Slide 1 Chương VIII Kim Loại Phân Nhóm Chính Nhóm I, II, III Kim Loại Kiềm Nguyễn Tấn Tài Nguyn tan ati Nội Dung Chính I VỊ TRÍ, CẤU TẠO IV ỨNG DỤNG ĐiỀU CHẾ BÀI TẬP II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT[.]
Nguyễn Tấn Tài I VỊ TRÍ, CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Vị trí BTH Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi 1.Tác dụng với phi kim Khối lượng riêng Tác dụng với axit Tính cứng Tác dụng với nước Cấu tạo tính chất KLK IV ỨNG DỤNG_ ĐiỀU CHẾ Ứng dụng Cách điều chế BÀI TẬP Vị trí Kim loại kiềm thuộc phân nhóm nhóm I bảng hệ thống tuần hoàn đứng đầu chu kỳ -Bao gồm kim loại: Li Na K Cs Fr 2.Cấu tạo tính chất kim loại kiềm Nguyên tố Li Cấu hình electron [He]2s1 Bán kính ngun tử(mm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235 Năng lượng ion hóa I1 (kJ/mol) 520 497 419 403 376 Độ âm điện 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79 -3,05 -2,71 -2,93 -2,98 -2,93 Thế điện cực chuẩn E M /M Mạng tinh thể Na K [He]3s1 [He]4s1 Rb [He]5s1 Cs [He]6s1 Lập phương tâm khối Một số đại lượng đặc trưng kim loại kiềm Cấu hình electron: kim loại kiềm ngun tố s Lớp ngồi có electron phân lớp ns1 Năng lượng ion hóa: kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ so với kim loại chu kì Do vậy, kim loại kiềm có tinh khử mạnh: M M e Số oxi hóa: hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1 Thế điện cực chuẩn có giá trị âm Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thấp nhiều so với kim loại khác Tính chất liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững 2 Khối lượng riêng Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ so với kim loại khác Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể chúng đặc khít 3 Tính cứng Các kim loại kiềm mềm, cắt chúng dao Tính chất liên kết kim loại mạng tinh thể yếu Nguyên tố Li Na K Rb Cs Nhiệt độ sôi (oC) 1330 892 760 688 690 Nhiệt độ nóng chảy (0C) 180 98 64 39 29 Khối lượng riêng (g/cm3) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,90 Độ cứng 0,6 0,4 0,5 0,3 0,2 Một số số vật lí kim loại kiềm Tác dụng với phi kim Hầu hết kim loại kiềm khử phi kim Thí dụ: Na cháy mơi trường khí oxi khơ tạo natri peoxit Na2O2 Trong hợp chất peoxit, oxi có số oxi hóa -1 to Na O2 Na2O2 Tác dụng với axit E Do cực chuẩn cặp oxi hóa – khử H / H khơng nên kim loại kiềm khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng) thành khí H2 (phản ứng gây nổ nguy hiểm) : Li HCl LiCl H Dạng tổng quát: 2M H 2M H Tác dụng với nước M /M Vì cự chuẩnE kim loại kiềm nhỏ nhiều so với điện cực chuẩn hidro nên kim loại kiềm khử nước dễ dàng, giải phóng khí hidro Dạng tổng qt: M H 2O MOH H Các kim loại kiềm tác dụng với nước Ứng dụng kim loại kiềm Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trong: Chế tạo hợp kim Kim loại kiềm Chất trao đổi nhiệt (K,Na) Chế tạo tế bào quang điện Một số ứng dụng khác Điều chế kim loại kiềm Nguyên tắc: M e M Phương pháp: điện phân muối halogenua hidroxit chúng dạng nóng chảy Bài tập vận dụng Đáp án ta? Nguyên tử kim loại nhóm IA khác về? A Số electron nguyên tố B Cấu hình electron nguyên tử C Số oxi hóa nguyên tử hợp chất D Kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu sau mơ tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hóa nguyên tử giảm d ần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần Đáp án ta? ... liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững 2 Khối lượng riêng Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ so với kim loại khác Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có... trưng kim loại kiềm Cấu hình electron: kim loại kiềm nguyên tố s Lớp ngồi có electron phân lớp ns1 Năng lượng ion hóa: kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ so với kim loại chu kì Do vậy, kim loại kiềm. .. dụng kim loại kiềm Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trong: Chế tạo hợp kim Kim loại kiềm Chất trao đổi nhiệt (K,Na) Chế tạo tế bào quang điện Một số ứng dụng khác Điều chế kim loại kiềm Nguyên