCl3 ; NaCl ; NaNO3 ; AgNO3 D H2SO4 ; HCl ; NaOH ; NaCl Câu 14: Kết luận sau nói tính chất hóa học H2S ? A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hóa C Vừa có tính khử; vừa có tính oxi hóa D Khơng có tính oxi hóa – khử Câu 15: Cho 200ml dung dịch axit sunfuric 1M tác dụng với lượng dư dung dịch bari clorua thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,66 B 46,6 C 22,3 D 2,23 Câu 16: Đốt cháy hồn tồn 42g FeS2 thu khí SO2 (đktc); dẫn tồn khí thu tác dùng vừa đủ với dung dịch 300ml Ca(OH)2 2M thấy có xuất kết tủa trắng (muối nhất) Hiệu suất phản ứng là: A 50% B 75% C 85% D 100% Câu 17: Trong phản ứng: S + HNO3 đặc → H2SO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số cân phương trình là: A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 18: Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan, giá trị m là: A 8,4g B 7,2g C 5,6g D 1,6g Câu 19: Với số mol lấy nhau, phương trình hoá học điều chế nhiều oxi o t → 2KCl +3O2 A KClO3 ⎯⎯ o t → 2Hg + O2 C 2HgO ⎯⎯ o t → K2MnO4 + MnO2 + O2 B KMnO4 ⎯⎯ o t → 2KNO2 + O2 D 2KNO3 ⎯⎯ o t → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng Câu 20: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc ⎯⎯ trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : Trang A : B : C : D : Câu 21: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lit khí mùi hắc đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là: A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31% Câu 22: Cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 đặc, đun nhẹ Hiện tượng quan sát là: A lưu huỳnh tan, có khí khơng màu mùi xốc B lưu huỳnh tan, có khí màu nâu, mùi xốc C lưu huỳnh khơng tan D lưu huỳnh nóng chảy bay Câu 23: Để 5,6g sắt ngồi khơng khí Sau thời gian thu 7,2g chất rắn X gồm sắt hỗn hợp oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc), giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 24: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2SO3, BaCl2; tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 25: Chọn phản ứng không đúng phản ứng sau đây: A C + H2SO4 đặc, nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O B Cu + 2H2SO4 loãng → CuSO4 +SO2 +2H2O C 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O Câu 26: Số oxi hoá lưu huỳnh hợp chất: SO2, H2S , H2SO4 , CuSO4 là: A 0,+4,+6,+6 B +4,-2,+6,+6 C 0,+4,+6,-6 D +4,+2,+6,+6 Câu 27: Cho 20g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500ml dung dịch H2SO4 1M Cơng thức phân tử oxit là: A FeO B CuO C ZnO D MgO Câu 28: Cho phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, SO2 chất khí màu vàng, mùi xốc nặng khơng khí (2) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 (3) H2S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Trang (4) H2SO4 đặc có tính axit mạnh tính háo nước (5) Cho khí H2S lội qua dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy có xuất kết tủa màu đen nhanh chống bị hòa tan HNO3 (6) Để nhận biết SO42- người ta dùng thuốc thử Ba2+ nhờ xuất kết tủa màu trắng (7) Khí SO2 làm màu dung dịch Brom Số phát biểu sai là: A B C D II Tự Luận (3 điểm) Câu 29: Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau () ( ) ( ) ( ) FeS ⎯⎯ → H2S ⎯⎯ → SO2 ⎯⎯ → Na 2SO3 ⎯⎯ → Na 2SO4 Câu 30: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu dung dịch X 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho Y qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 71,7g kết tủa a) Tính giá trị m b) Cho X vào dung dịch BaCl2 dư, thấy xuất kết tủa màu trắng, tính khối lượng kết tủa BÀI LÀM I Trắc Nghiệm 13 17 21 25 10 14 18 22 26 11 15 19 23 27 12 16 20 24 28 II Tự Luận …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Trang PHÒNG GD & ĐT THÀNH PHỐ BẾN TRE _ TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH Mơn: Hóa Học 10 (2021-2022) Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Biên soạn đề & đáp án: Nguyễn Thuận Phát I Trắc nghiệm (0,25 điểm / câu): A B C 13 D 17 B 21 C 25 B C C 10 C 14 B 18 D 22 B 26 B D A 11 C 15 A 19 A 23 C 27 D B C 12 D 16 B 20 D 24 C 28 D II Tự luận: Câu Nội Dung (1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ o t → SO2 +H2O (2) H2S + O2 (dư) ⎯⎯ 1: → Na2SO3 + H2O (3) SO2 + 2NaOH ⎯⎯⎯ Điểm 0,25 0,25 0,25 (4) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ 0,25 *Lưu ý: Nếu học sinh có cách cân khác hợp lí cho điểm trọn điểm; không cho điểm phương trình khơng cân a) PTHH1: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ PTHH2: FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ nY = 8,96 =0,4 mol 22,4 H H : không phản ứng + Pb(NO3 )2 PbS: kÕt tđa ®en H 2S 71,7 nPbS= 239 =0,3 mol → số mol H2S (FeS) = 0,3 mol →số mol H2 (Fe) = 0,1 mol m = mFe + mFeS = 0,1.56 + 0,3.88 = 32 g 1,25 b) PTHH3: FeSO4 + BaCl2 →BaSO4 ↓trắng + FeCl2 nFeSO = 0,1 + 0,3 = 0,4mol mBaSO = 0,4.233 = 93,2 g 0,75 điểm Trang *Lưu ý: Thí sinh có thể có cách trình bày khác, tính giá trị m khối lượng BaSO4 phương pháp hợp lí cho trọn điểm Trang ... (không kể phát đề) Biên soạn đề & đáp án: Nguyễn Thuận Phát I Trắc nghiệm (0,25 điểm / câu): A B C 13 D 17 B 21 C 25 B C C 10 C 14 B 18 D 22 B 26 B D A 11 C 15 A 19 A 23 C 27 D B C 12 D 16 B 20... ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Trang PHÒNG GD & ĐT THÀNH PHỐ BẾN TRE _ TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH Mơn: Hóa Học 10 (20 2 1- 2022) Thời gian: 60 ... thấy xuất kết tủa màu trắng, tính khối lượng kết tủa BÀI LÀM I Trắc Nghiệm 13 17 21 25 10 14 18 22 26 11 15 19 23 27 12 16 20 24 28 II Tự Luận ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………