Công thức tính ph trong dung dịch axit mạnhbazơ mạnh hay nhất – hóa học lớp 11

Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh Ta đã biết, có thể đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch bằng pH Vậy pH của dung dịch axit mạnh và bazơ mạnh được xác định như thế nào? Để giả[.]

Cơng thức tính pH dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh Ta biết, đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch pH Vậy pH dung dịch axit mạnh bazơ mạnh xác định nào? Để giải thắc mắc em đọc viết bên để có câu trả lời cho 1.Cơng thức tính pH dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh Nếu nồng độ axit hay bazơ lớn bỏ qua điện li nước Dung dịch axit mạnh có pH : pH   lg  H  Dung dịch bazơ mạnh có pH là: pH  14  lg OH  Bạn nên biết - Dựa vào nồng độ H+ dung dịch nước đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch Nhưng dung dịch thường dùng có nồng độ H+ nhỏ, để tránh ghi nồng độ H+ với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH - Giá trị pH có ý nghĩa to lớn thực tế + pH máu người động vật có giá trị gần khơng đổi + Thực vật sinh trưởng bình thường giá trị pH dung dịch đất khoảng xác định đặc trưng cho loại + Tốc độ ăn mòn kim loại nước tự nhiên phụ thuộc nhiều vào pH nước mà kim loại tiếp xúc - Dung dịch axit dù loãng đến đâu pH7 Mở rộng Nếu nồng độ axit bazơ loãng (  107 ) cần ý đến phân li nước H2 O H  OH Ta có: H  OH   1014 Bài tập minh họa Bài 1: Tính pH dung dịch HCl 0,01M? A B C D Hướng dẫn Phương trình điện li: HCl  H  Cl   H     HCl  0,01M  pH   lg  H    Đáp án B Bài 2: Tính pH 200ml dung dịch Ba(OH)2 biết để trung hòa dung dịch cần 0,02 mol HCl? A 12 B 13 C 11 D 10 Hướng dẫn Phương trình : Ba(OH)  Ba 2  2OH  HCl  H   Cl OH   H   H 2O Ta có : n OH  n H  0,02mol  OH    0,02  0,1M 0,2  pH  14  lg OH    13 Đáp án B Câu 3: pH dung dịch HCl 10-7 M là: A 7,00 B 6,50 C 6,79 D 6, 86 Hướng dẫn Do nồng độ axit loãng nên phải xét đến phân li nước Phương trình điện li: HCl  H  Cl H 2O H  OH Ta có: 1014  H   Cl   OH   10   H        H    1,62.107 M  pH   lg  H    6,79 Đáp án C 7 ...Hướng dẫn Ph? ?ơng trình điện li: HCl  H  Cl   H     HCl  0,01M  pH   lg  H    Đáp án B Bài 2: Tính pH 200ml dung dịch Ba(OH)2 biết để trung hòa dung dịch cần 0,02 mol...  lg OH    13 Đáp án B Câu 3: pH dung dịch HCl 10-7 M là: A 7,00 B 6,50 C 6,79 D 6, 86 Hướng dẫn Do nồng độ axit loãng nên ph? ??i xét đến ph? ?n li nước Ph? ?ơng trình điện li: HCl  H  Cl... mol HCl? A 12 B 13 C 11 D 10 Hướng dẫn Ph? ?ơng trình : Ba(OH)  Ba 2  2OH  HCl  H   Cl OH   H   H 2O Ta có : n OH  n H  0,02mol  OH    0,02  0,1M 0,2  pH  14  lg OH 