Công thức ph của dung dịch hay nhất – hóa học lớp 11

Công thức pH của dung dịch Có thể đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch bằng pH Vậy pH là gì? Tính pH như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em tìm hiểu vấn đề này 1 Công thức tính pH dung dịch[.]

Cơng thức pH dung dịch Có thể đánh giá độ axit, độ kiềm dung dịch pH Vậy pH gì? Tính pH nào? Bài viết giúp em tìm hiểu vấn đề Cơng thức tính pH dung dịch - Nồng độ H  dùng để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch Tuy nhiên dung dịch thường dùng có nồng độ H  nhỏ Để tránh ghi nồng độ H  với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH với quy ước sau : [H ]  10 pH M Nếu H   10a M  pH  a - Về mặt toán học [H ]  10 pH M  pH   lg H  Bạn nên biết - Độ axit độ kiềm dung dịch đánh giá nồng độ H  : + Mơi trường trung tính: H   1,0.107 M + Môi trường axit: H   1,0.107 M + Môi trường kiềm: H   1,0.107 M - Độ axit độ kiềm dung dịch đánh giá qua pH: + Mơi trường trung tính: pH  + Môi trường axit: pH  + Môi trường kiềm: pH  - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Giá trị pH có ý nghĩa to lớn thực tế: + Giá trị pH dịch dày khoảng 1,0-2,0 + Giá trị pH máu khoảng 7,30-7,45 + Giá trị pH nước để ngồi khơng khí 5,5 +… Mở rộng - Trong dung dịch ta ln có tích số ion nước không đổi:  H  OH   1014 1014 1014   OH   ; H    H     OH   - Cơng tính pH theo OH    pH  14  lg OH  Bài tập minh họa Bài 1: Tính pH dung dịch HCl 0,001M? A B C D Hướng dẫn Phương trình điện li: HCl  H  Cl   H     HCl  0,001M  103 M  pH  Đáp án C Bài 2: pH dung dịch NaOH 0,001M A B C 11 D 10 Hướng dẫn Phương trình điện li: NaOH  Na   OH  OH     NaOH   0,001M  103 M 1014   H    1011 M  OH    pH  11 Đáp án C Bài 3: Tính pH 500ml dung dịch H2SO4, biết để trung hòa lượng axit cần vừa đủ 0,005 mol NaOH? A B C D Hướng dẫn Phương trình: H 2SO  2H   SO 42 NaOH  Na   OH  H   OH   H 2O Ta có: n OH  n NaOH  0,005mol  n H  n OH  0,005mol   H    0,005  0,01M  102 M 0,5  pH  Đáp án B Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 0,01M có pH A pH = 12,3 B pH = 10 C pH = D pH = 11 Hướng dẫn Ba(OH)  Ba 2  2OH   OH     Ba(OH)   0,02M  pH  14  lg OH    12,3 Đáp án A ... 0,01M  102 M 0,5  pH  Đáp án B Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 0,01M có pH A pH = 12,3 B pH = 10 C pH = D pH = 11 Hướng dẫn Ba(OH)  Ba 2  2OH   OH     Ba(OH)   0,02M  pH  14  lg OH... 1014   H    10? ?11 M  OH    pH  11 Đáp án C Bài 3: Tính pH 500ml dung dịch H2SO4, biết để trung hòa lượng axit cần vừa đủ 0,005 mol NaOH? A B C D Hướng dẫn Ph? ?ơng trình: H 2SO ...A B C D Hướng dẫn Ph? ?ơng trình điện li: HCl  H  Cl   H     HCl  0,001M  103 M  pH  Đáp án C Bài 2: pH dung dịch NaOH 0,001M A B C 11 D 10 Hướng dẫn Ph? ?ơng trình điện li: