Đang tải... (xem toàn văn)
- Lớp eletron ngoài cùng chỉ có 1 electron nằm ở phân lớp s (cấu hình ns-1), electron này ở xa hạt nhân nguyên tử nhất nên rất dễ nhường đi => kim loại kiềm có năng lượng ion hóa thứ [r]
(1)Giải tập Hóa 12 nâng cao 28
Bài (trang 152 sgk Hóa 12 nâng cao): Nguyên tử kim loại nhóm IA khác về
A Số electron lớp ngồi ngun tử B Cấu hình electron ngun tử
C Số oxi hóa nguyên tử hợp chất D Kiểu mạng tinh thể đơn chất
Lời giải: Đáp án B
Bài (trang 132 sgk Hóa học 12 nâng cao): Câu mơ tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?
A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần
C Năng lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần
Lời giải: Đáp án C
Bài (trang 152 sgk Hóa 12 nâng cao): Kim loại Na nhiệt độ cao tác dụng với khí oxi khơ dư, tạo peoxit Khi hợp chất tác dụng với nước, thu dung dịch natri hiđroxit Người ta thu đựơc dung dịch natri hiđroxit cách cho kim loại natri tác dụng với nước Viết phương trình hóa học
Lời giải:
Các phương trình hóa học 2Na + O2 to → Na2O2
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)Lời giải: Giải thích
Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng khơng đặc khít (độ đặc khít 68%) nên có khối lượng riêng nhỏ
- Liên kết mạng tinh thể lập phương tâm khối bền vững nên kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp
- Lớp eletron ngồi có electron nằm phân lớp s (cấu hình ns-1), electron xa hạt nhân nguyên tử nên dễ nhường => kim loại kiềm có lượng ion hóa thứ I1
Bài (trang 153 sgk Hóa 12 nâng cao): Ion Na+ có tồn hay khơng, ta thực phản ứng hóa học sau:
a NaOH tác dụng với dung dịch HCl b NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 c Phân hủy NaHCO3 nhiệt
d Điện phân NaOH nóng chảy e Điện phân dung dịch NaOH g Điện phân NaCl nóng chảy
Giải thích cho câu trả lời viết phương trình hóa học minh hoạ Lời giải:
a) NaOH + HCl → NaCl + H2O b) NaOH + CuCl2 → NaCl + Cu(OH)2 c) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 d) 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O e) H2O → 2H2 + O2
g) 2NaCl → 2Na + Cl2
lon Na+ bị khử phản ứng điện phân nóng chảy (phản ứng d, g) cịn các phản ứng khác giữ ngun số oxi hóa +1
(3)- Độ cứng
- Khối lượng riêng - Nhiệt độ nóng chảy - Năng lượng ion hóa I1 - Thế điện cực chuẩn Eo
(M+/M) Lời giải:
So sánh Na với hai kim loại khác nhóm IA
Kim loại kiềm Li Na K
Eo
(M+/M) (V) -3,05 -2,71 -2,93
Độ cứng (kim cương có độ cứng
là 10) 0,6 0,4 0,5
Khối lượng riêng (g/cm3) 0,53 0,97 0,86
Nhiệt độ nóng chảy (oC) 180 98 64
Năng lượng ion hóa I1 (kJ/mol) 520 497 419
Bài (trang 153 sgk Hóa 12 nâng cao): Dựa vào khối lượng riêng kim loại kiềm (xem bảng 6.1 học) để tính thể tích mol nguyên tử chúng trạng thái rắn Có nhận xét biến đổi thể tích mol nguyên tử với biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm?
Lời giải:
Kim loại Li Na K Rb Cs
Khối lượng riêng D (gam/cm3) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,9 Khối lượng mol nguyên tử
M(gam) 23 39 85 133
Thể tích mol nguyên tử V (cm3) 13,2 23,7 45,35 55,56 70 Bán kính nguyên tử (nm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235
Theo công thức D = M : V => V = M : D Ta có bảng số liệu sau:
Từ bảng số liệu ta thấy: bán kính thể thích mol nguyên tử tăng từ Li - Cs theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử