Chöông VII BAØI TAÄP ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI Tröôøng THPT Phuù Rieàng 1 Chöông V ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI Caâu 1 Caâu naøo sau ñaây ñuùng ? a/ Soá electron ôû lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû kim l[.]
Trường THPT Phú Riềng Chương V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Câu sau ? a/ Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến b/ Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến c/ Trong chu kì , nguyên tử kim loại có bán kính lớn nguyên tử phi kim d/ Trong nhóm ,số electron nguyên tử thường khác Câu 2: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỉ thuật đời sống kim loại nào? a/ Mg b/ Fe c/ Al d/ Cu Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tử sau : 1/ 1s2 2s2 2p6 3s1 ; 2/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; 3/ 1s2 2s1 4/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các cấu hình nguyên tố ? a/ Ca, Na, Li, Al b/ Na, Ca, Li, Al c/ Na, Li, Al , Ca d/ Li, Na, Al, Ca Caâu 4: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M phản ứng kết thúc thu gam bạc ? a/ 2,16g b/ 0,54g c/ 1,62g d/ 1,08g Câu 5: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M phản ứng kết thúc , khối lượng kẽm tăng thêm bao nhieâu gam ? a/ 0,65g b/ 1,51g c/ 0,755g d/ 1,30g Câu 6: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc , lấy đinh sắt khỏi dung dịch , rửa nhẹ , làm khô , đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 mol/ lit ? a/ 1M b/ 0,5M c/ 2M d/ 1,5M Caâu 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng gam? a/ 27g b/ 10,76g c/ 11,08g d/ 17g Câu 8: Ngâm Niken dung dịch loãng muối sau : MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 niken sẻ khử muối dãy sau ? a/ AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 b/ AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 c/ MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, d/ Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 9: Hoà tan 58 gam muối CuSO 4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho dần bột sắt vào 50ml dung dịch , khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lượng sắt tham gia phản ứng gam ? a/ 2,5984g b/ 0,6496g c/1,2992g d/ 1,9488g Giáo viên : Ngô Công Hồng Thái Trường THPT Phú Riềng Câu 10: Cho cặp oxi hoá khử : Fe 2+/ Fe; Fe3+/ Fe2+; Ag+/ Ag; Cu2+/ Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hoá giảm dần tính khử dãy chất ? a/ Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/ Fe2+; Ag+/ Ag b/ Fe3+/ Fe2+; Fe2+/ Fe; Ag+/ Ag; Cu2+/ Cu c/ Ag+/ Ag; Fe3+/ Fe2+; Cu2+/ Cu; Fe2+/ Fe d/ Cu2+/ Cu; Fe2+/ Fe; Fe3+/ Fe2+; Ag+/ Ag Caâu 11: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO CuSO4 Cho dung dịch CuSO tác dụng với kim loại sắt FeSO Cu Qua phản ứng xãy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau ? a/ Cu2+; Fe3+; Fe2+ b/ Fe3+; Cu2+; Fe2+ c/ Cu2+; Fe2+; Fe3+ d/ 2+ 2+ 3+ Fe ; Cu ; Fe Caâu 12: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất phương pháp ? a/ Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh b/ Chuyển hai muối thành hiđroxit , oxit kim loại hoà tan H 2SO4 loãng c/ Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh d/ Thả Fe dư vào dung dịch , chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 13: Ngâm chì dung dịch AgNO3 sau thời gian lượng dung dịch thay đổi 0,8 gam Khi khối lượng chì thay đổi ? a/ không thay đổi b/ giảm 0,8gam c/ tăng 0,8gam d/ giảm 0,99gam Câu 14: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng khối lượng kẽm tăng thêm 1,88 gam Công thức muối sunfat là: a/ CuSO4 b/ NiSO4 c/ FeSO4 d/ CdSO4 Câu 15: Ngâm kẽm dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong , khối lượng kẽm tăng 2,35 % Khối lượng kẽm trước phản ứng gam ? a/ 60 gam b/ 40 gam c/ 80 gam d/ 100 gam Câu 16: kim loại dẫn điện tốt : a/ Cu b/ Al c/ Au d/ Ag Câu 17: Ngâm sắt dung dịch HCl , Fe bị ăn mòn Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO vào dung dịch HCl tượng xãy ra? a/ Fe bị ăn mòn nhanh b/ Fe bị ăn mòn chậm c/ Fe không bị ăn mòn d/ không thay đổi Câu 18: Một sợi dây đồng nối tiếp với sợi dây nhôm để trời ,hỏi sau thời gian xãy tượng chổ nối ? a/ Kim loại Cu bị ăn mòn b/ Kim loại nhôm bị ăn mòn c/ Không có tượng xãy c/ hai kim loại bị ăn mòn Câu 19: Hoà tan 2,33 gam hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HCl , giải phóng 896ml khí H (đkc) , thành phần % khối lượng Zn Fe hỗn hợp : Giáo viên : Ngô Công Hồng Thái Trường THPT Phú Riềng a/ 25% vaø 75% b/ 75% vaø 25% c/ 27,9 % 72,1% d/ 72,1% 27,9% Câu 20: Để điều chế Mg từ MgCl2 người ta dùng phương pháp sau đây: a/ Nhiệt luyện b/ Thuỷ luyện c/ điện phân dung dịch d/ điện phân nóng chảy Câu 21: Hoà tan gam hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO 3) AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim ? a/ 50% Cu vaø 50% Ag b/ 64% Cu vaø 36% Ag c/ 36% Cu vaø 64% Ag d/ 60% Cu 40% Ag Câu 22: Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoà tan 1,165gam hợp kim dung dịch HCl dư thoát 448 ml khí H (đkc) Thành phần % hợp kim : a/ 72% Fe 28% Zn b/ 73% Fe vaø 27% Zn c/ 72,1% Fe vaø 27,9% Zn d/ 27% Fe vaø 73% Zn Câu 23: Kim loại có tính chất vật lí chung sau ? a/ Tính dẻo , tính dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy cao b/ Tính dẻo , tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim c/ Tính dẫn điện nhiệt , có khối lượng riêng lớn , có ánh kim d/ Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 24: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? a/ Al, Mg, Ca, K b/ Al, Mg, K Ca c/ K, Ca , Mg, Al d/ Ca, K , Mg, Al Câu 25: Để điều chế kim loại Na , Mg, Ca công nghiệp , người ta dùng cách cách sau : a/ Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn b/ Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao c/ Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng d/ Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu 26: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm thay đổi ? a/ tăng 0,1g b/ tăng 0,01g c/ giảm 0,1g d/ không thay đổi Câu 27: Trong ăn mòn điện hoá xãy : a/ oxi hoá cực dương b/ khử cực âm c/ oxi hoá cực dương khử cực âm d/ oxi hoá cực âm khử cực dương Câu 28: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 , quan sát thấy tượng sau : a/ Bọt khí bay lên chậm dần b/ Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần thêm c/ Không có bọt khí bay lên d/ Dung dịch không chuyển màu Câu 29 : Có kim loại Mg, Ni, Sn, Cu Kim loại dùng để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép a/ Ni b/ Mg c/ Sn d/ Cu Giáo viên : Ngô Công Hồng Thái Trường THPT Phú Riềng Câu 30: Ngâm sắt dung dịch CuSO , sau thời gian phản ứng , lấy sắt rửa nhẹ , làm khô , đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám sắt gam? a/ 12,8 gam b/ 8,2 gam c/ 6,4 gam d/ 9,6 gam Câu 31: Một cation kim loại M có cấu hình electron phân lớp : 2s2 2p6 Vậy , cấu hình electron phân lớp nguyên tử kim loại M cấu hình sau đây? a/ 3s1 b/ 3s23p1 c/ 3s23p3 d/ 3s2 Câu 32 : Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để không khí ẩm , sau thời gian có tượng ? a/ Dây Fe dây đồng bị đứt b/ chổ nối dây Fe bị mủn đứt c/ chổ nối dây Cu bị mủn đứt d/ tượng Câu 33: Cho caùc ion Ca2+, K+, Pb2+, Br-, SO42-, NO3- Trong dung dịch , ion không bị điện phân: a/ Ca2+, Pb2+, Br-, NO3- b/ Ca2+, K+, SO42-, NO3-, 2+ + 2c/ Ca , K , SO4 ,Br d/ Ca2+, K+, SO42-,Pb2+ Câu 34: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl , Cu(NO 3)2, HNO3 đặc nguội , M kim loại nào: a/ Al b/ Ag c/ Zn d/ Fe Câu 35: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2 , người ta dùng kim loại nào? a/ Cu, Fe b/ Pb, Fe c/ Ag, Pb d/ Zn, Cu Caâu 36: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl , kết thúc phản ứng vừa thu 6,72 lít khí (đkc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe nồng độ mol / lít dung dịch HCl ban đầu : a/ 46,15% ; 53,85% vaø 1,5M b/ 11,39% ; 88,61% vaø 1,5M c/ 53,85% ; 46,15% vaø 1M d/ 46,15% ; 53,85% vaø 1M Câu 37: Bột Cu hoà tan dung dịch sau : (1) HCl, (2) KNO3, (3) HCl + KNO3, (4) Fe2(SO4)3 a/ (3), (4) b/ (1), (2) c/ (1), (3) d/ (2), (4) Caâu 38 : Tính chất vật lí kim loại electron tự gây ? a/ Tính ánh kim b/ Tính dẻo c/ Tính cứng d/ Tính dẫn điện nhiệt Câu 39 : Tính chất đặc trưng kim loại tính khử : a/ Nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp b/ Nguyên tử kim loại có lượng ion hoá nhỏ c/ Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc bền d/ Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 40 : Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường? a/ Na b/ Ba c/ Ca d/ Al Câu 41 : Kim loại tan dung dịch HCl ? Giáo viên : Ngô Công Hồng Thái Trường THPT Phú Riềng a/ Sn b/ Cu c/ Ag d/ Hg