ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ II Khối 10 I LÝ THUYẾT ĐƠN CHẤT FLO 9F19 CLO 17Cl35,5 BROM 35Br80 IOT 53Br127 Trang thái Màu Cấu hình Số oxi hóa Tính chất Tính oxi hóa F2 +H2 ⎯⎯ →⎯− C0252 2HF 2 F2+2H2[.]
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA KÌ II - Khối 10 I LÝ THUYẾT FLO - 9F 19 CLO ĐƠN CHẤT 35,5 17Cl BROM 35Br 80 IOT 53Br 127 Trang thái Màu Cấu hình Số oxi hóa Vừa khử, vừa oxi hóa as F2 +H2 ⎯⎯ ⎯→ 2HF Cl2 +H2 ⎯⎯→ 2HCl Cl2+ H2O HCl+HClO F2+2H2O→ 4HF+ O2 t0 SiO2 +4HF→SiF4+2H2O Fe + 3/2Cl2 ⎯ FeCl3 ⎯→ Tính oxi hóa −252 C Tính chất MnO2 + 4HClđ ⎯ ⎯→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O đpdd, mn 2NaCl +2 H2O ⎯⎯ ⎯ ⎯→ 2NaOH + H2 + Cl2 t0 Điều chế: Nhận biết XHidrohalogenua Vừa khử, vừa oxi hóa Vừa khử, vừa oxi hóa I2+ H2 2HI Br2 +H2 ⎯ ⎯→ 2HBr Iot không tan nước Br2+ H2O HBr + HBrO - Làm xanh giấy tẩm hồ Br2+2NaI→NaBr+I2 tinh bột Cl2+2NaBr→2NaCl+ Br2+2NaI→NaBr+I2 Br2 Cl2+2NaI→2NaCl+ I2 t0 HI > HBr > HCl > HF HỢP CHẤT CỦA CLO Nước Javen - Clorua vôi - HCl - axit clohidric - hidroclrua (tt khí) - Điều chế: Cl2+2NaOH → NaClO + NaCl + H2O Nước Javen Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Tính chất: 2CaOCl2 + CO2 +H2O → CaCO3 + CaCl2+ 2HClO Tính axit: tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Au, Pt ), bazơ, oxit bazơ, muối Tính khử: MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + MnCl2 + 8H2O 250 Điều chế: + PTN: NaCl +H2SO4,đđ ⎯⎯⎯→ NaHSO4 + HCl 450 2NaCl + H2SO4,đđ ⎯⎯⎯→ Na2SO4 +2HCl as + Trong công nghiệp: H2 + Cl2 ⎯⎯→ 2HCl ĐƠN CHẤT Oxi Tính chất hóa học Dạng thù hình - Tính oxi hóa rất mạnh Ozon(O3):có tính oxh mạnh O2 2Ag + O3 → Ag2O + O2 TT lỏng có màu xanh nhạt Diệt khuẩn, tẩy trắng - PTN: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi: KMnO4, KClO3 Lưu huỳnh - Tính oxi hóa mạnh: t/d với KL , H2 - Tính khử: ( t/d O2, F2) Có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương ( S) và lưu huỳnh đơn tà ( S) Có mỏ quặng ⎯⎯→ K2MnO4+ MnO2 + O2 đpdd - Trong công nghiệp: 2H2O ⎯⎯ ⎯→ 2H2 + O2 Điều chế 2KMnO4 t0 Nhận biết - Axit (HnX): làm quỳ tím hóa đỏ ION 2CO3 / SO32-/S2SO42- THUỐC THỬ Axit HCl, H2SO4 BaCl2/ Ba(OH)2 Cl-/ Br-/ I-/ S2- AgNO3 NO3- - Bazơ [M(OH)n]: làm quỳ tím hóa xanh HIỆN TƯỢNG - PHƯƠNG TRÌNH 2H + → CO2 + H2O Sủi bọt khí Ba2+ + →BaSO4 Kết tủa trắng AgCl Kết tủa trắng AgBr kết tủa vàng nhạt AgI kết tủa vàng đậm, Ag2S kết tủa đen Còn lại + CO32SO42- II TỰ LUẬN Dạng Thực chuỗi phản ứng a) NaCl → Cl2 → NaCl → NaOH→ NaClO → NaCl → HCl → FeCl2 AgCl → Cl2 → Br2 → I2 → HI b) KMnO4 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 NaCl → Cl2 → NaCl→ HCl → AgBr → Ag → Ag2O Dạng Hoàn thành phương trình a) Phương trình điều chế nước javen b) Phương trình điều chế clorua vơi c) Điện phân dung dịch có màng ngăn NaCl d) Thổi khí Clo vào nước e) Phương trình hịa tan SiO2 HF f) F2 hòa tan nước g Đốt cháy ancol etylic H) ozon tác dụng với bạc Dạng Nhận biết dung dịch sau: a Na2SO4, NaCl, NaNO3, K2CO3 b HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 c H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3 d) NaNO3, NaBr, NaI, Na2SO4 Dạng 5: Bài toán Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 200ml dung dịch axit clohidric đậm đặc a Tính thể tích khí thoát đktc b Tính nồng độ mol HCl c Lượng khí clo thu có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không? Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu 5600ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại b Tính thành phần % khối lượng kim loại theo khối lượng c Tính nồng độ % HCl Cho 15g hỗn hợp gồm Fe, Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu 3360ml khí thu (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thành phần % khối lượng kim loại c Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng Cho g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu 4,48 lít khí đktc a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính thể tích dd HCl 2M dùng ? Cho a(g) hh Al và Fe tác dụng vừa đủ với 6,72lít khí Clo (đkc) thu 29,6g hỗn hợp muối (B) a Xác định khối lượng a(g) b Cho hỗn hợp muối (B) tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO thu kết tủa (C) Tính khối lượng kết tủa (C) và V dung dịch AgNO3 2M dùng ? Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng đợ mol HCl Hịa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch A 57,4g kết tủa Tính C% muối dung dịch A III TRẮC NGHIỆM CÂU 1.Cấu hình e lớp ngoài nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 CÂU 2.Tìm phát biểu sai: A Các halogen có màu sắc đậm dần từ flo đến iot B Liên kết phân tử halogen đều là CHT có cực halogen có đợ âm điện khác C Tính oxi hố halogen tăng dần từ iot đến flo D.Atatin là nguyên tố phóng xạ CÂU 3.Liên kết phân tử đơn chất halogen là gì? A cơng hóa trị khơng cực B cợng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận CÂU 4.Chất nào có tính khử mạnh nhất? A HI B HF C HBr D HCl CÂU 5.Trong phản ứng clo với nước, clo là chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử CÂU Thuốc thử axit clohidric và muối clorua là A ddAgNO3 B dd Na2CO3 C ddNaOH D phenolphthalein CÂU Những nguyên tố nhóm nào sau có cấu hình electron lớp n/cùng là ns2np5? A Nhóm VA B Nhóm IVA C Nhóm II A D Nhóm VII A CÂU Trạng thái brom là: A rắn B lỏng C khí D tất sai CÂU Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau: A giảm B tăng C vừa tăng, vừa giảm D Không tăng, không giảm CÂU 10 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phòng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể và H2SO4đặc CÂU 11 Axit đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl CÂU 12 Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A NaCl B NaBr C NaI D NaF CÂU 13 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo là chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử CÂU 14 Đặc điểm nào là đặc điểm chung halogen? A Đều là chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 CÂU 15 Trong phòng thí nghiệm clo điều chế từ hóa chất nào sau đây? A KClO3 B NaCl C MnO2 D HClO CÂU 16 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: a tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm CÂU 17 Các halogen có tính chất hóa học gần giống có cùng: A cấu hình e lớp ngoài B tính oxi hóa mạnh C số e độc thân D số lớp e CÂU 18 Khi mở vịi nước máy, nếu ý mợt chút phát mùi lạ Đó là nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó chính là clo và người ta giải thích khả diệt kh̉n do: A clo đợc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh C clo tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hóa mạnh D mợt ngun nhân khác CÂU 19 Axit clohidric tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trị: A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D tất đều CÂU 20 Trong kim loại sau đây, kim loại nào tác dụng với clo và axit clohidric cho một loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag CÂU 21 Phản ứng nào dướI xem là phản ứng điều chế khí hidro clorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 → 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 d → NaHSO4 + HCl C Cl2 + H2O → HCl + HClO D Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 CÂU 22 Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tinh khử ? A HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + 2H2O D A, B, C đều CÂU 23.Trong kim loại sau đây, kim loại nào tá dụng với clo và axit clohidric cho một loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag CÂU 24.Cho dung dịch HCl , NaOH , NaCl , NaNO3 , Na2CO3 , AgNO3 Hãy chọn thuốc thử theo thứ tự thích hợp để dùng nhận biết dung dịch A quì tím , AgNO3, HCl C HCl, q tím , AgNO3 B q tím , HCl , BaCl2 , AgNO3 D AgNO3, HCl , q tím CÂU 25.Để nhận biết lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 người ta dùng: A D.dịch nước brơm B D.dịch Ca(OH)2 C O2 D.d/dịch brơm và tàn đóm CÂU 26 O2 O3 là dạng thù hình vì: A Tạo từ một nguyên tố và là đơn chất B Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C O2 O3 có cấu tạo khác D O3 có khối lượng phân tử lớn O2 CÂU 27.Trong khơng khí, oxi chiếm : A 23% B 25% C 20% D 19% CÂU 28 Hỗn hợp nào sau nổ có tia lửa điện A O2 H2 B O2 CO C H2 Cl2 D 2V (H2) 1V(O2) CÂU 29 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi giống viết dạng tổng quát là A ns2 np5 B ns2 np4 C ns2 np3 D ns2 np6 CÂU 30.Oxi không phản ứng trực tiếp với A Flo B Crom C Cacbon D Lưu huỳnh CÂU 31 Cấu hình electron lớp ngoài cuả nguyên tố oxi A 2s22p2 B 2s22p3 C 2s22p4 D 2s22p5 CÂU 32 Chọn phát biểu đúng: A Oxi là chất khí khơng màu, có mùi xốc, nặng không khí B Oxi là chất khí màu lục nhạt, khơng mùi, nhẹ khơng khí C Oxi là chất khí màu lục nhạt, có mùi xốc, nhẹ không khí D Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng không khí CÂU 33 Oxi tác dụng với dãy chất nào sau đây? A CO; CO2; C2H5OH; C; Fe B CO; S; C2H5OH; Cu; Fe C CO; SO2; C2H5OH; S; Ag D CO; P; C2H5OH; Au; Fe CÂU 34.Trong phòng thí nghiệm, oxi điều chế cách: A Nhiệt phân KMnO4 B Điện phân H2O C Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc D Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc CÂU 35 Dùng kim loại nào để nhận biết khí ozon và oxi? A Cu B Fe C Al D Ag CÂU 36.Chất nào sau tác dụng với oxi? A Au B Ag C NaCl D C2H5OH CÂU 37.X2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí X là A Nitơ B Oxi C Clo D Hiđro CÂU 38 Phương trình hóa học sai? t A 2Cu + O2 ⎯⎯ → 2CuO o t B CH4 + 2O2 ⎯⎯ → CO2 + 2H2O o t t C 4Ag + O2 ⎯⎯ D 4P + 5O2 ⎯⎯ → 2AgO → 2P2O5 CÂU 39 Chất nào sau có liên kết cợng hóa trị khơng cực? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 CÂU 40 Thể tích khí O2 (ở đktc) thu nhiệt phân hoàn toàn 4,74 gam KMnO4 A 0,672 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,896 lit CÂU 41 Chỉ nội dung sai A Nguyên tử oxi có đợ âm điện lớn (chỉ sau flo) B Oxi là phi kim hoạt đợng hố học, có tính oxi hoá mạnh C Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt …) D Oxi tác dụng với hầu hết phi kim (trừ N2, khí hiếm) o o CÂU 42 Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất nào dưới đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 CÂU 43.Trong cách dưới đây, cách nào dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm A Điện phân H2O B Phân huỷ KClO3 với chất xúc tác là MnO2 C Điện phân CuSO4 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng CÂU 44 Sản xuất oxi từ không khí cách A hố lỏng khơng khí B chưng cất khơng khí C chưng cất phân đoạn không khí D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng CÂU 45.Chất khí có màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là A Cl2 B O2 C O3 D N2 CÂU 46.Chỉ phương trình hố học đúng, xảy nhiệt đợ thường A 4Ag + O2 → 2Ag2O B 6Ag + O3 → 3Ag2O C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Ag + 2O2 → Ag2O + O2 CÂU 47 Chỉ nội dung sai A O3 là một dạng thù hình O2 B O3 tan nhiều nước O2 C O3 oxi hoá tất kim loại D Ở điều kiện thường, O2 khơng oxi hố Ag O3 oxi hoá Ag CÂU 48 Đơn chất O2 O3 là thù hình vì: A Có số lượng ngun tử khác B Đều có tính oxi hóa C Chúng đều là chất khí D Đều cấu tạo nên từ nguyên tố oxi CÂU 49 Trong phản ứng dưới đây, phản ứng nào khơng dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? A 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2 → 2H2 + O2 C 2H2O ⎯⎯⎯⎯ CÂU 50.Phản ứng không xảy là D 2Cu(NO3)2 ⎯⎯ → 2CuO + 4NO2 + O2 to to to dien phan A 2Mg + O2 ⎯⎯ → 2MgO B C2H5OH + 3O2 ⎯⎯ → 2CO2 + 3H2O C 2Cl2 + 7O2 ⎯⎯ → 2Cl2O7 D 4P + 5O2 ⎯⎯ → 2P2O5 to to to to CÂU 51 Cho phản ứng: FeS2 + O2 ⎯⎯ → Fe2O3 + SO2 Tổng hệ số cân (số nguyên, tối giản) phản ứng là: A 23 B 22 C 24 D 25 CÂU 52 Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 8,96 CÂU 53 Đốt 13 gam một kim loại hóa trị II khí oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X có khối lượng là 16,2 gam Kim loại là: (Cho Zn=65, Fe=56, Cu=64, Ca=40) A Fe B Cu C Zn D Ca CÂU 54 Nhiệt phân hoàn toàn 3,634 gam KMnO4, thể tích O2 (đktc) thu là (K=39, Mn=55, O=16) A 224 ml B 257,6 ml C 515,2 ml D 448 ml CÂU 55 Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với oxi 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp X là: A 6,67 % B 66,67 % C 33,33 % D 3,33 % CÂU 56 Để oxi hóa hoàn toàn 3,24 gam mợt kim loại R cần vừa đủ 2,016 lít khí oxi (đktc) Kim loại R là: A Fe B Cu C Zn D Al CÂU 57 Khi tiến hành nhiệt phân 4,9 gam KClO3 khối lượng oxi thu là: (Biết hiệu suất phản ứng 75%) A 1,92 gam B 1,44 gam C 1,28 gam D 0,96 gam CÂU 58 Tiến hành phân hủy hết m gam ozon thu 94,08 lít khí oxi (ở đktc) Giá trị m là: A 89,6 B 134,4 C 201,6 D 302,4 CÂU 59 Biết tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi và ozon đối với khí metan là 2,4 Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X là: A 60% 40% B 70% 30% C 50% 50% D 45% 55% CÂU 60 Cho gam mợt kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng với oxi tạo 10 gam oxit Cơng thức oxit kim loại M là: A Fe2O3 B CaO C MgO D CuO CÂU 61 Mợt hỗn hợp khí O2 CO2 có tỷ khối so với hiđro là 19 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí và tỷ lệ % theo thể tích O2 là: A 40g 40% B 38g 40% C 38g 50% D 36g 50% CÂU 62.Tỷ khối hỗn hợp X gồm O2 v O3 so với H2 là 18 Phần trăm thể tích O2 O3 có hỗn hợp X là: A 25 & 75 B 20 & 70 C 50&50 D 75 & 25 CÂU 63 Cho hỗn hợp SO2 O2 có tỉ khối với H2 24 % thể tích SO2 hỗn hợp là: A 10% B 50% C 16% D 61,5% CÂU 64 Hỗn hợp X gờm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Để đốt cháy hoàn toàn mol CH4 cần mol X? A 1,2 mol B 1,5 mol C 1,6 mol D 1,75 mol CÂU 65 Đốt cháy hoàn toàn mg cacbon Vl khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối với oxi là 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 có hỗn hợp là A 6,67% B 66,67% C 33.33% D 3,33% to ... nặng không khí B Oxi là chất khí màu lục nhạt, khơng mùi, nhẹ khơng khí C Oxi là chất khí màu lục nhạt, có mùi xốc, nhẹ không khí D Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng không... biến đổi sau: A giảm B tăng C vừa tăng, vừa giảm D Không tăng, không giảm CÂU 10 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phòng thi? ? nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2... nào sau tác dụng với oxi? A Au B Ag C NaCl D C2H5OH CÂU 37.X2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí X là A Nitơ B Oxi C Clo D Hiđro CÂU 38 Phương trình hóa học sai? t A 2Cu