Câu 42 : Tính thể tích khí (đkc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp a/ 0,224 lít b/ 1,12 lít c/ 2,24 lít d/ 4,489 lít Câu 43 : Phát biểu sau không đúng? a/ ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh b/ ăn mòn kim loại trình hoá học kim loại bị ăn mòn axit môi trường không khí c/ Trong trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion d/ ăn mòn kim loại chia làm hai dạng : ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá Câu 44 : Phát biểu sau nói ăn mòn hoá học ? a/ ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện b/ ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều c/ Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học d/ Về chất , ăn mòn hoá học dạng ăn mòn điện hoá Câu 45: Để bảo vệ nồi (supde) thép khỏi bị ăn mòn , người ta lót kim loại sau vào mặt nồi ? a/ Zn hoaëc Mg b/ Zn hoaëc Pb c/ Ag Mg d/ Pb Pt Câu 46 : Điều kiện để xãy ăn mòn điện hoá gì? a/ Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn b/ Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li c/ Các điện cực phải khác chất d/ Cả ba điều kiện CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM , KIỀM THỔ VÀ NHÔM Câu 47: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm yếu tố sau ? a/ Khối lượng riêng nhỏ b/ Thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ c/ Điện tích ion nhỏ (+1) , mật độ electron thấp , liên kết kim loại bền d/ Tính khử mạnh kim loại khác Câu 48 : Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm ? a/ Ngâm chúng vào nước b/ Giữ chúng lọ có đậy nắp kín c/ Ngâm chúng rượu nguyên chất d/ Ngâm chúng dầu hoả Câu 49 : Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đkc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân công thức sau đây? a/ LiCl b/ NaCl c/ KCl d/ RbCl Giáo viên : Ngô Công Hồng Thái Trường THPT Phú Riềng Câu 50 : Có dung dịch NaCl nước , trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch ? a/ Điện phân dung dịch b/ Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch c/ Nung nóng dung dịch để NaCl phân huỷ d/ Cô cạn dung dịch điện phân NaCl nóng chảy Câu 51: Quá trình sau , ion Na+ không bị khử ? a/ Điện phân NaCl nóng chảy b/ Điện phân dung dịch NaCl nước c/ Điện phân NaOH nóng chảy d/ Điện phân Na2O nóng chảy Câu 52 : Trong trình điện phân dung dịch NaCl , cực âm xảy trình ? a/ Sự khử ion Na+ b/ Sự oxi hoá ion Na+ c/ Sự khử phân tử nước d/ Sự oxi hoá phân tử nước Câu 53 : Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,3 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp ? a/ 2,4 gam vaø 3,68 gam b/ 1,6 gam vaø 4,48 gam c/ 3,2 gam vaø 2, 88 gam d/ 0,8 gam 5,28 gam Câu 54 : Cho 100 gam CaCl2 tác dụng với axit HCl dư khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Khối lượng muối Natri dung dịch thu gam ? a/ 10,6 gam Na2CO3 b/ 53 gam Na2CO3 vaø 42 gam NaHCO3 c/ 16,8 gam NaHCO3 d/ 79,5 gam Na2CO3 vaø 21 gam NaHCO3 Câu 55 : Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng không thay đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu ? a/ 63 % 37 % b/ 84 % vaø 16 % c/ 42 % vaø 58 % d/ 21 % 79 % Câu 56 : Cho lít hỗn hợp CO N2 (đkc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO hỗn hợp ? a/ 42% b/ 56% c/ 28% d/ 50% Caâu 57 : Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đkc) thu lít ? a/ 0,56 lít b/ 1,12 lít c/ 1,344 lít d/ kết khác Câu 58 : Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo tạo dung dịch kiềm ? a/ Na, K, Mg, Ca b/ Be, Mg, Ca, Ba c/ Ba, Na, K , Ca d/ K, Na, Ca, Zn Câu 59 : Hiện tượng xãy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ? a/ Sủi bọt khí không màu có kết tủa màu xanh b/ Bề mặt kim loại có màu đỏ dung dịch nhạt màu c/ Sủi bọt khí không màu có kết tủa màu đỏ d/ Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Giáo viên : Ngô Công Hồng Thái ... sau ? a/ Cu2+; Fe3+; Fe2+ b/ Fe3+; Cu2+; Fe2+ c/ Cu2+; Fe2+; Fe3+ d/ 2+ 2+ 3+ Fe ; Cu ; Fe Câu 12: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất phương... sắt rửa nhẹ , làm khô , đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám sắt gam? a/ 12, 8 gam b/ 8,2 gam c/ 6,4 gam d/ 9,6 gam Câu 31: Một cation kim loại M có cấu hình electron phân... (đkc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp a/ 0,224 lít b/ 1 ,12 lít c/ 2,24 lít d/ 4,489 lít Câu 43 : Phát biểu sau không đúng? a/ ăn mòn kim loại phá huỷ kim